课件29张PPT。第1课时 金属与氧气、
稀酸的反应6.2 金属的化学性质第六章 金属1课堂讲解金属的发现和利用、金属与氧气反应、金属与稀酸反应2课时流程课后作业逐点
导讲练课堂小结金属的化学性质被空气中的O2氧化了的铝锅 是谁给纯净的金属铝穿上了“外衣”呢?1知识点金属的发现和利用知1－导【投影展示】人类发现和大量冶炼几种常用金属的年代铜（距今3000年前） 铁(距今1500年前） 铝（仅100多年前）【例1】环顾你家里的日常生活用品，如铁锅、水壶、菜刀、
水龙头等，都是用金属材料制成的。下列金属的开采和利用
的先后顺序正确的是( )
①铁器 ②青铜器 ③铝制品
A．①②③ B．②③① C．②①③ D．③②①知1－讲C 知1－练1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人
类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开
发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )
?
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱2知识点金属与氧气反应知2－导【实验回顾】镁条在空气中点燃有什么现象？
【视频播放】镁带的燃烧问 题（一）常温下和点燃时镁条与空气反应分别有什么现象？知2－导问 题（二）如何正确书写镁条燃烧的化学方程式？1.镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应（2Mg+O2
2MgO),点燃时反应更剧烈： 2Mg+O2 2MgO
反应现象：①发出耀眼的白光 ②放出热量 ③生成
一种白色固体知2－导知2－导【实验回顾】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？
【视频播放】铁丝在氧气中燃烧问 题（一）铁丝在氧气中燃烧有什么现象？知2－导问 题（二）如何正确书写铁丝燃烧的化学方程式？2.铁与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O4
反应现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成一种
黑色固体知2－导知2－导【实验回顾】铜在空气中加热
【视频播放】铜跟氧气反应问 题（一）铜丝在空气中加热有什么现象？问 题（二）如何正确书写铜在空气中加热的化学方程式？3.铜与氧气反应：2Cu+O2 2CuO
反应现象：红色固体变成黑色固体知2－导知2－导问 题（一）是否所有的金属都能与氧气反应？问 题（二）与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活
泼性？1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应。
2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与
氧气反应。
3、Au即使在高温时不能与氧气反应。
结论：越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反
应也越剧烈。知1－导【例2】〈实际应用题〉 收藏家收藏的清末铝制艺术品，
至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是( )
A．铝不易被氧化
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易发生化学反应
D．铝易被氧化，但铝表面的氧化膜具有保护作用知2－讲D点拨：金属铝化学性质比较活泼，易被氧化，但其表面
的生成物——致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝继续
被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。【例3】下列实验现象描述错误的是( )
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
B.镁在空气中燃烧发出耀眼白光
C．铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁
D．铜在空气中加热表面变黑
知2－讲C方法规律：注意“现象结论巧分辨”。现象是五官感受到
的，结论是对现象分析得出的结果。写出产物名称的一
定是结论。铁丝在氧气中可剧烈燃烧，火星四射，生成知2－讲黑色固体，A正确；但指明黑色固体是四氧化三铁，
不属于实验现象，而是通过分析得出的实验结论，C
错误；镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，B正确；
铜在空气中加热表面变黑是因为与空气中的氧气反应
生成黑色的氧化铜，D正确。知2－练(中考·济宁)黄金是一种贵重金属。它不仅被视为美
好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人
类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指( )
A．金的熔点高 B．金的延展性好
C．金有金属光泽 D．金的化学性质稳定3知识点金属与稀酸反应知2－导【实验探究】镁条在空气中点燃有什么现象？
1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别
加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃
着的小木条放在试管口检验）
2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。知2－导【视频播放】金属与酸的反应现象Mg+HClZn+HClFe+HClFe+HCl问 题金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？
【投影展示】知2－导1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应（如：Cu不反
应）。
2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序
为：Mg＞Zn＞Fe。知2－导【例4】〈四川攀枝花二中3月月考，实验分析题〉 为了探
究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：
知3－讲由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素依次有：
因素一：_______________；金属的活动性因素二：______________________；
因素三：_______________。
知3－讲方法规律：该题利用控制变量的单一性解答。实验1所用
试剂的不同点是金属的种类，镁粉反应产生气体快，而
镁比铁活泼，说明金属的活动性影响反应的剧烈程度；
实验2的不同点是金属与酸的接触面积不同；实验3所用
试剂的不同点为酸溶液的浓度，可得出一般情况下，酸
的浓度越大反应越剧烈的结论。金属与酸的接触面积酸溶液的浓度知3－练 1. 下列同组金属都能跟稀盐酸或稀硫酸反应并放出氢
气的是（ ）。
A. Au、Cu、Pt B. Fe、Pb、Sn
C. Mg、Zn、Ag D. Al、Hg、K知3－练小美同学打算用金属的置换反应制取氢
气。请问：
（1）她绘出右图表示的制取氢气的装置，
该图有哪些错误， 怎样改进？
（2）她改正装置后，用镁和铝从稀硫酸中
置换出氢气。若分别用等质量的镁和
铝与足量稀硫酸反应，制得的氢气的
质量比是多少？
（3）请你设计利用锌粒跟稀硫酸反应制备
氢气的装置，要求该装置能方便地控
制反应进行或停止。画出其装置示意
图。1.金属与氧气反应
(1)常温下能反应：镁、铝
(2)点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu
(3)高温下也不反应：金、银
2.金属与酸反应
