课件25张PPT。第1课时 溶质的质量
分数及其简单计算7.3 溶液浓稀的表示第七章 溶液1课堂讲解溶质的质量分数、有关溶质的质量分数的简单计算、溶质的质量分数与溶解度的关系、有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算2课时流程课后作业逐点
导讲练课堂小结溶质的质量分数及其简单计算溶液中溶质质量的多少如何表示呢？1知识点溶质的质量分数【视频播放】不同组成的硫酸铜溶液知1－导知1－导问 题有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？知1－导溶质的质量分数
概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
公式：溶质的质量分数
=
=
含义：在100份儿质量的溶液里有多少份儿质量的溶质。【例1】现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，下列关于
该食盐水的说法中正确的是( )
A．m溶质∶m溶剂＝1∶10
B．m溶质∶m溶液＝1∶10
C．m溶质∶m溶液＝1∶11
D．m溶剂∶m溶液＝10∶11 知1－讲B 点拨：由题意可知，该食盐水中溶质的质量分数为10%，即溶质质量与溶液质量之比为10∶100(即1∶10)。知1－练1．已知20 ℃时，NaCl的溶解度是36 g。“这表明，该饱
和溶液的溶质质量分数是36%。”这种说法对吗？为什
么？2．把10 g食盐加进10 g水中，可得到溶质质量分数为50%
的食盐溶液。对吗？为什么？2知识点有关溶质的质量分数的简单计算知2－导【例2】在农业生产中，常用食盐溶液选种。现要配制80 kg
溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量
各多少？
解：由于100% =1，故溶质质量分数的表示式，可写成：
溶质的质量分数=
即溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数知2－导依此计算需要氯化钠固体的质量=80 kg x15% = 12 kg
水的质量=80 kg - 12 kg =68 kg
答：配制80 kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体12 kg和水68 kg。【例2】 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应
配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸
馏水( )
A．1.5 mL B．2 mL
C．3 mL D．4 mL
知2－讲B 点拨：根据溶质的质量分数的公式可知，已知溶质的质量分数、溶质的质量或溶液的质量中的任意两个量，可以计算第三个量。含抗生素0.5 g的注射液总质量为0.5 g/20%＝2.5 g，则使用时每瓶至少需要加入蒸馏水的质量为2.5 g－0.5 g＝2 g，即2 mL。知2－练1．常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶
液中氯化钠的质量分数为( )
A．15% B．20%
C．25% D．33.3%3知识点溶质的质量分数与溶解度的关系知3－导 溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。
溶质T ℃时溶解度36g是指：在T ℃时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数=【例3】〈江苏盐城，图像信息题〉 下图为甲、乙两物质的
溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为
15%
C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶
剂的方法
D．t2℃时，将50 g甲物质放入100 g水中，得到溶液的质量为
150 g
知3－讲C 知3－讲点拨：根据溶解度曲线可知，温度高于t1℃时，甲的溶解度大于乙；t1℃时两物质的溶解度均为15 g，则饱和溶液中溶质质量分数均为15 g/(100 g＋15 g)×100%≈13%；不饱和溶液转化为饱和溶液可以用蒸发溶剂的方法，C正确；t2℃时100 g水中最多可溶解30 g甲物质，得到130 g饱和溶液。
二级结论：饱和溶液的溶质质量分数数值小于溶解度数值。知3－练1．(中考·广州)某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰
好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是 ( )
A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120
B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大
D．降温后，有固体析出4知识点有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算知4－导问 题（一）有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？问 题（二）如何进行有关溶液的稀释、浓缩的计算？知4－导1．计算原理：在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量
不会发生变化。
2．溶液稀释的方法与计算公式
(1)加水稀释：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量
分数；B为稀释后溶液质量，b%表示稀释后溶质质量分
数；M水表示加入水的质量。
A·a%＝B·b%或A·a%＝(A＋M水)·b%
(2)加入稀溶液稀释浓溶液：A为浓溶液质量，a%为浓溶
液溶质的质量分数；B为稀溶液质量，b%表示稀溶液溶
质质量分数；c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。
A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%知4－导3．溶液浓缩的方法与计算公式
(1)加入溶质：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；
B为加入溶质的质量，c%表示加入溶质后所得溶液溶质的
质量分数。
A·a%＋B＝(A＋B)·c%
(2)蒸发溶剂：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；
B为减少的溶剂的质量，c%为蒸发溶剂后所得溶液溶质的
质量分数。
A·a%＝(A－B)·c%知4－导(3)与浓溶液混合：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量
分数，B为浓溶液质量，b%表示其溶质质量分数，c%表
示混合后所得溶液溶质的质量分数。
A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%知4－讲【投影展示】
【例4】配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460 g，问需要98%
的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫酸的密度为
1. 84 g ? cm-3。
设求：设需要98%浓硫酸的质量为x。
列式：根据稀释前后溶质质量不变的特点列得
460 g x 28 % = x x 98% 求解： x= = 131.4 g知4－讲根据所给密度，可以求出与此相应的浓硫酸的体积。 计算公式是
体积（V）=
故 V = = 71. 4 cm3
答题：配制28%硫酸溶液460 g，需要98%的浓硫酸71. 4 cm3。知4－练1．用50g 98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4,需加水
的质量为（ ）
A. 145 g B. 195 g C. 196 g D. 245 g2．实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如
右图所示，该浓盐酸的溶质是 ，溶质的质量
分数为 ;配制100.0g溶质质量分数为14.8%的稀
盐酸，需要这种浓盐酸的质量为 g。盐酸（化学纯)
化学式HCl
质量分数37%
容量500 mL
密度1.18 g.cm-3g知4－练3．在大灾之后，为防止疫情发生，卫生人员需在灾区喷
洒大量消毒液。
800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
(2)要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需
要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？ 第1课时 溶质的质量分数及其简单计算
一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%
二、溶质质量分数的计算
1. 有关溶质的质量分数的简单计算
2. 溶质的质量分数与溶解度的关系
一定温度下的饱和溶液中：
3. 有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算
