课件30张PPT。7.4 结晶现象第七章 溶液1课堂讲解晶体与结晶、混合物的分离方法、过滤、除去粗盐中难溶性杂质2课时流程课后作业逐点
导讲练课堂小结结晶现象怎样可以制得这样美丽的晶体呢？1知识点晶体与结晶【观察活动】明矾晶体的制备知1－导在一支试管中注入10mL蒸馏水，加热至沸腾，加入
研碎的明矾晶体，知道有固体不再溶解，然后将上层
饱和溶液倒入另一支试管中，把试管放到冷水的水槽
中冷却。观察现象。问 题（一）什么是结晶？知1－导问 题（二）结晶的方法有哪些？它们的适用条件是一样吗？知1－导1．结晶：饱和溶液冷却后，有晶体析出。形成晶体的过程
叫做结晶
2．结晶的方法
（1）蒸发结晶：恒温蒸发，使溶剂的量减少；(适合用溶解
度受温度变化不大的物质）
（2）降温结晶：保持溶剂的量不变，使溶液的温 度降低。
（适合用溶解度随温度降低而明显减小的物质）【例1】〈甘肃武威五中3月月考〉 台州是个滨海城市，有
充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒
使海水中的水分蒸发获得粗盐，在此过程中( )
A．水的质量不变
B．氯化钠的质量不变
C．氯化钠的质量分数始终不变
D．氯化钠的质量分数变小
知1－讲B 点拨：风吹日晒水分蒸发，氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和时，溶质知1－讲质量分数达到最大，继续蒸发水分，氯化钠析出，溶质的质量分数不再变化。知1－练1．下列说法错误的是（ ）。
A.固体物质又叫晶体
B.晶体是指有一定几何形态的固体
C.从饱和溶液析出晶体的过程叫结晶
D.降温和蒸发是结晶的常用方法2知识点混合物的分离方法知2－导【视频播放】海水晒盐知2－导在实际生产中，利用结晶的方法，可以从含有杂质的混合物中分离或提纯为我们需要的物质。【例2】〈安徽凤阳一模〉 混合物分离的方法在生产、生活
和科学实验中有着广泛的应用。下列做法中应用了结晶方
法的是( )
A．除去水中的泥沙 B．分离豆浆和豆渣
C．除去混在铜粉中的铁粉 D．用海水晒盐知2－讲D点拨：泥沙不溶于水，豆渣不溶于水，A、B可通过过滤的方法进行分离；铁粉能和稀酸反应而溶解，铜粉和稀酸不反应，C可通过加入足量稀盐酸反应后再过滤的方法提纯铜粉；海水晒盐是利用蒸发结晶的方法，D符合题意。知2－练1．曝晒海水可以得到食盐，关于晒盐原理的说法正确的是
（ ）
A.利用阳光与风力，使氯化钠蒸发出来
B.利用阳光与风力，使水分蒸发，析出盐
C.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
D.受热时海水发生分解，食盐析出3知识点过滤知3－导【视频播放】过滤知3－导问 题（一）滤纸一定要和漏斗贴紧，不能留有气泡（为什么?）
若有气泡，过滤的速度会比较慢问 题（二）滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?）知3－导过滤操作注意事项知3－导问 题在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你分析一下可能的原因。知3－导(1)滤纸破损
(2)漏斗内液面高于滤纸边缘
(3)仪器不干净【例3】 以下过滤操作中不正确的是( )
A．用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不留气泡
B．滤纸边缘低于漏斗边缘；过滤器中液面要低于滤纸边缘
C．漏斗下端管口要紧靠承接液体的烧杯内壁
D．用玻璃棒轻轻搅拌过滤液体，可以加快流速知3－讲D方法规律：该题根据一贴、二低、三靠分析各选项：A操作可以确保一贴——使滤纸紧贴漏斗内壁，以使过滤时液体可以顺利流下；B可确保液体不会从滤纸和漏斗壁间流下，从而达到较好的过滤效果；C可确保液体知3－讲不外溅；D可能会导致滤纸破损，影响过滤效果，操作错误。知3－练1．下列实验及操作正确的是（ ）。
A.各种漏斗都是过滤必须的仪器
B.过滤时强调“一贴、二低、三靠”
C.蒸发时，蒸发皿加热应垫石棉网
D.蒸发时需用酒精灯焰将水分小心蒸干4知识点除去粗盐中难溶性杂质知4－导【视频播放】粗盐提纯问 题（一）粗盐提纯的操作步骤及仪器有哪些？问 题（二）粗盐提纯操作中应注意哪些事项？知4－导实验步骤：
（1）溶解 用玻璃棒搅拌，加快溶解
（2）过滤
一贴：滤纸紧贴漏斗壁
二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘
滤液边缘略低于滤纸边缘
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒
玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处
漏斗管口下端紧靠烧杯内壁知4－导（3）蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
思考：何时停止加热？
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热【例4】 〈北京海淀区一模〉 用下图操作可完成甲、乙两个
实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制
50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中正确的
是( )
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸
发
B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的
知4－讲C知4－讲点拨：粗盐提纯的基本步骤为溶解、过滤、蒸发，即①④⑤，除去的是难溶性的杂质，除杂关键的一步是过滤；①⑤中玻璃棒是用来搅拌的，④中玻璃棒是用来引流的；配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算C. 乙实验按照②③①的步骤进行操作， 会导致配制的溶
液浓度偏小
D.乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制
的溶液浓度偏大知4－讲、称量(量取)、溶解，需要称量8 g氯化钠，选用50 mL量筒，图示中称量氯化钠的质量偏小，配制溶液的浓度偏小，C正确；烧杯用清水洗过，溶剂量偏多，导致配制的溶液浓度偏小。知4－练1．回答下列问题：
(1)实验室配制100 g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯
化钠固体。
（2）称量时如果用质量为23.1 g的烧杯盛放固体，在托盘
天平上已放30 g的砝码， 则天平上的游码位置应是下
图的 (填字母）。
知4－练(3)下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），
溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。
a.烧杯 b.10 mL量筒 c. 100 mL量筒 d.滴管 e.玻璃
棒 f.药匙 g.蒸发皿
（4）在粗盐提纯过程中，将氯化钠溶液蒸发至有较多固体
析出后，应 ，并用玻璃棒不断搅拌，利用余
热将余下溶液蒸发至干。 7.4 结晶现象
一、晶体与结晶
1．结晶：饱和溶液冷却后，有晶体析出。形成晶体的过程叫
做结晶
2．结晶的方法
（1）蒸发结晶：恒温蒸发，使溶剂的量减少；(适合用溶解度
受温度变化不大的物质）
（2）降温结晶：保持溶剂的量不变，使溶液的温 度降低。
（适合用溶解度随温度降低而明显减小的物质）
二、除去粗盐中难溶性杂质
1．粗盐溶解
2．过滤
3．蒸发
