7.2.2 溶解度 课件（28张PPT）
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课件28张PPT。第2课时 溶解度7.2 物质溶解的量第七章 溶液1课堂讲解固体的溶解度、溶解度曲线、气体的溶解度2课时流程课后作业逐点
导讲练课堂小结溶解度1知识点固体的溶解度【活动与探究】知1－导问 题（一）向盛有20℃水的烧杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的烧
杯中加入KNO3都达到饱和状态。比较NaCl与KNO3溶解的
量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？知1－导问 题（二）向40g20℃水中加入NaCl，向100g20℃水中加入KNO3，都
达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下
定量地比较二者的溶解能力？问 题（三）向100g20℃水中加入NaCl直到饱和，向100g20℃水中加入
KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在
该条件下定量地比较出二者的溶解能力？知1－导1.概念： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱
和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的
溶解度。
2.四要素：知1－导问 题理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？知1－导【例1】〈成都〉 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句
话理解错误的是( )
A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为
100∶36
D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为
该温度下氯化钠的饱和溶液
知1－讲B 知1－讲方法规律：该题利用概念判断法解答。研究溶解度
时，溶液一定是饱和状态；饱和状态时溶解达到了
最大限度；通过溶解度可得到溶剂和溶解度的数值
关系为100 g∶溶解度；溶液质量与溶解度的关系为
(100 g＋溶解度)∶溶解度，故B应为100 g溶剂中可
溶解36 g氯化钠，或者136 g氯化钠饱和溶液中含36 g
氯化钠。知1－练1．20 ℃时，A物质的溶解度为15 g，1 g B物质溶解在10 g
水里成为饱和溶液，50 g C物质的饱和溶液中含10 g C。
则20 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是
( )
A．A＞B＞C B．C＞A＞B
C．C＞B＞A D．B＞A＞C2知识点溶解度曲线知2－导【投影展示】溶解度的表示方法：
表格法、列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：知1－导问 题列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，有没有其他表示溶解度的方法呢？知2－导溶解度曲线及其应用知2－导知2－导【例2】〈天津，图像信息题〉 甲、乙两种物质的溶解度曲
线图如下图所示。下列说法中正确的是( )
?
?
A．t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液
B．t1 ℃时，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，充分溶解，
均形成饱和溶液
知2－讲B?C．t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其所含溶质的质量
相等
D．t2 ℃时，在100 g水中加入60 g甲，充分溶解，形成不饱
和溶液
知2－讲点拨：甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，则低温饱和溶液升温后均转化为不饱和溶液，A错误；t1 ℃时甲、乙两物质的溶解度相等，为30 g，故100 g水中分别加入30 g两物质都得到饱和溶液，B正确；t2℃时两知2－讲物质的溶解度不同，则等质量的饱和溶液中含溶质的质量不相等，C错误；t2℃时甲物质的溶解度为50 g，即100 g水中最多可溶解50 g甲物质，加入60 g甲溶解不完，得到饱和溶液，D错误。知2－练根据右图信息判断，下列叙述不正确的是（ ）
A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B. t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
C.将t2 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1 ℃有晶体析出
D. t2 ℃时，80 g硝酸钾溶于100 g水中可制得饱和溶液3知识点气体的溶解度知3－导问 题（一）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？知3－导问 题（二）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？知3－导气体溶解度的影响因素
气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小
气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。【例3】增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用的方法是
( )
A．升高温度 B．增大压强
C．通入足量的二氧化碳 D．加入足量的水知3－讲B方法规律：温度越低，气体的溶解度越大，压强越大，气体的溶解度越大。升高温度，二氧化碳在水中的溶解度减小；增大压强，二氧化碳在水中的溶解度增大；通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度不变；加入足量的水对二氧化碳的溶解度无影响。知3－练1．气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体
溶解度的说法正确的是( )
A.压强增大，气体溶解度减小
B.压强减小，气体溶解度减小
C.温度升高，气体溶解度增大
D.温度降低，气体溶解度减小 知3－练2．简答下列各题：
（1）有人说：饱和溶液一定是含溶质多的浓溶液，而不饱
和溶液则一定是含溶质少的稀溶液。你认为正确吗？
试举例分析。
（2）对于溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液与
不饱和溶液相互转化的条件应该是怎样？
（3）有人用冷开水养金鱼，你估计结果会怎样？ 第2课时 溶解度
一、固体的溶解度
1．概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和
状态时所溶解的质量。
2．溶解度四要素
?
?
三、溶解度曲线的意义：
1.溶解度的三种情况：
（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3
（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。一定温度下100g水中达到饱和状态时溶质的质量（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。
3.影响固体溶解度的因素是：温度。
四、气体的溶解度
温度：随温度升高，气体溶解度减小。
压强：随压强增大，气体溶解度增大。
导讲练课堂小结溶解度1知识点固体的溶解度【活动与探究】知1－导问 题（一）向盛有20℃水的烧杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的烧
杯中加入KNO3都达到饱和状态。比较NaCl与KNO3溶解的
量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？知1－导问 题（二）向40g20℃水中加入NaCl，向100g20℃水中加入KNO3，都
达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下
定量地比较二者的溶解能力？问 题（三）向100g20℃水中加入NaCl直到饱和，向100g20℃水中加入
KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在
该条件下定量地比较出二者的溶解能力？知1－导1.概念： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱
和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的
溶解度。
2.四要素：知1－导问 题理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？知1－导【例1】〈成都〉 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句
话理解错误的是( )
A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为
100∶36
D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为
该温度下氯化钠的饱和溶液
知1－讲B 知1－讲方法规律：该题利用概念判断法解答。研究溶解度
时，溶液一定是饱和状态；饱和状态时溶解达到了
最大限度；通过溶解度可得到溶剂和溶解度的数值
关系为100 g∶溶解度；溶液质量与溶解度的关系为
(100 g＋溶解度)∶溶解度，故B应为100 g溶剂中可
溶解36 g氯化钠，或者136 g氯化钠饱和溶液中含36 g
氯化钠。知1－练1．20 ℃时，A物质的溶解度为15 g，1 g B物质溶解在10 g
水里成为饱和溶液，50 g C物质的饱和溶液中含10 g C。
则20 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是
( )
A．A＞B＞C B．C＞A＞B
C．C＞B＞A D．B＞A＞C2知识点溶解度曲线知2－导【投影展示】溶解度的表示方法：
表格法、列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：知1－导问 题列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，有没有其他表示溶解度的方法呢？知2－导溶解度曲线及其应用知2－导知2－导【例2】〈天津，图像信息题〉 甲、乙两种物质的溶解度曲
线图如下图所示。下列说法中正确的是( )
?
?
A．t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液
B．t1 ℃时，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，充分溶解，
均形成饱和溶液
知2－讲B?C．t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其所含溶质的质量
相等
D．t2 ℃时，在100 g水中加入60 g甲，充分溶解，形成不饱
和溶液
知2－讲点拨：甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，则低温饱和溶液升温后均转化为不饱和溶液，A错误；t1 ℃时甲、乙两物质的溶解度相等，为30 g，故100 g水中分别加入30 g两物质都得到饱和溶液，B正确；t2℃时两知2－讲物质的溶解度不同，则等质量的饱和溶液中含溶质的质量不相等，C错误；t2℃时甲物质的溶解度为50 g，即100 g水中最多可溶解50 g甲物质，加入60 g甲溶解不完，得到饱和溶液，D错误。知2－练根据右图信息判断，下列叙述不正确的是（ ）
A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B. t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
C.将t2 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1 ℃有晶体析出
D. t2 ℃时，80 g硝酸钾溶于100 g水中可制得饱和溶液3知识点气体的溶解度知3－导问 题（一）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？知3－导问 题（二）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？知3－导气体溶解度的影响因素
气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小
气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。【例3】增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用的方法是
( )
A．升高温度 B．增大压强
C．通入足量的二氧化碳 D．加入足量的水知3－讲B方法规律：温度越低，气体的溶解度越大，压强越大，气体的溶解度越大。升高温度，二氧化碳在水中的溶解度减小；增大压强，二氧化碳在水中的溶解度增大；通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度不变；加入足量的水对二氧化碳的溶解度无影响。知3－练1．气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体
溶解度的说法正确的是( )
A.压强增大，气体溶解度减小
B.压强减小，气体溶解度减小
C.温度升高，气体溶解度增大
D.温度降低，气体溶解度减小 知3－练2．简答下列各题：
（1）有人说：饱和溶液一定是含溶质多的浓溶液，而不饱
和溶液则一定是含溶质少的稀溶液。你认为正确吗？
试举例分析。
（2）对于溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液与
不饱和溶液相互转化的条件应该是怎样？
（3）有人用冷开水养金鱼，你估计结果会怎样？ 第2课时 溶解度
一、固体的溶解度
1．概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和
状态时所溶解的质量。
2．溶解度四要素
?
?
三、溶解度曲线的意义：
1.溶解度的三种情况：
（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3
（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。一定温度下100g水中达到饱和状态时溶质的质量（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。
3.影响固体溶解度的因素是：温度。
四、气体的溶解度
温度：随温度升高，气体溶解度减小。
压强：随压强增大，气体溶解度增大。