江苏省大丰市新丰中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案

2016-2017学年第二学期期中考试试题
高二化学试题
本试卷包括两部分：第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
第Ⅰ卷（选择题
计50分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，计30分。每小题只有一个正确选项）
1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
2、下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
　A．该反应为吸热反应
　B．a与b相比，a的反应速率更快
　C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
　D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量
3、下列描述中符合事实且属于原电池反应的是
　A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化
　B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
　C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
　D．铁与稀H2SO4反应时，为了加快H2的产生，将稀硫酸替换成98%的浓硫酸
4、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别是H2和O2的是
A．稀NaOH溶液
B．稀盐酸
C．CuSO4溶液
D．饱和食盐水
5、在一定条件下发生反应
2A(g)
===
2B(g)＋C(g)，将2
mol
A通入2
L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5
min末测得A的物质的量为0.8
mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为
　A．0.24
mol/(L·min)　　　　　　B．0.08mol/(L·min)
　C．0.06
mol/(L·min)　　　　　　D．0.12mol/(L·min)
6、有X、Y、Z三种物质，常温下分别用Y或Z，与X混合时，反应速率几乎相同的是
选项
X
Y
Z
A
2mL
5%H2O2溶液
1mL
1
mol·L-1CuSO4溶液
1mL
1
mol·L-1FeCl3溶液
B
1mL
1
mol·L-1
NaHCO3溶液
1
mL
1
mol·L-1
HCl溶液
1mL
0.5
mol·L-1
H2SO4溶液
C
钠块
10mL乙醇
10mL水
D
经过酸洗除锈的铁钉
5mL海水
5mL蒸馏水
7、在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g)
　2AB(g)达到平衡状态的标志是
　A．正反应速率与逆反应速率相等，均为零
　B．容器内的总压强不随时间而变化
　C．单位时间内生成2n
mol
AB，同时生成n
mol的B2
　D．A2和B2的浓度相等
8、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝12的溶液中：AlO2－、Na+、SO
4
2－、SO32－
B．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO
4
2－、AlO2－
C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3－
D．c(H+)＝0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4+、Cl－、Na+
9、恒温下，反应aX(g)
bY(g)+cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，再次平衡时，X的浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，则下列判断正确的是
A．a＞b+c
B．b+c＞a
C．a=b+c
D．无法判断
10、常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是
A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3
B．结合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－
C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，计20分。每小题可能有1-2个正确选项，若多选或错选则该题为0分，若有两个正确选项时，选一个且正确则的2分。）
11、已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11下列说法正确的是
A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大
B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体
C．25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp大
D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2
12、NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4 2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4 2H2O固体
C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
13、25
℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1
L
0.1
mol·L－1
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:
c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B．0.1
mol·L－1的NH4Cl与0.1
mol·L－1的NH3·H2O等体积混合：
c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH-)
C．pH＝9.4、浓度均为0.1
mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：
c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D．0.1
mol·L－1
CH3COONa
溶液与0.05
mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
14、T
℃时，在2
L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)
2Z(g)
　B．反应进行的前3
min内，用X表示的反应速率
v(X)＝0.3mol／(L·min)
　C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
　D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂
15、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
2A(气)+B(气)
xC(气),
达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为
A．1
B．2
C．3
D．4
第Ⅱ卷（非选择题
计70分）
16、（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块
电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为　
　　
　　　　，在X极附近观察到的现象是　　
　　　　
　　。
②Y电极上的电极反应式为　　
　　　
　　，检验该电极反应产物的方法是　　　
　
　　　　　。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
　①X电极的材料是　　　　
，电极反应式是　
　　　
。
　②Y电极的材料是　　　　
，电极反应式是　　
　　
。
　（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
17、(14分)
为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
（1）用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2），B中预期的实验现象是
。
（2）已知：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)
△H1=+131.3kJ mol-1
C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g)
△H2=+90kJ mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
。
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)；ΔH
①
该反应平衡常数表达式为K＝
。
②
已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，
CO2的转化率如右图所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。若温度不变，减小反应投料比，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)
+2H2(g)CH3OH(g)
△H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol
CO和2a
mol
H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t
min时CO的体积分数如图a所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是
；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是
。
18、（16分）25℃时，50
mL
0.10
mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
(1)加入少量冰醋酸，平衡将______________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将________________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)加入少量0.10
mol·L－1盐酸，平衡将______________________________，
溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)加入20
mL
0.10
mol·L－1
NaCl溶液，平衡将____________________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
19、（12分）某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：
A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
（1）右图中属于碱式滴定管的
（选填：“甲”、“乙”）。
（2）正确的操作顺序是
（填字母序号）。
（3）上述B步操作的目的是
。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是
。
（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（6）若平行实验三次，记录的数据如下表
滴定次数
待测溶液的体积(/mL)
标准NaOH溶液的体积
滴定前读数(/mL)
滴定后读数(/mL)
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
试计算待测盐酸的物质的量浓度
。
20、（12分）氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在如图中的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。
(1)从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是________能转化为________能。
(2)过程Ⅱ可以在不同的电解质溶液中进行，试分别写出符合下列要求的电极反应式：
①以稀硫酸为电解质：正极：______________________________。
②以氢氧化钠溶液为电解质：正极：_________________________。
③当电解质为熔融ZrO2(掺杂有Y2O3)的晶体(在高温下电离，以金属阳离子和O2－导电)时，正极：______________________，负极：
。
2016-2017学年第二学期期中考试试题
高二化学参考答案及评分标准
1-10每小题3分，计30分；11-15每小题4分，计20分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
A
D
B
C
A
A
B
题号
11
12
13
14
15
答案
AB
C
BD
B
BC
16、（16分）
⑴①2H+
+
2e
-
=
H2↑
放出气体，溶液变红。
②2Cl
-
-
2e
-
=
Cl2
↑
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
⑵
①纯铜
Cu2+
+
2e
-
=
Cu
②粗铜
Cu
-
2e
-
=
Cu2+
17、（14分）（1）品红溶液不变色
（2）CO(g)+
H2O(g)====CO2(g)+H2(g)
△H=-41.3kJ mol-1；
（3）①
c(CH3OCH3)×c3(H2O)/
c2
(CO2)×c6(H2)
（4）<
不变
（5）Ⅲ
T1
（每空2分）
18、（16分）(1)向电离方向移动　增大
(2)向电离方向移动　减小
(3)向离子结合成分子的方向移动　增大
(4)向电离方向移动　减小
19、（12分）（1）乙（2分）
（2）BDCEAF（或ABDCEF）（2分）
（3）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（2分）
（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（5）偏大（2分）
（6）0.0800
mol·L－1（2分）
20、（12分）H2O(左框)　H2＋O2(右框)
(1)化学　电
(2)①O2＋4e－＋4H＋===2H2O
②O2＋2H2O＋4e－===4OH－
③O2＋4e－===2O2－
2H2－4e－＋2O2－===2H2O（方程式每空2分）
甲
乙