2016-2017高二化学人教版选修6自我小测：第三单元 课题一 物质的检验 第1课时（含解析）

自我小测
1．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁，这种试剂是(　　)。
A．NaOH
B．NH3·H2O
C．AgNO3
D．BaCl22．离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子的检验方法不合理的是(　　)。
A．—气体法
B．I－—沉淀法
C．Fe3＋—显色法
D．Ca2＋—气体法3．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(　　)。
A．Na2SO3溶液(BaCl2)
B．FeCl2溶液(KSCN)
C．KI(淀粉溶液)
D．HCHO溶液(石蕊试液)
4．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(　　)。①KOH、Na2SO4、AlCl3　②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4　③HCl、NaAlO2、NaHSO4　④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
A．①②
B．②③
C．①③④
D．①②④
5．某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是(　　)。
A．一定存在HCl
B．一定存在SO2
C．肯定没有CO2
D．不能肯定是否含有NO2、HI
6．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________________。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)______。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是__________。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为__________________________。
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为____________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子：________________________。
7．已知某白色混合物粉末中含有Al2(SO4)3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五种物质中的两种。请完成下述探究混合物组成的实验。
限选仪器、用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹；紫色石蕊试纸；1
mol·L－1硝酸、1
mol·L－1盐酸、1
mol·L－1
NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
Ⅰ.初步探究
取适量混合物于烧杯中，用蒸馏水完全溶解，得到无色透明溶液A；取少量A于试管中，滴加稀硝酸，有无色气泡产生，继续滴加稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
(1)上述实验证明：该混合物中肯定含有________(名称)，肯定不含有________(化学式)。
Ⅱ.进一步探究
(2)为了进一步确定该混合固体的组成，需要进行实验一或实验一、二，完成下表：
实验操作
预期现象和结论
实验一：取少量溶液B于试管中，加入少量Ba(NO3)2溶液，振荡，静置观察
实验二：
参考答案
1．答案：A　解析：NaOH与(NH4)2SO4加热反应有刺激性气味的气体产生；与KCl不反应，无明显现象；与MgCl2反应生成白色沉淀，当NaOH过量时，白色沉淀不溶解；与Al2(SO4)3反应生成白色沉淀，当NaOH过量时，白色沉淀溶解；与Fe2(SO4)3反应时，有红褐色沉淀生成。则A正确。
2．答案：D　解析：的检验是利用NaOH与其反应产生NH3；I－的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀AgI；Fe3＋遇KSCN溶液显红色(或者与苯酚反应，溶液显紫色)；只有Ca2＋不能反应生成气体，故D不合理。
3．答案：A　解析：由于加入BaCl2能形成亚硫酸钡及硫酸钡沉淀，所以无法确定Na2SO3溶液是否变质。
4．答案：A　解析：将各组溶液进行两两混合后，若现象各不相同，即可鉴别，否则不能鉴别。①中KOH和AlCl3滴加顺序不同，现象不同。②中Ba(OH)2与NaHCO3和H2SO4均生成沉淀，再向两沉淀中交叉滴加H2SO4和NaHCO3，一种沉淀中产生气体，但仍有白色沉淀存在，另一种沉淀不溶解，无新现象产生。③中HCl、NaHSO4分别与NaAlO2混合时，现象相同。④中Ca(OH)2、BaCl2分别与Na2CO3混合时，现象相同，因此答案为A。
5．答案：B　解析：由无色气体可排除NO2，通入氯水中，得到无色透明溶液可排除HBr、HI。向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，应有BaSO4生成，只可能由SO2与氯水反应产生，由此可以判断一定有SO2存在。
6．答案：(1)Ⅱ
(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D
(3)NaHCO3
(4)①Ca2＋＋OH－＋
===CaCO3↓＋H2O　②Na2CO3
取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有
(四个要点“操作、试剂、现象、结论”)
解析：在(1)中，本实验的目的是鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，所以在图Ⅰ、Ⅱ所示实验中，Ⅱ可以通过观察气球鼓起的大小和快慢进行判断，能达到实验要求；而二者均能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故Ⅰ不能达到实验要求。
在(2)中，书写反应的化学方程式比较简单，要比较两个装置的优缺点，需要依据图示认真分析其不同之处。在(3)中，试管B比试管A受热升温慢，即温度要低，所以试管B装入的固体应该是NaHCO3。
在(4)中，注意当反应物比例不同时，其产物的区别，这是正确解答的关键。
7．答案：(1)碳酸氢铵　Al2(SO4)3
(2)
实验操作
预期现象和结论
若产生白色沉淀，说明固体中含有Na2SO4，组成为NH4HCO3和Na2SO4；若无明显现象，则说明不含有Na2SO4，继续做实验二
实验二：取少量原固体于试管中，平铺于试管底部，充分加热
若没有(或有)固体剩余，则组成为NH4HCO3和NH4Cl(或NH4HCO3和KCl)
解析：审题时要看清条件——白色粉末含有五种物质中的两种。由粉末溶于水得无色透明溶液A，A中加稀硝酸有无色气泡产生可知原粉末一定有NH4HCO3(因为只有与HNO3反应产生气体)，一定没有Al2(SO4)3[因为Al3＋与发生双水解反应产生沉淀和气体：Al3＋＋3
===Al(OH)3↓＋3CO2↑]。
(2)中的实验一能判断是否存在Na2SO4，若产生白色沉淀，则原固体组成为NH4HCO3和Na2SO4，不必做实验二；若无Na2SO4，则应继续确定另一种物质是NH4Cl还是KCl，可取原固体充分加热，通过有无固体剩余来确定。