2016-2017高二化学人教版选修6自我小测：第三单元 课题一 物质的检验 第3课时（含解析）

自我小测
1．某无色溶液中可能含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤、⑥中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
(4)
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
下列结论正确的是(　　)。
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤
2．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成。分别取适量白色粉末置于三支试管中进行实验。①逐滴加入6
mol·L－1的盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液。
②加热试管中的白色粉末，试管口有水凝结。
③逐滴加入6
mol·L－1的硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。
下列混合物中符合上述实验现象的是(　　)。
A．NaHCO3、AgNO3
B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2
D．CaCl2·6H2O、Na2CO3
3．有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、、Cl－、、、中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是(　　)。
A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、
B．肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．肯定没有K＋、、
D．肯定没有K＋、、Cl－
4．下面是关于药物“华素片(西地碘片)”使用说明书中的部分内容：
华素片(西地碘片)的主要活性成分是碘分子，含量1.5
mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。
(1)根据上述说明和所学化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是________(写分子式)；
②请推断华素片________(“是”或“不是”)白色。
(2)某学生为验证华素片中是否含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：
①取一粒药片放入研钵中研碎，将药粉装入试管中，并加入约2
mL蒸馏水；再向该试管中加入约2
mL________(填序号)，并用力振荡。
A．酒精
B．NaOH溶液
C．四氯化碳
D．盐酸
②描述加入该液体后可能观察到的现象______________________________________。
③选用该液体做实验的原因是____________________________________________。
(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的活性成分(注意叙述操作方法和实验结论)________________________________________________________________________。
5．某未知溶液X中可能含有K＋、Fe2＋、、Cl－，检验其中是否含有K＋，通常有如下两套实验方案。
方案一：焰色反应法
用洁净的玻璃棒蘸取未知溶液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含有K＋。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：
________________________________________________________________________。
方案二：亚硝酸钴钠法在CH3COOH酸化的溶液中，K＋与亚硝酸钴钠Na3Co(NO2)6反应生成黄色沉淀K2NaCo(NO2)6，该原理可用于K＋的检验。注意：也能与Na3Co(NO2)6反应生成黄色沉淀，会干扰K＋的检验。
请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K＋。6．设计一种实验方案证明明矾的组成中含有钾元素、铝元素、硫酸根离子及水。
参考答案1．答案：A　解析：由(1)说明溶液呈碱性，原溶液含，不含Ba2＋，一定含Na＋；由(2)说明原溶液含Br－；(3)
被氧化为，无法确认原溶液中是否含；由于在(2)中加入了氯水，(4)检验出Cl－已无意义。
2．答案：D　解析：由①得混合物中含碳酸盐或碳酸氢盐；由②得混合物中含结晶水或弱酸的酸式盐，排除B；由③得混合物中含钡盐或钙盐，应该是D。
3．答案：A　解析：本题考查离子的推断。由无色溶液可知，不存在；由①可知，溶液中不存在，白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，说明既有Mg2＋存在，又有Al3＋存在；由②可知肯定存在；由③可知肯定存在Na＋，故A项正确；C项和D项，无法确定有无K＋，需要进一步验证，由于与Al3＋不可以大量共存，故不存在。
4．答案：(1)①I2　②不是
(2)①C　②溶液分上下层，上层无色下层紫红色　③CCl4与水互不相溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大(3)取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，如溶液变蓝，说明华素片中含碘
解析：检验碘单质的常用方法有①待检溶液注入试管中，然后加入1～2
mL四氯化碳，振荡后静置，观察水层和四氯化碳层的颜色。若四氯化碳层呈紫红色则证明含I2。②待检溶液中加入淀粉溶液，若变蓝色，则证明含I2。
5．答案：见解析。
解析：方案一：用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液，透过蓝色钴玻璃观察。方案二：向未知溶液X中加入稍过量的NaOH溶液并加热；静置、冷却后取上层清液少许；用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察现象。若有黄色沉淀生成，说明含K＋，反之则无。(或者取未知液X蒸干并灼烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察现象。若有黄色沉淀生成，说明含K＋，反之则无。)
6．
答案：(1)取少量明矾放入烧杯中，向烧杯中加入蒸馏水，搅拌，配制成稀溶液。
(2)在三支试管中分别加入约0.5
mL稀明矾溶液。
(3)向第一支试管中滴加NaOH溶液至过量。可看到开始产生白色沉淀，后沉淀慢慢溶解，说明溶液中含有铝元素。
(4)向第二支试管中滴加BaCl2溶液和稀盐酸。有白色沉淀生成且沉淀不溶于稀盐酸，说明溶液中含有硫酸根离子。
(5)用一根洁净的铂丝蘸取第三支试管中的溶液，在酒精灯的外焰上灼烧。透过钴玻璃观察到有紫色火焰产生，说明溶液中含有钾元素。
(6)另取少量明矾固体，放入一支干燥的试管中。用酒精灯给试管中的固体加热，观察到试管内壁上有水珠出现，说明明矾的组成中含有结晶水。
解析：本题属于物质组成元素的鉴定问题，证明物质中含有某种元素，通常是将相应元素转化为能发生某种特征反应的离子或单质，通过对相应的离子或单质的检验来确定是否含有相应的元素。钾元素可利用焰色反应来直接确定，而铝元素、硫酸根离子及水可通过固体或制成溶液来直接鉴定。