2016-2017高二化学人教版选修6自我小测：第四单元 课题一 物质性质的研究1（含解析）

自我小测
1．下列推断正确的是(　　)。
A．经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质
B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样阴、阳离子组成的物质一定是纯净物
C．若既能与酸又能与碱反应且均生成盐的物质，则一定是两性氧化物
D．互为同位素的原子质量数一定不同，质量数相同的不一定是同种原子
2．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是(　　)。
A．火焰温度太低不能使铝燃烧
B．铝在空气中能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高
D．用酸处理时未能将氧化铝溶解
3．通过下列实验可以得出结论，其中不合理的是(　　)
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性4．将质量相同的锌粒分别投入下列四只烧杯的溶液中，反应速率最快的是(　　)。
5．下列有关实验的叙述中，合理的是(　　)。
①用pH试纸测得氯水的pH为2　②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体　③用托盘天平称量5.85
g
NaCl固体配制100
mL
1
mol·L－1
NaCl溶液④用稀硝酸洗涤做银镜反应实验后附着在试管壁上的银　⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体　⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量锡粒A．①②④
B．②⑤⑥
C．②④⑥
D．①③⑥
6．某种催化剂为铁的氧化物。某化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现血红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为＋3价的结论。(1)请指出该结论是否合理并说明理由________________________________________。
(2)请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3
mol·L－1
H2SO4、3%H2O2、6
mol·L－1
HNO3、0.01
mol·L－1
KMnO4、NaOH稀溶液、0.1
mol·L－1KI、20%
KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1：__________________________________________________________________；
假设2：__________________________________________________________________；
假设3：__________________________________________________________________。
②设计实验方案证明你的假设。
③实验过程。
根据②的实验方案，进行实验。写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…
7.某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
(1)称取样品a
g，称量时应该使用的主要仪器的名称是________。
(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤。滤液中主要含有________，滤渣中含有________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________。
(3)滤液中加过量氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是________________________________________________________________________。(4)步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是________________________________________________________________________。
(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为b
g，有关的化学方程式是__________________，原样品中铝的质量分数是________。
(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果________(填“偏高”“偏低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果________。
参考答案
1．答案：D　解析：A可能是同素异形体组成的混合物，A错误；一种元素能形成多种阳离子，如Fe2＋和Fe3＋，也能形成单核或多核阴离子，如O2－和，B错误；C也可能是两性氢氧化物或氨基酸，C错误。
2．答案：BC　解析：氧化铝有保护作用，且熔点高，里面的铝已熔化而外面的氧化铝未熔化。
3．答案：C　解析：丙实验往瓶子中加水，会排出瓶内的气体，不能说明CO2气体易溶于水，也不能说明CO2具有酸性。
4．答案：D　解析：由计算可知，上述A、B、C三种溶液中H＋的物质的量浓度相同，反应速率应该相等，D烧杯H2SO4溶液中H＋的物质的量浓度较前三者大，故反应速率最大。反应速率与溶液体积大小无关，而与浓度大小有关。
5．答案：C　解析：①氯水中的次氯酸有漂白作用，所以不能通过pH试纸测氯水的pH；③用托盘天平称量只能读数到小数点后一位；⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，不能制得Fe(OH)3胶体，而是得到Fe(OH)3沉淀。
6．答案：见解析。
解析：(1)该结论不正确。稀硝酸具有强氧化性，若该催化剂中铁元素的价态为＋2价，会被稀硝酸氧化为＋3价，同样可使KSCN溶液变为血红色。
(2)①提出合理假设。
假设1：催化剂中铁元素的价态既有＋3价也有＋2价。
假设2：催化剂中铁元素的价态为＋2价。
假设3：催化剂中铁元素的价态为＋3价。
②设计实验方法证明你的假设。
③实验过程。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：将适量稀硫酸加入少许样品于试管中，加热溶解
溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2＋和Fe3＋
步骤2：取少量溶液，滴加KMnO4酸性溶液
若KMnO4酸性溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含＋2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含＋2价
步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液
若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含＋3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含＋3价
7.
答案：(1)托盘天平
(2)MgCl2、AlCl3　Cu、Si　烧杯、玻璃棒、普通漏斗
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===＋2H2O
(4)
＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋
(5)2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O　%
(6)偏低　偏高　偏高
解析：由实验过程中的化学反应原理可知，质量为b
g的物质是Al2O3，a
g合金与b
g
Al2O3所含Al元素的质量相同。
a
g合金中所含Al元素的质量：
m(Al)＝×2Ar(Al)＝b
g×＝g
a
g合金中Al的质量分数：
w(Al)＝×100%＝%