2016-2017高二化学人教版选修6自我小测：第二单元 课题一 物质的分离和提纯 第2课时（含解析）

自我小测
1．医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中，蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性物质可以透过，由此可以判断(　　)。
A．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质可以透过滤纸
2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是(　　)。
A．蒸发
B．蒸馏
C．过滤
D．萃取
3．用加热结晶的方法把食盐和水分离，为了防止加热过快而使食盐水溅出，我们可以用下图的实验装置间接加热，则图中A处应加入(　　)。
A．酒精
B．汽油
C．水
D．食盐水4．以下实验装置一般不用于分离物质的是(　　)。
5．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是(　　)。
①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．⑤②④①③
6．下面是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(　　)。
A．①蒸馏、②过滤、③分液
B．①分液、②蒸馏、③蒸馏
C．①蒸馏、②分液、③分液
D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
7．化学实验中，经常需要分离和提纯物质。请根据实验要求，选择适合的实验操作填写到下列空格中。
(1)根据沸点的不同，分离互溶的两种液体：________。
(2)根据两种物质在水中溶解度的不同，提纯物质：________。
(3)根据物质在不同溶剂中溶解度的不同，将物质从溶解度较小的溶剂中提取到溶解度较大的溶剂中：________。
8．A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图
(1)请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中：
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯　②电石跟水反应制乙炔　③分离苯和硝基苯的混合物　④苯和溴的取代反应　⑤石油分馏装置　⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气　⑦测定硝酸钾在水中的溶解度　⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
A
B
C
D
(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是______________________。
答案：(1)A①　B③⑤　C⑦
(2)减少苯的挥发(或冷凝回流作用)
9．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图所示。
1．惰性电极　2.直流电源　3.离子交换膜　4.冷却水
请回答下列问题：
(1)碘是____(填颜色)固体物质，实验室常用______方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O
将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为____________________；阴极上观察到的实验现象是____________________。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法
实验现象及结论
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是______________，步骤⑤的操作名称是______________。步骤④洗涤晶体的目的是________________________________________________________________。
参考答案1．
答案：A　解析：医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理和胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似，透析膜的孔径应大于血液病毒性物质的粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。蛋白质、血细胞的粒子不能透过透析膜，说明其直径大于透析膜的孔径。不难看出，A是正确的。
2．
答案：CD　解析：蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑。过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考虑溶解性。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，也要考虑溶解性。3．
答案：D　解析：酒精和汽油均易燃烧，食盐水能达到比水更高的温度。
4．
答案：D　解析：蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法之一；渗析是分离或提纯胶体的重要方法；过滤是分离固体和液体混合物的方法；只有D项是配制一定浓度溶液的操作步骤之一，不用于分离物质。
5．答案：CD　解析：必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2＋，加入过量的BaCl2溶液是为了除去，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去Ca2＋及多余的Ba2＋，然后进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3、泥沙等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的和调节溶液的酸碱性。综上所述，正确的实验操作顺序为C、D。
6．
答案：B　解析：乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法；然后得到的A是乙酸钠和乙醇，由于乙酸钠的沸点高，故用蒸馏的方法分离；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏得到乙酸。7．
答案：(1)蒸馏　(2)结晶(或重结晶)　(3)萃取
解析：蒸馏：根据物质的沸点不同，将物质由液态变成气态加以分离。结晶：根据溶质的溶解度随温度或溶剂量的改变而改变，将溶质从溶液中析出。萃取：根据物质在不同溶剂中溶解度的不同，将物质从溶解度较小的溶剂中提取到溶解度较大的溶剂中。
8．答案：(1)A①　B③⑤　C⑦
(2)减少苯的挥发(或冷凝回流作用)
解析：A为测量或控制反应液温度；B为测量蒸馏出的气体的温度，一切蒸馏实验都适用；C为精确测定某溶液的温度；D为控制水浴温度，例如制硝基苯的实验。许多液体加热实验往往在塞子上加长玻璃管，一般是为了冷凝回流、避免某些易挥发物质损失的作用，即起冷凝器的作用。
9．
答案：(1)紫黑色　升华
(2)2I－－2e－===I2(或I－＋6OH－－6e－===＋3H2O)
有气泡产生
(3)
实验方法
实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝
如果不变蓝，说明无I－(如果变蓝，说明有I－)
(4)冷却结晶　干燥　洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
解析：(1)考查物质的物理性质，较容易。(2)阳极发生氧化反应失电子：2I－－2e－===I2(或I－＋6OH－－6e－===＋3H2O)。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。(3)考查I－的检验，此题借助于碘单质遇淀粉变蓝这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。