第8章 常见的酸、碱、盐 专项训练（含答案）

　
第8章
常见的酸、碱、盐
专项训练
专训1　　物质的共存
专项概述
酸、碱、盐之间能否发生复分解反应，关键看是否满足复分解反应发生的条件，即相互交换成分后是否有沉淀或气体或水生成。由于酸、碱、盐在溶液中能解离出离子，因此复分解反应的实质是溶液中少数几种离子结合成沉淀或气体或水。常见的能结合成沉淀、气体或水的离子组有：H＋与OH－，H＋与CO32－，
HCO3－与H＋、OH－，NH4＋与OH－，CO32－与Ca2＋、Ba2＋，SO42－与Ba2＋，Cl－与Ag＋，OH－与Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋等，这些离子在溶液中是不能大量共存的。
物质在同一溶液中的共存
1．(中考·防城港)俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是(　　)
A．KNO3　Na2SO4　HCl　KCl
B．KNO3　NaCl　NH4Cl　Na2SO4
C．KOH　BaCl2　KCl　NaNO3
D．K2CO3　K2SO4　CaCl2　NaNO3
2．(中考·重庆)在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是(　　)
A．BaCl2　B．AgNO3　C．Na2SO4　D．Na2CO3
3．(中考·襄阳)完成对四组无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是(　　)
A．H2SO4、Na2SO4、KNO3
B．CuSO4、H2SO4、NaCl
C．NaOH、NaCl、HCl
D．H2SO4、Na2CO3、NaNO3
4．(中考·佛山)下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是(　　)
A．FeCl3、NaOH、NaCl
B．Na2SO4、HCl、BaCl2
C．CuSO4、KCl
、HCl
D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
离子的共存
5．(中考·常德)下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．H＋　K＋　CO32－　　　B．Mg2＋　Cl－　OH－
C．Cu2＋　SO42－　H＋
D．Ba2＋　Na＋　SO42－
6．(中考·达州)下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是(　　)
A．K＋、NO3－、Na＋、OH－
B．CO32－、K＋、Cl－、Ca2＋
C．H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
D．K＋、OH－、SO42－、Cu2＋
7．(中考·凉山)下列离子在pH＝2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是(　　)
A．NH4＋　Cl－　K＋　NO3－
B.
CO32－　Na＋　Cl－　K＋
C．Fe3＋　Mg2＋　NO3－　Cl－
D.
Na＋　Ag＋　NO3－　Cl－
8．下列离子在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的是(　　)
A．K＋、OH－、Na＋、Cl－
　B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－
　D．Ba2＋、NO3－、OH－、H＋
9．(中考·达州)甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种：H＋、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－、NO3－。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是(　　)
A．CO32－和NO3－来自同一工厂
B．OH－和NO3－一定不在同一工厂
C．H＋和Ba2＋一定不在同一工厂
D．Na＋和NO3－来自同一工厂
10．(中考·眉山)观察下图并回答问题：
(第10题)
由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为：H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。【导学号66352082】
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：HCl溶液与AgNO3溶液反应：________________________________________；HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：________________________________________________________________________。
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成__________________________的反应。
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是________。
a．Na＋、H＋、Cl－、CO32－
　
b．H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
c．Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－
　d．H＋、K＋、Cl－、SO42－
　
专训2　物质的分离和提纯
专项概述
1．除杂的原则：(1)在除去杂质的过程中不得引入新的杂质，即“除旧不迎新”；(2)在除去杂质的过程中，被提纯的物质不能减少，即“拔草不伤苗”。
2．除杂的方法：有物理方法和化学方法。
物理方法有：
(1)过滤：分离由可溶性和难溶性固体组成的混合物。如除去粗盐中的泥沙。
(2)蒸馏法：根据组分的沸点不同除去混合物中难挥发或易挥发的杂质。如实验室制蒸馏水。
(3)结晶法：适用于溶解度受温度影响不同的物质。如除去KNO3中混有的少量NaCl。
　化学方法有：
(1)加热或高温法：如除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3、除去CaO中混有的少量CaCO3等。
(2)酸溶解法：如除去Cu粉中混有的少量CuO、除去Cu粉中混有的少量Fe粉等。
(3)化气法：如除去NaCl中混有的少量Na2CO3等。
(4)沉淀法：如除去NaOH中混有的少量Na2CO3等。
(5)吸收法：如除去H2中混有的少量CO2等。
物质的除杂
1．(中考·沈阳)除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钾，可加入适量的(　　)
A．稀硝酸
B．硝酸银溶液
C．硫酸钾溶液
D．碳酸钠溶液
2．(中考·济南)要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验方案设计中，不合理的是(　　)
A．NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤
B．N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
C．CaCO3(CaCl2)：加水溶解→过滤→洗涤→干燥
D．KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸
3.
(中考·长沙)除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是(　　)
选项
混合物
除杂试剂
A
一氧化碳中混有少量二氧化碳
足量的澄清石灰水
B
炭粉中混有少量氧化铜粉末
足量的稀盐酸
C
碳酸钙中混有少量氯化钠
足量的水
D
稀盐酸中混有少量稀硫酸
足量的硝酸钡溶液
4.(中考·广东)下列除去杂质(括号内的物质)的方法正确的是(　　)
A．CO(CO2)：通过灼热的氧化铜
B．NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸
C．NaCl溶液(盐酸)：加热蒸发
D．铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀盐酸
5．(中考·哈尔滨)除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是(　　)
6.(中考·广安)除去下列物质中的少量杂质(括号内物质)所用方法正确的是(　　)
A．ZnSO4溶液(CuSO4)——加入过量的锌粉，充分反应后过滤
B．CaCl2固体(CaCO3)——加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C．NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤
D．CO2(CO)——点燃
7．(中考·烟台，双选题)除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是(　　)
选项
物质(括号内为杂质)
操作方法
A
CO2(HCl)
先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B
NaCl溶液(Na2CO3)
加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C
CuSO4溶液(H2SO4)
加过量氧化铜粉末充分反应后过滤
D
铁粉(锌粉)
加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
8.(中考·黄石)下列除杂、分离提纯的方法或选用的试剂不正确的是(　　)
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
硝酸钾
少量氯化钠
重结晶
B
N2
O2
通过灼热的铜网
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量碳酸钙，过滤
D
Fe
铁锈
稀硫酸
9.(中考·佛山)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(　　)
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
CO2(CO)
O2
点燃
B
NaCl溶液(CaCl2)
适量的Na2CO3溶液
过滤
C
NH3(H2O)
足量的浓H2SO4
洗气
D
CuO(Cu)
适量的稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
10.(中考·广西)分离MgCl2、NaCl、AgCl可选用的一组试剂是(　　)
A．水，KOH溶液，稀硫酸
B．水，NaOH溶液，稀硫酸
C．水，KOH溶液，稀盐酸
D．水，NaOH溶液，稀盐酸
11．选用适当的化学方法除去下列物质中的杂质(括号中的物质)，用相应的化学方程式表示。
(1)铜(氧化铜)：________________________________________________________________________；
(2)稀盐酸(硫酸)：________________________________________________________________________；
(3)氢氧化钠溶液(氢氧化钙溶液)：________________________________________________________________________
________________________；
(4)氧化钙(碳酸钙)：________________________________________________________________________；
(5)硫酸钠溶液(硫酸镁)：________________________________________________________________________
　；
(6)硝酸钠溶液(硫酸铜)：________________________________________________________________________
　。
12.(中考·厦门)氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知试剂Ⅰ为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步均加稍过量的试剂。
(第12题)
(1)固体难溶物B含有碳酸钡和________；
(2)检验步骤①已除去杂质的方法是(操作、现象、结论)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)试剂Ⅱ中溶质的化学式________，试剂Ⅲ的名称是________；
(4)由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是________。
13．(中考·宜昌)物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。
【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。
实验方案
方案A
方案B
方案C
Ｋ
　
上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式________________________________________________________________________；
【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
【方法运用】
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的________溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。
(第13题)
步骤①中反应的化学方程式是________________________________________________________________________
　；
滤液B中一定含有的溶质是________________________________________________________________________；
步骤②中反应的化学方程式是________________________________________________________________________
　；
滤液C中一定含有的阴离子是____________；
步骤③中乙溶液是________(填化学式)溶液。
专训3　物质的鉴别与检验
专项概述
　物质鉴别的方法：
1．物理方法：根据组内物质物理性质的差异进行鉴别。如Na2SO4溶液与CuSO4溶液(颜色)、CO2与NH3(气味)、浓硫酸与浓盐酸(挥发性)等。
2．化学方法：利用组内物质化学性质的差异进行鉴别。
(1)酸碱法：若组内物质的溶液酸碱性不同，可借助紫色石蕊溶液或pH试纸区分。
(2)特殊离子法：
H＋：①紫色石蕊溶液或pH试纸；②Zn粒；③碳酸盐等；
Cl－：用AgNO3溶液和稀HNO3检验；
CO32－：用稀盐酸和澄清石灰水检验；
SO42－：用稀盐酸、氯化钡溶液检验；
NH4＋：用可溶性碱如NaOH溶液与湿润的红色石蕊试纸检验；
OH－：无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)或pH试纸、铵盐(有刺激性气味的气体产生)、可溶性的铜盐或铁盐等。
只用一种试剂进行鉴别
　　　　　　　　　　　　　　　　
1．(中考·娄底)现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是(　　)
A．无色酚酞溶液
B．pH试纸
C．Na2CO3溶液
D．紫色石蕊溶液
2．(中考·聊城)只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该试剂是(　　)
A．KCl溶液
B．Ba(OH)2溶液
C．NaOH溶液
D．NaNO3溶液
3．(中考·丹东)下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是(　　)
A．NaCl、Na2SO4
B．CaCO3、Na2CO3
C．CuSO4、Na2SO4
D．NH4NO3、NaCl
4．(中考·济南)下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是(　　)
选项
待鉴别的物质
鉴别试剂
A
氧气、二氧化碳、空气
燃着的木条
B
氯化铵固体和氯化钠固体
氢氧化钠溶液
C
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
酚酞试液
D
稀盐酸和稀硫酸
BaCl2溶液
5.(双选题)下列各组物质中都有三种溶液，只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是(　　)
A．CuSO4、H2SO4、NaNO3
B．NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2
C．HNO3、H2SO4、NaHCO3
D．HNO3、BaCl2、Na2SO4
6．(中考·襄阳)用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是
(　　)
A．CaO、CaCO3、KCl三种固体(水)
B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液[Ba(OH)2溶液]
C．Cu、Fe、CuO三种固体(稀盐酸)
D．NH4Cl、NaNO3、K2CO3三种溶液[Ca(OH)2溶液]
不用其他试剂进行鉴别
7．不用其他试剂，用最简便的方法鉴别下列物质的溶液，鉴别出来的先后顺序是(　　)
①NaOH　②MgSO4　③FeCl3　④BaCl2　⑤KNO3
A．②④③①⑤
B．③①②④⑤
C．③①④②⑤
D．③②④①⑤
8．(中考·北海)不用另加试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能够将它们鉴别出来的是(　　)
A．CuCl2、NaOH、HCl、H2SO4
B．HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4
C．BaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl
D．AgNO3、HCl、NaCl、HNO3
9．(中考·泰安)下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是(　　)
A．H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2
B．HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4
C．Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl
D．NaNO3　HCl　CaCl2　KOH
10．(中考·贵港)下列有关物质鉴别方案中，正确的是(　　)
A．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别
B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．(NH4)2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
11．(中考·黄冈)下列有关物质鉴别方案正确的一组是(　　)
A．可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
12．(中考·南充)下列实验方案正确的是(　　)
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去氯化氢气体中的水蒸气
加入过量的氢氧化钠固体
B
检验某气体是否为二氧化碳
将燃着的木条伸入该气体中
C
除去K2SO4溶液中的MgSO4
滴加适量的NaOH溶液
D
不用其他试剂，鉴别①稀硫酸②NaOH溶液③FeCl3溶液
鉴别出的先后顺序可能是③②①
对反应后溶质成分进行检验
13．(中考·泸州)甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。
(第13题)
(1)其中能达到实验目的的是________(填字母)。
(2)在C组实验中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(3)实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有________(填化学式)物质生成，滴入酚酞后溶液呈红色。
(4)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和______三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
(5)为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容
预测现象
结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置
①若有白色沉淀，溶液呈无色
物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色
物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色
(6)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是________________________________________________________________________。
14.(中考·黄冈)某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。
【猜想与假设】
猜想(1)：该溶液没有变质；猜想(2)：该溶液全部变质；猜想(3)：该溶液部分变质。
【方案讨论】
为了验证猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案：
甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想(3)成立，否则猜想(2)成立。同学们认为此方案不可行，原因是________________________________________________________________________。
乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案不可行，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞。根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们通过分析认为此方案可行。
【实验操作】
步骤
实验现象
结论及解释
步骤一：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量________
有气泡产生
猜想______
不成立
步骤二：取少量待测溶液于试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞
有________
__________
__________
猜想______
成立
【反思与交流】
敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要________保存。
专训4　物质间的反应关系
专项概述
1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应主要有：
(1)置换反应：金属＋酸→盐＋氢气；金属＋盐→盐＋金属。
(2)非金属氧化物＋碱→盐＋水。
(3)复分解反应：金属氧化物＋酸→盐＋水；酸＋碱→盐＋水；酸＋盐→新盐＋新酸；盐＋碱→新盐＋新碱；盐＋盐→两种新盐。
2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系如图所示：
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应
　　　　　　　　　　　　　　　　
1．现有CuO、Fe、BaCl2溶液、KOH溶液、稀H2SO4、CuSO4溶液，在通常状况下，若各取少量两两混合能发生化学反应的有(　　)
A．7组
B．6组
C．4组
D．3组
2．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是(　　)
A．K2SO4
B．H2SO4
C．Ba(NO3)2
D．K2CO3
3．(中考·厦门)已知在一定条件下发生反应：甲＋乙→丙＋丁，下列判断正确的是(　　)
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
4．(中考·泰安)现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现如图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是(　　)
(第4题)
A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
5．(改编·宿迁)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是(　　)
(第5题)
选项
烧杯中的物质
X溶液
A
稀盐酸和硫酸铜溶液
烧碱溶液
B
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
C
镁铝合金
稀盐酸
D
氯化钠和碳酸氢钠溶液
稀盐酸
6.(中考·广东)下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回答：
(第6题)
(1)氢氧化钠应放在位置________上。
(2)C和D反应的化学方程式为__________________________，基本反应类型为________反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是________________________________________________________________________(写名称)。
(3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是________(写名称)。
(第7题)
7．(中考·江西)小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如图)，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应生成的气体是光合作用的原料之一。(提示：碳酸钡不溶于水)
(1)C物质是________；
(2)A与E反应的化学方程式________________________________；
(3)B与E反应的基本类型是________________________________________________________________________;
(4)按游戏规则，下列能替代D物质的是________(填序号)。
①银　②氯化铁　③氢氧化钾　④氧化铜
(第8题图1)
8．(中考·福州)如图1所示，物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏。甲为酸，丁为碱，戊为酸碱指示剂，甲、乙、丙、丁为不同类别的物质(按物质组成分类)。
游戏规则：只要相邻的物质能反应，游戏就能进行下去。
(1)写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式______________________，其基本反应类型是________反应。
(2)根据游戏规则，乙可以是________(填物质类别)，写出能代表乙与丙反应的一个化学方程式______________________________。
(3)参照游戏规则，从图2中选择三种物质，将其标号填在图3中短线上。
(第8题图2)
(第8题图3)
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
9．(中考·山西)下列变化不能一步实现的是(　　)
A．CO2→CO
B．Fe2O3→FeCl2
C．Cu→Cu(NO3)2
D．Na2CO3→NaOH
10．下列物质的转变，不能一步实现的是(　　)
A．KCl→KNO3
B．Fe(NO3)2→AgNO3
C．SO3→Na2SO4
D．H2→Cu
11．一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是(　　)
A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2
B．AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2
C．NaNO3→NaOH→Na2CO3
D．Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3
12．(中考·泰安)某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(　　)
A．CuCuCl2Cu(OH)2
B．H2OO2MgO
C．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液
D．MgCl2Mg(OH)2Mg
13．(中考·苏州)下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是(　　)
(第13题)
A．①③　B．①③④　C．②③④　D．①②③④
14.(中考·潍坊)下表所列各组物质中，物质之间沿图箭头方向，通过一步反应就能实现的是(　　)
物质选项
甲
乙
丙
丁
A
Cu
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
B
Na2CO3
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
C
H2SO4
Na2SO4
BaSO4
Ba(OH)2
D
CO2
CaCO3
H2O
O2
(第14题)
　　(第15题)
15．甲同学对有关盐的知识进行了以下整理。
硫酸钾
硫酸钙
硫酸钠
硫酸镁
硫酸铝
硫酸锌
硫酸
亚铁
K2SO4
CaSO4
Na2SO4
MgSO4
Al2(SO4)3
ZnSO4
FeSO4
(1)上述盐的排列是依据顺序归纳整理的。
(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为____________________________(任选其中一种盐即可)。
(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间的相互关系整理成如图所示，请将图补充完整a________，b________。
(4)乙同学提出可用图指导进行物质的制备：请写出两个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式：________________________；________________________________________________________________________。
综合训练单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系
16．(中考·天津，双选题)甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是(　　)
选项
甲
乙
丙
A
NaOH
NaCl
NaNO3
B
CuO
CuCl2
Cu(OH)2
C
Na2CO3
CO2
CaCO3
D
H2O2
H2O
O2
(第16题)
　　　(第17题)
17．(中考·连云港)如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是(　　)
选
项
甲
乙
丙
X
Y
Z
A
HCl
NaOH
Na2CO3
Cu
CuO
CuSO4
B
HCl
Ba(OH)2
Na2CO3
H2O2
H2O
O2
C
H2SO4
NaOH
K2CO3
C
CO
CO2
D
H2SO4
Ba(OH)2
K2CO3
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
18.(中考·北京)走进“化学村”。
“化学村”的布局如下：
(第18题)
(1)认识“居民”。
①10户“居民”中，俗称熟石灰的是________，属于氧化物的有____________。
②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为________________________________________________________________________
____________________________。
③盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是______。
(2)认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。
19．(中考·凉山)如图所示，若将稀H2SO4比作初三学生，在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门(空白处为透明通道)，稀硫酸要在每层中至少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到达出口处，请根据图示回答以下问题。
(1)若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为：进口→____________________________(填化学式)→出口。若按“速度最快”(化学反应速率最快)的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为________(填化学式)，所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有________种。
(第19题)
(2)写出疏散路线中经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________
____________________________，若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第________层。
专训5　物质的推断
专项概述
物质的推断其实就是运用物质的用途、组成、物理性质(如：颜色、状态、气味)、化学性质、化学反应的现象、物质间的转化关系等进行顺向和逆向思维的解题过程。
进行物质推断和鉴别时常用到的必备知识：
1．固体的颜色
(1)红色固体：铜、氧化铁、红磷
(2)蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体
(3)红褐色固体：氢氧化铁
(4)黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
2．液体的颜色
(1)蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液
(2)浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液
(3)黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液
(4)紫色溶液：石蕊溶液
3．物质的气味
有刺激性气味的：
(1)固体：碳酸氢铵　
(2)液体：浓盐酸、浓氨水
(3)气体：二氧化硫、氨气、氯化氢
物质的推断
　　　　　　　　　　　　　　　　
1．(中考·泰安)某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解，得无色透明溶液；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；
③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是(　　)
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
2．(中考·济宁)实验废液中可能含有K＋、Mg2＋、Cl－、Ba2＋、SO42－、CO32－中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论中，正确的是(　　)
A．只含有Mg2＋、SO42－
B．一定含有K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
C．一定含有Mg2＋、SO42－，可能含有Cl－、K＋
D．一定含有Cl－、K＋，可能含有Mg2＋、SO42－
3．(中考·济南)已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、
BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
Ⅰ.取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B(只有一种物质)和滤液C。
Ⅱ.另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。
Ⅲ.将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。
根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
(1)在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是________________(写化学式)。
(2)写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)在滤液G中，含有的金属阳离子共有____________种，该滤液中肯定存在的酸根离子为________________________________________________________________________。
(4)在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是________________(写化学式)。得出此结论的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
表格型推断题
4．(中考·济宁)有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲＋乙
乙＋丙
丙＋丁
甲＋丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　)
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
5．(中考·巴中)某校举行了一次化学实验技能比赛，某参赛同学抽到的题目是：现有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液中的一种，要求不用任何试剂将它们鉴别出来。该同学采用两两相互混合的方法进行实验，其相互混合后实验现象如下表(“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“—”表示无明显现象)。
A
B
C
D
A
↑
↓
—
B
↑
—
—
C
↓
—
—
D
—
—
—
(1)A是________，C是________(填化学式)。
(2)写出A与B发生反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
6．(中考·沈阳)A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显＋2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐。各物质间能发生如下反应(反应条件未标出)：
①A＋B→C
②A＋D→E＋F↑
③C＋D→E＋G
④H＋D→E＋G
⑤E＋I→H↓＋J↓
请推断：
(1)写出下列物质的化学式：A________，F________。
　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)D所属的物质类别是________(填字母)。
A．氧化物　　　B．酸　　　C．碱　　　D．盐
(3)写出与G物质元素种类相同的另外一种化合物的化学式：______________。
(4)写出④的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)写出⑤的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
框图型推断题
7．(中考·连云港)如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“－”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是(　　)
(第7题)
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．丙物质只能是氧化物或盐
C．当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成
D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能生成两种沉淀
8．(中考·莱芜)某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是(　　)
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
(第8题)
　　(第9题)
9．(中考·黄冈)已知A、B、C、D、E五种物质中都含有人体中含量最多的一种金属元素，其中A是单质，B、C均含有两种元素，D、E均含有三种元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是(　　)
A．E是碳酸钙
B．反应④一定是中和反应
C．反应③可以由多个化学反应实现
D．反应②为吸热反应
10．(中考·南昌)赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质之间能发生反应才能组成守护的防线(如图所示)。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性，物质C是人体胃液中的主要成分。(提示：碳酸钡不溶于水)
(第10题)
(1)A物质是________；
(2)B与C反应的化学方程式为______________________________；A与E反应时的实验现象为______________________；
(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是________(填序号)。
①铁　②氧化铁　③二氧化碳　④氢氧化钡
(第11题)
11．(中考·哈尔滨)图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E
中溶质可用于生产洗涤剂。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如图所示。
请利用初中化学知识回答下列问题：
(1)在图中标出六种物质(或溶质)的化学式；
(2)C与F反应的化学方程式为________________________________________________________________________
　；
(3)E与F反应的实验现象为________________________________________________________________________。
12．(中考·兰州)A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀。这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
(第12题)
(1)写出下列物质的化学式：A________，G________，H________。
(2)化学反应常伴有能量变化。物质B与水反应时会________(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)写出D→F的化学方程式：________________________________________________________________________
　。
(4)写出E→C的化学方程式：________________________________________________________________________。
13．(中考·宜昌)构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是不同物质间相互转化关系图。其中
A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末。“→”表示一种物质一步转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件未标出)，请回答问题：
(1)C的化学式________，
A的化学式________；
(2)写出由B生成硫酸铜的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有________(填字母)。
A．单质　　B．氧化物　　C．酸　　D．碱　　E．盐
(第13题)
　　(第14题)
14．(中考·南昌)如图所示，A～G是初中化学常见的几种物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，通常状况下B、C、G为气体，在实验室中常用A制取G。
(1)F的化学式是________；物质A的一种用途是________________________；
(2)D→C反应的化学方程式是________________________________________________________________________；
(3)图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是________________________。
15．(中考·抚州)图中表示的是几种常见物质的转化关系(部分反应条件、反应物、生成物省略)。已知C为生活中不可缺少的调味品，F为某种建筑材料的主要成分。
(第15题)
请回答以下问题：
(1)写出E的化学式________。
(2)写出B和F反应的化学方程式________________________________________。
(3)写出D和I的溶液反应的现象________________________________________________________________________
　。
(4)写出I的一种用途______________________。
16．(中考·泰安)如图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示两端物质能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。
(第16题)
(1)写出F的化学式____________，E物质的一种用途________________________，C物质的一条化学性质________________________；
(2)C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式
________________________________________________________________________；
(3)A→B反应的化学方程式是______________________________________________。
17．(中考·广元)如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。
(第17题)
请回答下列问题：
(1)反应①中B物质的作用是________________。
(2)图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是________(填数字序号)。
(3)在图中标出的A～L
12种物质中，单质有________________________________________________________________________种。
(4)反应②中的现象为________________________________________________________________________。
(5)写出I使澄清的石灰水变浑浊的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18.
(中考·烟台)如图中的物质为初中化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示(“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去)。甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房中常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。请回答：
(第18题)
(1)甲的化学式是__________；D的化学式是________________________________________________________________________。
(2)欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是________________。
(3)E→C反应的化学方程式是__________________________________________。
(4)乙与丙两种溶液反应的化学方程式是__________________________________。
19．(中考·哈尔滨)下图是初中化学常见六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。
(第19题)
A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同。
(1)请分别写出A、B、C、D物质的化学式(或溶质的化学式)：
A________，B________，C________，D________；
(2)写出转化①的化学方程式____________________________________(写一个)；
(3)写出Fe2O3与足量B反应的实验现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
专训6　实验探究
专项概述
1．实验探究题综合考查了学生对知识的掌握和迁移能力，是初中化学中的一种必考题型，同时也是一个难点。
2．实验探究的基本环节是：提出问题→建立假设→设计实验方案→进行实验→得出结论→交流反思。
3．解实验探究题的一般思路：
(1)认真读题：画出关键的语句，审清题意，明确要求；
(2)找出题目中与教材相联系的知识点：如可以运用质量守恒定律来猜想生成物，也可以根据化学变化中物质的变化规律利用化学反应来推测反应后的物质(生成物及过量的反应物)；
(3)设计实验时先找出与所学知识的联系，再依据相关联的物质或离子的性质进行设计，灵活应用基础知识解决探究题中的问题。
探究物质的组成和性质
　　　　　　　　　　　　　　　　
1．制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、纯碱和食盐，化学兴趣小组为了确定该原料的成分，进行实验，记录如下：
实验操作
实验主要现象
①
取少量原料样品于试管中，加入一定量的水充分溶解
溶液变浑浊，且有明显放热
②
静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂A
无明显变化
③
向白色滤渣中加入试剂B，将产生的气体通入试剂A
白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊
根据以上实验现象，回答下列问题：
(1)操作①中，试管中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)操作②中，滤液中一定不存在的溶质是__________，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是____________________。
(3)进行操作③的目的是______________________________________，试剂A变浑浊的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。
(4)通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物质是__________________。
2．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
(1)【实验探究一】
取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变________色，写出可能发生该反应的一个化学方程式________________________________________________________________________。
(2)【实验探究二】
另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所示(假设发生的反应都恰好完全进行)。请你回答下列问题：
(第2题)
①白色沉淀E是________。
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵。小强认为这个结论不正确，他的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是________________________________________________________________________。
探究酸、碱、盐的鉴别方法
3．实验室有三瓶失去标签的溶液，分别是Na2CO3、Zn(NO3)2、稀H2SO4中的一种溶液。
【提出问题】
如何鉴别出三种溶液？
【实验探究一】
将三瓶溶液分别粘好标签1、2、3，并分别滴入相应的试管中，如图甲：
(第3题)
学生甲：向2中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴加足量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，他认为2号是稀硫酸。
【反思评价】
请你对甲同学结论的科学性进行评价________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【实验探究二】
学生乙：只要用一种无色溶液就能将三种溶液检验出来，当加入无色溶液时，如图乙，1号溶液产生气泡，2号溶液产生白色沉淀，3号溶液无明显现象，请将三种溶液溶质的化学式分别标在试剂瓶的标签中：__________、__________、__________。
【表达与交流】
同学们经过讨论后认为，不用外加试剂也能将三瓶无色溶液检验出来，方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
将三种溶液检验出来。
4．现有失去标签的5种无色溶液，分别是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，任取其中的4种贴上A、B、C、D标签，进行如下实验。
(第4题)
(1)依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。则C溶液与稀盐酸反应的化学方程式为____________________________________；A溶液中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(2)取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。则B是______。
(3)同学们认为实验(1)反应后的D溶液中溶质的成分有多种可能，请你设计实验方案证明________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
缺失标签的药品成分的探究
5．(中考·荆州)某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。
(第5题)
【猜想与假设】
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的
溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下其稀
溶液的pH
7
13
11
9
【探究过程】
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是________________________________________________________________________；
在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除假设物质中的________________。
【探究结论】
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的__________________，你的判断依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【探究反思】
(1)若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是______________(写化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是________________________________________________________________________
　。
(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：________________________________________________________________________
　。
(第6题)
6．(中考·揭阳)若操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损(如图)，但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究(实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液)：
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？
【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：__________(写化学式)。
【实验探究2】兴趣小组对①②③瓶溶液进行了如下的实验探究：
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
1
取①②③瓶溶液少量于三支试管中，分别加入酚酞试液
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来
2
再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中，分别加入________
加入了①溶液的试管中________；其余两支试管中无明显现象
①瓶溶液为Na2CO3溶液
3
取②③瓶溶液少量于两支试管中，分别加入________溶液
加入了②溶液的试管中________；
加入了③溶液的试管中________
②瓶溶液为________溶液
③瓶溶液为Ca(OH)2溶液
　【反思与交流】
为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：________________________________________________________________________。
探究酸、碱、盐溶液反应后溶质的成分
7．(中考·郴州)某化学兴趣小组完成了下列两个实验：
实验1：用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。
实验2：用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和的Na2CO3溶液。
实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一个烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色。同学们欲对该澄清液成分进行探究，请你参与完成下列问题：
【问题分析】
(1)实验1的目的是验证______________________________(填化学原理)；
(2)实验2中产生白色沉淀的化学方程式为__________________________________________；
(3)澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有______________或______________。
【实验验证】
①取澄清液，加入适量的CaCl2溶液，无明显现象，则澄清液中不含__________；
②取澄清液，通入CO2气体，产生浑浊，写出产生浑浊的化学方程式：________________________。
【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量。
(第8题)
8．(中考·哈尔滨)某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：
此时观察到的实验现象是
①________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】
滤液中除Na＋外，还含有什么离子？
【猜想与假设】
A同学：含有OH－、Cl－、CO32－
B同学：含有OH－、Cl－、Ba2＋
C同学：含有②________(填离子符号)。
【实验探究】
B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。
【评价与交流】
请你评价B同学的结论：③________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂④________(填化学式)，既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。C同学取该试剂进行实验，最终确定了滤液中的离子成分。
【归纳与总结】
通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入⑤____________________，验证⑥__________________________就可以确定溶液中的离子成分。
有关物质变质的探究
9．(中考·襄阳)某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少，可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。
【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和________。
【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：
实验步骤及操作
实验现象
结论
①取部分该样品于试管中，加少量水
无明显放热现象
碱石灰样品中不含CaO和________________________________________________________________________
②继续加足量水，振荡，静置
产生白色沉淀
样品中一定含
有CaCO3
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液
④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液
产生白色沉淀
溶液变红色
【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是______________________；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有____________________。
综合探究
10．(中考·北京)众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中(如图所示)，出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。
(第10题)
【提出问题】
分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】
酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】
Ⅰ.红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。
Ⅱ.红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ.出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
实验
实验操作
实验现象
1
向盛有2
mL
Na2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液
溶液变红
2
1号试管0.1
min红色褪去
2号试管5
min红色褪去
3号试管30
min红色明显变浅
4号试管120
min红色无明显变化
3
取3支试管，分别加入2
mL水，……
酚酞溶液
浓度/%
浑浊程度
5
大量浑浊物
2
少量浑浊物
0.5
无浑浊物
【解释与结论】
(1)NaOH与CO2反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验1的现象表明，猜想与假设Ⅰ________(填“成立”或“不成立”)。
(3)由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是________________________________________________________________________。
(4)实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2
mL水，
________________________________________________________________________。
【反思与评价】
(5)依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为________。
(6)有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是________________________________________________________________________。
专训答案
1．C　点拨：能相互结合生成沉淀或气体或水的物质不能大量共存。
2．C　点拨：BaCl2能与稀H2SO4反应，Na2CO3与稀HCl、稀H2SO4均反应，AgNO3能与稀HCl反应。
3．A　点拨：B中CuSO4溶液为蓝色，C中NaOH与HCl不能大量共存，D中H2SO4与Na2CO3不能大量共存。
4．D　点拨：不能有沉淀产生，不能形成有色溶液，如不能有CuSO4存在。
5．C　点拨：H＋、CO32－能结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；Mg2＋、OH－能结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；Ba2＋、SO42－能结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误，选C。
6．A　点拨：pH＝11，溶液呈碱性，含有大量OH－，OH－与Ca2＋、Cu2＋、H＋不能大量共存。
7．A　点拨：H＋不能与CO32－大量共存，含Fe3＋的溶液呈黄色。
8．A　点拨：B中H＋与CO32－，C中Ba2＋与SO42－，D中OH－与H＋均不能大量共存，且C中含Cu2＋，溶液呈蓝色。
9．B　点拨：根据离子共存的原则，假设甲厂污水中含有H＋，则CO32－、OH－一定来自乙厂污水，则Ba2＋一定来自甲厂污水，根据电中性原则，甲厂污水一定含有阴离子NO3－，乙厂污水中一定含有阳离子Na＋。
10．【练习】Ag＋＋Cl－===AgCl↓；
2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O
【归纳】沉淀或气体或水
【应用】d
点拨：盐酸与硝酸银溶液反应的实质是Ag＋和Cl－反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；硝酸与碳酸钠溶液反应的实质是H＋和CO32－反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O；由此可见复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀或气体或水；a中H＋、CO32－两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，b中Ba2＋、SO42－两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，c中Cu2＋、OH－两种离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，d中四种离子相互间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存。
1．B　2.A　3.D　4.C　5.D　6.A
7．C、D　点拨：CO2、HCl都能与NaOH溶液反应，故A不正确；Na2CO3与稀H2SO4反应时，会引入Na2SO4杂质，故B不正确；用过量的CuO可以除去H2SO4，同时生成CuSO4，再过滤除去过量的CuO，C正确；锌能与FeSO4溶液反应，生成铁和ZnSO4溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥即可得到纯净的铁，故D正确。
8．D
9．B　点拨：氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥；稀盐酸不能与铜反应，却能与氧化铜反应，所以不能用稀盐酸除去氧化铜中混有的铜。
10．D　点拨：分离MgCl2、NaCl和AgCl这三种物质，AgCl难溶于水，可通过加水溶解、过滤、洗涤干燥，分离出AgCl；滤液则为MgCl2和NaCl的混合溶液，再向混合溶液中加入适量NaOH溶液，使MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，过滤，滤液为NaCl溶液，将滤液蒸发结晶即可得NaCl固体；最后向滤渣Mg(OH)2中滴加适量稀HCl，生成MgCl2。
11．(1)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
(2)H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
(3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(4)CaCO3CaO＋CO2↑
(5)MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4
(6)CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
12．(1)硫酸钡　(2)取少量A溶液滴加BaCl2溶液，如果没有出现白色沉淀，说明K2CO3和K2SO4已除去
(3)K2CO3；盐酸　(4)蒸发
13．【方法探究】CO＋CuOCu＋CO2(或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)
【方法运用】运用思路一：MgSO4(或硫酸镁)
运用思路二：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl；MgCl2、KCl、NaCl(或氯化镁、氯化钾、氯化钠)；MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl[或MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2等]；OH－、Cl－；HCl
1．A　点拨：稀盐酸、氯化钠溶液都不能使酚酞变色。
2．B　点拨：Ba(OH)2溶液与NaCl不反应，没有明显现象，与NH4Cl反应产生刺激性气味的气体，与Na2CO3反应产生白色沉淀。
3．A　点拨：NaCl、Na2SO4溶于水时都没有明显现象，故用水无法鉴别；CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，可以根据能否溶于水鉴别二者；CuSO4溶于水形成蓝色溶液，Na2SO4溶于水时形成无色溶液，可以根据溶解后所得溶液的颜色鉴别它们；NH4NO3溶于水时吸收热量，溶液温度降低，NaCl溶于水时溶液温度基本不变，可根据溶于水时溶液温度的变化鉴别它们。
4．C　点拨：NaOH溶液和Na2CO3溶液都能使酚酞试液变红。
5．A、D　点拨：将Na2CO3溶液分别滴到A组的三种溶液中，出现产生沉淀、生成气体和无明显现象三种不同现象，因此可以鉴别；将Na2CO3溶液分别滴到B组三种溶液中，出现的现象为无明显现象、白色沉淀、白色沉淀，因此无法鉴别CaCl2和Ba(NO3)2溶液；将Na2CO3溶液滴到C组三种溶液中，出现的现象为产生气体、产生气体和无明显现象，因此无法鉴别HNO3和H2SO4；将Na2CO3溶液分别滴入D组三种溶液中，出现的现象为产生气体、产生沉淀和无明显现象，因此能鉴别这三种溶液。
6．B　点拨：A中CaO溶于水且放热，CaCO3不溶于水，KCl溶于水；C中三种物质与稀盐酸混合产生三种不同现象，即固体不溶解的为Cu，有气泡且得浅绿色溶液的为Fe，得到蓝色溶液的为CuO；D中Ca(OH)2与NH4Cl反应有刺激性气味气体放出，与K2CO3溶液反应有沉淀生成，与NaNO3溶液不反应。
7．B　点拨：首先根据溶液颜色鉴别出FeCl3溶液，再利用FeCl3溶液鉴别出NaOH溶液，NaOH与MgSO4反应生成沉淀，则又可鉴别出MgSO4溶液，其余的以此类推。
8．C　点拨：不用添加试剂鉴别溶液，有两种方法：一先根据颜色鉴别出某种物质，再利用它依次鉴别其他物质；二均是无色溶液的，则利用物质之间相互反应的现象不同来区分。
9．D　点拨：A组内四种物质的溶液两两混合，其中一种溶液与其他三种溶液混合时出现无明显现象、生成白色沉淀和放出气体三种不同现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液为稀硫酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，无明显现象的为NaCl溶液；B中CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，余下的是HCl溶液；C组内四种物质的溶液两两混合，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现无明显现象、生成白色沉淀和放出气体三种不同现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液为HCl溶液，与碳酸钠溶液混合产生白色沉淀的为BaCl2溶液，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为K2SO4溶液；D组内四种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，但无明显现象，其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故选D。
10．C　点拨：Na2CO3、KOH溶液均显碱性，只用酸碱指示剂无法鉴别，A错；B中四种溶液，不用其他试剂无法鉴别；D中四种物质可用稀盐酸(或稀硫酸)一种试剂鉴别。
11．B　12.D
13．(1)C、D　(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(3)CaCO3　(4)氢氧化钠　(5)物质是Na2CO3和NaOH的混合物　(6)还可能是NaOH或NaOH、Ca(OH)2的混合物
14．【方案讨论】甲：碳酸钠溶液也呈碱性
乙：加入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，只能证明有Na2CO3，即NaOH已经变质，引入了OH－，无法证明NaOH的存在
【实验操作】步骤一：稀盐酸；(1)
步骤二：白色沉淀产生，溶液变红；(3)
[或白色沉淀产生，溶液不变色；(2)]
【反思与交流】密封
1．A
2．C　点拨：只有Ba(NO3)2能分别与K2CO3、H2SO4、K2SO4三种物质发生反应。
3．D　点拨：Cu(NO3)2可以由Cu与AgNO3溶液反应生成，也可以由CuO与HNO3反应生成，还可以由Cu(OH)2与HNO3反应生成，CuSO4与Ba(NO3)2或CuCl2与AgNO3反应也能生成Cu(NO3)2。
4．D　点拨：由c与d、d与b反应均有沉淀生成，对照四种溶液，BaCl2与K2CO3、BaCl2与H2SO4反应均产生白色沉淀，因此d为BaCl2溶液，则c、b分别为K2CO3溶液和稀H2SO4中的一种，又由a、c反应有气体生成，只有K2CO3与稀HCl、K2CO3与稀H2SO4反应有气体产生，故c为K2CO3溶液，b为稀H2SO4，a为稀HCl。
5．A　点拨：将烧碱溶液加入到稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中，稀盐酸先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应。
6．(1)B　(2)Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2；置换；氢氧化钠和硫酸
(3)碳
点拨：A的固体俗称干冰，即二氧化碳，在上述物质中只有氢氧化钠能和二氧化碳反应，故B为氢氧化钠，氢氧化钠还能和硫酸或者氯化铜反应，假设C为硫酸，则D为铁，E为CuCl2，下面无法进行，因此C是氯化铜，D是铁，E为硫酸，F为氧化铜，G为氢气，氢气不能和二氧化碳反应，但是碳能和氧化铜、二氧化碳反应。
7．(1)CuSO4　(2)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(3)复分解反应　(4)③
8．(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；复分解
(2)金属单质；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
(3)(A、C、E的顺序可随意调换)
9．B　10.B　11.B
12．C　点拨：铜与稀盐酸不反应，该方案在理论上是错误的，故A错误；水通电分解生成氢气和氧气，镁与氧气反应生成氧化镁，该方案理论上正确，但水通电分解制取氧气成本较高，经济上不合理，故B错误；碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该方案理论上正确，操作较为简便，经济上也合理，故C正确；氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，钠与氢氧化镁不反应，该方案在理论上是错误的，故D项错误。
13．B　14.D
15．(1)金属活动性
(2)K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl(其他合理答案均可)
(3)酸；碱
(4)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
16．C、D　点拨：A中硝酸钠不能一步转化为NaCl，B中氧化铜不能一步转化为氢氧化铜。
17．D　点拨：HCl与NaOH能反应，NaOH与Na2CO3不能发生反应，故A不符合题意；HCl与Ba(OH)2能发生反应，Ba(OH)2与Na2CO3能发生反应，Na2CO3与HCl也能发生反应，H2O2能一步转化成H2O，H2O通电能分解生成O2，但O2不能一步转化为H2O2，故B不符合题意；H2SO4与NaOH能发生反应，NaOH与K2CO3不能发生反应，故C不符合题意；H2SO4与Ba(OH)2能发生反应，Ba(OH)2与K2CO3能发生反应，K2CO3与H2SO4也能发生反应，CaO与H2O反应能转化为Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应能转化为CaCO3，CaCO3高温能分解生成CaO，符合题意，故D正确。
18．(1)①Ca(OH)2；CO2、CO、Fe2O3
②
Fe2O3＋
3CO2Fe＋
3CO2　
③
CO
(2)CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4→出入口(其他合理答案也可)。
19．(1)Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3；Mg；8
(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；二
1．B　点拨：根据步骤①中固体完全溶解得无色透明溶液可知，原固体中无FeCl3；根据步骤②：取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，可推知原固体中有Na2CO3，所以无Ca(NO3)2；根据步骤③：取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀是BaSO4，但步骤②中加入了稀硫酸，所以无法确定原固体中有无Na2SO4。综上所述，原固体中一定有Na2CO3，一定无Ca(NO3)2、FeCl3，不能确定是否含有Na2SO4、KCl，故选B。
2．C
3．(1)FeCl3、BaCl2
(2)NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
(3)3；NO3－
(4)CuSO4、CaCO3；若有硫酸铜、碳酸钙，在步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，不会只生成红褐色沉淀
4．C　点拨：此题是结合物质的性质考查物质推断知识。根据两两混合时的现象，甲丁混合放出无色气体，两者中一种是碳酸钠溶液，另一种是酸；乙丙、丙丁混合均有白色沉淀生成，故丙是氯化钡溶液，结合甲丁混合的现象，推知丁是碳酸钠溶液，乙是硫酸，则甲是盐酸，故选C。
5．(1)Na2CO3；CaCl2　
(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
点拨：由四种溶液两两相互混合的现象分析，将D加到A、B、C中均无明显现象，则D为氢氧化钾溶液；将A滴加到B、C、D中，现象分别为生成气体、沉淀和无明显现象，则A为碳酸钠溶液；将B滴加到A、C、D中，只有A中产生气体，说明B为盐酸，将C滴加到A、B、D中，只有A中有沉淀生成，说明C为氯化钙溶液。
6．(1)Mg；H2　(2)B　(3)H2O2
(4)Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O
(5)MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓
7．B　点拨：A项，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A说法正确；B项，乙可以是氢氧化钠，丙能和氢氧化钠、氢氧化钙都反应，所以丙可以是酸，也可以是二氧化碳等非金属氧化物，还可能是硫酸铜等盐，故B说法错误；C项，当乙为NaOH时，利用氢氧化钙可以制取氢氧化钠，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C说法正确；D项，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，故D说法正确。
8．C　点拨：由图像可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，过一段时间后产生沉淀，说明溶液中含有盐酸和氯化镁；因为开始滴入的氢氧化钡与盐酸反应，当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中一定含有氯化镁；溶液中含有盐酸，则一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能大量共存。
9．B　点拨：A、B、C、D、E五种物质都含有人体内含量最高的一种金属元素，则这种金属元素是钙元素，A是单质，则A是金属钙，反应⑤是放热反应，且B含两种元素，D含三种元素，则该反应是水和氧化钙的反应，故B是氧化钙，D是氢氧化钙；E是碳酸钙，高温分解可以生成氧化钙B，氢氧化钙和二氧化碳反应可以生成碳酸钙E；反应④可以是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，也可以是氢氧化钙和盐(如氯化铜)反应，两种情况都可以生成CaCl2；反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应，也可以是可溶性的碳酸盐与氢氧化钙的反应，故反应③可由多个化学反应实现；反应②是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应是吸热反应。
10．(1)H2SO4　(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；产生白色沉淀
(3)④
点拨：物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性，因此A是硫酸；物质C是人体胃液中的主要成分，因此C是盐酸；B能够和盐酸、硫酸反应，因此B可能是氢氧化钠或碳酸钠；E能够和硫酸反应，因此E是氯化钡；D能够和盐酸及氯化钡反应，因此D应该是碳酸钠，则B是氢氧化钠，代入验证符合题意。
11．(1)(第11题)
(2)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
(3)溶液中产生大量气泡
12．(1)CaCO3；CuSO4；Cu(OH)2
(2)放出
(3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(4)CuO＋COCu＋CO2
点拨：根据题给信息，E为黑色固体，H为蓝色沉淀，推测E为CuO，H为氢氧化铜，结合反应条件“高温”，推断A为碳酸钙，B为氧化钙，D为氢氧化钙，F为氢氧化钠，C为二氧化碳，G为硫酸铜，据此回答问题。
13．(1)Cu；Cu(OH)2
(2)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
(3)A、D、E
14．(1)Ca(OH)2；除铁锈(其他答案合理亦可)
(2)2H2O22H2O＋O2↑
(3)复分解反应
点拨：由题意可知F能用于改良酸性土壤，故F是熟石灰Ca(OH)2，G是气体且能和F反应，G为CO2，A能用于制备G，应该是CaCO3或稀盐酸，又因为A能转化为气体B，所以A一定是稀盐酸而不是CaCO3，由此可得知B为H2，E和B能相互转化，E应为H2O，D和E组成元素相同，则D为H2O2，D能反应生成E和C，E为水，所以C为O2。
15．(1)H2O　(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)溶液变浑浊，生成白色沉淀　(4)改良酸性土壤
点拨：解答推断题的关键是找出突破口，据已知条件知，C为NaCl，F为碳酸钙。据此可知，A、B一定分别是碳酸钠(或NaHCO3)和盐酸中的一种，D能转化为碳酸钙，说明D是二氧化碳，则E是水；F能和B反应，说明B是盐酸，G为CaCl2，则A是碳酸钠。据此便可解答此题。
16．(1)H2O；作建筑材料(或改良酸性土壤或生产农药、漂白粉、烧碱等)；可燃性(或毒性或还原性)
(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2等)
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
17．(1)催化作用　(2)②④⑤　(3)4
(4)红色固体变成黑色
(5)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
18．(1)Fe;
Na2CO3　(2)紫色石蕊试液
(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(4)Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
点拨：中和反应生成的厨房常用的调味品是NaCl，A、B中和可生成NaCl，说明A、B是盐酸和氢氧化钠中的一种；又因为A与甲反应得到浅绿色溶液，可知A为盐酸，甲为铁，则B为氢氧化钠。欲通过一步实验证明混合后的溶液是否恰好完全中和，应加入紫色石蕊试液，不用酚酞试液，因为若酸过量，酚酞试液也不变色；C常用于改良酸性土壤，则C为氢氧化钙；C与D反应可得到B，则D为碳酸钠；氢氧化钙与含有铜离子的溶液反应能生成蓝色沉淀(氢氧化铜)，故乙溶液中含有铜离子，又因为乙与丙反应生成两种不同颜色的沉淀，故乙是硫酸铜，丙是氢氧化钡；根据E与C(氢氧化钙)能互相转化，且盐酸、氢氧化钠都能转化为E，可知E为水，则E→C反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。
19．(1)Ca(OH)2；HCl；CO2；CO
(2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(或3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑)
(3)红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色
1．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(2)Na2CO3；NaOH、Ca(OH)2
(3)证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(4)生石灰和纯碱
点拨：(1)样品加入一定量的水充分溶解后，溶液变浑浊且有明显放热，因生石灰能与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，所以固体中一定含有氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(2)静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂A是为了检验碳酸钠是否存在，因此加入的A试剂是氢氧化钙，若含有碳酸钠，会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无明显变化，因此一定不含碳酸钠，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙。(3)向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入试剂A，根据现象白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊，说明加入的试剂B是盐酸，加入的目的是证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊。化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(4)通过上述实验可确定原料中一定含有生石灰和纯碱。
2．(1)蓝；NH4HCO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋NH3↑＋2H2O[或(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O]
(2)①硫酸钡　②步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸
点拨：(1)氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，铵态氮肥遇碱放出氨气，可能发生该反应的化学方程式是NH4HCO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋NH3↑＋2H2O或(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O；(2)①硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；②步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸。
3．【反思评价】不正确，氢氧化钡(与盐酸反应过量后)也能与硝酸锌反应产生白色沉淀
【实验探究二】碳酸钠溶液；H2SO4；Zn(NO3)2；Na2CO3
【表达与交流】将粘好标签的溶液分别取出两份于试管中，进行(不同溶液)两两混合
4．(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(2)稀盐酸
(3)取反应后的D溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，若无白色沉淀则溶液中溶质为NaCl，若有白色沉淀，继续向上层清液中加入无色酚酞，若酚酞变红，则溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，若酚酞不变红，则溶液中的溶质为Na2CO3
点拨：(1)从长颈漏斗中加入盐酸，C中产生气泡，说明C溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳通入A中产生白色沉淀，说明A溶液是氢氧化钙溶液，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；(3)D溶液可能是氯化钠溶液，也可能是氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，故可以取反应后的D溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，若无白色沉淀则溶液中溶质为NaCl；若有白色沉淀，继续向上层清液中加入无色酚酞，若酚酞变红，则溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，若酚酞不变红，则溶液中的溶质为Na2CO3。
5．【探究过程】石蕊试液变成蓝色；氢氧化钠
【探究结论】碳酸钠；常温下碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以
【探究反思】(1)CO2；将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
(2)滴加石蕊试液变成蓝色，则不是硫酸钠
6．【实验探究1】KCl
【实验探究2】序号1：三瓶溶液都使无色酚酞变红色
序号2：稀盐酸；产生大量气泡
序号3：Na2CO3；无明显现象；产生白色沉淀；NaOH
【反思与交流】标签应朝向手心
7．【问题分析】(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(3)碳酸钠；氢氧化钙
【实验验证】①碳酸钠
②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
8．①U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀
②OH－、Cl－
③B同学的结论不正确，加入硫酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中一定不含钡离子，但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子
④H2SO4
⑤适当的、适量的试剂
⑥溶液中可能存在的离子是否存在
9．【提出猜想】Na2CO3(或碳酸钠)
【实验探究】NaOH(或氢氧化钠)
【思考与分析】Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
【解释与结论】Na2CO3和Ca(OH)2；NaCl、NaOH、BaCl2
10．(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)不成立
(3)与NaOH溶液的浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色
(4)分别向三支试管中加入5滴5%、2%、0.5%的酚酞溶液
(5)0.5%
(6)酚酞不溶于水，未考虑酒精易挥发的影响