2016-2017高二化学人教版选修6自我小测：第三单元 课题二 物质含量的测定 第1课时（含解析）

自我小测
1．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是(　　)。
A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色
B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色
C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色
D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8
2．下列有关化学实验的叙述正确的是(　　)。
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．用10
mL的量筒量取4.80
mL的浓硫酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
3．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项(　　)。
锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
甲
D
酸
碱
酚酞
乙
4．下列实验中指定使用的仪器必须预先干燥的是(　　)。
A．中和滴定中盛装标准溶液的滴定管
B．配制一定物质的量浓度溶液使用的容量瓶
C．中和滴定中使用的锥形瓶D．喷泉实验中盛装氨气的圆底烧瓶
5．常温下，用0.01
mol·L－1硫酸滴定0.01
mol·L－1
NaOH溶液，中和后加水至100
mL。若滴定时终点判断有误差：①多加1滴硫酸；②少加1滴硫酸(设1滴为0.05
mL)。则①和②中c(H＋)之比是(　　)。
A．10
B．50
C．5×103
D．1×104
6．用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，分别取四份20.00
mL
NaOH溶液进行以下处理。
①第一份溶液加入10.00
mL水；
②第二份溶液加入10.00
mL
0.1
mol·L－1
NaCl溶液；③第三份溶液蒸发至15.00
mL；
④第四份溶液敞口放置一段时间。
用甲基橙作指示剂进行滴定，消耗盐酸的体积(　　)。
A．④多
B．①②多
C．①③多
D．一样多
7．下列实验操作完全正确的是(　　)。
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
21世纪教育网B
配制一定浓度的氯化钾溶液1
000
mL
准确称取氯化钾固体，放入1
000
mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
8．取相同体积(0.025
L)的两份0.10
mol·L－1
NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是________。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则(已知甲基橙pH变色范围是3.1～4.4)：
(1)以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是________；
(2)以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是________。
9．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001
000
mol·L－1
KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2＋5H＋H＋===2Mn2＋＋5＋3H2O，填空回答问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。
A．酸式滴定管(50
mL)
B．碱式滴定管(50
mL)C．量筒(10
mL)
D．锥形瓶
E．铁架台
F．滴定管夹
G．烧杯
H．白纸
I．胶头滴管
J．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________________________________________________________。
(3)选何种指示剂，说明理由________________________________________________。
(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a
mL，滴定后俯视液面刻度为b
mL，则(b－a)
mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)
mL计算得到的待测液浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。
10．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋
[滴定时，1
mol
(CH2)6N4H＋与1
mol
H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某小组用甲醛法进行如下实验：
步骤Ⅰ　称取样品1.500
g。
步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250
mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ　量取25.00
mL样品溶液于250
mL锥形瓶中，加入10.00
mL质量分数为20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5
min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
中/华-21世纪教育网1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101
0
mol·L－1，则该样品中氮的质量分数约为________。
参考答案
1．答案：A　解析：滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。指示剂的变色的pH范围：甲基橙　3.1～4.4；石蕊　5.0～8.0；酚酞　8.2～10.0。此实验是用标准碱液滴定弱酸，到达滴定终点时，生成的强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。
用标准强碱NaOH滴定含酚酞的醋酸，溶液由无色转变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。
2．答案：C　解析：锥形瓶是不能润洗的，特别是用待测液润洗是错误的。量筒是粗量器，不能量取4.80
mL的浓硫酸。D中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
3．答案：CD　解析：酸式滴定管(图甲)盛放酸液，碱式滴定管(图乙)盛放碱液，为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟内不褪色。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，若将已知浓度的NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的H2SO4溶液盛放在锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点时颜色由无色变为浅红色；若将已知浓度的NaOH溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的H2SO4溶液盛放在酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点时颜色由黄色变为橙色。
4．答案：D　解析：本题考查化学实验基本操作。A项，盛放标准液的滴定管需用标准液来润洗，不需干燥；B项，容量瓶不需要干燥，因为配制溶液时还需要加水；C项，锥形瓶不需要干燥，因为锥形瓶就是用来盛装溶液的；D项，因为氨气极易溶于水，喷泉实验时圆底烧瓶需要干燥，正确。
5．答案：D　解析：多滴1滴硫酸，溶液中c(H＋)＝＝10－5
mol·L－1；
少滴1滴硫酸，溶液中c(OH－)＝10－5
mol·L－1，
根据水的离子积常数KW＝10－14，得出少滴1滴硫酸时的溶液中c(H＋)＝10－9
mol·L－1，因此①②两种情况下c(H＋)之比为104。
6．答案：D　解析：①②③均为改变待测液的浓度，但OH－的物质的量未变。甲基橙作指示剂到达滴定终点时溶液呈酸性，Na元素完全以NaCl的形式存在，消耗盐酸的量相同。
7．答案：C　解析：A中从煤油中取出的金属钠应先吸干表面的煤油再进行切割。B中容量瓶不能直接配制溶液，应先将固体在干净的烧杯中溶解。D中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
8．答案：减小　因为氢氧化钠放置在空气中与空气里的二氧化碳反应，使氢氧化钠减少，故pH减小　(1)VA＝VB
(2)VA＜VB
解析：氢氧化钠溶液放置在空气中，因氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠减少，故溶液的pH减小。用硫酸滴定碳酸钠溶液，反应分两个阶段进行：
①H＋＋
===
(此时溶液呈弱碱性)
②H＋＋===CO2↑＋H2O(溶液呈弱酸性)
滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。
(1)若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在pH＝3.1～4.4，滴定反应①②均发生，完全转化为CO2，由关系式2NaOH～Na2CO3～CO2↑知，消耗的硫酸的量不变，故答案为VA＝VB。
(2)若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围是pH＝8.2～10.0，滴定反应按①进行，消耗硫酸的量减小，故答案为VA＜VB。
9．答案：(1)ABDEFH
(2)碱　高锰酸钾酸性溶液的强氧化性能腐蚀橡胶管
(3)不用指示剂，因为→Mn2＋时紫色褪去
(4)少　小
解析：(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。
(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)
为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。
(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。
10．答案：(1)①偏高　②无影响　③B　④无　浅红
(2)18.85%
解析：(1)滴定管未润洗，标准液浓度偏稀，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高；锥形瓶中溶质的量由滴定管决定，与是否含水无关(水不参与反应)；滴定前溶液呈酸性，颜色为无色，当滴定到达终点时，溶液由无色变为浅红色。(2)消耗碱的体积分别为20.01
mL、19.99
mL、20.00
mL，平均是20.00
mL。(CH2)6N4H＋～4H＋～4NaOH,25.00
mL样品溶液中n(N)＝20.00
mL×10－3
L·mL－1×0.101
0
mol·L－1＝2.020×10－3
mol。氮的质量分数w(N)＝×100%≈18.85%。