淄川中学2016-2017学年度第二学期高一学分认定考试
化学试题
时间60分钟
分值100分
一、选择题,每小题只有一个正确答案(每小题3分共60分)
1、下列过程中,涉及化学变化的是(
)
A.
活性炭使红墨水褪色
B.
蒸馏法将海水淡化为饮用水
C.
氯气通入水中制氯水
D.
四氯化碳萃取碘水中的碘
2.下列有关说法中,不正确的是( )
A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
B.SiO2可用于制造光导纤维,因其性质稳定不导电
C.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
3.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药
( http: / / www.21cnjy.com )物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
A.氨水
B.
硝酸
C.醋
D.卤水
4.水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.NH、Ba2+、Br-、CO
B.Cl-、SO、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO、MnO
D.Na+、H+、NO、HCO
5.从经济效益和环境保护考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )
A.CuCuSO4Cu(NO3)2
B.Cu+HNO3(浓)―→Cu(NO3)2
C.Cu+HNO3(稀)―→Cu(NO3)2
D.CuCuOCu(NO3)2
6.下列说法正确的是( )
A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸
B.在KI 淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含SO
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+===SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO+
CO2+
H2O===H2SiO3↓+CO
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O===
AlO2-+
4NH+2H2O
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
8.实验室制取下列气体,所用药品和干燥剂都正确的是( )
选项
制取的气体
药品
干燥剂
A
H2
Zn和稀硫酸
浓H2SO4
B
Cl2
KClO3和浓盐酸
碱石灰
C
HCl
固体NaCl和稀H2SO4
碱石灰
D
NH3
NH4Cl和熟石灰
P2O5
9.自来水是用Cl2杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别( )
A.酚酞溶液
B.FeCl3溶液
C.AgNO3溶液
D.NaOH溶液
10.关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )
A.装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C.以NH4Cl为原料,装置③可用于实验室制备少量的NH3
D.装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体
11.对于反应3Cl2
+
6KOH(浓)==
5KCl
+KClO3
+
3H2O,说法正确的是(
)
A.Cl2是氧化剂,KOH是还原剂
B.有3个Cl2参加反应,就有6个电子转移
C.被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是1:1
D.被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是5:1
用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理
的是( )
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A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
13.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
A.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸,有透明的凝胶形成
C.将NO2通入水中,气体由红棕色逐渐转变为无色
D.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀
14.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
15.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。据此,下列说法不正确的是( )
A.KClO3发生还原反应
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.每生成1
mol
ClO2,转移的电子数约为NA
用如图装置制取、提纯并收集表中的4种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其
中可行的是( )
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气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
铜片
酸性KMnO4
C
CO2
稀硫酸
石灰石
浓硫酸
D
NH3
浓氨水
生石灰
浓硫酸
17.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )
A.常温下,铁放入浓硝酸中
B.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近
C.二氧化硫通入到品红溶液中
D.将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
18.下列推断正确的是( )
A.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
B.SiO2是酸性氧化物,能与强碱反应,不能与酸反应
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊溶液,溶液先呈红色后褪色
如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另
一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
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选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
20.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应
( http: / / www.21cnjy.com ),若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A.1∶5
B.1∶4
C.2∶3
D.2∶5
二、填空题,共40分
21.(10分)Ⅰ.工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方,又有区别。线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径,线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
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(1)写出下列反应的化学方程式:
①:____________________________________________。
Ⅲ:____________________________________________。
(2)下列环境问题与NO2的排放有关的是________(填字母序号)。
A.赤潮
B.光化学烟雾
C.臭氧空洞
D.温室效应
E.酸雨
Ⅱ.在浓硝酸中放入铜片,
(3)开始反应的化学方程式为_______________________________________,
(4)若铜有剩余,则反应将要结束时的化学方程式_______________________。
(5)待反应停止后,再加入少量质量分数为2
( http: / / www.21cnjy.com )5%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是________________________________________________________________________
(用文字和离子方程式说明原因)。
(6)若将12.8
g铜跟
( http: / / www.21cnjy.com )一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6
L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是_______
_
。(Cu相对原子质量64)
22.(6分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:
( http: / / www.21cnjy.com )
甲 乙 丙 丁
(1)如按气流由左向右流向,连接上述装
( http: / / www.21cnjy.com )置的正确顺序是(填各接口字母):A接________,________接________,________接B。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象
( http: / / www.21cnjy.com )才表明已检验出CO2?乙中_______
_,丙中
。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________________。
(4)写出甲中反应的化学方程式:___________________________________。
23、(12分)氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题:
Ⅰ.实验室制取氯气的反应原理为:MnO2
+
4HCl(浓)
MnCl2
+
Cl2↑+
2H2O
(1)①该反应中被还原的元素是
,还原剂是
。
②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应,产生的氯气在标准状况下的体积为33.6
L,
反应中转移电子数为
。
Ⅱ.“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O),为探究氯气的性质,某同学利用此原理制取氯气并设计了如下所示的实验装置。
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请回答:
(2)从装置①、②、③中选择合适的气体制备装置(A处)________(填写序号)。
(3)装置B、C中依次放的是干燥的
( http: / / www.21cnjy.com )红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是
,说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法:
。
(4)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入FeC
( http: / / www.21cnjy.com )l2溶液中,写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式:
。
(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有________。
24.(12分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
(已知:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)
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请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_____________。
(2)反应后,装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________;
装置C中的现象是_______________________________________________;
装置D中现象是______________________________,
发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)装置E的目的是探究S
( http: / / www.21cnjy.com )O2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象___________________________________________________________________。
(4)F装置的作用是____________________________,漏斗的作用是___________________。
化学答案
一、选择题,每小题只有一个正确答案(每小题3分共60分)
CBBCD
ADACA
DDCBC
CADAB
21(10分)【答案】 (1)4NH3+5O24NO+6H2O
3NO2+H2O===2HNO3+NO (2)BCE
【答案】 (3)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)加入稀硫酸后,H+
( http: / / www.21cnjy.com )与原溶液中的NO构成强氧化性的环境,又能与过量的Cu反应,反应方程式3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
(6)0.65
mol
22(6分)【答案】 (1)A F E C D B (2)乙中澄清石灰水变浑浊 丙中品红溶液未褪色
(3)吸收SO2
(4)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
23.(12分)(1)②
(2)产生
( http: / / www.21cnjy.com )的氯气中含有水蒸气,两者反应生成次氯酸 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)(3)Cl2+SO+H2O===SO+2Cl-+2H+(4)HCl(或盐酸)
24(12分)【答案】 (1)分液漏斗
(2)溶液褪色
SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl-+SO
溶液紫色褪去(溶液褪色) 有黄色沉淀生成
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
(3)将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色
(4)吸收多余的SO2 防止倒吸