浙江省宁波市鄞州区2016_2017学年高一化学下学期期中试题

浙江省宁波市鄞州区2016-2017学年高一化学下学期期中试题
相对原子质量：H-1
O-16
C-12
N-14
Na-23
Mg-24
S-32
Cl-35.5
一、选择题（只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1.十九世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（
）
A．提出了原子学说
B．发现了元素周期律
C．提出了分子学说
D．制定了科学完整的元素周期表
2.科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，下列关于
该微粒的说法正确的是
（
）
A．呈电中性
B．带四个单位负电荷
C．带四个单位正电荷
D．质量数为2
3.
下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是（
）
A．
B．
C．
D．
4.
从某微粒的原子结构示意图反映出（
）
A．质子数和中子数
B．中子数和电子数
C．核电荷数和核外各电子层排布的电子数
D．质量数和核外电子层排布的电子数
5.已知元素的原子序数，可以推断出原子的（
）
①质子数
②中子数
③质量数
④核电荷数
⑤核外电子数
A．①④⑤
B.②④⑤
C.③④⑤
D.①②③
6.
已知aXm+
和bYn-
两种离子的电子层结构相同，则a等于（
）
A．b+m+n
B．b+m-n
C．b-m+n
D．b-m-n
7.
下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（
）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1
mol
A从酸中置换H+
生成的H2比1
mol
B从酸中置换H+
生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
8.
下列物质属于离子化合物是(
)
A．SO2
B．H2O
C．NaCl
D．HCl
9.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（
）
A．一定是金属元素
　　
B．可能是稀有气体元素
C．一定不是非金属元素　
　　
D．原子容易失去电子的元素
10.下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则
下列说法中不正确的是（
）
A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z
B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定
C．常见的X的氢化物具有正四面体结构
D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键
11.构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（
）
A．K2S
B．Na2O2
C．MgCl2
　
D．SO3
12.元素的性质呈周期性变化的根本原因是
（
）
A.元素原子质量的递增，量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
13．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到制造下列哪种材料的元素
（
）A.制催化剂的材料
B.耐高温，耐腐蚀的合金材料
C.制农药的材料
D.半导体材料
14.
自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能
说明CaF2是离子晶体的实验是（
）
A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大
C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
D．CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小
15.
下列各组物质，属于同分异构体的是(
)
A．
与
B．
和
C．H2和H2
D．H2O与H2O2
16.
下列各项中表达正确的是（
）
A．NH3分子的电子式：
B．CH4分子的比例模型：
C．O原子的结构示意图：
D．N2的结构式：
N≡N
17.
下列各组物质的性质顺序，不正确的是（
）
A．原子半径：Na＜Mg＜Al
B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4
D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
18.
关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（
）
A．含有共价键的晶体，一定是原子晶体
B．离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素
C．同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物
19.
下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（
）
A．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
20.
对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是（
）　
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
　B．升高温度可以增大反应速率
　
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
　D．增大N2浓度可以增大反应速率
21.
某温度下在2
L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)
+
bB(g)
cC(g)
△H=-QkJ·mol-1(
Q>0)
,
12
s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol。反应进程如右图所示。下列说法正确的是（
）
A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1
B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比b:c
=
1:2
D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q
kJ
22.已知：①1
mol
H2
分子中化学键断裂时需要吸收
436kJ
的能量
②1
mol
Cl2
分子中化学键断裂时需要吸收
243kJ
的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol
HCl分子时释放
431kJ
的能量.则下列叙述正确的是（
）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是
H2
(g)
+
Cl2
(g)
==
2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成
2
mol
氯化氢气体，反应的H
==
+183
kJ·mol-1
C．氢气和氯气反应生成
1
mol
氯化氢气体，反应的H
==
－183
kJ·mol-1
D．氢气和氯气反应生成
2
mol
氯化氢气体，反应的H
==
－183
kJ·mol-1
23.
将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是
（
）
A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱下降
B．Ⅰ试管中因发生原电池反应而被腐蚀，正极反应式：
O2+4e-+2H2O==4OH-
C．铁钉在被腐蚀的过程中一定发生4Fe(OH)2+
O2+2H2O==4Fe(OH)3
D．Ⅰ试管中铁钉发生腐蚀的过程中没有电流产生
24.
下列属于直接利用太阳能辐射能的方式是
（
）
①光—热转换
②光—电转换
③光—化学能转换④光—生物能质转换
A、①②③
B、①③④
C、①②④
D、①②③④
25.
为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（
）
A．
B．
C．
D．
二、填空题
26.
（18分）（1）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0A
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（Ⅰ）⑤和⑧的元素符号是
和
；
（Ⅱ）表中最活泼的金属是
，非金属性最强的元素是
（填写元素符号）；
（Ⅲ）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
。
（Ⅳ）0.1
mol的单质⑦与50
mL
1.5
mol·L-1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+
和Br－的物质的量之比是
。
（2）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14
种元素的电负性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（Ⅰ）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
；
（Ⅱ）根据你的理解，元素的电负性指
；
（Ⅲ）预测Br和I元素电负性的大小关系
。
27.
（8分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.18molHI，480℃时反应：
2HI(g)　H2(g)+I2(g)　△H=a
kJ·mol-1，体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
t/min
0
2
4
6
8
10
n(HI)/mol
0.180
0.164
0.152
0.144
0.140
0.140
　　　反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）0～2min内H2的平均反应速度为　　　　　　
。
（2）从上述表格中可以看出反应的限度是
.
（3）当生成0.25molI2（g）时需要克服的能量是　　　　
。
（4）下列措施不能加快化学反应速率的是（
）
　
A．升高温度
　B．缩小容器的体积　
C．减小HI浓度　
D．使用合适的催化剂
28.（12分）
Li SOCl2电池可用于心脏起博器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是
LiAlCl4 SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________________，发生的电极反应为________________；
(2)电池正极发生的电极反应为____________________________________________；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少
量水滴到SOCl2中，实验现象是______________
_，
反应的化学方程式为________________。
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________________。
三、知识综合应用能力考查（12分）
29、（1）H2的热值为142.9KJ·g-1.请写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式
（2）钢铁在海水中易发生电化学腐蚀，请写出正极的电极反应式
（3）1995年，美国教授Lagow宣称，他们制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：
…—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—…（300～500个碳原子）该物质很活泼。回答下列问
题：
它的熔点估计比金刚石
（填“高”或“低”），其原因是
。
（4）某金属重2.4
g，其原子核外有1.2
mol
电子，核内共有7.224×1023个中子，该金属
与足量盐酸反应，有0.2
mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。
则：该金属元素摩尔质量是____________。
写出该金属与盐酸反应生成的氯化物的电子式
。
2016-2017学年度第二学期期中考试
高一化学参考答案
一、选择题（25个50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
A
A
C
A
A
D
C
B
C
B
C
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
A
D
A
D
C
C
C
D
B
D
D
二、填空题
(38分)
26.
（18分）（1）（Ⅰ）Si
Ar
（Ⅱ）K
F
（Ⅲ）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），
溶液变红棕色（或橙色），可得氧化性Cl2>Br2（其他合理答案也可）（Ⅳ）
3:5
（2）（Ⅰ）同周期元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次增大，同主族元素随核电
荷数的递增，元素的电负性依次减小（Ⅱ）衡量元素原子得电子能力大小的物理量
（Ⅲ）
依同主族元素性质递变规律，Br非金属性强于I，故Br的电负性比I大。
27、（8分）（1）0.002
mol·L-1·min-1（2）8分钟后达到平衡状态或当n(HI)=0.140mol
时达到反应的限度（其他合理答案均可以）（3）0.25a
KJ（4）C
28、（12分）(1)锂　Li－e－―→Li＋
(2)2SOCl2＋4e－→4Cl－＋S＋SO2
(3)出现白雾，有刺激性气体生成　SOCl2＋H2O===2HCl↑＋SO2↑
(4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应
三、知识综合应用能力考查（12分）
29、（1）2H2
(g)+O2
(g)
==
2H2O(l)；H
=－571.6
kJ·mol-1
（2）O2+
4
e—+2
H2O=4OH—或2H++2
e—=H2
（3）低；
前者为分子晶体，后者为原子晶体。
（4）24
g·mol-1
氯化镁的电子式：略