第1章 物质及其变化（酸碱盐复习）

课件17张PPT。第1章 酸碱盐 复习酸指示剂活泼金属金属氧化物碱盐酸的通性一、酸碱盐的性质与相关反应思考：往稀H2SO4中滴加NaOH，有哪些方法可以证明稀硫酸被反应了？碱指 示 剂酸非金属
氧化物盐碱的通性碱的化学性质注意：1、NaOH与CO2这一类反应不是复分解反应。
2、可溶性碱与不溶性碱的区别。
3、可溶性碱与哪些盐会反应？盐酸金属碱盐碱的通性盐的化学性质举例：CuSO4溶液能与哪些物质反应？5类复分解反应发生的条件： 2.酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3.酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐 4.碱 ＋ 盐 → 新碱＋ 新盐
5.盐 ＋ 盐 → 新盐＋另一种新盐生成物有沉淀、
气体或水(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)反应物：如果没有酸参加则反应物都要可溶或微溶.１.酸 ＋ 金属氧化物 → 盐 ＋ 水1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =CuSO 4 +2H 2 O
2、CaCO 3 +HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2
Na 2 SO 4 +2HCl=2NaCl+H 2 SO 4
3、K2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2KOH
2Fe(OH) 3+3CuSO 4 =Fe 2 (SO 4) 3+3Cu(OH) 2
NaOH+KNO 3=NaNO 3+KOH
4、CuSO 4 +BaCO 3 =CuCO 3 +BaSO 4
BaCl 2 + 2AgNO 3 =Ba(NO 3 ) 2+2AgCl
判断下列化学方程式是否完全正确? 不正确的说明理由。考考你？对不对，未配平不对，无沉淀气体、水生成不全对，沉淀符号未标不对， Fe(OH)3不溶不对，无沉淀气体、水生成
不对，BaCO 3不溶对讨论与思考：
　　现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、
H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4　两两发生
反应你最多可以写出几个化学方程式？Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4
例1： 在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。
请推测这四座工厂废液里的污染物1、Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的Ca(OH)22、乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧
化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3FeCl33、从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3,
丙处变清了，说明发生反应，能与之反应
的是HClHCl4、丁处产生气泡，说明碳酸钠与多余的盐酸反应Na2CO31、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：
①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
②该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO4二、题型分析
2、已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀量与加的Ba(OH)2体积关系如图所示：
（1）该混合液是由 和 组成。
（2）不含 ，
理由是 ；
（3）也不含 ，
理由是 .
(4)写出有关的反应方程式：
；
。
H2SO4HClCuCl2Na2CO3Na2CO3与HCl不共存开始没有沉淀2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OCuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)23．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一。现有如下所示的转换关系：
请写出：A物质的化学式 ，G物质的化学式 。HClCuCl2H2SO4CuSO4BaSO44、实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是____溶液。
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是____。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是____。生成白色沉淀的化学方程式是____。
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：5、为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。
【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质。
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因： 。
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：6、等质量的甲乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，错误的是（ ）
A、金属活动性甲比乙强
B、若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁。
C、若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶
液质量比乙大
D、若将相同质量的两种金属都放入足量的硫
酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多
7、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）
A．金属的活泼性N＞M
B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等7、向CuCl2和盐酸的100g混合溶液中，逐滴加入10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量和生成沉淀的质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2．则下列说法正确的是（　　）
A、整个反应中，氯离子个数减少
B、P点溶液中的溶质只有一种
C、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
D、沉淀完全时，m1的数值为808、在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20％的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
（1）过程中观察到的现象 。
（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是 。
（3）计算当滴加稀盐酸至图中A点时，所得溶液的质量。（计算结果保留一位小数）