2016-2017学年高二化学人教选修3自我小测：第一章 第一节 原子结构（含解析）
文档属性
| 名称 | 2016-2017学年高二化学人教选修3自我小测：第一章 第一节 原子结构（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-05-03 07:39:37 | ||
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文档简介
自我小测
第一课时 能层 能级 构造原理
夯基达标
1据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是( )
A．是4He的同分异构体
B．比4He少一个中子
C．比4He少一个质子D．3He原子核有3个质子
2下列各原子或离子的电子排布式错误的是…( )
A．Al 1s22s22p63s23p1
B．O2－ 1s22s22p6
C．Na＋ 1s22s22p6
D．Si
1s22s22p2
3下列表达方式错误的是( )
A．甲烷的电子式H∶∶H
B．氟化钠的电子式Na＋[∶∶]－
C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
D．碳－12原子 C
4若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A．该元素基态原子中共有3个电子
B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素原子M能层共有8个电子
5.X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是
( )
A．X原子的化合价一定小于Y原子的化合价B．由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子
C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性
6以下能级符号正确的是( )
A．4s
B．1p
C．2d
D．3f
7表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成( )
A．3s10
B．3d10
C．3s23p63d2
D．3s23p53d38下列几个能层中不包含p能级的是( )
A．N
B．M
C．L
D．K
9基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有…
( )
A．1种
B．2种
C．3种
D．8种
10将下列多电子原子的原子轨道按能量由高到低的顺序排列：
1s 3p 2p 5d 4s 5f
能力提升
11写出下列原子的电子排布式。
(1)S (2)29Cu (3)24Cr (4)34Se (5)30Zn (6)26Fe
(1)________________
(2)________________
(3)________________
(4)________________
(5)________________
(6)________________
12元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，根据元素周期表元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)1～20号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为______。
(2)写出电子数为18的四种不同形式的微粒(原子、离子、双原子分子、化合物各一种)______________。
(3)写出原子序数为16的元素阴离子的核外电子排布示意图__________。
参考答案
1答案：B
2解析：硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2。
答案：D
3解析：注意原子与其离子电子排布式不同，S2－的电子排布式为1s22s22p63s23p6。
答案：C
4解析：该基态原子的电子排布式应是
1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，有39个电子，最外层有2个电子。M层应有18个电子。
答案：B
5解析：因X、Y是短周期元素，X可能是H、Li、Na，Y可能是O、S。H有－1、＋1价，S有－2、＋4、＋6价，A不正确。X、Y组成的H2S溶于水呈酸性，Na2O、Li2O、Na2S、Li2S溶于水呈碱性。H2S是共价化合物，Na2O、Li2O、Na2S、Li2S是离子化合物。
答案：C
6解析：能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，依次类推。
答案：A
7解析：按照能量最低原理，电子应先排满s能级，再排满p能级，最后排d能级。
答案：C
8解析：只有K能层不包含p能级。
答案：D
9解析：根据构造原理，4s上只有一个电子的电子排布有
1s22s22p63s23p63d104s1、1s22s22p63s23p63d54s1、
1s22s22p63s23p64s1，分别是铜、铬、钾元素。
答案：C
10解析：相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形状相同的原子轨道能
量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……；能层、能级均相同的原子轨道能量相等：3px＝3py＝3pz；对于处在不同能层的英文字母不同的能级，电子排布的先后次序为：ns、(n－2)f、(n－1)d、np。
答案：5f＞5d＞4s＞3p＞2p＞1s
11答案：(1)1s22s22p63s23p4
(2)1s22s22p63s23p63d104s1
(3)1s22s22p63s23p63d54s1
(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4
(5)1s22s22p63s23p63d104s2
(6)1s22s22p63s23p63d64s2
12解析：前20号元素中金属性最强的是钾，电子数是18的微粒可从质子数是18的氩原子为基点考虑，能形成阳离子的有钾和钙，能形成阴离子的有氯、硫、磷，双原子分子有氟气、氯化氢，三原子分子有硫化氢、四原子分子有双氧水、磷化氢，五原子分子有SiH4，另外还有甲醇、乙烷等。
答案：(1)KOH (2)Ar、K＋(Ca2＋、HS－、S2－、Cl－)、F2 HCl(N2H4、SiH4、PH3、H2S、H2O2、CH3OH) (3)
第二课时 能量最低原理 泡利原理 洪特规则
夯基达标
1下列能级中轨道数为5的是( )
A．s能级 B．p能级C．d能级
D．f能级
2下列说法中正确的是( )
A．所有的电子在同一区域里运动
B．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
3当镁原子由1s22s22p63s2
→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
4“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( )
A．构造原理
B．泡利原理
C．洪特规则
D．能量最低原理
5电子排布在同一能级时，总是( )
A．优先单独占据不同轨道，且自旋状态相同
B．优先单独占据不同轨道，且自旋状态相反
C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋状态相同
D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋状态相反
6同一原子的基态和激发态相比较( )
A．基态时的能量比激发态时高
B．基态时比较稳定
C．基态时的能量比激发态时低
D．激发态时比较稳定
7生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )
A．钢铁长期使用后生锈
B．节日里燃放的焰火
C．金属导线可以导电
D．卫生丸久置后消失
8以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是( )
A．1s22s1
B．1s22s22p1
C．1s22s22p63s2
D．1s22s22p63p1
9下列能层中，原子轨道的数目为4的是( )
A．K层
B．L层
C．M层
D．N层
10在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是( )
A．1s B．2px
C．2py D．2pz
11试画出第三周期Mg、P的基态原子的电子排布图。
12以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。
违反泡利原理的有___________，违反洪特规则的有________________。
能力提升
13核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；
B原子M层电子数为(a－b)个，L层为(a＋b)个，则
(1)写出A、B元素的名称和符号__________。
(2)写出各原子的核外电子排布式A__________，B__________。
14A、B、C、D、
E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的电子层数等于核外电子总数，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，元素D是地壳中含量最多的元素，A与E同主族。
(1)写出元素的名称：C__________。
(2)E元素原子的电子排布式：__________。
(3)画出D的原子结构示意图：__________。
(4)B的最高价氧化物的电子式是__________。
(5)盐X的水溶液显酸性的原因是____________(用离子方程式说明)。
15(2009辽宁沈阳高三期中，19)现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，b＋c＝e，B、D都有同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题：
(1)写出下列元素的元素名称：B______，E______。
(2)写出
E
元素原子的电子排布式：____________。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出两种即可)____________、____________。
(4)E用于焊接钢轨时的化学方程式为____________。
(5)A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要反应，写出该反应的化学方程式：__________。
参考答案
1解析：s、p、d、f的原子轨道数依次为1、3、5、7。
答案：C
2解析：由于电子的能量不同，运动区域不同，能量低的离核近，能量高的离核远。能级相同容纳的电子数相同，s能级容纳2个电子。
答案：BC
3答案：A
4解析：因“每个轨道上只能容纳自旋状态相反的两个电子”，所以“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”。
答案：B
5解析：电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋状态相同。
答案：A
6解析：基态比激发态能量低，较稳定。
答案：BC
7解析：钢铁长期使用后生锈是化学变化，有电子的转移。焰火，是电子由较高能量的
激发态，跃迁到较低能量的基态，多余的能量以光的形式释放出来。金属导线导电是自由电子的定向移动。卫生丸久置后消失是升华。
答案：B
8解析：基态原子的电子排布式符合能量最低原理。A、B、C均为基态，D项1s22s22p63p1为激发态，其基态应为1s22s22p63s1。
答案：D
9解析：能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，依次类推，1、3、5、7……分别是ns、np、nd、nf……能级里的原子轨道数。
答案：B
10解析：1s轨道和2p轨道图分别为：
由图可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。
答案：A
11解析：需掌握好能量最低原理、泡利原理、洪特规则。
答案：
12答案：(1) (2)(4)(5)
13解析：本题突破口在于B原子，因M层存在电子，L层必然饱和，即(a＋b)＝8，而A原子次外层电子数为b，而b＜8，故b只能等于2，是K层。b＝2，则a＝6。
答案：(1)A：氧(O) B：硅(Si) (2)1s22s22p4 1s22s22p63s23p2
14解析：A元素原子的电子层数等于核外电子总数，应是氢。B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应是碳。由题意知C是N，D是O，A、E同主族，E是Na
答案：(1)氮 (2)1s22s22p63s1 (3)
(4)∶∶∶C∶∶∶
(5)
15解析：短周期元素中有同素异形体的元素一般是C、O、P，超过三千万的物质是有机物，一般含C、H。E是一种生活中常用的金属，应是铝。所以A是H，B是C，C是N，D是O，E是Al。
答案：(1)碳 铝 (2)1s22s22p63s23p1
(3)NH4HCO3 (NH4)2CO3
(4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
或8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3
(5)N2＋3H22NH3
第一课时 能层 能级 构造原理
夯基达标
1据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是( )
A．是4He的同分异构体
B．比4He少一个中子
C．比4He少一个质子D．3He原子核有3个质子
2下列各原子或离子的电子排布式错误的是…( )
A．Al 1s22s22p63s23p1
B．O2－ 1s22s22p6
C．Na＋ 1s22s22p6
D．Si
1s22s22p2
3下列表达方式错误的是( )
A．甲烷的电子式H∶∶H
B．氟化钠的电子式Na＋[∶∶]－
C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
D．碳－12原子 C
4若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A．该元素基态原子中共有3个电子
B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素原子M能层共有8个电子
5.X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是
( )
A．X原子的化合价一定小于Y原子的化合价B．由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子
C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性
6以下能级符号正确的是( )
A．4s
B．1p
C．2d
D．3f
7表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成( )
A．3s10
B．3d10
C．3s23p63d2
D．3s23p53d38下列几个能层中不包含p能级的是( )
A．N
B．M
C．L
D．K
9基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有…
( )
A．1种
B．2种
C．3种
D．8种
10将下列多电子原子的原子轨道按能量由高到低的顺序排列：
1s 3p 2p 5d 4s 5f
能力提升
11写出下列原子的电子排布式。
(1)S (2)29Cu (3)24Cr (4)34Se (5)30Zn (6)26Fe
(1)________________
(2)________________
(3)________________
(4)________________
(5)________________
(6)________________
12元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，根据元素周期表元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)1～20号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为______。
(2)写出电子数为18的四种不同形式的微粒(原子、离子、双原子分子、化合物各一种)______________。
(3)写出原子序数为16的元素阴离子的核外电子排布示意图__________。
参考答案
1答案：B
2解析：硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2。
答案：D
3解析：注意原子与其离子电子排布式不同，S2－的电子排布式为1s22s22p63s23p6。
答案：C
4解析：该基态原子的电子排布式应是
1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，有39个电子，最外层有2个电子。M层应有18个电子。
答案：B
5解析：因X、Y是短周期元素，X可能是H、Li、Na，Y可能是O、S。H有－1、＋1价，S有－2、＋4、＋6价，A不正确。X、Y组成的H2S溶于水呈酸性，Na2O、Li2O、Na2S、Li2S溶于水呈碱性。H2S是共价化合物，Na2O、Li2O、Na2S、Li2S是离子化合物。
答案：C
6解析：能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，依次类推。
答案：A
7解析：按照能量最低原理，电子应先排满s能级，再排满p能级，最后排d能级。
答案：C
8解析：只有K能层不包含p能级。
答案：D
9解析：根据构造原理，4s上只有一个电子的电子排布有
1s22s22p63s23p63d104s1、1s22s22p63s23p63d54s1、
1s22s22p63s23p64s1，分别是铜、铬、钾元素。
答案：C
10解析：相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形状相同的原子轨道能
量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……；能层、能级均相同的原子轨道能量相等：3px＝3py＝3pz；对于处在不同能层的英文字母不同的能级，电子排布的先后次序为：ns、(n－2)f、(n－1)d、np。
答案：5f＞5d＞4s＞3p＞2p＞1s
11答案：(1)1s22s22p63s23p4
(2)1s22s22p63s23p63d104s1
(3)1s22s22p63s23p63d54s1
(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4
(5)1s22s22p63s23p63d104s2
(6)1s22s22p63s23p63d64s2
12解析：前20号元素中金属性最强的是钾，电子数是18的微粒可从质子数是18的氩原子为基点考虑，能形成阳离子的有钾和钙，能形成阴离子的有氯、硫、磷，双原子分子有氟气、氯化氢，三原子分子有硫化氢、四原子分子有双氧水、磷化氢，五原子分子有SiH4，另外还有甲醇、乙烷等。
答案：(1)KOH (2)Ar、K＋(Ca2＋、HS－、S2－、Cl－)、F2 HCl(N2H4、SiH4、PH3、H2S、H2O2、CH3OH) (3)
第二课时 能量最低原理 泡利原理 洪特规则
夯基达标
1下列能级中轨道数为5的是( )
A．s能级 B．p能级C．d能级
D．f能级
2下列说法中正确的是( )
A．所有的电子在同一区域里运动
B．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
3当镁原子由1s22s22p63s2
→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
4“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( )
A．构造原理
B．泡利原理
C．洪特规则
D．能量最低原理
5电子排布在同一能级时，总是( )
A．优先单独占据不同轨道，且自旋状态相同
B．优先单独占据不同轨道，且自旋状态相反
C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋状态相同
D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋状态相反
6同一原子的基态和激发态相比较( )
A．基态时的能量比激发态时高
B．基态时比较稳定
C．基态时的能量比激发态时低
D．激发态时比较稳定
7生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )
A．钢铁长期使用后生锈
B．节日里燃放的焰火
C．金属导线可以导电
D．卫生丸久置后消失
8以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是( )
A．1s22s1
B．1s22s22p1
C．1s22s22p63s2
D．1s22s22p63p1
9下列能层中，原子轨道的数目为4的是( )
A．K层
B．L层
C．M层
D．N层
10在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是( )
A．1s B．2px
C．2py D．2pz
11试画出第三周期Mg、P的基态原子的电子排布图。
12以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。
违反泡利原理的有___________，违反洪特规则的有________________。
能力提升
13核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；
B原子M层电子数为(a－b)个，L层为(a＋b)个，则
(1)写出A、B元素的名称和符号__________。
(2)写出各原子的核外电子排布式A__________，B__________。
14A、B、C、D、
E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的电子层数等于核外电子总数，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，元素D是地壳中含量最多的元素，A与E同主族。
(1)写出元素的名称：C__________。
(2)E元素原子的电子排布式：__________。
(3)画出D的原子结构示意图：__________。
(4)B的最高价氧化物的电子式是__________。
(5)盐X的水溶液显酸性的原因是____________(用离子方程式说明)。
15(2009辽宁沈阳高三期中，19)现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，b＋c＝e，B、D都有同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题：
(1)写出下列元素的元素名称：B______，E______。
(2)写出
E
元素原子的电子排布式：____________。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出两种即可)____________、____________。
(4)E用于焊接钢轨时的化学方程式为____________。
(5)A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要反应，写出该反应的化学方程式：__________。
参考答案
1解析：s、p、d、f的原子轨道数依次为1、3、5、7。
答案：C
2解析：由于电子的能量不同，运动区域不同，能量低的离核近，能量高的离核远。能级相同容纳的电子数相同，s能级容纳2个电子。
答案：BC
3答案：A
4解析：因“每个轨道上只能容纳自旋状态相反的两个电子”，所以“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”。
答案：B
5解析：电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋状态相同。
答案：A
6解析：基态比激发态能量低，较稳定。
答案：BC
7解析：钢铁长期使用后生锈是化学变化，有电子的转移。焰火，是电子由较高能量的
激发态，跃迁到较低能量的基态，多余的能量以光的形式释放出来。金属导线导电是自由电子的定向移动。卫生丸久置后消失是升华。
答案：B
8解析：基态原子的电子排布式符合能量最低原理。A、B、C均为基态，D项1s22s22p63p1为激发态，其基态应为1s22s22p63s1。
答案：D
9解析：能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，依次类推，1、3、5、7……分别是ns、np、nd、nf……能级里的原子轨道数。
答案：B
10解析：1s轨道和2p轨道图分别为：
由图可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。
答案：A
11解析：需掌握好能量最低原理、泡利原理、洪特规则。
答案：
12答案：(1) (2)(4)(5)
13解析：本题突破口在于B原子，因M层存在电子，L层必然饱和，即(a＋b)＝8，而A原子次外层电子数为b，而b＜8，故b只能等于2，是K层。b＝2，则a＝6。
答案：(1)A：氧(O) B：硅(Si) (2)1s22s22p4 1s22s22p63s23p2
14解析：A元素原子的电子层数等于核外电子总数，应是氢。B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应是碳。由题意知C是N，D是O，A、E同主族，E是Na
答案：(1)氮 (2)1s22s22p63s1 (3)
(4)∶∶∶C∶∶∶
(5)
15解析：短周期元素中有同素异形体的元素一般是C、O、P，超过三千万的物质是有机物，一般含C、H。E是一种生活中常用的金属，应是铝。所以A是H，B是C，C是N，D是O，E是Al。
答案：(1)碳 铝 (2)1s22s22p63s23p1
(3)NH4HCO3 (NH4)2CO3
(4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
或8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3
(5)N2＋3H22NH3