江苏省盐城市时杨中学2016_2017学年高一化学下学期期中试题

2016/2017学年度第二学期期中考试高一年级
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时间60分钟。
相对原子质量：H－1
C—12
O－16
Na—23
Al—27
Cl—35.5
Fe—56
第Ⅰ卷（选择题　共69分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）
1．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于
A．提出了元素周期律
B．开发了合成氨的生产工艺
C．揭示了燃烧的本质
D．提取了治疟药物青蒿素
2.
下列气体无色无味的是
A．Cl2
B．SO2
C．NO2
D．O2
3.
浓硫酸不具有的性质是
A．吸水性
B．腐蚀性
C．强氧化性
D．易挥发性
4.
成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是
A．点石成金
B．水落石出
C．滴水成冰
D．拔云见日
5.
下列物质属于离子化合物的是
A．HCl
B．Na2O
C．O2
D．CO
6.
下列物质互为同分异构体的一组是
A．35Cl和37Cl
B．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．O2和O3
D．H2O和H2O2
7.
13
6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。下列关于13
6C的说法中正确的是
A．质子数是6
B．质量数是6
C．电子数是13
D．中子数是13
8.
通入水中所得溶液呈碱性的气体是
A．NH3
B．NO2
C．SO2
D．HCl
9.
实验室用大理石和盐酸制备
CO2
。下列措施可使反应速率加快的是
A．降低反应温度
B．延长反应时间
C．粉碎大理石
D．加水稀释盐酸
10.
反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是
A．升高温度能加快反应速率
B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大O2的浓度能加快反应速率
D．SO2与O2能100％转化为SO3
11.
下列物质属于共价化合物的是
A．CaO
B．CO2
C．K2O
D．NaCl
12.
下列物质含有离子键的是
A．H2
B．CO2
C．NH3
D．NaOH
13.
质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为
A.
2(x+n)
B.
2(x－n)
C.
2x
D.
n+2x
14.
下列元素中，原子半径最大的是
A.锂
B.钠
C.氟
D.氯
15.
能形成A2B型离子化合物的两种原子序数是
A.20和8
B.1和6
C.11和16
D.12和17
16.
反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3
mol/L，H2的浓度为5
mol/L，3
min后测得NH3浓度为0.6
mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是
A.v(NH3)=0.2
mol/（L·s）
B.v(N2)=1.0
mol/（L·min）
C.v(H2)=1.67
mol/（L·min）
D.v(H2)=0.3
mol/（L·min）
17.
下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是
试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
A
室温(25℃)
12%
有
B
水浴加热(50℃)
4%
无
C
水浴加热(
50℃)
12%
有
D
室温(25℃)
4%
无
18.
下列叙述正确的是
A．原子半径：Al＞Mg＞Na＞H
B．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
D．元素非金属性：F＞O＞N＞C
19.
下列气态氢化物最稳定的是
A．HCl
B．HBr
C．HF
D．HI
20.
下列离子方程式中，不正确的是
A．氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓
D．氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O
21.
下列关于二氧化硫的叙述中错误的是
A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B．二氧化硫可使品红溶液褪色
C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D．二氧化硫与水反应生成硫酸
22.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物
B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
23.
在一定温度下，向a
L密闭容器中加入1mol
X气体和2mol
Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)
2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A.
v
(X)正=
v
(X)逆=0
B．v
(X):
v
(Y)=
l：2
C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
D．单位时间消耗0.1
molX同时生成0.2molZ
第Ⅱ卷（非选择题　共31分）
24.（每空1分共13分）五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子数总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
M
请回答下列问题：
（1）请写出元素名称X
Y
Z
W
M
（2）元素X位于元素周期表中第
周期
族
（3）元素M的最高价氧化物对应的水化物化学式为
（4）元素Z可以形成多种单质，其中最常见的两种名称分别是
、
（5）W原子的电子式是
；它的气态氢化物的结构式为
（6）M的单质与水反应的化学方程式是
25．(10分)现欲设计一个实验，验证红
( http: / / www.21cnjy.com )热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其装置图如下。
(1)①中反应的化学方程式为_____________________
(2)②处的现象是：_______________________________________
(3)品红溶液使用了两次，第一次使用时的
( http: / / www.21cnjy.com )作用是________________________。第二次使用时的作用是__________________________。
(4)④的作用是：________________________；反应的化学方程式为：________________________________________。
(5)根据__________________________________现象可证明产物中一定有CO2气体。
26．（每空2分共8分）如右图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X)
=0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的化学方程式可表示为
，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=
。若10min时反应达到最大限度，X的物质的量等于0.41mol，此时X的转化率为
(保留两位小数)，Y的物质的量浓度为
。
2016/2017学年度第二学期期中考试
高一年级化学试题答案
选择：
1-5：ADDAB
6-10:BAACD
11-15:BDABC
16-20:DCDCB
21-23:DBC
填空：（共31分）
24、每空1分
（1）碳
氮
磷
硫
氯
(2)
二
ⅣA
(3)HClO4
(4)红磷、白磷
(5)
略
H-S-H
(6)Cl2+H2OHCl+HClO
25、每小题2分
(1)C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋SO2↑＋2H2O
(2)无水硫酸铜变蓝
(3)检验二氧化硫、验证二氧化硫是否除尽
(4)除去二氧化硫、Br2＋SO2+2H2O＝2HBr＋H2SO4
(5)澄清石灰水变浑浊
26、每空2分
(1)
X
+Y2Z
(2)0.079
mol/（L
·
min）
(3)65.83﹪
0.105
mol/L
班级___________
姓名____________
考试号________________
………………………………密……………………………………封……………………………………线…………………………………