山东省淄博市第七中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题

2016—2017学年度第二学期期中考试高一化学
2017.04
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
O
16
N
14
Fe
56
Al
27
S
32
Cl
35.5
Cu
64
第一部分
选择题（共50分）
本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是
（
）
A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素
B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带
2．下列关于新制氯水的叙述中不正确的是（　　）
A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl﹣、ClO﹣
B．新制氯水在光照下分解释放出无色气体
C．新制氯水放置数天后漂白能力变弱
D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色
3．下列气体不能用排水法收集的是
A．NO
B．SO2
C．O2
D．CO
4．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．铝热剂
B．液氨
C．水玻璃
D．漂白粉
5．下列物质与酸的反应中，酸只表现出酸性作用的是
A．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑+2H2O
B．C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
C．3Fe＋8HNO3(稀)
=
3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D．CuO＋H2SO4(稀)
=
CuSO4＋H2O
6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是
A．晶体硅可做光导纤维
B．SiO2可做计算机芯片
C．SiO2可与水反应制备硅胶
D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
7．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（
）
A．只有NO2
B.只有NO
C.NO2和NO
D.NO2和H2
8．下列说法正确的是
A．pH
=
6的降雨是酸雨
B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．金属钠着火应用泡沫灭火器灭火
D．SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾
9．实验室制备Al（OH）3最好用（　　）
A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水
C．Al2（SO4）3和KOH
D．AlCl3和氨水
10．下列说法中正确的是
A．18
g
H2O在标准状况下的体积是22.
4
L
B．1molFe与足量Cl2完全反应，转移电子2mol
C．在常温常压下，22.4
L
Cl2含6.02×1023个氯气分子
D．48g
O2和O3的混合气体含有3mol氧原子
11．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A.
①和②处
B.
②处
C.
②和③处
D.
②③④处
12．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是
（
）
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同
B．硫在空气中燃烧生成大量SO3
C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸
13．下列变化不涉及含硫物质的氧化还原性质的是
A．SO2与H2S气体混合产生S沉淀
B．浓硫酸滴在纸上，纸变黑
C．二氧化硫在大气中形成酸雨
D．亚硫酸钠在空气中变质
14．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是
A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2
+
2OH－＝Cl－
+
ClO－+
H2O
B．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2
+
H2O＝HCl
+
HClO
C．氯水应避光保存的原因是：2HClOH2O
+
Cl2↑
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果:
Ca(ClO)2
+
CO2
+
H2O＝CaCO3↓
+
2HClO
15．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①
NaHSO4
②
Al2O3
③
NaHSO3
④
(NH4)2CO3
A．②③④
B．①②③④
C．②③
D．①②③
16．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A．向CaCl2溶液中通入SO2气体
B．向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O
17．下列解释过程或事实的方程式不正确的是
A．氨气遇浓盐酸产生白烟：NH3
+
HCl＝NH4Cl
B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体：2Al
+
2OH－＝2AlO2－
+
H2↑
C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2
+
2OH－＝SiO32-
+
H2O
D．Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe(OH)2
+
O2
+
2H2O＝4Fe(OH)3
18．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）
A．CuCl2
B．FeCl2
C．FeCl3
D．AlCl3
19．将少量的SO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是(
)。
A．硅酸钠溶液
B．石灰水
C．氢氧化钡溶液
D．氯化钙溶液
20．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞
氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
B
氯水可以使有色布条褪色
氯气具有漂白性
Ⅰ错，Ⅱ对，有
C
二氧化硅可以与水反应生成硅酸
二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性
Ⅰ对，Ⅱ对，无
D
为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋
醋酸的酸性比次氯酸强
Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A
B．B
C．C
D．D
21.能实现下列物质间直接转化的元素是（
）
A．硅
B．硫
C．铜
D．铁
22.下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（
）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明两反应均为置换反应
[来源:
D．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华
23.下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是
①
C与O2
②
Na与O2
③
Fe与Cl2
④Na2CO3
溶液与HCl溶液
⑤
CO2与NaOH溶液
⑥
Cu与硝酸
A．除③外
B．除③⑤外
C．除③④外
D．除⑥外
24.
当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为
（
）
A、3:1:2
B
、3:2:2
C
、1:1:2
D
、1:3:2
25．某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L
Cl－、0.4mol/L
SO42-、0.1mol/L
Al3+、0.3mol/L
H+、M，则M及其物质的量浓度可能为
A．K+
0.3mol/L
B．Zn2+
0.2mol/L
C．CO32-
0.2mol/L
D．Ca2+
0.2mol/L
第二部分
非选择题（共50分）
26.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是
A、颜色变浅
B、逐渐加深
C、没有改变
D、变棕黄色
用离子方程式解释颜色变化的原因：
27．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为
。
（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。
（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是
。
A.
浓硫酸
B.
碱石灰
C.
NaOH固体
D.CaCl2
（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①
NH3→NO化学方程式为
。
②
NO→NO2实验现象是
。
③
NO2HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为
。
（5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为
。化学反应方程式
（6）图1中，X的化学式为
28．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1)C、D、H
三种物质的化学式为：C_________、D_________、H_________。
（2）工业上以B为原料冶炼相应金属单质的化学方程式
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为______________________________________。
（4）请描述如何检验盐H中的阳离子：
.
29．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_________________________。试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
编号
①
②
③
④
装置
(2)这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：____→____→_____→_____。
(3)A瓶溶液的作用是______________，B瓶溶液的作用是______________________，装置②中所加固体药品是（化学式）______________________。
(4)装置③中所盛溶液是________，反应的化学方程式为___
_____。证明有二氧化碳生成的实验现象是
（5）装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是
。
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
类别
化合价
-3
0
+2
+4
+5
NH3
N2
NO
NO2
HNO3
NH4Cl
X
图1
收集装置
H2O
→
NaOH溶液
水
NaOH溶液
稀硫酸
加热
过量稀氨水
A
沉淀F
溶液G
沉淀C
沉淀E和盐溶液H
固体B
溶液D