陕西省延安市大学区中学校际联盟2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题（B） Word版含答案

延安市大学区中学校际联盟
2016—2017学年度第二学期期中考试试题（卷）
高一化学（B）
考试时间90分钟
满分100分
可能用到的相对原子量：H:1
C:12
N:14
O:16
S:32
Cl:35.5
Cu:64
说明：卷面考查分（3分）由教学处单独组织考评，计入总分。
第I卷（单项选择
共60分）
一、选择题（每小题3分，共计60分）
1、
太原市自2016年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为“国V标准”车用燃料，进而改善太原市空气质量。下列物质中，不会造成空气污染的是(
)
A．NO
B．SO2
C．CO2
D．粉尘
2、下列化学用语表达正确的是（
）
A．N2的电子式
B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．质子数为92、中子数为146的U原子：
D．Cl-的结构示意图：
3、研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用，下列对一氧化氮的叙述正确的是（　　）
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．一氧化氮的摩尔质量为30
C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
4、以下互为同位素的是（　　）
A．金刚石与石墨
B．D2与H2
C．CO与CO2
D．
Cl与
Cl
5、下列过程中，涉及化学变化的是（　　）
A．液氨用作制冷剂
B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．铁和铝遇到浓硝酸钝化
D．蒸馏法将海水淡化为饮用水
6、下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（　　）
A．F﹣
B．Ne
C．H3O+
D．NH2﹣
7、在实验室里可用如下图所示装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是(　　)
A．HCl　　　B．Cl2
C．NO2　　　D．NH3
8、下列制备和收集气体的实验装置合理的是（
）
9、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（
）
A．Na2S
B．CaCl2
C．NaOH
D．SO2
10、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的（
）
A．CO32-、Cl-
　
B．NO3-、Cl-
C．NO3-、SO42-
　
D．OH-、NO3-
11、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）
①过氧化钠
②次氯酸
③二氧化硫
④活性炭
⑤臭氧．
A．①②⑤
B．①③⑤
C．②③④
D．①②③
12、下列关于化学键的说法正确的是（　　）
A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间
B．非极性键只存在于双原子的单质分子中
C．相邻原子之间强烈的相互作用
D．共价键只能存在于共价化合物中
13、下列各组元素性质递变的情况中，错误的是(
)
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1
14、向50mL12mol/L浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量说法准确的是（　　）
A．等于0.6mol
B．等于0.15mol
C．介于0.15mol与0.3mol之间
D．等于0.3mol
15、下列说法正确的是
（
）
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D．
、
、
的质量数相同，所以它们是互为同位素
16、下列说法中，错误的是（　　）
A．浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性
B．浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气
C．氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸
D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
17、下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
A．元素周期表中有18列，即18个族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1～20号元素
D．原子的种类和元素的种类一样多
18、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞X
B．气态氢化物的热稳定性：X＜Z
C．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m
19、某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（
）
A.肯定有O2
B.肯定没有Cl2、NH3、NO2
C.肯定有NH3、NO、HCl
D.肯定含有NH3和NO
20、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是(
)
A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2O
B．CuO+2HNO3═Cu(NO3)2十H2O
C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
D．3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O
第Ⅱ卷（共40分）
二、填空题
21、（10分）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
请按要求回答下列问题：
(1)
写出②的元素名称
；
(2)
将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是
（填元素符号）；
(3)
元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
；
(4)在这些元素中，原子半径最小的是　
　（用元素符号表示）；
(5)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟
，写出产生该现象的化学方程式
。
22、（10分）现有几种物质①NH4Cl
②Na2S
③Na2O2
④H2S
⑤CO2
⑥MgCl2回答问题：
（1）①～⑥中，仅含离子键的是　
　，既有离子键又有共价键的是　
　，（以上用数字代码回答）
（2）写出①NH4Cl
③Na2O2
⑤CO2三种物质的电子式①　
　③　
　
⑤
．
23、（10分）右下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3~5mL
浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中。
⑴若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是_______________
_______________
，表明生成的SO2气体水溶液具有_____性，SO2与水反应的化学方程式为：__________________________________。
⑵若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是_____________________，说明SO2具有________性。反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是
⑶实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是_______________，有关反应的离子方程式为：
________________________。
24、（10分）已知A、B、C、D、E、F是均含有氮元素的化合物，其中A是红棕色的气体，F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
①
A+H2O
→
B+C
②
C+F
→
D
③
D+NaOH
→
F+E+H2O
（1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。
（2）写出①反应的化学方程式：_______________________________
（3）写出反应③的离子方程式：___________________________。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。
高一化学（B）答案
一、选择题（每小题3分，共计60分）：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
C
D
C
C
D
D
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
C
C
A
B
B
A
D
D
二、填空题
21答案：
（1）碳
（2）Na
（3）HNO3
（4）H
（5）NH3
+
HCl
=
NH4Cl
22答案：
（1）②⑥；①③；
（2）；；．
23答案：略
24答案：