第三节
水是常用的溶剂
教学目标：1、了解水是一种良好的溶剂。
2、知道溶液、溶剂、溶质的定义。
3、能区别溶液、悬浊液、乳浊液。
4、初步学会用比较的方法对不同物质的溶解能力和溶解过程进行科学探究
5、了解水和其他常见的溶剂在日常生活中的应用。
教学重点：
溶液的组成和分类、溶解度
教学难点：
溶解度
教学过程：
引入：提问：你有没有想过，在我们周围存在的澄清透明的天然水，是不是纯净？
学生答：不是
问：那这是为什么呢？
我们可以做一个实验来验证一下：蒸发自来水
从中可以看出，自来水并不是纯净水。天然水都不是纯净水。
纯净水是一种良好的溶剂，它能溶解各种固态的、液态的和气态的物质。天然水和大气、土壤、岩石等物质接触时，许多物质就会溶解在水中。所以，海水、河水、井水等，都不是纯净的水，而是含有许多溶解性物质和非溶解性物质的极其复杂的混合物。
板书：1.天然水是混合物
纯净物与混合物的区别：
纯净物只有一种物质
混合物由一种或两种以上物质组成
学生活动：固体药品的取用
块状固体：用镊子取用
粉末状固体：用药匙取用，量多用大匙，量少用小匙
往试管装固体粉末：用纸槽送入
活动1：高锰酸钾和蔗糖分别放入2烧杯水中，观察现象，并由一名学生来描述
现象：高锰酸钾不见了。
解释：高锰酸钾的微粒（钾离子和高锰酸钾根离子）均匀地分散到水分子中间，形成均一、透明的液体。如果把形成的液体装入一个密闭的容器，温度保持不变，不管过了多长时间，蔗糖或高锰酸钾都不会分离出来，这两种液体是很稳定的。
板书：2.
由一种或一种以上的物质分散到另一种液体物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
讲解：
溶液的基本特征：均一性指物质的微粒高度均匀地分散在溶液里，任何部分的性质和浓稀都一样；稳定性指只要条件（温度、溶剂量）不变，无论放置多久，溶液里都不会有物质析出。
同学们要掌握和理解溶液定义中所包含的三层意义：第一，均一和稳定是溶液的特征。第二，分散两字体现溶液的形成。第三，溶液是混合物，它由溶质和溶剂组成，即一种或一种以上的物质叫做溶质，另一种物质叫做溶剂。
板书：
能溶解其他物质的物质叫做溶剂
水是常用的溶剂
被溶解的物质叫做溶质
一般固体、液体、气体都可作为溶质
溶液是由溶质和溶剂组成的。
即溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
如食盐水，食盐是溶质，水是溶剂。
但溶质和溶剂是相对而言的，两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当溶液中有水时，习惯上把水看作溶剂。（如稀硫酸，水是溶剂，硫酸是溶质）。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
提问：指出汽水、碘酒、36度的白酒这三种溶液中的溶质、溶剂。
回答：在汽水中，二氧化碳是溶质，水是溶剂。在碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂。在白酒中，酒精是溶质，水是溶剂。
讲解：根据上面学生回答的溶质和溶剂，老师要进一步指出溶质和溶剂是相对而言的：（l）一般把形成溶液的液态物质叫做溶剂，非液态物质叫做溶质。（2）溶质和溶剂都是液态时，量多的是溶剂。
课堂练习：
1．下列不属于溶液的是
：
A．石灰水
B．纯水 C．氢氧化钠溶液
D．紫色石蕊试液
2．判断下列说法是否正确：
均一、稳定的液体一定是溶液
（
）
硫酸铜溶液的溶剂是水
（
）
3）无色透明的食盐水是纯净物
（
）
3.
分别指出下列各种溶液里的溶质和溶剂
(l)
注射用葡萄糖液
(2)
医用卫生酒精 (3)
生理食盐水
(4)
石灰水
（第二课时）溶解度
复习：什么叫溶液？溶液的组成？
活动：比较不同物质在水中的溶解能力
引言：同学们知道，糖或食盐很容易溶解在水里，但是在一杯水里是不是无限制地溶解呢？生活经验告诉我们，在一杯水里，如果糖或食盐放得太多，在杯底就会剩下溶解不了的糖或食盐。下面我们做两种物质的溶解实验。请同学们想一想：这个实验说明了什么问题？
演示：实验
在各盛有10mL水的两支试管里，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入、边振荡，到试管里有剩余固体、不能再溶解为止。（保留试管里的溶液，供下面的实验用）
讲述：此实验说明，在室温，在
10mL水里，氯化钠或硝酸钾不能无限制地溶解。
板书：饱和溶液
不饱和溶液
讲述：在上面的实验里，在室温下当氯化钠或硝酸钾还能继续溶解的时候，试管里的溶液是不饱和溶液；当氯化钠或硝酸钾不能继续溶解而有固体剩余的时候，试管里的溶液就是饱和溶液了。
板书：1．饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2．不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
讲述：在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
板书：二、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界因素。
演示：实验二
给（实验一）里盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热、边加热、边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化？
演示：实验三
给（实验一）里盛有氯化钠溶液和剩余氯化钠固体的试管缓缓加入水，边加边振荡，观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化。再加水振荡，直至氯化钠固体完全溶解。
讲述：这两个实验说明，在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。
显示投影卡片：
小结：定性特征，一般说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
练习：现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，试举出使它变成饱和溶液的方法。
显示投影卡片：
总之：利用改变“温度”或改变“溶质”或“溶剂”相对量的方法。
投影：以下四句话错在哪里？
1．l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。
2．在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。
3．在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。
4．60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。
讲述：为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。饱和溶液是否一定是浓溶液，而不饱和溶液是否一定是稀溶液呢？
板书：三、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
演示：实验
在各盛有10mL水的两支试管里，分别加入2g食盐和0.1g熟石灰，振荡，观察现象。
提问：请学生描述实验现象
讲述：室温下，2g食盐完全溶解在10mL水中，得到均一、透明的溶液，此溶液虽然是不饱和溶液，但它是浓溶液。而另一支试管内，0.1g熟石灰却不能完全溶解，试管内上层澄清溶液是熟石灰的饱和溶液，但它是稀溶液。
板书：结论：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
板书：
3、溶解度：是指在一定的温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量。
例如，在20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐，就是说20℃时食盐在水里的溶解度是36g/100g。S=36g
小结：本节学习了饱和与不饱和溶液的定义及其相互转化。讨论了浓溶液与稀溶液的概念，重点掌握饱和溶液的概念。
作业
附1：课堂练习一
1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
2.在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？
附2：课堂练习二
3.将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？
4.有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有____、____。
附3：课堂练习三
下列说法是否正确？为什么？
5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
6.在一定温度下，食盐的饱和溶液比其不饱和溶液浓。
7.下列说法正确的有
：
A．在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓
B．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
C．20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液
D．对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓
3.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是
：
A．非常浓的溶液
B．很稀的溶液
C．增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液 D．增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液
3、通过“比较不同物质在水中的溶解能力”的实验，让学生探究得出不同我在水中的溶解能力是不同的，从而导出“饱和溶液和不饱和溶液”的概念。对于溶解度的概念，要求学生知道溶解度表示一定温度下某种物质在水中溶解能力的大小，要求能够理解和查阅固体的溶解度曲线。不要求进行有关溶解度的计算。
4、实验“比较不同物质在水中的溶解能力”和活动“比较温度对不同物质溶解能力的影响”，采取的是一种估计的方法，仅要求学生知道加入的份数，而不要求学生知道加入的确切质量，能对不同物质的溶解能力进行比较就可以了。在实验中，要指导学生正确地取用固体、用玻璃棒搅拌和记录数据等实验技能和方法。
5、活动“比较不同物质在溶解过程中的能量变化”中，氢氧化钠有强腐蚀性的强碱，要注意安全。
第三课时：
提问：什么叫溶液？溶液的基本特征是什么？
把不同的物质放入水中，都能形成溶液吗？做如下实验。
实验：观察泥土、植物油、蔗糖和食盐的状态，把它们分别加入4支各装有10mL水的试管里。按下表Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步操作，认真、细致地观察变化的全过程，记录并比较产生的实验现象。
提问：四支试管在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
三步实验操作中分别产生什么现象？
回答：指定学生回答，如果有错误或不完整，由其他同学纠正、补充。
讲解：科学研究中常对物质表现出的不同现象进行分类，学习上也是如此。根据盐水、糖水、泥水、油水表现的不同现象，可分为溶液、悬浊液和乳浊液。
板书：悬浊液、乳浊液和溶液
提问：在上面的实验中，哪种物质溶于水可制得溶液？
回答：食盐和糖。
小结：由实验可知，把不同的物质放入水中，不是都能够形成溶液的。食盐水和糖水是溶液，泥水是悬浊液，油水是乳浊液。
分析：溶液、悬浊液、乳浊液的区别
除了水以外，我们还经常使用哪些溶剂呢？
板书：四、其他常用的溶剂
实验1：在两个试管中各加入5ml水和汽油，然后分别滴入2滴食物油，振荡后观察现象
实验2：在两个试管中各加入5ml水和酒精，然后分别加入一小块碘晶体，振荡后观察现象
学生描述：
教师讲述：以上说明，水是一种良好的溶剂，能溶解很多种物质，但不是万能的溶剂。溶质对溶剂是有选择性的。在日常生活中，我们还使用各种各样的溶剂。
酒精——溶解碘，配制碘酒
汽油——溶解油脂，去油污
板书：
1、用水作为溶剂的溶液，叫水溶液。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
有水的溶液，不论液体含量多少，都把水看作溶剂
2、当其他两种液体相互溶解时，通常把溶液里含量较多的一种叫做溶剂，把含量较少的一种叫做溶质。(共45张PPT)
回顾：
1、地球上的水主要存在于哪些地方？
3、海水为什么是咸的？
2、每种水的状态相同吗？
4、不同海域的海水一样咸吗？
这些澄清透明的天然水，是不是纯净水？
天然水，如海水、河水、溪水、井水等，都不是纯净的水，而是含有许多溶解性物质和非溶解性物质的极其复杂的混合物。
一、水溶液
1、天然水都是溶液
纯净物：只由一种物质组成的物质。
混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
2、纯净物和混合物
物
质
纯净物
混合物
在混合物中，各种物质都保持各自原来的性质，是可以通过各种方法分离出来的。
纯净物
依据：
这瓶水中只含一种物质
混合物
依据：
这瓶水中含有多种物质
3、溶液
水是一种良好的溶剂，它能溶解各种固态、液态和气态的物质。
水中含有其他物质时，可能成为溶液，也可能成为浊液。
如：汽水是溶液，果粒橙就是浊液。
活动
1、把一药匙食盐放入一杯水中，搅拌一下，并尝一尝，你发现___________
现象：
高锰酸钾不见了，得到紫红色液体
2、将深紫色的高锰酸钾晶体加入水中，你发现_____
食盐不见了，得到无色、咸味的液体
教学辅助：更多的溶解现象
构成食盐的微粒或构成高锰酸钾的微粒（钾离子和高锰酸根离子）均匀地分散到水分子中间，形成均一
、稳定的混合物。
指溶液的密度、颜色等都一样
指溶液不管放置多长时间都不会出现分层现象
原因
高锰酸钾
能溶解在
水
里
蔗糖
水
里
食盐
能溶解在
水
里
鱼可以在水中呼吸，说明水中溶解了什么物质？它是溶质吗？
思考
溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶解其他物质的物质
溶液：
由一种或一种以上的物质分散到另一种液态物质里，形成均一、稳定的混合物
溶质质量
+
溶剂质量
=
溶液质量
你认为溶液的质量与溶质的质量和溶剂的质量有什么样的关系呢？
m溶质
+
m
溶剂
=
m溶液
高锰酸钾（的水）溶液
蔗糖（的水）溶液
酒精、汽油也是常用的溶剂
碘的酒精溶液
机油的汽油溶液
碘酒
1）理解溶液定义中所包含的三层意义：
溶液的特征是：均一性，稳定性；
溶质是均匀的分散其中的；
溶液是混合物。
2）溶质和溶剂是相对而言的：
⑴一般把形成溶液的液态物质叫做溶剂，非液态物质叫做溶质。
⑶通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
⑵溶质和溶剂都是液态时，量多的是溶剂。（但如果其中一种是水，则不论多少，都是水做溶剂）
除了水以外酒精、汽油等也是常用的溶剂。
[结论]：用汽油擦
常用的溶剂还有酒精、汽油、丙酮等
如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等
【思考】：衣服沾了油怎么办？
4、溶液的命名
1）水作溶剂的溶液，叫做某某的水溶液。
例：蔗糖溶于水，叫做蔗糖的水溶液。
2）通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
例：高锰酸钾溶液
3）当水和其他液体互溶时，通常都把水看作溶剂，另一种看作溶质。
例：75％的酒精溶液（即酒精的水溶液）。
表示：100克溶液中，含75克酒精，25克水。
4）两种能液体相互溶解且无水时，量多的为溶剂，量少的为溶质。
例：5ml汽油中，滴入2滴机油，叫做机油
的汽油溶液。
有些衣服的衣料是由天然纤维，如羊毛、真丝等制造的，湿水后会缩水、变形甚至退色。遇到这类衣服或衣物沾上墨汁、指甲油等用水难洗的污渍，就需要干洗。干洗时，干洗店使用一些有机溶剂作为干洗液，把油性污渍洗掉。
1、溶解性
（1）定义：一种物质溶解在另一种物质的能力。
二、不同物质在水中的溶解能力不同
物质的溶解能力与什么因素有关？
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影响物质的溶解能力的因素：
1）内因：
溶质的性质；
溶剂的性质；
2）外因：
温度、气压等
气体溶解度随着气压和温度的变化而变化。
注：气压越高，溶解度越大；温度越高，溶解度越大。
请解释：
为什么可乐瓶刚打开时会冒很多气泡？
因为可乐里溶解的是二氧化碳，它的溶解度会随着气压的减小而减小，当可乐瓶打开时，里面的气压减小了，导致里面的二氧化碳因为溶解度减小而逸出。
2、饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液:
在一定温度下，在一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液,称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液:
在一定温度下，在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,称为这种溶质的不饱和溶液。
3、加少量的溶质，不能溶解的是饱和溶液。
2、蒸发少量的水，如果溶质就会有析出，表明是饱和溶液；
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
1、如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；
4、温度改变时，如果就会有一些溶质析出，表明原溶液是饱和的。
饱和溶液和不饱和溶液互相转化
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶剂,升高温度
增加溶质,蒸发溶剂,降低温度
（一般情况下）
3、浊液
悬浊液：
固体小颗粒分散在液体里形成的混合物；
乳浊液：
液体小液滴分散在液体里形成的混合物；
有的物质溶解在水中会放热；
有的物质溶解在水中会吸热；
有的物质溶解时放热或吸热现象不明显；
4、溶解常伴随着能量的变化
如：氢氧化钠、生石灰等
如：硝酸铵等
如：氯化钠（食盐）、硝酸钾等
5、浓溶液和稀溶液
在溶液中,溶有较多溶质的,称为浓溶液.
在溶液中,溶有较少溶质的,称为稀溶液.
思考:
饱和溶液是否一定是浓溶液,
不饱和溶液是否一定是稀溶液
结论:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液.在同一条件下,对同一物质而言,饱和溶液总比不饱和溶液浓一些。
讨论：
如何比较葡萄糖和食盐在水中的溶解性大小？
1.相同温度
2.相同质量的溶剂
3.达到饱和状态
控制变量法
方法：
比较溶解的质量多少
不同溶质在同种溶剂中的溶解能力是不一样。怎样定量比较物质的溶解能力呢？
用溶解度来表示物质的溶解能力。
即：
在一定的温度下，某物质在100
克水中达到饱和状态时所溶解的质量（克），叫做该物质在水中的溶解度。
三、溶解度
(1)溶解度的单位：克/100克水
(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强
(3)饱和溶液的质量=溶剂质量（100g）+溶质质量（溶解度）
(4)影响溶解度的主要因素是温度、溶剂和溶质的种类
对“溶解度”的理解
例如：
在20℃
时，食盐在水里的溶解度是36克/100克水。它的含义是什么？
表示：
在20
℃
时，100克水中，最多可以溶解36克食盐就达到饱和状态。
溶解度
（g/100g水）
100
硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度
（℃）
多数固体的溶解度与温度相关
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠、氯化铵等；
少数固体物质溶解度受温度影响不大,
例如食盐；
100
硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
固体的溶解度曲线：
１、A点表示什么意义？
２、40℃时氯化铵的溶解度为
。
44g
A.
该温度下，硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解性与溶解度的关系
0.01
1
10
20℃
g/100g
在20℃时，50g水最多能溶解7.4g某物质，则这种物质属于(
)
A、易溶物质
B、可溶物质
C、微溶物质
D、难溶物质
A
一、水溶液
1、溶质
2、溶剂
3、溶液
4、浊液
二、溶解度
1、溶解能力
2、溶解度
3、温度对溶解能力的影响
1、下列关于溶液的说法，正确的是（
）
A、
溶液是均一、稳定、无色、透明的混合物
B、一种均一、稳定的液体一定是溶液
C、
溶液是指澄清、透明的液体
D、
如果条件不改变，溶液始终不会发生变化
D
2、常见的下列物质，不属于溶液的是（
）
A、碘酒
B、糖水
C、汽水
D、牛奶
D
3、
在同一瓶溶液中，溶液的密度是（
）
A、上部的最小，下部的最大
B、上部的最大，下部的最小
C、中部的比下部的小，而比上部的大
D、各部分相同
D
4、下列叙述中正确的是
（
）
Ａ 凡是无色透明的液体都是溶液
Ｂ 溶液的体积等于溶质和溶剂体积之和
Ｃ 溶液是均一、稳定、无色透明的混合物
Ｄ 只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来
5、下列物质属于溶液的是（ ）
Ａ纯牛奶 Ｂ白醋 Ｃ粒粒橙 Ｄ冰水
D
B
6．判断下列说法是否正确：
⑴均一、稳定的液体一定是溶液
（
）
⑵硫酸铜溶液的溶剂是
（
）
⑶无色透明的食盐水是纯净物（
）
×
√
×
7、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，这
句话的含义是什么？
20℃时100g水里最多溶解硝酸钾31.6g
或20℃时100g水里溶解31.6g硝酸钾达到饱和
8、20℃时,100克水中最多能溶解0.165克氢氧
化钙,则20℃时氢氧化钙的溶解度是
；
0.165克/100g水
9、20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水。则20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、饱和溶液的质量比是______________。
36：100：136
10、某物质的溶解度如图所示。在一个大烧杯中装着该物质的饱和溶液，而且杯中还有少量该物质固体存在，现将温度由60℃降到20℃，下列说法正确的是（ ）
A
杯中固体减少
B
杯中固体增多
C
杯中固体不变
D
以上说法都不对
60℃
20℃
B
