山东省锦泽技工学校2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷（含解析）

山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第二学期期中考试
高一化学试题
姓名_________
学号_______
班级
第Ⅰ卷
一、单项选择题（共42分，每题3分）
1．下列关于He的说法正确的是（　　）
A．
He原子核内含有2个中子
B．
He原子核内含有3个质子
C．
He原子核外有3个电子
D．
He和He是两种不同的核素
2．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的主要化合价呈周期性变化
3．下列选项中，表示ⅤA族某元素原子结构示意图的是
4．下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（　　）
A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
B．A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性
C．1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多
D．常温时，A、B均能导电，且导电性良好
5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　）
A．x+2
B．x+4
C．x+34
D．x+26
6、下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（　　）
A．②⑤
B．①②③
C．①②③⑤
D．全部
7、下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是（　　）
A．SiO2＜P2O5＜Cl2O7＜SO3
B．SiO2＜P2O5＜SO3＜Cl2O7
C．P2O5＜SiO2＜SO3＜Cl2O7
D．P2O5＜SO3＜Cl2O7＜SiO2
8、如图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（　　）
A．D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应
B．A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性弱
C．B的氢化物比C的氢化物稳定
D．原子半径A＞B＞C
9、按Si、P、S、Cl的顺序递减的是（　　）
A．单质的氧化性
B．得电子能力
C．氢化物的稳定性
D．原子半径
10、有aXn+和bYm﹣两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　　）
A．b﹣a=n+m
B．a﹣b=n+m
C．b﹣a=n﹣m
D．a+b=n+m
11、．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
12、.下列叙述中正确的是
(　　)
A．只有非金属原子间才能形成共价键
B．有化学键断裂的变化属于化学变化
C．由共价键形成的物质一定是共价化合物分子
D．离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中一定不含离子键
13、下列说法中，不正确的是(　　)
A．任何化学反应都伴随能量的变化
B．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．由图示可知CO＋H2O(g)CO2＋H2的反应为放热反应
14、根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是(　　)
A．白磷在260
℃时转化为红磷
B．石墨在高温下转化为金刚石
C．NaCl熔化
D．五氧化二磷吸水
第Ⅱ卷
二、填空题（共2分，每空58分）
15、用“＞”或“＜”填空：
（1）酸性：H2CO3　　H2SiO3
（2）碱性：NaOH　　Mg（OH）2
（3）气态氢化物稳定性：H2O　　
H2S，
（4）还原性：H2S　　
HCl．
（5）酸性：H2SO4　　
H2SO3
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越　；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越　　；
③同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越　　；
④非金属性越弱的元素形成的气态氢化物，其还原性越　　；
⑤元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越　　．
16、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称分别为　氮　、　硫　、　氟　；
（2）B位于元素周期表中第　三　周期，第　ⅥA　族；
（3）C的原子结构示意图为　　，C的单质与水反应的化学方程式为　2F2+2H2O═4HF+O2　；
（4）比较B、C的原子半径；B　＞　C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式　2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4　．
17、
下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题
①O2　②NaHSO4　③NH4Cl　④H2SO4
⑤Na2CO3　⑥Na2S
(1)这些物质中，只含共价键的是__________。
(2)只含离子键的是______。
(3)既含共价键又含离子键的是______。
(4)属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是______。
18、化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。
(2)①中发生反应的离子方程式是___________________________________________；
在该反应中，作为还原剂的物质是________(填化学式)。
答案
1、【解答】解：A、23He原子核内中子数为3﹣2=1，故A错误；
B、23He代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故B错误．
C、23He原子核外电子数等于质子数，均为2，故C正确；
D、23He和24He的质子数相同和中子数不同，是两种不同的核素，故D正确；
故选：D．
2、【解答】解：由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即元素原子核外电子排布呈周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素．
故选C．
3、A
4、【解答】解：A、如金属不位于同一主族，则不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，故A错误；
B、最高价氧化物的水化物碱性越强，其元素的非金属性越强，A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强，故B正确；
C、产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子数目无关，故C错误；
D、金属的导电性属于物理性质，不能根据导电性来判断金属性的强弱，故D错误；
故选B．
5、【解答】解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26、34等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，
故选B．
6、【解答】解：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，可说明M比N的非金属性强，故①正确；
②M原子比N原子容易得到电子，可说明M比N的非金属性强，故②正确；
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多，则M易得电子，所以M比N的非金属性强，故③正确；
④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故④错误；
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定为最高价氧化物对应的水化物的酸性，则不能说明M、N的非金属性强弱，故⑤错误；
⑥M的单质熔点比N的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故⑥错误．
正确的有①②③，
故选B．
7、【解答】解：Si、P、S、Cl为第3周期元素，非金属性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性由左到右依次增强．
故选B
8、【解答】解：A原子的最外电子层上有5个电子，根据短周期元素在周期表中的位置可知，A为P元素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，则
A．D的单质为O2，B的氢化物为H2S，二者可发生：2H2S+O2=2S+2H2O，故A正确；
B．根据同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐减弱，对应的高价氧化物对应水化物逐渐减弱可知，A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性弱，故B正确；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则B的氢化物不如C的氢化物稳定，故C错误；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径A＞B＞C，故D正确．
故选C．
9、【解答】解：Si、P、S、Cl属于同周期元素，而且原子序数依次增大，其元素的非金属性依次增强，所以其单质的氧化性、得电子能力、氢化物的稳定性依次增强，同周期原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子依次减小，故D符合题意；
故选D．
10、【解答】解：aXn+和bYm﹣两种单原子离子，它们的电子层结构相同，即电子数相同，阳离子的核外电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，则有a﹣n=b+m，
即a﹣b=n+m，故B正确；
故选B．
11、D　[硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，A不符合；锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，B不符合；太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，C不符合；燃气灶是将化学能转化为热能的装置，D符合。]
12、D　[某些金属与非金属原子间可以形成共价键，如AlCl3为共价化合物，A不正确；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B不正确；共价键形成的物质可能是单质，也可能是共价化合物，但不一定含有分子，如二氧化硅，也可能是共价化合物分子，如水、氯化氢等，C不正确；NaOH、KNO3等是离子化合物，但其中也含有共价键，但共价化合物是只含有共价键的化合物，不含有离子键，D正确。]
13、C　[化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，由于断开旧化学键需要吸收能量，形成新化学键需要释放能量，所以A和B均正确；化学反应中能量的变化不仅可以表现为热量的变化，还可以表现为电能、光能等的变化，C不正确；反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，D正确。]
14、B
15、解：（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性C＞Si，故酸性：H2CO3＞H2SiO3，故答案为：＞；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性Na＞Mg，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：＞；
（3）元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性O＞S，则稳定性H2O＞H2S，故答案为：＞；
（4）非金属性越弱的元素形成的气态氢化物，其还原性越强，由于非金属性S＜Cl，故还原性H2S＞HCl，故答案为：＞；
（5）同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越强，故H2SO4
的酸性强于H2SO3，故答案为：＞；
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故答案为：强；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故答案为：强；
③同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越强，故答案为：强；
④非金属性越弱的元素形成的气态氢化物，其还原性越强，故答案为：强；
⑤元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越稳定，故答案为：稳定．
16、解：（1）依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期．设A的原子序数为x﹣1，则C为x+1，B为x+8，则有：（x﹣1）+x+1=x+8　x=8．所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F．
故答案为：氮　硫　氟
（2）S位于第三周期ⅥA主族，故答案为：三ⅥA
（3）F原子核外有2个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为，F2与H2O反应生成氟化氢和氧气，
故答案为：；2F2+2H2O═4HF+O2（4）S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径．A的气态氢化物NH3与B的最高价氧化物对应水化物H2SO4反应生成（NH4）2SO4
故答案为：＞2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
17、【解析】　共价化合物和非金属单质(稀有气体除外)中只存在共价键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。故O2、H2SO4只存在共价键；NaHSO4、Na2CO3、NH4Cl中既存在离子键又存在共价键；Na2S中只存在离子键。
【答案】　(1)①④　(2)⑥　(3)②③⑤　(4)②③⑤⑥　④
18、(1)放　吸　①　(2)6H＋＋2Al===2Al3＋＋3H2↑　Al
满分：100分
时间：90分钟