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模块一 化学计量在实验中的应用(【基础练习】)
选择题（每题只有一个正确选项）
1、能表示阿伏加德罗常数数值的是( )
A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L水所含的分子数
C．0.012kg 12C所含的原子数 D．1L 1mol·L－1的硫酸溶液所含的H+数
2、下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )
A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
C.1 mol水中含有2mol H和1mol O
D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子
3、等质量的下列物质，其物质的量最多的是( )
A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3
4、相同物质的量的Na+、OH－、F－具有相同的( )
A. 质量 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数
5、在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满NO2气体，另一个充满N2和O2的混合气体，这两个容器内一定具有相同的( )21世纪教育网版权所有
A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量
6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合气体22.4L，所含有的分子数为NA
B. 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L
C. 22.4LH2所的H2分子数为NA
D. 常温常压下，28克氮气含有的电子数为7NA
7、若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1：2，则同温、同压、同质量的X、Y两气体体积之比为( )21cnjy.com
A.4：1 B.2：1 C. 1：2 D. 1：1
8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为NA
B．在标准状况下，18g H2O所占的体积约是22.4L
C．32g O2在标准状况下所占的体积约为22.4L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同
9、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( )21·cn·jy·com
A．1 mol/L B．0.1mol/L C．0.001 mol/L D．10 mol/L
10、100mL 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是( )
A．10.6g B．1.06g C．0.53g D．106gwww.21-cn-jy.com
11、今有300mL 溶液、溶液和 溶液，这三种溶液中的浓度之比为( )
A. 1：1：1 B. 3：2：1 C. 3：2：3 D. 1：1：3
12、下列说法正确的是( )
A．84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol/L NaHCO3溶液
B．标准状况下，44.8L HCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液
C．标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/L
D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1mol Cl—
13、下列说法正确的是( )
A．18g D2O和18g H2O 中含有的质子数均为10 NA
B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA
C. 60g 丙醇中存在的共价键总数为10NA
D. 钠在空气中燃烧可产生多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为0.1 NA
二、填空题
1、在相同条件下，含相同个数分子的二氧化硫和三氧化硫，其物质的量之比是 ，摩尔质量比是 ，质量比是 ，其中氧原子个数比是 ，硫原子个数比是 。
2、3.01×1023个OH-含质子的物质的量为 mol，电子的物质的量为 mol。
3、0.5mol水和 克硫酸含有相同的分子数。
标况下有：①6.72L甲烷；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6克硫化氢；④0.2mol氨气四种气体。体积由小到大的顺序是 ，密度由大到小的顺序是 ，质量由大到小的顺序是 ，氢原子由多到少的顺序是 21教育网
答案
１－５CAADC ６－１０ABCBB １１－１３DCB
二.填空题
１．1：1 4：5 4：5 2：3 1：1
２．4.5 5
３．49
４．④<①<③<② ②>③>④>① ②>③>①>④ ①>③>④>②
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模块一 化学计量在实验中的应用(【知识梳理】)
一、物质的量
1、概念：是一个物理量，表示含有 的集合体，符号为 。
2、单位： ，简称 。
3、阿伏伽德罗常数：把1 mol粒子集体所含的微粒数叫做阿伏伽德罗常数，符号为 。阿伏加德罗常数不是一个纯数，而是有单位的，单位是 。国际上规定，1 mol任何粒子集体所含的粒子数与 相同，约为 。www.21-cn-jy.com
4、注意事项：
（1）“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或物质的数量，也不能用“摩尔数”代替。2·1·c·n·j·y
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是 ，它只适用于表示 ，如：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微粒及这些微粒的特定组合。21·世纪*教育网
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明，例如：1 mol H2表示的意义是 ，1 mol H表示的意义是 ，1 mol H+ 表示的意义是 ；还应明确微粒的内在联系，如：1 mol Al2(SO4)3中含 Al3+， SO42-，1 mol Na+中含 质子， 电子。
5、粒子数（N）与物质的量之间的关系： 。
二、摩尔质量
1、概念： 所具有的质量，符号为 。
2、单位： 。
3、与相对原子质量（或相对分子质量）的关系：1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的 或 相等。例如：水分子的相对分子质量是 ，1 mol水分子的质量是 ，水的摩尔质量是 ；Mg的摩尔质量是 ，SO2的摩尔质量是 ，H2SO4的摩尔质量是 ，NaCl的摩尔质量是 。21世纪教育网版权所有
4、 物质的质量m与物质的量n之间的关系： 。
三、气体摩尔体积
1、决定物质体积大小的因素有 、 和 ；决定固体和液体体积大小的因素有 和 ；决定气体体积大小的因素有 和 。www-2-1-cnjy-com
2、 相同条件下（同温同压）气体分子间平均距离有何特点： ；在相同的 和 下，1 mol任何气体的体积都 。
3、概念：在一定的 和 下，单位物质的量的 所占的体积，符号为 。2-1-c-n-j-y
4、单位： 。
5、 气体的体积V与物质的量n之间的关系： 。
6、注意事项：
（1）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。温度和压强改变，气体摩尔体积也改变。21cnjy.com
（2）只适用于气体（包括纯净气体和混合气体）。
（3）标准状况 和 下，气体摩尔体积约为 。
7、 阿伏伽德罗定律（四同定律）：在相同的 和 下，相同 的任何气体都含有相同的 。21*
推论1：同温同压下， ；
推论2：同温同压下， 。
四、物质的量浓度
1、概念：单位体积_________中所含溶质的____________，符号为 。
2、单位： 。
3、意义：1 mol/L NaCl溶液表示 。
4、溶液中溶质的物质的量浓度与物质的量的关系： 。
5、注意事项：
（1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，且以 为单位。
（2）以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量。21教育网
五、有关物质的量的计算
1、稀释定律： 。
2、溶液中溶质的物质的量浓度（c）与质量分数（ω）之间的关系：__________。
3、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的 。
4、物质的量n和物质的量浓度c之间的关系：___________________________。
答案
一、物质的量
一定数目粒子 n
mol（摩尔） 摩
NA mol-- 0.012kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数相等 6.02*1023
（1）基本物理量 （2）宏观物质 微观粒子
（3）有1mol氢气分子 有1mol氢原子 有1mol氢离子
2mol 3mol 11mol 10mol
N=nNA
二、摩尔质量
1.1mol任何物质 M
mol/L
相对原子质量 相对分子质量 18 18g 18 g/mol 24g/mol
64g/mol 98g/mol 58.5g/mol
4.m=nM21·com
三、气体摩尔体积
1.粒子间距 粒子直径 粒子数目
粒子数目 粒子数目
粒子间距 粒子数目
平均距离相等 温度 压强 相同
温度 压强 气体 Vm
L/mol
V=nVm
（3）0℃ 101kPa 22.4L
温度 压强 体积 分子数目 相同质量的任何气体的体积比与摩尔质量反比 任何气体的密度比等于摩尔质量比【来源：21·世纪·教育·网】
四、物质的量浓度
1.溶液 物质的量 c
2.mol/L
3.1L NaCl溶液中含有1mol NaCl
c=n/V
L
五、有关物质的量的计算
1.c1V1=c2V2
2.c=1000ρω/M
3.物质的量之比
4.n=c/V
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