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模块六 非金属及其化合物
【基础练习】
一、碳及其化合物反馈练习
1．冰箱长时间使用会由于食物缓慢变质产生一些难闻的气味，一种无毒高效的去味剂，可以消除冰箱里的气味，该去味剂可能是下列物质中的( )
A．干冰 B．活性炭 C．氯气 D．二氧化碳
2．科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究已发展成一门独立的科学——碳科学．下列关于碳单质的叙述正确的是( )
A．碳的各种单质称之为碳的同素异形体
B．碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大
C．碳元素的单质性质不同，其用途相同
D．碳元素的单质只有金刚石、石墨和C60
3．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是( )
4．石灰在工农业生产和建筑业中有着重要用途．用于生产石灰的主要原料是石灰石(用①表示)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(用②表示)，并放出气体(用③表示)．生石灰在建筑业上主要用做黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(用④表示)，熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙．经过一段时间后石灰泥中的熟石灰变成另一种固体物质(用⑤表示)．用下列化学式表示这五种物质都正确的是( )21世纪教育网版权所有
A．①Ca(OH)2 ②CaO ③SO3 ④CaSO4 ⑤CaSO4
B．①CaO ②Ca(OH)2 ③CO ④CaCO3 ⑤CaSiO3
C．①CaCO3 ②CaO ③CO2 ④Ca(OH)2 ⑤CaCO3
D．①CaCO3 ②CaO ③SO2 ④CaSiO3 ⑤Ca(OH)2
5．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是( )
A．水、浓H2SO4洗气 B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气
C．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气 D．NaOH溶液、浓H2SO4洗气
6．下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO的是( )
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
B．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊
C．加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体21·世纪*教育网
D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生
7．下图装置用来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为( )21教育名师原创作品
甲 乙 丙
A 饱和NaHCO3溶液 12 mol·L－1盐酸 18.4 mol·L－1 H2SO4
B 饱和Na2CO3溶液 2 mol·L－1 H2SO4 饱和NaOH溶液
C 饱和NaOH溶液 2 mol·L－1 H2SO4 18.4 mol·L－1 H2SO4
D 18.4 mol·L－1 H2SO4 饱和NaOH溶液 18.4 mol·L－1 H2SO4
8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
9．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种．依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊．由此可以确定混合气体中( )
A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种
B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种
D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
10．将一定量的CO在足量的O2中燃烧，生成的CO2全部通过足量的Na2O2固体，固体增重2.8 g，则CO的量为( )21cnjy.com
A．4.4 g B．5.8 g C．0.1 mol D．无法计算
11．①将0.1 L 1 mol·L－1纯碱溶液逐滴滴入0.1 L 1.25 mol·L－1盐酸；②将0.1 L 1.25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入到0.1 L 1 mol·L－1的纯碱溶液中．这两种操作产生CO2的体积比为( )
A．5∶2 B．2∶5 C．2∶1 D．1∶1
12．(12分)(1)在稀NaOH溶液中持续通入CO2气体，则溶液中CO的浓度变化趋势是________，用离子方程式表示原因：__________________________ ____.
(2)在下列图象中，横坐标表示加入试剂的体积V，纵坐标表示沉淀的质量m，根据实验内容把相对应曲线标号填入横线上．
①在澄清石灰水中通入CO2，直至过量
②在盐酸和硫酸混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，直至过量
③在碳酸钡的悬浊液中加盐酸，直至过量
则①________；②________；③________。
13．(10分)看图回答问题：
上图中讲到的碱，一般用的是________________(填化学式)．
(2)上图D中的化学反应原理用离子方程式可表示为 。
(3)在日常生活中有患胃溃疡并轻度胃穿孔的病人不适合服用NaHCO3来中和胃酸，而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是：________________________，相应的离子方程式为：________________________________________________.
14．(14分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．________，B.________，C.________，D.________，E．________，F.________。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
B→C：_____________________________________________________________，
E→B：_____________________________________________________________，
C→F：_____________________________________________________________，
F→C：_____________________________________________________________。
15．(16分)如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)．www-2-1-cnjy-com
(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________(填代号)．能验证CO氧化产物的现象是______________________________________.
(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此时，活塞a应______，活塞b应______，需要加热的仪器装置有______(填代号)，m中反应的化学方程式为____________________________．2·1·c·n·j·y
二、硅及其化合物反馈练习
1．下列说法属于伪科学的是 （ ）
A．以二氧化硅为主要原料制造光导纤维 B．碳炉边放盆水，可防止煤气中毒
C．在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗
D．用干冰进行人工降雨
2．下列说法正确的是（ ）
A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中
3．①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是 （ ）
A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④
4．将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（ ）
A．氯化钙溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸钡溶液
5.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而成的。这种物质是（ ）
A.盐酸 B.烧碱 C.氢氟酸 D.纯碱
6.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ）
A．硅酸钠溶液 B．盐酸 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液
7.熔融烧碱应选用的器皿是（ ）
A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚
8.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（ ）
A．氯化钙溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸钡溶液
9. 按由多到少的顺序，在地壳中的含量列前四位的元素依次是 。碳、硅均位于元素周期表的 族，其原子结构示意图分别是 、 。
检验石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是：取少许试样，加入过量的 ，有 产生，说明石灰中含有 。充分振荡后过滤，有滤渣存在说明含有 。【出处：21教育名师】
三、硫及其化合物反馈练习
1．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（ ）
A．SO2通入向溴水溶液中红棕色褪去 B．SO2通入品红溶液中红色褪去
C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去
2．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是（ ）
A．溶液很快褪色 B．溶液不褪色 C．出现沉淀 D．不出现沉淀
3.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）
A.2SO2+O22SO3 B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
4．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（ ）
A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应
C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氧气反应
5．在酸性和碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）
A．K+. SO32-. S2-. SO42- B．Na+. Cu 2+. SO42-. Cl-
C．Br-. Ba2+. Cl-. K+ D．Ca2+. K+. CO32-. HS-
6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.S2— → HS— B.Na2SO3 →SO2 C.H2S →S D. SO2→S
8. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③
9. 检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是（ ）
A.通过澄清石灰水 B．先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水
C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D．通过品红溶液
10. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应
11. 将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（ ）
A 中性 漂白性 B 酸性 漂白性 C 只有漂白性 D 只有酸性
12.（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为 ，加热溶液煮沸后，现象为
（2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为
将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为
（3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？ （填“是”或“否”）
将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？
13. 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________
（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________
14．有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，试回答：21·cn·jy·com
(1)写出有关的化学反应方程式
① ，
② ， 。
(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理 。
(3)请说明选择合理方案的理由： 。
15．⑴写出浓硫酸与铜反应的方程式
⑵若将产生的气体通过盛有石蕊试液的试管中，现象是 ；若通过品红溶液，现象是 。2-1-c-n-j-y
16. 回答下列问题。
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_ _____________________
（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：
_________→________→________→__________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是________________________________________，
B瓶溶液的作用是______________________________________，
C瓶溶液的作用是__________________________________________。
（4）装置②中所装的固体药品是______________，可验证的产物是____________
（5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是___________。
四、氮及其化合物反馈练习
1．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．H2O D．浓H2SO4
2．列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸
3．下列反应中，既表现硝酸的氧化性，又表现了硝酸的酸性的有（ ）
A．C+HNO3(浓) B．CuO+HNO3 C．Cu+HNO3 D．Fe(OH)3+HNO3
4．下列反应属于氮的固定的是（ ）
A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
5．只能用排空气法收集的气体有 （ ）
A．NO B．NO2 C．H2 D．CO
6．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．浓硫酸
7．可用来干燥氨气的有（ ）
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．硅胶 D．五氧化二磷
8. 下列方法中，不能用于实验室制氨气的是（ ）
A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B．加热试管中的氯化铵固体 C．将烧瓶中的浓氨水加热 D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中【来源：21cnj*y.co*m】
9．下列操作不能用于检验NH3的是（ ）
A．气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与浓硫酸反应生成铵盐 D．气体与浓盐酸反应生成铵盐
10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42－ B． Na+、Ba2+、Al3+－、NO3-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3- D． Na+、K+、NO3-、SiO32-
11．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ ）
A N2 B SO2 C CO2 D CO
12．只能用排空气法收集的气体有（ ）
A.NO B.NO2 C.H2 D.CO
13．可用来干燥氨气的有（ ）
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.氯化钙 D.五氧化二磷
14．氮的固定是指（ ）
A.植物从土壤中吸收氮肥 B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
C.将空气中的氮气转变为氮的化合物 D.硝酸和氨气反应生成氮肥
15．氨是一种重要的致冷剂，这是因为（ ）
A.它在常温下是一种气体 B.氨极易溶于水
C.液氨气化时吸收大量的热量 D.氨的化合价为-3价
16．下列变化中不属于化学变化的是（ ）
A.SO2使品红溶液褪色 B.氨氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色
17．与3.2g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量是（ ）
A. 3.2g B. 4.6g C.6.4 g D. 2.3g【版权所有：21教育】
18．在NO2与水的反应中（ ）
A.氮元素的化合价不发生变化 B. NO2只是氧化剂
C. NO2只是还原剂 D. NO2既是氧化剂，又是还原剂
19.下列离子方程式中，错误的是（ ）
A.将氨气通入盐酸中：NH3 + H+ = NH4+
B. 在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+ + OH- = NH3 + H2O
C. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu + 4 H+ +2 NO3- = Cu 2+ + 2 NO2 + 2 H2O
D. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu 2+ + H2
20.（6分）如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系
请回答：
（1）A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。21*cnjy*com
（2）写出物质间转化的离子方程式E→C
22．右图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑴写出下列各物质的化学式。
C_________、X__________、B__________、F___________、G___________
⑵写出下列反应的方程式。
C+D→E（化学方程式）
五、氯、溴及其化合物反馈练习
1.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．CuCl2
2.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色.有刺激性气味的气体
B．氯气.液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体
3．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯气可以使干燥的布条褪色
4．下列物质中含有氯离子的是
A．氯水 B．氯酸钾 C．液态氯化氢 D．氯气
5. 下列物质有颜色的是
A．食盐溶液 B．氯化钙溶液 C．苏打水 D．饱和氯水
6．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
7．下列说法中错误的是 （ ）
A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定会放出热量
8．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ）
A．氯水 B．NaClO溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液
9. 位于重庆市江北区的天原化工总厂曾经发生氯气泄漏和爆炸事故，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是 （ ） 21教育网
A．NaOH B．NaCl C．Na2CO3 D．Na2O2
10.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）
A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色
11.现有HCl、NaCl、NaOH和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）
A．AgNO3 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水
12..将Cl2通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用Cl2的
①毒性 ②漂白性 ③密度大于空气 ④氧化性
A．① B．①③④ C．②③ D．①③
13.生产自来水时要用氯气消毒，市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用某种试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A．酚酞 B．氯化钠 C．硝酸银 D．氢氧化钠
14．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（ ）
A．Cl2 B．HClO C．Cl- D．H2O
15. 下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．氯水中存在次氯酸根，不存在次氯酸分子
D．氯水放置数天后，pH将变大
16．用漂白粉溶液漂白有色布条，需要在空气中放置一段时间，这样漂白效果会更好，其原因可能是
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2 充分反应，生成了较多量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
17. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（ ）www.21-cn-jy.com
A．NaCl、I2 B．NaCl、NaBr C．NaBr、I2 D．NaCl
18. 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO
C．BrCl + H2O = HCl + HBrO
D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
19. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中： K+、Al3+、Cl-－、SO42-
B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中： K+、Mg2+、I-、NO3-
C. 含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中： Na+、K+、CO32-、Cl-－
D. 室温下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
20．已知反应 ①2BrO3-+ Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 +I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
21．用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是_________________，反应的化学方程式为____________________________【来源：21·世纪·教育·网】
22．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变成________色，请写出其反应的化学方程式： ____________________________________________________。
23．某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与MnO2 共热，生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰水中可以得到漂白粉。
（1）A、B的化学式：A____________，B_______________。
（2）A的浓溶液与MnO2 共热的化学方程式：_______________
（3）B通入石灰水中化学方程式：___________________________________。
24．有五种溶液：①AgNO3溶液 ②BaCl2溶液 ③HCl溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤Ba(NO3)2溶液 。对它们做如下实验：①和②混合，有沉淀生成；③和④混合，有沉淀生成；①和③混合，有沉淀生成；①和④混合，有沉淀生成；②和③混合，有气体生成。
根据以上实验现象推断：①是________________溶液；②是________________溶液；③是________________溶液；④是________________溶液；
答案
一、1.B 2.A 3.D 4.C 5.C
6.C 7.C 8.D 9.D 10.C 11.A
12．(12分)(1)_先增大后减小， ___CO2+2OH-=CO32-+H2O____.
(2)则①__D______；②___A_____；③____C____。
13．（1）____Na2CO3__________．
(2) 2H++CO32-=H2O+CO2↑ 。
(3)__NaHCO3_与盐酸反应会产生CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分是Al(OH)3，也可以与盐酸反应，但不会产生气体，相应的离子方程式为：___Al(OH)3+3H+=Al3++H2O___________。
14．(1)A．___Na_____，B.__NaOH______，C.__Na2CO3______，D.___NaCl_____，E．__Na2O2______，F.___NaHCO3_____。
(2)B→C：_______2OH－＋CO2===CO32－＋H2O _，
E→B：____2Na2O2＋2H2O ＝4Na++4OH-＋O2↑ __，
C→F：_____CO32－＋H2O＋CO2===2HCO3－ ，
F→C：___2NaHCO3__===__Na2CO3＋H2O＋CO2↑_____。
（1）__ACBECF______(填代号)．
____AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊__.
(2)__关闭_，__打开，_k、m__(填代号)，__2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O_______．
二、1.B 2.D 3.B 4.C 5.C 6.B 7.A 8.C
9. O、Si、Al、Fe 。 IVA 族。
稀盐酸 ， 气泡 ， 碳酸钙 。 二氧化硅 。
三、1.B 2．BC 3. D 4.D 5.C
6.C 7.C 8. A 9. C 10. A 11. D
12.（1） 品红溶液褪色 ， 品红溶液又恢复原色 。
（2）紫色石蕊试液先变红后褪色。 紫色石蕊试液变红 。
（3） 否 、 否
13. （1）脱水性（2）吸水性_（3）酸性（4）氧化性_ （5）_高沸点难挥发性
14．(1)① Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O ，
② 2Cu+O2===== 2CuO ， CuO +H2SO4=CuSO4+H2O 。
(2) 方案2 。 (3) 无污染空气的SO2生成,节约H2SO4。
15．⑴ Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O
⑵ 紫色石蕊试液变红 ； 品红溶液褪色 。
16. （1）_ _C＋2H2SO4（浓） = CO2↑+H2O+2SO2↑ ____________________
（2）（填装置的编号）：_____4____→_____2___→____1____→_______3___。
（3）____检验是否有SO2____，_除去SO2_______，检验SO2是否除尽___。
（4）_无水CuSO4_，__H2O___。 （5）_澄清石灰水__，____CO2_______。
四、1.C 2.A 3.C 4.A 5.B 6.C
7.B 8.B 9.A C 10.D 11.B
12.C 13.C 14.C 15.D 16.D 17. D
18.（1）A N2 ；B NH3 ；C NO ；D NO2 ；E HNO3 。
（2） 3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O
19．⑴C__NH3 、X_NH4HCO3或(NH4)2CO3_、B__H2O__、F__NO2__、G___HNO3
⑵C+D→E（化学方程式） 4NH3+5O2======4NO+6H2O
五、1.A 2.B 3.A 4.A 5.D 6.B 7.C 8.C 9.C 10.C 11.B 12.D 13.C 14.C 15.B 16.C 17. D 18. C 19.D 20.C21*cnjy*com
21. 使HClO分解 2HClO==2HCl+O2
22. 蓝 Cl2+2KI===2KCl+I2
23.（1）A HCl ；B Cl2 ；
（2） 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2 +2H2O
24．AgNO3溶液 HCl溶液 Na2CO3溶液 ④BaCl2溶液
点燃
催化剂
高温
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模块六 非金属及其化合物
【知识梳理】
一、碳及其化合物
1、碳的几种同素异形体
（1）金刚石：无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。2·1·c·n·j·y
（2）石墨：深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性。常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等。21*cnjy*com
（3）C60：由60个碳原子构成的分子，形似足球。
注意：无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的 ，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。【来源：21cnj*y.co*m】
2、单质碳的化学性质:常温下的稳定性强。可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2；不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO。还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑（现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。）、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑。21教育名师原创作品
3、二氧化碳
（1）物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰，过多排放引起温室效应。
（2）化学性质:一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。酸性氧化物：与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 （碳酸不稳定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑）； 能使澄清的石灰水先变浑浊后变澄清：a、CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （检验CO2）、b、CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2。氧化性：与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO、与金属镁反应： 。
（3）用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）、干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料。
（4）实验室制法
a.原理：用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 注意：不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）
b.选用和制氢气相同的发生装置
c.气体收集方法：向上排空气法
d.除杂试剂：饱和NaHCO3溶液（除HCl）,浓硫酸（除H2O）。
e.验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
f.验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
（5）工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
4、一氧化碳
（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水、有毒（吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。）【版权所有：21教育】
（2）化学性质:
a.H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性；
b.可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）（水煤气：H2与CO 的混合气体： C + H2O高温 H2 + CO）；
c.还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。); Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
注：除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜： CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）： CaCO3高温CaO+CO2↑
二、硅及其化合物
1．硅元素位于元素周期表中第 周期，第 族。在地壳中含量仅次于 ，是一种亲氧元素 ，是构成矿物和岩石的基本元素。
2. 晶体硅的结构与金刚石类似，它是 色，有 光泽，硬而脆的固体，熔沸点 硬度 ，是良好的 材料。
3.在常温下，硅的化学性质不活泼，只能与 、 、 发生反应，反应的化学方程式分别为： 、 、 。
加热的条件下，可以与O2、Cl2等反应，化学方程式为： 、 。
4.硅的制备：
（1）用碳在高温下还原二氧化硅制取粗硅： ；
（2）将粗硅在高温下跟氯气反应生成四氯化硅： ；
（3）四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，得到高纯度的硅： 。
5.二氧化硅（SiO2）——可用于制造光导纤维
（1）物理性质：SiO2是 溶于水的固体，硬度 ，熔、沸点 。
（2）化学性质：化学性质很不活泼，除HF外不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 。
SiO2＋ HF ＝ 。（不能用玻璃瓶装HF）
SiO2＋CaO ＝ 。
SiO2＋ NaOH ＝ 。 （装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞）
6.硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
反应的化学方程式为： ；离子方程式为： 。 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
7.硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作 ，可用做制备硅胶、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 。制取普通玻璃的原料是： ；普通玻璃的成分是： 。反应涉及的化学方程式为： ； 。
三、硫及其化合物
1．硫在元素周期表中的位置：第 _____周期，第 _____族。
2. 硫单质俗称 ，在通常状况下，它是一种 晶体，质脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 。硫在空气中燃烧时生成 ，反应方程式为： ___ ，(硫在空气中燃烧的现象为 __ ，在氧气中燃烧的现象 ： 。)21*cnjy*com
3．二氧化硫（SO2）
（1）物理性质：SO2是 色，有 的 气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水。
（2）化学性质：
①与水反应:SO2与水反应生成 ，溶液显 性，亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。SO2与水的反应方程式为：___________________。
②漂白性:SO 2可使 溶液或某些有色物质褪色，具有 ，工业上常用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，其褪色原理主要是
，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用SO2漂白过的草帽日久又变成黄色。
③酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
A、与碱反应
SO2+NaOH 或SO2+NaOH
SO2+Ca（OH）2 或SO2+Ca（OH）2
B、与碱性氧化物反应，如 SO2＋Na2O
④强还原性、弱氧化性
SO2在适当温度并有催化剂存在条件下，可被O2氧化成______，反应方程式为___________________。
除此以外，SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性，而在反应H2S + SO2 = ____________中表现了SO2的 性。
4、三氧化硫（SO3）
常温下是固体，是一种酸性氧化物。
与水反应：
与碱性氧化物如CaO反应: 。
5、硫酸
浓硫酸具有酸的通性外，还具有 、 、 三大特性。
（1）吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分和其他物质表面的水分表现吸水性，因此可作 剂。
（2）脱水性：浓硫酸具有很强的 性，并能按水的组成比（2：1）脱去有机物中的 、 元素，也就是平时说的“脱水”。
（3）强氧化性
浓硫酸能与很多物质起反应，如能与大多数金属或非金属起 反应。
A．常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸中发生 。
B．能与绝大部分金属发生反应：如 。
C．与某些非金属的反应：
四、氮及其化合物
1．氮气的分子式 、电子式 、结构式 。空气中氮气的
体积分数为 。氮气是 气体，在水中的溶解性 。
2．氮气的化学性质
（1）与氧气反应。化学方程式 。
（2）与氢气反应。化学方程式 。
（3）氮元素由游离态变成化合态称为 。
3．(1)氮有+1、+2、+3、+4、+5等化合价写出所有氮的氧化物的分子式 、
、 、 、 、 。其中只能用排水法收集的是NO，理由是 【出处：21教育名师】
(2)氮的氧化物中 是重要的大气污染物。
(3)①NO被氧化 。
②NO2与水反应 。
4．氨气
（1）氨气的分子式 、电子式 、结构式 。
（2）氨气的物理性质：氨是 颜色、有 气味的气体， 溶于水。常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气。氨的水溶液叫做 。
（3）化学性质：①氨与水的反应：氨溶于水，大部分与水结合成 ，反应的方程式为 。NH3·H2O很不稳定，受热就会分解为 和 ，反应的方程式为 。氨水有 性，电离方程式为 ，能使酚酞溶液变 或使湿润的红色石蕊试纸变 。
②氨与酸的反应
氨遇到氯化氢时，迅速生成 ，反应的化学方程式 ，空气中可观察到“白烟”现象。上述反应可用于氯化氢气体或氨气的检验。
氨与硫酸反应的方程式
氨与硝酸反应的方程式
③氨与氧气的反应（氨的催化氧化） 反应方程式为 。
5．铵盐
铵盐都 溶于水，受热 分解，与碱反应放出 。
氯化铵受热分解的方程式
碳酸氢铵受热分解的方程式
碳酸铵与氢氧化钠反应方程式
6．氨的实验室制法
（1）原理：实验室常用加热 与 的方法制取氨。反应的化学方程式为 。
（2）装置：
（3）干燥：氨气常用 干燥，而不用 干燥。
（4）收集：用 收集。收集气体的试管口堵一小团棉花的作用是 。
（5）验满：检验氨气时，常用 检验，
或 检验。
（6）尾气处理：用 ，但要注意 。
（7）实验室制备氨气的其它方法A、直接加热浓氨水B、浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
7．硝酸
（1）物理性质：纯硝酸是 色，有 气味的液体，常用的浓硝酸一般显 色是因为 ，浓硝酸易 。
（2）化学性质
①不稳定性：见光受热易分解，因此硝酸一般保存在 试剂瓶中。
化学方程式为： 。
②具有酸的通性，但由于硝酸具有 ，因此一般不产生氢气。
③强氧化性：
a.与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属（除 等少数金属外）发生氧化还原反应。
铜与浓硝酸反应的化学方程式为： ，离子方程式为： ，在该反应中浓硝酸的作用是： 。
铜与稀硝酸反应的化学方程式为： ，离子方程式为： ，在该反应中稀硝酸的作用是： 。
b.与非金属单质的反应
碳与浓硝酸反应的化学方程式为： 。
硝酸的作用是： 。
注：常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸 ，是因为
。故常温下可用铁制品或铝制品贮存运输浓硫酸或浓硝酸。
五、氯和溴
1．氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以 形式存在于海水和陆地的矿盐中，氯的原子结构示意图为 ，很容易得到一个电子形成 ，表现为典型的 性，在自然界中以 态存在。
2．氯气物理性质：通常情况下呈 ，是一种有 气味的 气体，密度比空气 ，能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，易液化，形成液氯，液氯是纯净物。在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口 ，使少量的氯气进入鼻孔，这是闻气体气味的常用方法。www-2-1-cnjy-com
3．化学性质
Cl2是很活泼的非金属单质，具有 性，能与大多数的金属和非金属 ，生成氯化物。
（1）与金属单质的反应：
与钠： ，（现象： ）
与铜： 。 （现象： ）
与铁： 。 （现象： ）
（2）与非金属单质。与氢气：
现象：氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈 色，瓶口上方有 产生；点燃氯气和氢气的混合气体会发生 。氢气和氯气化合的产物溶于水即制得 。21教育网
（3）与水：化学方程式： ，离子方程式为： 。Cl2溶于水生成的次氯酸具有 性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，氯水也因为含有次氯酸而具有 作用。次氯酸是一种 酸，比碳酸酸性还弱，不稳定，易 ，化学方程式为： 。
液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯 新制氯水 久置氯水
颜色、状态
存在的微粒
物质的类别 纯净物 混合物 混合物
遇干燥的蓝色石蕊试纸 无明显变化
（4）与碱的反应
①与氢氧化钠（制漂白液）漂白液的有效成分为
反应方程式为： ，
离子方程式为： 。
②与石灰乳（制漂白粉），漂白粉主要成分为： ；有效成分是 。【来源：21·世纪·教育·网】
反应的化学方程式为： 。
漂白粉的漂白原理是： 。
漂白粉的失效： 。
5. 氯气的实验室制法
（1）原理： 。
离子方程式为： 。
反应中 是氧化剂， 是还原剂， 是氧化产物， 是还原产物。盐酸体现出 、 性质21·世纪*教育网
（2）实验装置：
（3）除杂：先通过 除去 ；再通过 除去 。
（4）收集方法： 。
（5）验满：湿润的淀粉碘化钾试纸，现象为： ，化学方程式为 。
（6）尾气处理关键是 。
6. 氯气的工业制法:电解饱和食盐水 。
7. 卤族元素（F、Cl、Br、I）（1）元素在周期表中的位置：第 周期，第 族，原子最外层电子数均为 ，都很容易得 个电子， 它们的单质都具有强的 性，从氟到碘，原子半径和离子半径逐渐 ，非金属性和单质的氧化性逐渐 ，与氢气化合或与水反应由 到 ，氢化物的稳定性逐渐 ，最高价氧化物的水化物酸性逐渐 ，卤离子还原性逐渐 ，单质颜色 ，熔沸点
（2）卤素单质的特性
最活泼的非金属元素是 ，氧化性最强，无正化合价，无含氧酸；氢氟酸能腐蚀玻璃；AgF溶于水；氟遇到水发生剧烈反应，化学方程式为： 。
溴是 液体，很容易挥发，应密封保存，并加少量水，作“水封”，以减少挥发；溴、碘在水中的溶解度较小，但却比较容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中2-1-c-n-j-y
碘易升华；碘单质遇到淀粉出现蓝色；AgI可以用于人工降雨
（3）卤离子的检验：Cl-、Br-－、I-－。
均可用 ；反应的离子方程式分别为：
（现象： ）；
（现象： ）；
（现象： ）。
8．海水提溴
写出涉及的反应方程式:(1) ；(2) ；(3) 。
答案
一、1.（3）吸附性
（2）
二、1. 三 IVA 氧
2. 灰黑 金属 高 大 半导体
3. F2 NaOH HF
4.（1） （2）
（3）
（1）不 大 高 （2）
7.水玻璃 纯碱、石灰石、石英 Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2
三、1. 三 VIA
2. 硫黄 黄色 水 酒精 二硫化碳 SO2
产生淡蓝色火焰，并产生一种有刺激性气味的气体
产生蓝紫色火焰，并产生带有刺激性气味的气体
3.（1）无 刺激性气味 有毒 大 液化 易
（2）①亚硫酸 酸
② 品红 漂白性 SO2 能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质
③ Na2SO3+H2O NaHSO3 CaCO3↓+H2O Ca（HSO3)2 Na2SO3
④ SO3 3S↓+2H2O 氧化
4.SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4
5.强氧化性、脱水性、吸水性
（1） 吸水 （2）脱水 H 、O
（3） 氧化还原 钝化 Cu＋2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O
C＋2H2SO4（浓）====CO2↑+H2O+2SO2↑
氮及其化合物
N2 75% 无色无味 很小
N2+O2NO N2+3H2 2NH3 氮的固定
3. (1) N2O、NO 、N2O3 、NO2 、N2O4 、N2O5
NO不溶于水，但会与O2反应
(2) NO、NO2
(3)2NO+O2=2NO2 3NO2+ H2O=2HNO3+NO
4.（1） NH3
（2）无 刺激性 极易 700 氨水
（3）①NH3·H2O NH3+H2O NH3·H2O NH3 H2O
NH3·H2O=== NH3↑+H2O 碱 NH3·H2O NH3+H2O 红 蓝
②氯化铵 NH3+HCl=NH4Cl 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO321世纪教育网版权所有
③4NH3+5O2======4NO+6H2O
5．易 易 氨气 NH4Cl= NH3↑+HCl↑ NH4HCO3= NH3↑+H2O+CO2 ↑
(NH4 )2CO3+2NaOH= Na2CO3+H2O+CO2↑
6.（1）氯化铵 氢氧化钙 2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）碱石灰 浓硫酸、五氧化二磷、无水CaCl2
（4）向下排空气法 防止与空气形成对流，使收集到的氨气不纯
（5）湿润的红色石蕊试纸 蘸有浓盐酸的玻璃棒
（6）水 防止倒吸
7.（1）无 刺激性 黄 浓硝酸见光或受热分解成NO2，NO2又溶于浓硝酸 挥发
①细口的棕色 4HNO3=========4NO2↑+O2↑+2H2O
②强氧化性
③ Pt、Au
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 氧化剂、酸www.21-cn-jy.com
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 氧化剂、酸
C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O 氧化剂 钝化
铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸会在金属表面形成一层致密的氧化膜从而阻止酸与内部金属继续反应
五、氯和溴
1． NaCl MgCl2 Cl- 氧化性 化合 。
2． 黄绿色 刺激性 有毒 大 扇动
3． 强氧化 反应
（1） 白色的烟
棕黄色的烟
棕红色的烟
苍白 白雾 爆炸 盐酸
（3）Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O= H+ +Cl –+HClO。 强氧化 漂白 弱 分解 21cnjy.com
液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯 新制氯水 久置氯水
颜色、状态 黄绿色液体 浅黄绿色液体 无色液体
存在的微粒 Cl2 H2O HClO Cl2 H+ OH - Cl – ClO- H2OH+ OH - Cl –
物质的类别 纯净物 混合物 混合物
遇干燥的蓝色石蕊试纸 无明显变化 先变红后褪色 变红
（4）① NaClO
，
。
② CaCl2 、 Ca(ClO)2 ； Ca(ClO)2 。
。
。
4. 红棕 Cl2+2KBr=Br2+ 2KCl 褐 Cl2+2KI=I2+ 2KCl 褐 Br2+2KI=I2+ 2KBr Br2 I2 I2 Cl2.> Br2 > I2 21·cn·jy·com
5. 氯气的实验室制法
（1） MnO2 + 4 HCl（浓）== MnCl2 + Cl2 +2 H2O 。
MnO2 + 4 H++ 2Cl-（浓）== Mn2 ++ Cl2 +2 H2O 。
MnO2 HCl Cl2 MnCl2 还原性 酸性
（3） 饱和食盐水 HCl 浓硫酸 H2O 。
（4）向上排空气法
（5） 试纸变蓝 。
（6） 防倒吸 。
6. 2NaCl +2 H2O=通电=2 NaOH+H2+Cl2 。
7.（1） 2、3、4、5 VIIA 7 1 氧化 增大 减弱 易 难 减弱 减弱 增强 加深 递增
（2） F 棕红色
（3） 硝酸银
↓（现象：白色沉淀 ）；
↓（现象：淡黄色沉淀 ）；
↓ （现象： 黄色沉淀 ）。
8．(1) ；
(2) ；(3) 。
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