黑龙江大庆五十六中2017九年级（五四学制）下第三次月考化学试题

初四年级下学期第三次质量检测
化
学
试
题
注意：1、全卷共
3页题；答题时间
75分；
2、请用黑色墨水笔在答题卡书写作答。
可能用到的相对原子质量：C--12
H—1
O--16
Mg--24
Fe--56
K—39
S—32
Cl—35.5
Ca—40
Na—23
Ba--137
一、选择题（共10个小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能．关于石墨烯的认识错误的是（
）
A．可作散热材料
B．是一种化合物
C．可做新型电池的电极
D．完全燃烧生成二氧化碳
2.
化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是（
）
A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：8
B．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色
D．在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
3.
推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（
）
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
4.
下列叙述不符合化学知识的是（
）
A．皮蛋有碱性，食用时可加点醋中和
B．干冰升华未发生化学变化
C．消防队采用喷洒泡沫的方法进行油库灭火
D．水能变油（油主要含C、H元素的物质）
5．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（　
）
A．CO和CH3OH
B．CO2和H2O
C．H2和CO2
D．CH3OH和H2
6.
硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（
）
A． 核电荷数为79
B． 核外电子数为34
C． 质子数为34
D． 中子数为45
7．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag。
④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。
以上说法正确的个数为（
）
A.
0个
B.
l个
C.2个
D.
3个
8．20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，
则两种物质的溶解度相比较是 （
）
A．M>N


B．M

C．M=N


D．无法比较
9．探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是(
)
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
10.
在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（　　）
A.
1g
B.
1.6g
C.
4.2g
D.
8.5g
二．填空
11.
化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。从金刚石、氦气、干冰、生石灰这几种物质中，选择与下列用途相对应的物质，将它们或主要成分的化学式，填写在空格处。
（1）用作填充气艇的是
；
（2）用作致冷剂的是
；
（3）镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是
；
（4）用作食品干燥剂的是
。
12．过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备．过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等．阅读下文并回答有关问题：
（1）过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H2O═BaCO3↓+H2O2，其中物质X的化学式是
（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，它与二氧化碳反应可生成碳酸钠，维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式
（3）由于过氧化钠具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质，例如三氧化二铬Cr2O3与Na2O2高温共熔得到铬酸钠Na2CrO4和氧化钠Na2O，铬酸钠中铬的化合价为
，此反应的化学方程式是
13.我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物．
Ca（OH）2，K2CO3和KOH的部分溶解度如下表
【资料】①K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH
②Ca（OH）2，K2CO3和KOH的部分溶解度如下表．
温度/℃
0
10
20
30
50
溶解度/g
Ca（OH）2
0.18
0.17
0.16
0.15
0.14
k2CO3
107
109
110
114
121
KOH
97
103
112
126
140
（1）20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是______g．溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于______溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示．则纵坐标可能表示的是______（填序号）
a．溶质的质量
b．溶剂的质量
c．溶液的质量
d．溶质的质量分数
e．氢氧化钙的溶解度．
（3）20℃时，将1.38gK2CO3固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1g的固体．所得滤液中的溶质是______，生成碳酸钙的质量是______g．
14.甲，乙、丙、丁、X、Y、Z是初中常见的7种物质，它们由H、C、O、Cl，Fe中的一种或几种元素组成．
①甲由两种元素组成，发生分解反应生成两种维持人体正常生理活动的必需物质．
②乙是甲分解的产物之一，可分别与不同物质反应转化为X和Y，且X与Y，X与乙均可发生反应．
③丙由两种元素组成，可发生中和反应，生成一种常用的调味剂．
④丁与Y的组成元素相同，向丁中加入一定量的丙，只得到Z的黄色溶液．工业上常用Z溶液来腐蚀镀铜电路板，Z溶液与铜反应生成氯化铜和另一种盐．
根据以上描述，回答下列问题：
（1）甲发生分解反应的化学方程式是______
（2）乙的化学式是______．乙转化成X的反应的化学方程式是______
（3）当③中的反应恰好完全时，溶液中的微粒有______
（4）上述7种物质中含铁元素的物质有______种．Z溶液与铜反应的化学方程式是______．
15.
某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ．称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克．
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀． 根据上述实验，回答下列问题：
（1）仅根据第Ⅲ步实验现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是__________________
（2）写出白色固体的所有可能组成_____________________________________________
16.
氯化铁是一种重要的铁盐，广泛用于造纸、印染等污染处理。
【物质制备】某兴趣小组同学查找到以黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2）为主要原料制备氯化铁晶体的工业生产过程：
（1）黄铁矿是

物（填“纯净”或“混合”），其中二硫化亚铁中铁元素的化合价为
。
（2）焙烧过程主要发生以下化学反应，配平化学方程式：
FeS2 + O2 高温 Fe2O3 + SO2
【含量测定】在上述流程中产生的SO2气体可用于工业上生产硫酸，该兴趣小组的同学为测定某黄铁矿中硫元素的含量进行了如下的实验探究。
已知亚硫酸钠与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）
甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1 g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从左端不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。
甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：
（3）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是
溶液，其作用是
。A、B装置能否对调位置？

（填“能”或“否”）
（4）气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为
，该反应是否属于基本反应类型
（填“是”或“否”）。
（5）甲组同学应称量的数据是
（填编号）。
①反应前C装置及其中物质总质量m2 g
②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g
③反应后C装置及其中物质总质量m4 g
④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g
根据（5）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为
。
（7）乙组同学最终得到的固体的化学式为
，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是
，乙组的实验过程中洗涤滤渣的目的是 ，若未洗涤就直接烘干称量，则会使测定结果
（填“偏大、偏小或不变”），该小组测定的硫元素的质量分数的表达式为
。
17.
阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质．某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程．
步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣．
步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g．
步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）．
求：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量．
（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比．
（3）该“脱氧剂”的变质程度．
初四下学期第三次质量检测
1.B
2.B
3.D
4.D
5.A
6.A
7.B
8.D
9.D
10.A
11.He
CO2
C
CaO
12.
CO2
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
+6
Cr2O3+3Na2O2==2Na2CrO4+Na2O
13.(1)110
不饱和
（2）ac
（3）KOH
Ca(OH)2
1
14.(1)2H2O2==2H2O+O2↑
(2)O2
2C+O2==2CO
(3)Na+
Cl-
H2O
(4)3
Cu
+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2
15.(1)Ba2+
CO32-
(2)NaCl
BaCl2
Na2SO4
BaCO3
.
NaCl
BaCl2
Na2SO4
Na2CO3
,NaCl
BaCl2
Na2SO4
BaCO3
Na2CO3
16.(1)混合（2）4FeS2+11O2==2Fe2O3+8O2
(3)氢氧化钠
吸收空气中二氧化碳
否
（4）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
(5)2,4
(6)（m5-m3）/m2
(7)BaSO4
取最后一次滤液于试管中，加稀硫酸，若产生白色沉淀，证明过量。
偏大
硫酸
32m6/233m1