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模块十 化学平衡与反应的限度
【知识梳理】
1.定义： 在给定的条件下,当一个可逆反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率_____，反应物与生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为 “化学平衡状态”，简称 。此时,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的最大限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。21世纪教育网版权所有
2.转化率=
量: 质量、物质的量、体积、浓度 等。
3. 反应所能达到的最大限度(化学平衡)
达到化学平衡的主要特征:
逆：
(2)等:
(3)定:
(4)动：
(5)变:
4. 反应达到化学平衡的标志:
A. 正逆反应速率相等(同一物质的生成速率或消耗速率相等)
注意:①体现出正逆两个方向.②速率符合系数之比.
B. 反应物与生成物浓度不再改变或各组分的含量不再发生变化，气体的颜色保持不变。
C. 各气体的分压、气体体积保持不变
D. 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
当m+n ≠ p+q 时， 不变；当m+n = p+q 时，上述因素不能作为判断是否达到平衡的标志。
注意:①浓度相等,不一定平衡. ②浓度符合系数之比不一定平衡.
5. 影响平衡状态（反应限度)的因素：
(1)改变温度、浓度，化学平衡
(2)改变压强，化学平衡
(3)加入催化剂
答案
1. 相等 化学平衡
3. (1)逆：可逆反应
(2)等: V(正)==V(逆) ≠0
(3)定: 外界条件一定,混合体系中各组分的百分含量一定，浓度不变
(4)动：动态平衡
(5)变: 条件改变，平衡被破坏,发生移动,建立新的平衡(反应所能达到的限度发生变化)。
4. D. 混合气体总压强、总体积、密度、总物质的量，平均摩尔质量不变；
影响平衡状态因素：
5. (1)一定改变。
(2)不一定改变
(3)加入催化剂只能改变反应速率，但不改变化学平衡（反应限度）。
2.转化率
=
转化的量
起始的量
×100％
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模块十 化学平衡与反应的限度
【基础练习】
1．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）
A．一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3
B．含4mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2
C．10ml 18.0 mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO2
D．一定条件下，1mol N2与3 mol H2反应可制备1.0 mol NH3
2. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成1 molA,同时生成3 molB
C.A、B、C的浓度相等 D.A的生成速率与C的生成速率相等
3. 下列情况一定能说明化学反应处于平衡状态的是（ ）
A．正反应速率与逆反应速率相等 B．正反应和逆反应同时进行
C．反应物与生成物共存 D．反应物和生成物的总质量保持不变
4. 某温度下，反应2NO2g N2O4g 为放热反应，在密闭容器中达到平衡状态;下列说法不正确的是（ ）
A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
5. 在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，此
反应为放热反应。n(O2)随时间的变化如表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
n(O2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
（1）用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为 。
（2）若升高温度，则SO2的反应速率 （填“变大”、“变小”或“不变”
（3）下列有关该反应的说法正确的是 （填序号）
A．反应在第4分钟时已达平衡状态。
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态。
C．达平衡后，缩小容器的体积，正反应速率变大，逆反应速率变小。
答案
1.D 2.A 3.A 4.D
5.
0.0125 mol/(L*min)
变大
（3） A
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