江苏省盐城市阜宁县2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题

高一年级期中学情调研
化
学
试
题
可能用到的相对原子质量：
H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Al-27
S-32
Fe-56
Ni-58.7
Cu-64
第I卷(选择题，共50分)
单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1．光伏产业是阜宁的支柱产业之一，光伏发电是利用太阳能电池在太阳光照射下发电。下列说法正确的是
A．制作太阳能电池的材料是SiO2
B．光伏发电是将化学能转化为电能
C．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
D．光伏产业是高污染产业，应限制生产规模
2．科研人员发现放射性同位素钬166
67Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与电子数之差为
A．32
B．67
C．99
D．166
3．下列属于含共价键的离子化合物是
A．H2O
B．CaCl2
C．NaOH
D．CO2
4．下列气体只能用排水法，不能用排空气法收集的是
A．O2
B．NO2
C．NO
D．SO2
5．下列化学用语正确的是
A．Cl－离子的结构示意图：
B．甲烷的球棍模型：
C．H2O2的电子式：H[]2-H
D．碳酸氢钠的电离方程式：
NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
6．下列气体不能用无水氯化钙干燥的是
A．H2　　
B．Cl2　　
C．NH3　　
D．CO2
7．在透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
B．NH4＋、Cu2+、SO42－、Cl－
C．Al3＋、Fe
2＋、SO42－、NO3－
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－
8．下列离子方程式书写正确的是
A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH
B．钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2＋2OH－==3Cl－＋ClO－＋H2O
D．石灰石加入硝酸溶液中：2H＋＋CO==CO2↑＋H2O
9．下列关于物质检验的说法正确的是
A．加入氯化钡溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42﹣
B．加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
C．加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-
10．下列说法正确的是
A．1H、D、T互为同位素
B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体
C．SO2和SO3互为同分异构体
D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体
11．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是
12．下列物质性质递变正确的是
A．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增大
B．原子半径：C、Al、K依次增大
C．酸碱性：NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱
D．非金属性：Cl、S、P依次增强
13．右图为铜—锌—稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法正确的是
A．锌片为正极
B．该电池工作时电能转化为化学能
C．该电池的总反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D．电子由铜片通过导线流向锌片
14．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．生石灰和水的反应
B．木炭在氧气中发生不完全燃烧
C．铝热反应
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
15．下列说法正确的是
A．NH3可用来做喷泉实验是因为其有特殊气味
B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定
C．液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量
D．NH3能使石蕊溶液变红
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是
A．钌催化剂能加快该反应的速率
B．升高温度能减慢该反应的速率
C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
D．达到平衡时，反应速率：v(正)
=
v(逆)
≠
0
17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，
D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．金属性：D＞C
C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
18．关于如图装置(X、Y均为石墨)的下列说法正确的是
A．电极X上发生氧化反应
B．电极Y上有气体产生
C．接通电路时，电子从电源的负极流出经过溶液后再从正极流
回电源
D．若反应中有0.1mol电子转移则阴极产物的质量为3.2g
19．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl和HNO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的盐类物质均为含氧酸盐
20．将5.6
g
Fe全部溶于200
mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24
L，又测得反应后溶液中H＋的浓度为0.2
mol·L－1(设反应前后溶液体积的变化忽略不计)。下列说法不正确的是
A．2.24
L气体是NO
B．反应后Fe全部转化为Fe3＋
C．反应后的溶液中c(NO)＝1.7
mol·L－1
D．反应后的溶液最多还能再溶解2.24
g
Fe
第II卷(非选择题，共50分)
21．(14分)
①~⑩10种元素在元素周期表中的位置如下，请回答下列问题（用具体元素符号或化学式等化学用语填空）。
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）10种元素中原子半径最小的是
▲
　　，化学性质最稳定的是
▲
　　，非金属性最强的是
▲
　　。
（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
▲
　　(填化学式)。
（3）③的最高价氧化物分子的结构式为
▲
　　，单质⑦在单质⑤中燃烧生成物的电子式为
▲
　　；⑧的原子结构示意图为
▲
　　。
（4）⑤⑥⑦⑧对应的简单离子中半径最小的是
▲
　　(用离子符号表示)。
（5）工业制取单质⑦的化学方程式
▲　，实验室制取单质⑨的化学方程式
▲　，单质⑧与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
▲
　　。
22．(12分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）（标准状况）
100
240
464
576
620
①
哪一时间段反应速率最大
▲
　　min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是
▲
　　。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率
▲
（设溶液体积不变）。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是
▲
　　。
A．蒸馏水
B．KCl溶液
C．KNO3溶液
D．CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是
▲
　　。
②该反应达到平衡状态的标志是
▲
　　
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变
D．生成1mol
Y的同时生成2mol
Z
③2min内X的转化率为
▲
　　。
④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，
且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：
▲
　　。
23．(8分)
A—G是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图
(部分反应的条件和生成物被略去)。A是由两种元素组成的化合物；
B是强碱，焰色反应时火焰呈黄色；D
为无色有刺激性气味的气体，且其水溶液呈碱性；
E是一种既能和盐酸反应又能够和氢氧化钠反应的白色胶状沉淀；G是一种固体单质，其原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；H是空气中含量最多的气体。
请回答下列问题：
（1）B
的电子式为
▲
　　
　。
（2）C的化学式为
▲
　
　。
（3）写出E与B溶液反应的离子方程式
▲
　
　。
（4）高温下，F、G、H反应得到A及一种有毒气体，写出该反应的化学方程式
　▲　。
24．(6分)美国NASA曾开发一种铁－空气二次电池。该电池放电时，其原理如右图所示，电池反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。
（1）该电池放电时电极b上发生
▲
　　反应(填“氧化”或“还原”)。
（2）写出该电池放电时的电极反应式。
负极：
▲
　　；
正极：
▲
　　。
25．(10分)碱式氧化镍[NiO(OH)]可用作镍氢电池的正极材料。工业上以含镍(Ni2+)废液为原料生产的一种工艺流程如下：
（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是
▲
。
（2）滤液Ⅱ中所含溶质的化学式为
▲
，实验室里进行过滤操作时需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、
▲
。
（3）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiO(OH)的化学方程式：
▲
。
（4）若加热不充分，制得的NiO(OH)样品中会混有Ni(OH)2，为测定加热后所得样品中NiO(OH)的质量分数，进行如下实验：称取2.00
g样品溶于稀硫酸，加入100
mL
0.25
mol/L
Fe2+的标准溶液，搅拌至溶液清亮，再定容至100
mL后取出20.00
mL，用0.010
mol/L
KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00
mL。
试通过计算确定NiO(OH)的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
测定过程中涉及反应如下：
NiO(OH)
+
Fe2++
3
H+
==
Ni2++
Fe3++
2
H2O
5
Fe2++
MnO4－
+
8
H+
==
5
Fe3++
Mn2++
4
H2O
高一化学参考答案和评分标准
1~15:
每小题2分，共计30分。
1~5:CACCD
6~10:CBABA
11~15:ABCDC
16~20：每小题4分，共计20分。正确答案为两个的，选对一个得2分，选对两个得4分，若出现错选的该题得0分。
16:
AD
17:
C
18:
BD
19:
BC
20:
D
21．(14分)（(5)每空2分，其余每空1
分，共14分）
（1）
H
Ar
F
（2）HClO4
（3）O=C=O
Na+[]2-Na+
（4）Al3+
（5）2NaCl2Na+Cl2↑
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
22．(12分)
（1）①
2～3
(1分)；
因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快。(1分)
②
0.025
mol/(L min)
(1分)
（2）
CD
(1分)
（3）①
3X(g)+Y(g)2Z(g)
(2分)
②
CD
(2分)
③
30%
(2分)
④
N2(g)
+3H2(g)2NH3(g)
ΔH=-92kJ/mol
(2分)
23．(每空2分，8分)
(1)
(2)NaAlO2
(3)
Al(OH)3+OH—==
AlO2—+2H2O
(4)
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
24．(每空2分，6分)
(1)
还原
(2)
2Fe
–
4e-
==
2Fe2+
（或2Fe
–
4e-
+
4OH-==
2
Fe(OH)2）
O2+2H2O+4e-
==
4OH-
25．
(10分)
(1)静置，在上层清液中继续滴加1－2滴Na2CO3溶液，若无沉淀生成，说明Ni2+已经完全沉淀。(2分)
(2)
Na2SO4
(2分)
漏斗(1分)
(3)
4Ni(OH)2
+
O2
4
NiO(OH)
+
2H2O(2分)
(4)91.7%
(3分)
A
E
B
水
C
D
F
H
A
G
二氧化碳、水
氢气
△