第二章 第三节 化学反应的速率和限度同步练习（带解析）
文档属性
| 名称 | 第二章 第三节 化学反应的速率和限度同步练习（带解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 945.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-05-25 10:29:33 | ||
图片预览
文档简介
21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台
第三节 化学反应的速率和限度同步练习（带解析）
【基础演练】
1、决定化学反应速率的主要因素是
A．参加反应的物质的性质 B．加入的催化剂的性质
C．温度和压强 D．各反应物、生成物的浓度
2、把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）
A．溶液的温度 B．盐酸的浓度
C．镁条的表面积 D．加少量Na2SO4固体
3、欲提高合成氨：N2＋3H22NH3反应的反应速率，下列措施可行的是( )
①采用高温 ②采用高压 ③使用催化剂 ④增大N2的浓度 ⑤增大H2的浓度
A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．全部
4、下列关于化学反应限度的说法正确的是( )
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
5、100 mL 6 mol·L－1的H ( http: / / www.21cnjy.com )2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )21世纪教育网版权所有
A．硫酸钠固体 B．稀盐酸
C．硫酸钾溶液 D．硝酸钾溶液
6、甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( )21教育网
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
7、把下列四种X溶液，分别加入盛有10 m ( http: / / www.21cnjy.com )L 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是( )21*cnjy*com
A．20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10 mL 2 mol·L－1的X溶液
8、在四个不同容器中且不同条件下进行N2 + 3H22NH3反应，根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）2-1-c-n-j-y
A．V(NH3)=0.5 mol L－1－ min－1 B．V(H2)=0.02mol L－1－ s －1
C．V(N2)=0.2 mol L－1－ min－1 D．V(H2)=0.3 mol L－1－ min－1
9、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1
B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
D．SO3为0.4 mol·L－1
10、汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与N ( http: / / www.21cnjy.com )O等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_________________________________。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______________。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有___________________________________(填字母序号)。
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具
11、在200℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。21cnjy.com
(1)反应刚开始时，由于c ( http: / / www.21cnjy.com )(H2)＝_______，c(I2)＝_______，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。【出处：21教育名师】
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组 ( http: / / www.21cnjy.com )分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【版权所有：21教育】
(3)当反应进行到v正与v逆___ ( http: / / www.21cnjy.com )_____时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。
12、向2 L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
已知：平均反应速率vC＝1/2vA ( http: / / www.21cnjy.com )；反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少a/2mol，有a mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，vA＝________，vB＝__________；
(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝______、q＝________；
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为__________；
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_____________________；
②平衡时反应物的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________；
【综合提升】
1、可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
2、将4 mol A和2 mol B在2L的密闭容器中混合并在一定的条件下发生如下反应：
2A（g）+ B（g）2C（g），经2秒后测得C的浓度为0.6 mol L－1，现有以下几种说法：
①用物质A表示的该反应的平均反应速率为0.3 mol L－1 s －1
②用物质B表示的该反应的平均反应速率为0.6 mol L－1 s －1
③2s时物质B的物质的量的浓度为0.7 mol L－1
④2s时物质A的转化率为70%
其中表述正确的是（ ）
A．①④ B．①③ C．②③ D③④
3、化合物Bilirubin在一定波长的光照 ( http: / / www.21cnjy.com )射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )
A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
4、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A．此反应的化学方程式为2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
5、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
(1）在一固定容器中充入2 ( http: / / www.21cnjy.com )mol SO2和1molO2 ，在一定的条件下达到平衡，反应放出的热量__________(填大于、小于或等于) 190 kJ。21*cnjy*com
(2）在一个固定容积为5 ( http: / / www.21cnjy.com )L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=______mol·L－1·min－1www.21-cn-jy.com
(3）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (选填序号)
①升高温度
②保持体积不变，只增加氧气的质量
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
(4）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是 (选填序号)
①v(O2)正＝2v(SO3)逆
②SO2、O2 、SO3的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化 ⑥容器中气体压强不随时间而变化
6、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：【来源：21·世纪·教育·网】
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________________
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________________；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgS ( http: / / www.21cnjy.com )O4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生 ( http: / / www.21cnjy.com )成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。21教育名师原创作品
实验混合溶液 A B C D E F
4 mol·L－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少 ( http: / / www.21cnjy.com )量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________。21·cn·jy·com
参考答案及解析
【基础演练】
1、##NO.##A
【解析】决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质
2、##NO.##D
【解析】考查外界条件对反应速率的影响。
影响反应速率的外界条件一般是温度、浓度、压强、催化剂、反应物的接触面积等等。选项 ( http: / / www.21cnjy.com )5、##NO.##C
【解析】锌与6 mol·L－1的H2SO ( http: / / www.21cnjy.com )4反应，其实质为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，若减小生成H2的速率而不改变其产量，即需只降低溶液中H＋的浓度，而不改变H＋的物质的量。A项中Na2SO4溶于水电离出的Na＋和SO42—对H＋浓度无影响，不影响反应速率，A项不正确；B项引入H＋会影响H2的生成量；C项相当于加入水，可使H＋浓度减小，化学反应速率减小，但H＋的物质的量未改变，生成H2的量不变，C正确；D项KNO3溶液中的NO在酸性条件下可与Zn反应生成NO，消耗H＋，减少了H2的生成量。2·1·c·n·j·y
6、##NO.##D
【解析】由化学反应速率的表达式可知，甲、乙两容器的体积未知，则无法知道其浓度的变化量，不能确定两容器中A的化学反应速率。21·世纪*教育网
7、##NO.##A
【解析】化学反应速率随浓度的增大而加 ( http: / / www.21cnjy.com )快，随浓度的降低而减慢。分析本题，要比较反应速率的大小，在其他条件不变的情况下，实际上是比较反应物浓度的大小，此时的浓度必须是溶液混合后的浓度。由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，所以只要求出X的浓度最大的即可。因为混合后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大者即为浓度最大者。通过计算可知A选项中X的浓度最大。www-2-1-cnjy-com
8、##NO.##B
( http: / / www.21cnjy.com )C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原有的基础上减少了0.05 mol·L－1，这也是不可能的；
D项数据说明SO2完全转化生成了SO3，即平衡时SO2和O2的浓度都是0，这也是不可能的。
10、##NO.##(1)2NO＋2CON2＋2CO2
(2)SO2转化为SO3溶解于水生成了酸雾，提高了空气的酸度 (3)AB
【解析】(1)在催化剂作用下，把CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体，即2NO＋2CON2＋2CO2；
(2)同时SO2转化为SO3溶解于水生成了酸雾，提高了空气的酸度；
(3)AB(控制污染源主要是减少煤和石油等燃料的使用)
11、##NO.##(1)a/V mol/L b/V mol/L 0 v正 v逆
(2)减小 减小 增大 减小 增大
(3)相等 保持不变
【解析】在化学平衡建立的过程中，开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小为0，随反应进行c(H2)和c(I2)逐渐减小，正反应速率逐渐减小， ( http: / / www.21cnjy.com )同样可得vD＝a/4mol·L－1·min－1 vC＝1/2vA＝a/24mol·L－1·min－1
(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得x∶y∶p∶q＝vA∶vB∶vC∶vD＝。
(3)当D为2a mol时，B减少了a mol，因此B的转化率为。
(4)其他条件不变只升高温度，化学平衡 ( http: / / www.21cnjy.com )向吸热反应方向移动，由题意知原平衡时D为2a mol，升高温度达到新平衡时，D为1.5a mol，可见反应向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即ΔH<0。
(5)原密闭容器的体积为2 L，现变为1 L，其他条件不变，反应物和生成物的浓度都增大，因此反应速率增大。减小体积即为加压，增大压强，平衡应向气体计量数之和小的方向移动，由于反应方程式为2A(g)＋3B(g) C(g)＋6D(g)，左边气体计量数之和小，因此平衡向左移动，反应物的转化率减小。
【综合提升】
1、##NO.##A
【解析】本题不仅考查了化学平衡 ( http: / / www.21cnjy.com )的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析、判断，需要对化学反应的特征与化学平衡的关系进行全面分析才能顺利作答。
①中单位时间内生成n mol O2必生成2n mol NO，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2， ( http: / / www.21cnjy.com )
的反应速率分别为，所以正确的答案是B。
3、##NO.##B
【解析】据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 μmol·L－1,8 min时其浓度为10 μmol·L－1，因此4～8 min间的平均反应速率为＝2.5 μmol·L－1·min－1。进一步分析图像可知0～4 min间的平均分解速率为＝5.0 μmol·L－1·min－1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12 min间平均分解速率为1.25 μmol·L－1·min－1,12～16 min间平均分解速率为0.625 μmol·L－1·min－1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 μmol·L－1－1.25 μmol·L－1·min－1×4 min－0.625 μmol·L－1·min－1×4 min＝2.5 μmol·L－1，故B项正确。
4、##NO.##D
【解析】由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达到平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反 ( http: / / www.21cnjy.com )（3）升高温度，加快反应速率。增加氧气的浓度，加快反应速率。保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，但物质的浓度并没有发生变化，所以反应速率不变。保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，则降低物质的浓度，所以反应速率降低。
（4）①中反应速率的方向相反，但没有满足相应的化学计量数之比，不能说明。
②不能说明正逆反应速率是否相等，也不能说明。
③中反应速率的方向相反，且满足相应的化 ( http: / / www.21cnjy.com )学计量数之比，可以说明。平均分子量是气体的质量和气体的物质的量的比值，在反应过程中质量不变，但物质的量是变化的，所以当容器中气体的平均分子量不随时间而变化时，可以说明。密度是气体的质量和容器体积的比值，在反应过程中，二者均是不变的，即密度始终是不变的，不能说明。由于反应前后气体的体积是变化的，即压强是变化的，所以当容器中气体压强不随时间而变化时可以说明。
6、##NO.##(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率 (3)Ag2SO4
( http: / / www.21cnjy.com )(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V6＝10 mL，V8＝19.5 mL，V9＝17.5 mL，V10＝15 mL。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。
( http: / / www.21cnjy.com )
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 版权所有@21世纪教育网(www.21cnjy.com)
第三节 化学反应的速率和限度同步练习（带解析）
【基础演练】
1、决定化学反应速率的主要因素是
A．参加反应的物质的性质 B．加入的催化剂的性质
C．温度和压强 D．各反应物、生成物的浓度
2、把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）
A．溶液的温度 B．盐酸的浓度
C．镁条的表面积 D．加少量Na2SO4固体
3、欲提高合成氨：N2＋3H22NH3反应的反应速率，下列措施可行的是( )
①采用高温 ②采用高压 ③使用催化剂 ④增大N2的浓度 ⑤增大H2的浓度
A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．全部
4、下列关于化学反应限度的说法正确的是( )
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
5、100 mL 6 mol·L－1的H ( http: / / www.21cnjy.com )2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )21世纪教育网版权所有
A．硫酸钠固体 B．稀盐酸
C．硫酸钾溶液 D．硝酸钾溶液
6、甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( )21教育网
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
7、把下列四种X溶液，分别加入盛有10 m ( http: / / www.21cnjy.com )L 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是( )21*cnjy*com
A．20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10 mL 2 mol·L－1的X溶液
8、在四个不同容器中且不同条件下进行N2 + 3H22NH3反应，根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）2-1-c-n-j-y
A．V(NH3)=0.5 mol L－1－ min－1 B．V(H2)=0.02mol L－1－ s －1
C．V(N2)=0.2 mol L－1－ min－1 D．V(H2)=0.3 mol L－1－ min－1
9、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1
B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
D．SO3为0.4 mol·L－1
10、汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与N ( http: / / www.21cnjy.com )O等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_________________________________。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______________。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有___________________________________(填字母序号)。
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具
11、在200℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。21cnjy.com
(1)反应刚开始时，由于c ( http: / / www.21cnjy.com )(H2)＝_______，c(I2)＝_______，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。【出处：21教育名师】
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组 ( http: / / www.21cnjy.com )分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【版权所有：21教育】
(3)当反应进行到v正与v逆___ ( http: / / www.21cnjy.com )_____时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。
12、向2 L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
已知：平均反应速率vC＝1/2vA ( http: / / www.21cnjy.com )；反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少a/2mol，有a mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，vA＝________，vB＝__________；
(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝______、q＝________；
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为__________；
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_____________________；
②平衡时反应物的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________；
【综合提升】
1、可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
2、将4 mol A和2 mol B在2L的密闭容器中混合并在一定的条件下发生如下反应：
2A（g）+ B（g）2C（g），经2秒后测得C的浓度为0.6 mol L－1，现有以下几种说法：
①用物质A表示的该反应的平均反应速率为0.3 mol L－1 s －1
②用物质B表示的该反应的平均反应速率为0.6 mol L－1 s －1
③2s时物质B的物质的量的浓度为0.7 mol L－1
④2s时物质A的转化率为70%
其中表述正确的是（ ）
A．①④ B．①③ C．②③ D③④
3、化合物Bilirubin在一定波长的光照 ( http: / / www.21cnjy.com )射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )
A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
4、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A．此反应的化学方程式为2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
5、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
(1）在一固定容器中充入2 ( http: / / www.21cnjy.com )mol SO2和1molO2 ，在一定的条件下达到平衡，反应放出的热量__________(填大于、小于或等于) 190 kJ。21*cnjy*com
(2）在一个固定容积为5 ( http: / / www.21cnjy.com )L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=______mol·L－1·min－1www.21-cn-jy.com
(3）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (选填序号)
①升高温度
②保持体积不变，只增加氧气的质量
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
(4）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是 (选填序号)
①v(O2)正＝2v(SO3)逆
②SO2、O2 、SO3的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化 ⑥容器中气体压强不随时间而变化
6、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：【来源：21·世纪·教育·网】
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________________
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________________；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgS ( http: / / www.21cnjy.com )O4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生 ( http: / / www.21cnjy.com )成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。21教育名师原创作品
实验混合溶液 A B C D E F
4 mol·L－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少 ( http: / / www.21cnjy.com )量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________。21·cn·jy·com
参考答案及解析
【基础演练】
1、##NO.##A
【解析】决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质
2、##NO.##D
【解析】考查外界条件对反应速率的影响。
影响反应速率的外界条件一般是温度、浓度、压强、催化剂、反应物的接触面积等等。选项 ( http: / / www.21cnjy.com )5、##NO.##C
【解析】锌与6 mol·L－1的H2SO ( http: / / www.21cnjy.com )4反应，其实质为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，若减小生成H2的速率而不改变其产量，即需只降低溶液中H＋的浓度，而不改变H＋的物质的量。A项中Na2SO4溶于水电离出的Na＋和SO42—对H＋浓度无影响，不影响反应速率，A项不正确；B项引入H＋会影响H2的生成量；C项相当于加入水，可使H＋浓度减小，化学反应速率减小，但H＋的物质的量未改变，生成H2的量不变，C正确；D项KNO3溶液中的NO在酸性条件下可与Zn反应生成NO，消耗H＋，减少了H2的生成量。2·1·c·n·j·y
6、##NO.##D
【解析】由化学反应速率的表达式可知，甲、乙两容器的体积未知，则无法知道其浓度的变化量，不能确定两容器中A的化学反应速率。21·世纪*教育网
7、##NO.##A
【解析】化学反应速率随浓度的增大而加 ( http: / / www.21cnjy.com )快，随浓度的降低而减慢。分析本题，要比较反应速率的大小，在其他条件不变的情况下，实际上是比较反应物浓度的大小，此时的浓度必须是溶液混合后的浓度。由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，所以只要求出X的浓度最大的即可。因为混合后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大者即为浓度最大者。通过计算可知A选项中X的浓度最大。www-2-1-cnjy-com
8、##NO.##B
( http: / / www.21cnjy.com )C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原有的基础上减少了0.05 mol·L－1，这也是不可能的；
D项数据说明SO2完全转化生成了SO3，即平衡时SO2和O2的浓度都是0，这也是不可能的。
10、##NO.##(1)2NO＋2CON2＋2CO2
(2)SO2转化为SO3溶解于水生成了酸雾，提高了空气的酸度 (3)AB
【解析】(1)在催化剂作用下，把CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体，即2NO＋2CON2＋2CO2；
(2)同时SO2转化为SO3溶解于水生成了酸雾，提高了空气的酸度；
(3)AB(控制污染源主要是减少煤和石油等燃料的使用)
11、##NO.##(1)a/V mol/L b/V mol/L 0 v正 v逆
(2)减小 减小 增大 减小 增大
(3)相等 保持不变
【解析】在化学平衡建立的过程中，开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小为0，随反应进行c(H2)和c(I2)逐渐减小，正反应速率逐渐减小， ( http: / / www.21cnjy.com )同样可得vD＝a/4mol·L－1·min－1 vC＝1/2vA＝a/24mol·L－1·min－1
(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得x∶y∶p∶q＝vA∶vB∶vC∶vD＝。
(3)当D为2a mol时，B减少了a mol，因此B的转化率为。
(4)其他条件不变只升高温度，化学平衡 ( http: / / www.21cnjy.com )向吸热反应方向移动，由题意知原平衡时D为2a mol，升高温度达到新平衡时，D为1.5a mol，可见反应向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即ΔH<0。
(5)原密闭容器的体积为2 L，现变为1 L，其他条件不变，反应物和生成物的浓度都增大，因此反应速率增大。减小体积即为加压，增大压强，平衡应向气体计量数之和小的方向移动，由于反应方程式为2A(g)＋3B(g) C(g)＋6D(g)，左边气体计量数之和小，因此平衡向左移动，反应物的转化率减小。
【综合提升】
1、##NO.##A
【解析】本题不仅考查了化学平衡 ( http: / / www.21cnjy.com )的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析、判断，需要对化学反应的特征与化学平衡的关系进行全面分析才能顺利作答。
①中单位时间内生成n mol O2必生成2n mol NO，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2， ( http: / / www.21cnjy.com )
的反应速率分别为，所以正确的答案是B。
3、##NO.##B
【解析】据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 μmol·L－1,8 min时其浓度为10 μmol·L－1，因此4～8 min间的平均反应速率为＝2.5 μmol·L－1·min－1。进一步分析图像可知0～4 min间的平均分解速率为＝5.0 μmol·L－1·min－1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12 min间平均分解速率为1.25 μmol·L－1·min－1,12～16 min间平均分解速率为0.625 μmol·L－1·min－1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 μmol·L－1－1.25 μmol·L－1·min－1×4 min－0.625 μmol·L－1·min－1×4 min＝2.5 μmol·L－1，故B项正确。
4、##NO.##D
【解析】由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达到平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反 ( http: / / www.21cnjy.com )（3）升高温度，加快反应速率。增加氧气的浓度，加快反应速率。保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，但物质的浓度并没有发生变化，所以反应速率不变。保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，则降低物质的浓度，所以反应速率降低。
（4）①中反应速率的方向相反，但没有满足相应的化学计量数之比，不能说明。
②不能说明正逆反应速率是否相等，也不能说明。
③中反应速率的方向相反，且满足相应的化 ( http: / / www.21cnjy.com )学计量数之比，可以说明。平均分子量是气体的质量和气体的物质的量的比值，在反应过程中质量不变，但物质的量是变化的，所以当容器中气体的平均分子量不随时间而变化时，可以说明。密度是气体的质量和容器体积的比值，在反应过程中，二者均是不变的，即密度始终是不变的，不能说明。由于反应前后气体的体积是变化的，即压强是变化的，所以当容器中气体压强不随时间而变化时可以说明。
6、##NO.##(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率 (3)Ag2SO4
( http: / / www.21cnjy.com )(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V6＝10 mL，V8＝19.5 mL，V9＝17.5 mL，V10＝15 mL。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。
( http: / / www.21cnjy.com )
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 版权所有@21世纪教育网(www.21cnjy.com)