第二章 化学反应与能量 单元检测题（二）（含解析）
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| 名称 | 第二章 化学反应与能量 单元检测题（二）（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-05-25 11:15:29 | ||
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文档简介
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第二章 化学反应与能量——单元检测题（二）
一、选择题
1. 下列说法正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化都 ( http: / / www.21cnjy.com )表现为热量的变化
B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小
2.下列变化过程中表示的能量装化关系错误的是（ ）
A．植物光合作用：光能→生物质能 B．原电池：电能→化学能
C．木柴烧饭：生物质能→热能 D．太阳能热水器：光能→热能
3.下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 ( http: / / www.21cnjy.com )
B．将Ba（OH）2 8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热
C．在反应2CO+O2═2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量
D．1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3═CaO+CO2 △H=+178.5kJ mol-1【出处：21教育名师】
4. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的 ( http: / / www.21cnjy.com )单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量．下列说法正确的是（ ）www-2-1-cnjy-com
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石中C-C键 ( http: / / www.21cnjy.com )的键能大于石墨中的C-C键的键能
C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多2-1-c-n-j-y
5.下列说法中错误的是（ ）
A．在海底高压、低温下形成的晶体CH4 nH2O，俗称“可燃冰”，有可能成为人类未来的重要能源
B．向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂 ( http: / / www.21cnjy.com )棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
C．有的物质即使充分燃烧，其产物也会环境污染
D．核电厂发电时，是将核燃料的化学能转变为电能【版权所有：21教育】
6.对于化学反应3W (g) +2X (g) =4Y (g) +3Z (g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)=3v(Z) B．2v (X) =3v (Z)
C．2v (X)=v (Y) D．3v (W) =2v (X)
7.当可逆反应2SO2+O2 2SO3 达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（ ）
A．SO3、O2中 B．SO3、SO2中
C．SO3、SO2、O2中 D．SO2、O2中21教育名师原创作品
8.在一定条件下，发生CO+NO2 CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应
C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
9.实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）
A．向该硫酸溶液中加入等体积的水
B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用热的2mol/L硫酸溶液
D．用锌粉代替锌粒21*cnjy*com
10.下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是（ ）
A．用冰箱保存食物
B．H2O2分解时，用MnO2作催化剂
C．合成氨气时采用高温条件
D．将块状固体药品研细混匀后进行反应
11.反应A+3B=2C+D在四种 ( http: / / www.21cnjy.com )不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.15mol/(L·s) ②v（B）=0.6mol/(L·s)
③v（C）=0.5mol/(L·s) ④v（D）=0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A．④＞③＞ ①＞② B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞① D．④＞③＞②＞①
12.反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.4 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol/(L·min)
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的【来源：21cnj*y.co*m】
13.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X ( http: / / www.21cnjy.com )（g）+2Y（g） 2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（ ）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
14.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，描述正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)
15.一定条件下，可逆反应 X（s）+Y（g） W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．增加了X的物质的量 B．降低了温度
C．增大了压强 D．增大了Y的物质的量
二、非选择题
16.下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式
（1）C2H5OH+3O22CO2+H2O：
（2）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O： （充电的过程）；
（3）6H2O+6CO2C6H12O6+6O2： ；
（4）2Mg+O22MgO： ．
17.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。
则：（1）2s内用B表示的反应速率 。
（2）2s时A的物质的量浓度为 。
（3）2s时B的物质的量为 。
（4）最终C的浓度 （填“能”或“不能”）达到2mol/L。
18.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
（1）该反的化学反应方程式为 ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率是 ；
（3）第4分钟时下列叙述正确的是 ；
A．该反应已停止 B．该反应为可逆反应
C．3v(X)=2v(Z) D．c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 7 ：9 ：2
19.用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）实验过程如图所示，分析判断： 段化学反应速率最快．
由该段图象说明：此反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应
（2）为了减缓上述反应的化学反应速率欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 （填字母代号）．21·世纪*教育网
A．蒸馏水； B．Na ( http: / / www.21cnjy.com )Cl固体； C．NaCl溶液； D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率 ．
20.现有反应：mA（g）+nB（g） pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加入B（体积不变），则A的转化率 ，B的转化率 ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 ．
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ．
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 （填“变深”“变浅”或“不变”）．
21.某化学反应2A（g ( http: / / www.21cnjy.com )） B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间（min）的变化情况如下表：21*cnjy*com
实验
序号
0
10
20
30
40
50
60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 200℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在 ( http: / / www.21cnjy.com )实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)．
（2）在实验2，A的初始浓度C2= mol/L．
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、=、＜）且C3 1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）．
参考答案及解析
1. D
【解析】A．能量变化可表现为热量、光或电等，故A错误；
B．某些吸热反应在不加热的条件也能发生，故B错误；
C．吸热反应放热反应与反应物的始态和终态有关，而与反应条件无关，故C错误；
D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小，故D正确．
D．标注物质的状态，1molCaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其对应的△H=+178.5kJ/mol，则热化学反应方程式为CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H=+178.5kJ mol-1，故D错误；
4. A
【解析】A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A正确；
B、石墨稳定，石墨中的C-C键的键能大于金刚石中C-C键的键能，故B错误；
C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故C错误；
5.D
【解析】A．在海底形成的晶体CH4 nH2O，俗称“可燃冰”，有可能成为人类未来的重要能源，故A正确；
B．由题目给出的信息可知，脱脂棉燃烧起来，说明达到了着火点，因此为放热反应，故B正确；
C．有的物质即使充分燃烧其产物也会环境污染，如含硫或氮的物质，故C正确；
D．核电厂发电时将核能转化为电能，故D错误．
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（2）该反应降温向正反应方向移动，c（NO2）、c（CO）会减小，c（CO2）、c（NO）会增大，因此C、D均不正确．
9.A
【解析】A、该硫酸溶液中加入等体积的水，硫酸的浓度减少，因减少反应物的浓度，反应速率减慢，故A错误；
B、因增大反应物的浓度，反应速率增大，故B正确；
C、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故C正确；
D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D正确；
10.A
【解析】A、由于冰箱中温度较低，反应速率减小，目的是为了减慢化学反应速率，故A正确；
B、由于加入催化剂能够加快双氧水分解的反应速率，不是为了减慢化学反应速率，故B错误；
( http: / / www.21cnjy.com )12.B
【解析】经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol （L min）-1，
A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；
C．反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol （L min）-1，故C错误；
D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；
13.C
【解析】①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故①错误；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故②正确；
③反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故③正确；
( http: / / www.21cnjy.com )15.D
【解析】A、X为纯固体，改变X的量化学平衡不移动，化学反应速率也不发生变化，与图象不相符，故A错误；
B、正反应为放热反应，降温时正逆反应速率都减小，与图象不相符，故B错误；
C、由反应可知，增大压强，化学反应逆向移动，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，与图象不相符，故C错误；
D、增大Y的物质的量，化学平衡正向移动，正逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，且改变条件的瞬间逆反应速率不变，与图象相符，故D正确；
16.（1）化学能转化为热能；21世纪教育网版权所有
（2）电能转化为化学能
（3）阳能转化为化学能（或生物质能）
（4）化学能转化为光能和热能
【解析】（1）物质燃烧将本身的化学能转化为热能，故答案为：化学能转化为热能；
（2）铅蓄电池在充电时将电能转化为化学能，故答案为：电能转化为化学能；
（3）绿色植物要吸收太阳能才能进行光合作用，将太阳能转化为化学能（或生物质能），故 ( http: / / www.21cnjy.com )（2）2s时A的物质的量浓度为1.4mol/L。21教育网
（3）2s时B的物质的量为0.7mol/L×2L＝1.4mol。
（4）由于是可逆反应，反应物的转化率达不到100%，则最终C的浓度不能达到2mol/L。
18.（1）3X+Y 2YX3 ；
（2）0.05mol·L－1 ·min－1 ；
（3）BD
【解析】（1）在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线图可以看出，X、Y是反应物，Z是生成物，没减少0.1molY和0.3molX，就有0.2molZ生成，所以反应的化学方程式为：3X+Y 2YX3；21cnjy.com
（2）从开始质量分钟，Z的平均反应速率为v（Z）=△c（Z）/△t=0.2mol/2L/2min=0.05 mol·L－1 ·min－1；21·cn·jy·com
（3）第4分钟时反应已经达到了平衡，A ( http: / / www.21cnjy.com )．正逆反应速率相等，是一个动态平衡，反应并未停止，A错误；B．该反应为可逆反应，B正确；C．v（X）：v（Z）=3:2，C错误； D．反应已经达到平衡，各物质的量不再改变，所以有c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 7 ：9 ：2..
19.（1）EF；放热；
（2）AC
（3）用块状大理石或石灰石代替纯净的碳酸钙或降低反应温度．
【解析】（1）曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段；EF段反应速率更快，是因该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快；
（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可，
A、加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A正确；
B、加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，故B错误；
( http: / / www.21cnjy.com )
减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即m+n＞p，
（2）加入B（体积不变），平衡向正反应移动，A的转化率增大，B自身转化率减小，
（3）升高温度平衡向正反应移动，平衡时B的浓度降低，C的浓度增大，故将将减小，
（4）催化剂不影响平衡移动，加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，
( http: / / www.21cnjy.com )www.21-cn-jy.com
相同温度下条件下，实验3中A的平衡 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度大于实验1，根据浓度对化学反应速率的影响，实验3的起始浓度大于实验1的，即c3＞1.0mol L-1，
（4）实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应，2·1·c·n·j·y
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第二章 化学反应与能量——单元检测题（二）
一、选择题
1. 下列说法正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化都 ( http: / / www.21cnjy.com )表现为热量的变化
B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小
2.下列变化过程中表示的能量装化关系错误的是（ ）
A．植物光合作用：光能→生物质能 B．原电池：电能→化学能
C．木柴烧饭：生物质能→热能 D．太阳能热水器：光能→热能
3.下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 ( http: / / www.21cnjy.com )
B．将Ba（OH）2 8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热
C．在反应2CO+O2═2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量
D．1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3═CaO+CO2 △H=+178.5kJ mol-1【出处：21教育名师】
4. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的 ( http: / / www.21cnjy.com )单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量．下列说法正确的是（ ）www-2-1-cnjy-com
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石中C-C键 ( http: / / www.21cnjy.com )的键能大于石墨中的C-C键的键能
C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多2-1-c-n-j-y
5.下列说法中错误的是（ ）
A．在海底高压、低温下形成的晶体CH4 nH2O，俗称“可燃冰”，有可能成为人类未来的重要能源
B．向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂 ( http: / / www.21cnjy.com )棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
C．有的物质即使充分燃烧，其产物也会环境污染
D．核电厂发电时，是将核燃料的化学能转变为电能【版权所有：21教育】
6.对于化学反应3W (g) +2X (g) =4Y (g) +3Z (g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)=3v(Z) B．2v (X) =3v (Z)
C．2v (X)=v (Y) D．3v (W) =2v (X)
7.当可逆反应2SO2+O2 2SO3 达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（ ）
A．SO3、O2中 B．SO3、SO2中
C．SO3、SO2、O2中 D．SO2、O2中21教育名师原创作品
8.在一定条件下，发生CO+NO2 CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应
C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
9.实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）
A．向该硫酸溶液中加入等体积的水
B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用热的2mol/L硫酸溶液
D．用锌粉代替锌粒21*cnjy*com
10.下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是（ ）
A．用冰箱保存食物
B．H2O2分解时，用MnO2作催化剂
C．合成氨气时采用高温条件
D．将块状固体药品研细混匀后进行反应
11.反应A+3B=2C+D在四种 ( http: / / www.21cnjy.com )不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.15mol/(L·s) ②v（B）=0.6mol/(L·s)
③v（C）=0.5mol/(L·s) ④v（D）=0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A．④＞③＞ ①＞② B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞① D．④＞③＞②＞①
12.反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.4 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol/(L·min)
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的【来源：21cnj*y.co*m】
13.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X ( http: / / www.21cnjy.com )（g）+2Y（g） 2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（ ）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
14.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，描述正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)
15.一定条件下，可逆反应 X（s）+Y（g） W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．增加了X的物质的量 B．降低了温度
C．增大了压强 D．增大了Y的物质的量
二、非选择题
16.下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式
（1）C2H5OH+3O22CO2+H2O：
（2）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O： （充电的过程）；
（3）6H2O+6CO2C6H12O6+6O2： ；
（4）2Mg+O22MgO： ．
17.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。
则：（1）2s内用B表示的反应速率 。
（2）2s时A的物质的量浓度为 。
（3）2s时B的物质的量为 。
（4）最终C的浓度 （填“能”或“不能”）达到2mol/L。
18.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
（1）该反的化学反应方程式为 ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率是 ；
（3）第4分钟时下列叙述正确的是 ；
A．该反应已停止 B．该反应为可逆反应
C．3v(X)=2v(Z) D．c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 7 ：9 ：2
19.用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
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（1）实验过程如图所示，分析判断： 段化学反应速率最快．
由该段图象说明：此反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应
（2）为了减缓上述反应的化学反应速率欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 （填字母代号）．21·世纪*教育网
A．蒸馏水； B．Na ( http: / / www.21cnjy.com )Cl固体； C．NaCl溶液； D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率 ．
20.现有反应：mA（g）+nB（g） pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加入B（体积不变），则A的转化率 ，B的转化率 ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 ．
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ．
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 （填“变深”“变浅”或“不变”）．
21.某化学反应2A（g ( http: / / www.21cnjy.com )） B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间（min）的变化情况如下表：21*cnjy*com
实验
序号
0
10
20
30
40
50
60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 200℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在 ( http: / / www.21cnjy.com )实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)．
（2）在实验2，A的初始浓度C2= mol/L．
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、=、＜）且C3 1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）．
参考答案及解析
1. D
【解析】A．能量变化可表现为热量、光或电等，故A错误；
B．某些吸热反应在不加热的条件也能发生，故B错误；
C．吸热反应放热反应与反应物的始态和终态有关，而与反应条件无关，故C错误；
D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小，故D正确．
D．标注物质的状态，1molCaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其对应的△H=+178.5kJ/mol，则热化学反应方程式为CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H=+178.5kJ mol-1，故D错误；
4. A
【解析】A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A正确；
B、石墨稳定，石墨中的C-C键的键能大于金刚石中C-C键的键能，故B错误；
C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故C错误；
5.D
【解析】A．在海底形成的晶体CH4 nH2O，俗称“可燃冰”，有可能成为人类未来的重要能源，故A正确；
B．由题目给出的信息可知，脱脂棉燃烧起来，说明达到了着火点，因此为放热反应，故B正确；
C．有的物质即使充分燃烧其产物也会环境污染，如含硫或氮的物质，故C正确；
D．核电厂发电时将核能转化为电能，故D错误．
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（2）该反应降温向正反应方向移动，c（NO2）、c（CO）会减小，c（CO2）、c（NO）会增大，因此C、D均不正确．
9.A
【解析】A、该硫酸溶液中加入等体积的水，硫酸的浓度减少，因减少反应物的浓度，反应速率减慢，故A错误；
B、因增大反应物的浓度，反应速率增大，故B正确；
C、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故C正确；
D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D正确；
10.A
【解析】A、由于冰箱中温度较低，反应速率减小，目的是为了减慢化学反应速率，故A正确；
B、由于加入催化剂能够加快双氧水分解的反应速率，不是为了减慢化学反应速率，故B错误；
( http: / / www.21cnjy.com )12.B
【解析】经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol （L min）-1，
A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；
C．反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol （L min）-1，故C错误；
D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；
13.C
【解析】①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故①错误；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故②正确；
③反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故③正确；
( http: / / www.21cnjy.com )15.D
【解析】A、X为纯固体，改变X的量化学平衡不移动，化学反应速率也不发生变化，与图象不相符，故A错误；
B、正反应为放热反应，降温时正逆反应速率都减小，与图象不相符，故B错误；
C、由反应可知，增大压强，化学反应逆向移动，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，与图象不相符，故C错误；
D、增大Y的物质的量，化学平衡正向移动，正逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，且改变条件的瞬间逆反应速率不变，与图象相符，故D正确；
16.（1）化学能转化为热能；21世纪教育网版权所有
（2）电能转化为化学能
（3）阳能转化为化学能（或生物质能）
（4）化学能转化为光能和热能
【解析】（1）物质燃烧将本身的化学能转化为热能，故答案为：化学能转化为热能；
（2）铅蓄电池在充电时将电能转化为化学能，故答案为：电能转化为化学能；
（3）绿色植物要吸收太阳能才能进行光合作用，将太阳能转化为化学能（或生物质能），故 ( http: / / www.21cnjy.com )（2）2s时A的物质的量浓度为1.4mol/L。21教育网
（3）2s时B的物质的量为0.7mol/L×2L＝1.4mol。
（4）由于是可逆反应，反应物的转化率达不到100%，则最终C的浓度不能达到2mol/L。
18.（1）3X+Y 2YX3 ；
（2）0.05mol·L－1 ·min－1 ；
（3）BD
【解析】（1）在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线图可以看出，X、Y是反应物，Z是生成物，没减少0.1molY和0.3molX，就有0.2molZ生成，所以反应的化学方程式为：3X+Y 2YX3；21cnjy.com
（2）从开始质量分钟，Z的平均反应速率为v（Z）=△c（Z）/△t=0.2mol/2L/2min=0.05 mol·L－1 ·min－1；21·cn·jy·com
（3）第4分钟时反应已经达到了平衡，A ( http: / / www.21cnjy.com )．正逆反应速率相等，是一个动态平衡，反应并未停止，A错误；B．该反应为可逆反应，B正确；C．v（X）：v（Z）=3:2，C错误； D．反应已经达到平衡，各物质的量不再改变，所以有c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 7 ：9 ：2..
19.（1）EF；放热；
（2）AC
（3）用块状大理石或石灰石代替纯净的碳酸钙或降低反应温度．
【解析】（1）曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段；EF段反应速率更快，是因该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快；
（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可，
A、加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A正确；
B、加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，故B错误；
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减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即m+n＞p，
（2）加入B（体积不变），平衡向正反应移动，A的转化率增大，B自身转化率减小，
（3）升高温度平衡向正反应移动，平衡时B的浓度降低，C的浓度增大，故将将减小，
（4）催化剂不影响平衡移动，加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，
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相同温度下条件下，实验3中A的平衡 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度大于实验1，根据浓度对化学反应速率的影响，实验3的起始浓度大于实验1的，即c3＞1.0mol L-1，
（4）实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应，2·1·c·n·j·y
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