第二章 化学反应与能量 单元检测题（三）（含解析）

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第二章 化学反应与能量——单元检测题（三）
一、选择题
1.化学反应中的能量变化，通常表现为热量 ( http: / / www.21cnjy.com )的变化，如Ba（OH）2 8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应．其原因是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的 ( http: / / www.21cnjy.com )总能量
B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应www-2-1-cnjy-com
2.下列有关能量转换的说法不正确的是（ ）
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化 ( http: / / www.21cnjy.com )石燃料和植物燃料燃烧时所放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
3.下列不属于生物质能利用方式的是（ ）
A．燃烧植物的秸秆和枝叶以 ( http: / / www.21cnjy.com )获取热能
B．利用人畜粪便等物质在发酵池中，经过沼气细菌的作用，生成沼气
C．利用植物的光合作用生成葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素
D．在汽化炉内加热固态生物质，同时加入空气，使之发生反应生成可燃气体
4.下列说法中，不正确的是（ ）
A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应为释放能量的反应
B．若反应物的总能量大于生成物的总能量 ( http: / / www.21cnjy.com )，则化学反应为释放能量的反应
C．Ba（OH）2 8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应
D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化www.21-cn-jy.com
5.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成N2和CO2。对此反应,下列叙述正确的是( )2·1·c·n·j·y
A．使用催化剂能加快反应 B．升高温度能减小反应的速率
C．改变压强对反应速率没有影响 D．降低温度能加快反应
6.下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率通常只能用反应物浓 ( http: / / www.21cnjy.com )度的减少量表示
B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率2-1-c-n-j-y
7.硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O2 2SO3是生产过程中的重要反应．下列对于该反应的说法中正确的是（ ）【版权所有：21教育】
A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零
C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O在所有物质中都存在
D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
8.四位同学同时进行反应：A(g) ( http: / / www.21cnjy.com )＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)= 0.15mol/(L·s) ②v(B)= 0.6mol/(L·s) 21*cnjy*com
③v(C)= 0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。
其中反应进行得最快的是
A．① B．② C．③ D．④
9.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反 ( http: / / www.21cnjy.com )应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．若c（SO3）由0增加到0.06mol L-1时，需要15s，那么c（SO3） 由0.06mol L-1增加到0.10mol L-1时，所需反应时间为（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．大于10 s B．等于10 s C．小于10 s D．等于5s
10.某温度下，浓度都是1 ( http: / / www.21cnjy.com ) mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min时，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1，c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为
A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2Y
C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3
11.把HI气体充入密闭 ( http: / / www.21cnjy.com )容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g）．在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A．HI的分解速率小于其生成速率
B．HI的分解速率等于其生成速率
C．HI的分解速率大于其生成速率
D．无法判断
12.反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．保持体积不变，加入CO气体
B．将C（s）粉碎成细小粉末
C．保持体积不变，充入氩气
D．降低反应体系温度
13.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（ ）
①生成物的质量分数一定增加； ②生成 ( http: / / www.21cnjy.com )物的物质的量一定增加；
③反应物的转化率一定增大； ④平衡时反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥一定使用了催化剂．
A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤
14.将4mol A气体和2mol B ( http: / / www.21cnjy.com )气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0 ( http: / / www.21cnjy.com ).3mol L-1 s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol L-1 s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol L-1
其中正确的是（ ）21*cnjy*com
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
二、非选择题
15.下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 ．
A．盐酸与烧碱溶液反应 B．Ba（O ( http: / / www.21cnjy.com )H）2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
C．氢气在氧气中燃烧生成水 D．高温煅烧石灰石使其分解
E．铝和盐酸反应 F．葡萄糖在人体内氧化分解．
16.（1）写出MgBr2的电子式 ．
（2）H2O以 键结合，MgBr2以 键结合．（填极性键、非极性键、离子键）
（3）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，该反应是 热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 ．
17.把0.4 mol X气体和0. ( http: / / www.21cnjy.com )6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：4X(g)＋5Y(g) ===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为___________；2 min末时Y的浓度为______________；化学方程式中n的值是________。
18.将等物质的量的A、B两种物质混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）此时A的浓度c（A）=________及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。n(A) ＝________；n(B) ＝________。
（2） B的平均反应速率。V(B) ＝________。
（3） X的值是多少？X＝________
19.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线，如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）该反应的化学方程式为 ( http: / / www.21cnjy.com )
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为 ．
20.在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：21教育名师原创作品
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（1）该反应的化学方程式为 ．
（2）若t1=5S，则前5S用M表示的反应速率为 ．
（3）t2时，正反应速率 逆反应速率（填大于．等于或小于）．
（4）t3时若升高温度，则逆反应速率将 （填增大．减小或不变）．
（5）t3时减小容器的体积，则正反应率 逆反应速率（填大于、等于或小于）．
21.在溶液中，反应A+2B C分别在三种 ( http: / / www.21cnjy.com )不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.1mol/L，c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列问题：
（1）与① ( http: / / www.21cnjy.com )比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
② ；
③ ；
（2）实验②平衡时B的转化率为 ；实验③平衡时C的浓度为 ；
（3）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，判断其理由是 ；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：vB= ，实验③：vC= ．
参考答案及解析
1.B
【解析】A、当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，反应是放热反应，故A错误；
B、当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应是吸热反应，故B正确；
( http: / / www.21cnjy.com )B、分解细菌将粪便、秸秆、杂草等复杂的有机物加工成半成品结构简单的化合物；再就是在甲烷细菌的作用下，将简单的化合物加工成产品，即生成甲烷，故B不符合；
C、利用植物的光合作用生成葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素是光合作用的原理和产物，不是生物质能的利用，故C符合；
D、在汽化炉内加热固态生物质，同时加入空气，使之发生反应生成可燃气体属于生物质能的利用，故D不符合；
4.C
【解析】A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应为释放能量的反应，故A正确；
B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应，故B正确；
C．Ba（OH）2 8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是吸热反应，故C错误；
( http: / / www.21cnjy.com )【出处：21教育名师】
【解析】A、可逆反应正逆反应速率相等时 ( http: / / www.21cnjy.com )，反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以反应物不能全部转化为生成物，故A错误；
B、可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止，故B错误；
C、由于反应为可逆反应，在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，SO2、O2、SO3中18O都出现，故C正确；
D、在工业合成SO3时，既要考虑反应时间又要考虑转化率，即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题，故D正确．
8.D21·cn·jy·com
【解析】如果都用物质B表示反应速率，则 ( http: / / www.21cnjy.com )根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知①～④分别是[5mol/(L·s)]0.45、0.3、0.6、0.675，所以反应速率最快的是④，答案选D。
9.A
【解析】若c（SO3）由0增加到0.06mol L-1时，需要15s，那么c（SO3） 由0.06mol L-1增加到0.10mol L-1时，所需反应时间设为t，则得到＞
计算得到t＞10s；
10.C21教育网
【解析】某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z， ( http: / / www.21cnjy.com )
【解析】A．保持体积不变，加入CO气体， ( http: / / www.21cnjy.com )生成物浓度增大，逆反应速率增大，故A不选；
B．将C（s）粉碎成细小粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率增大，故B不选；
C．保持体积不变，充入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C选；
D．降低反应体系温度，反应速率减小，故D不选；
13.C
【解析】①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；
②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；
③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；
④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；
⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；
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15.BD
【解析】因常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等，所以放热反应有：A、C、E、F，故答案为：A、C、E、F；
常见的吸热反应为：大多数的分解反应，氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，所以吸热反应有：B、D，故答案为：BD．
16.（1）
（2）极性键； 离子键
（3）吸； CO2、C、CO
【解析】（1）Mg失去2个电子，被2个溴原子分别得到1个形成溴离子，则溴化镁的电子式为：．
( http: / / www.21cnjy.com )18.（1）c(A)=0.75mol·L－1，n(A)=3mol，n(B)=3mol；
（2）v(B)=0.05mol/(L·min)；
（3）x=2。
【解析】
试题分析： 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）
起始： a a 0 0
变化： 1.5 0.5 1x/2 1
平衡：(a－1.5)(a－0.5) 1x/2 1
根据c（A）：c（B）=3：5，则(a－1. ( http: / / www.21cnjy.com )5)：(a－0.5)=3：5，解得a=3mol，c(A)=(3－1.5)/2mol·L－1=0.75mol·L－1；v(B)=0.5/(2×5) mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)，利用速率之比等于系数之比，v(B)：v(C)=1：x，0.05：0.1=1：x，解得x=2。21·世纪*教育网
19.（1）Y+3X 2Z
（2）0.05mol/（L．min）
（3）9：10
【解析】（1）在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为 ( http: / / www.21cnjy.com )（5）大于
【解析】（1）由图象可以看出，反应中N的物质的量减少，应为反应物，M的物质的量增多，应为生成物，
当反应进行到2min时，△n（N）=6mol，△n（M）=3mol，
则△n（N）：△n（M）=2：1，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
则反应的方程式为：2NM；
（2）反应开始至2min末，Z的反应速率为：v===0.3mol/（L s）；
（3）t2时，反应没有达到平衡状态，此时反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率；
（4）升高温度，正逆反应速率都增大；
（5）反应的方程式为：2NM，由方程式可以看出，t3时减小容器的体积，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率．
21.（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
( http: / / www.21cnjy.com )（4）因vA=△C/△t==0.007mol（L min）-1，所以vB=2vA=0.014mol（L min）-1；
同理vC=0.008mol（L min）-1。21cnjy.com
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