2017年全国高考化学考前复习大串讲：专题1.1 元素性质及应用（解析版）

研究规律：
金属元素及其化合物
1、金属元素单质及化合物化学性质的研究方法：
2、五种重要金属（Na
Mg
Al
Fe
Cu）知识点及知识主线：单质→氧化物→氧化物对应水化物（碱）→盐
Na
Mg
Al
Fe
Cu
Li.
K.Ca.
Zn
单质
轻金属、有色金属
轻金属、有色金属
轻金属、有色金属
轻金属、黑色金属
重金属、有色金属
有色金属
颜色
银白色
银白色
银白色
银白色
紫红色
银白色
氧化物
Na2O、Na2O2、
MgO
Al2O3
FeO、Fe2O3、Fe3O4
CuO、Cu2O
KO2、CaO2
碱
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)2、Fe(OH)3
Cu(OH)2
LiOH
、Ca(OH)2、Zn(OH)2
盐类
Na2CO3、NaHCO3
MgCl2
KAl(SO4)2
FeCl3、FeSO4
CuSO4
、Cu2(OH)2CO3
CaCO3
制取
Na(工)、NaOH(工)
Mg(工)
Al(工)
、Al(OH)3(实)
Fe(工)、Fe(OH)2(实)、Fe(OH)3(实)
精炼铜
CaO(工)
检验
Na+
Mg2+
Al3+、
AlO2-
Fe2+、Fe3+
Cu2+
K+
注意一些顺序：
①与H+反应时的顺序：OH-＞AlO2-＞CO32-
②与OH-反应时的顺序：H+
＞Al3+
＞NH4+
③与OH-反应时的顺序：Mg2+＞HCO3-＞NH4+
④还原性：SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-
⑤反应时滴加的顺序不同会产生不同现象的有：①NaOH.
AlCl3
②HCl、NaAlO2
③Na2CO3、HCl
④AgNO3、NH3·H2O
。
知识总结：（一）、钠及其化合物1、知识网络
2、知识细节
（1）．钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
（2）．无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。Li和O2反应只生成Li2O。
（3）．Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色，鉴别Na、K利用焰色反应。焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。
（4）．Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，每摩Na2O2得2
mol电子，1
mol
Na2O2参与反应转移电子的物质的量为1
mol。
（5）.钠钾合金作为原子反应堆的导热剂。
（6）.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠的热稳定性。
（7）.碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：
查缺补漏一、(2016·金华3月模拟)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　)
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
【答案】　C
（二）、铝及其化合物
1、知识网络
2、知识细节
（1）．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
（2）．Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。
（3）．泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。（4）常温下Al与
O2生成致密氧化膜，使铝耐腐蚀。
（5）在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。
（6）Al(OH)3的制备：往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，先有白色沉淀产生，后消失；往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液，先无明显现象，后有沉淀产生。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
（7）Al(OH)3可用作抗酸药，作吸附剂等的原料。
查缺补漏二、(2016·宁波效实中学期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋
B．1.0
mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、HCO、K＋、Ca2＋
C．在强碱性环境中：AlO、SiO、Na＋、K＋
D．0.1
mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋
【答案】　C
（三）、铁及其化合物
1、知识网络
2、知识细节（1）．Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3，Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，
Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。
（2）．FeCl2溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象变化，常用于物质推断。向Fe2＋溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的初步检验。Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。
（3）．配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。
（4）．制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点，一是溶液中的溶解氧必须提前除去，二是反应过程中必须与O2隔绝。
（5）．Fe3＋必须在酸性条件下才能大量存在，当pH＝7时，Fe3＋几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀过滤除去。
（6）.铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3，但不是化合反应）
查缺补漏三、(2016·浙江选考测试)A、B、C为三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属。A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色。F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：
(1)A和C燃烧的现象_______________________________________________。
(2)F的化学式是________，检验F水溶液中金属阳离子的方法是___________________。
(3)反应②的离子方程式_________________________________________。
【答案】　(1)安静地燃烧，苍白色火焰，产生白雾
(2)FeCl2　先加入KSCN(硫氰化钾)溶液，不变色，再滴加少量氯水，变为血红色，则原溶液中含有Fe2＋(用酸性KMnO4溶液错误，其他合理答案也可)
(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
（四）、铜及其化合物
1、知识网络
2、知识细节
（1）．铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
（2）．常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。
（3）．新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。
（4）．Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。
（五）
金属冶炼
1．金属的冶炼方法与金属活动性顺序表有密切的关系：
2．钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2，铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al2O3，不是电解熔融AlCl3，因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。
3．热还原法中使用的还原剂通常为碳、一氧化碳和氢气等。在金属活动性顺序表中，虽然前面的金属能够将后面的金属从其化合物中置换出来，但不一定是从其盐溶液中置换，例如Na由于活泼性太强，不能从CuCl2溶液中置换出Cu，但是可以在其熔融状态下置换出铜。在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但真正作还原剂的是CO。
研究规律：
二、非金属元素及其化合物
1、非金属元素单质及化合物化学性质的研究方法：
2、五种重要非金属（C.
SI.
N、S、Cl）知识点及知识主线：气态氢化物←单质→氧化物→氧化物对应水化物→相应的含氧酸盐
元素
C
Si
N
S
Cl
H.
O、PBr、I.
F
化合价金
—4、+2、+4
—4、+4
—3、+1、+2、+3、+4、+5
—2、+4、+6
—1、+1、+3、+5、+7
O、F无正价
单质
金刚石、石墨、C60
晶体硅
N2
单斜硫、斜方硫、弹性硫
Cl2
O2、O3、白磷（P4）、红磷
氢化物
CH4、烃类
SiH4
NH3、N2H4
H2S
HCl
H2O、H2O2、HBr、HI.
HF
氧化物
CO2、CO
SiO2
NO、NO2N2O4、
SO2、SO3
Cl2O7ClO2
P2O3P2O5
酸
H2CO3、H2C2O4、CH3COOH
H2SiO3、H4SiO4
HNO3、HNO2
H2SO3、H2SO4
HClO、HClO4
H3PO4、HPO3、H3PO3
钠盐
Na2CO3、NaHCO3
Na2SiO3
NaNO3NaNO2
Na2SO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3、Na2S
NaClO、KClO3、NaCl
Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
制取
CO2(实)
CO(工)
Si(工)
NH3(实、工)NO2(实)HNO3(工)
H2S(实)
、SO2(实)、H2SO4(工)
Cl2(实、工)HCl(实、工)
H2(实、工)、O2(实、工)、O3(自然)、
检验
CO2CO32-
——
NH3、NH4+NO2
H2S、SO2、SO42-
SO32-、H2SO4（浓）
Cl2、HCl、HClO、Cl-
H+、OH-
、H2O
、O2、O3、I-、Br-
注意一些顺序：
①非金属性顺序：F＞O＞Cl＞N＞S
②阴离子还原性顺序：S2-＞SO32-＞I-＞Br-＞Cl-
附1：几种漂白剂的比较
漂白剂
HClO（Cl2、氯水、漂白粉）
Na2O2（O3、H2O2）
SO2（H2SO3）
活性炭
漂白原理
氧化漂白
氧化漂白
化合漂白
吸附漂白
品红溶液
褪色
褪色
褪色
褪色
紫色石蕊
先变红后褪色
褪色
只变红不褪色
褪色
稳定性
稳定
稳定
不稳定
——
知识总结：
（一）硅元素及化合物1、知识网络
2、知识细节
（1）．Si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO2中还原出Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑
（2）．酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
（3）．硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水，所以制取硅酸只能用可溶性硅酸盐与酸反应制取。
（4）．SiO2不导电，作制光导纤维的材料；Si是半导体，用作制芯片、太阳能电池的材料、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；
（5）．水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
（6）.二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，所以熔沸点：二氧化硅大于二氧化碳。
（7）.二氧化硅存在于水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子中。
（8）工业生产硅：
制粗硅：SiO2
+
2C
Si
+
2CO
制纯硅：Si
+
2Cl2
SiCl4(液态)
SiCl4
+
2H2
Si
+
4HCl
查缺补漏四、(2016·绍兴选考适应性考试)已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如下图。
请回答：
(1)反应②为工业制粗硅原理，写出E化学式________。
(2)反应①的化学方程式为_____________________________________________________。
【答案】　(1)CO　(2)2Mg＋CO22MgO＋C
（二）氯元素及其化合物
1、知识网络
2、知识细节
（1）Cl-检验：先加稀硝酸酸化（排除CO32－干扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。
（2）实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
（3）1
mol
Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA（只做氧化剂）、1NA（既做氧化剂又作还原剂）、小于1NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。
（4）氯水遇pH试纸或紫色石蕊试液先变红再褪色。
（5）酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
（6）ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
（7）漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO＋CO2＋H2O==Na 2CO3+2HClO；干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。
查缺补漏五、(2016·台州9月选考质量评估)下列有关氯及其化合物的说法正确的是(　　)
A．常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应
B．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠
C．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉
D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用
【答案】　D
（三）硫元素及其化合物
1、知识网络
2、知识细节
（1）．SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
（2）．把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
（3）．浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。
（4）．C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。
（5）.实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气。
（6）.减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）：CaCO3
CaO
+
CO2↑、CaO
+
SO2
＝
CaSO3、2CaSO3
+
O2
＝
2CaSO4
（7）.大气污染物通常包括SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等。
SO2
+
X2
+
2H2O
＝
2HX
+
H2SO4（与新制氯水反应无漂白性，与溴水反应可除去二氧化硫）
（8）.SO42－离子的检验：取少量待测液加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
（9）.浓硫酸还有三大特性。
①浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3等气体。
②浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。
③浓硫酸的强氧化性：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）
查缺补漏六、(2016·浙江艾青中学高二期末)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)
A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．无色溶液白色沉淀
D．无色溶液无色溶液白色沉淀
【答案】　C
（四）氮元素及其化合物
1、知识网络
2、知识细节
（1）．.氨气的用途：液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，因此，液氨可以作制冷剂。
（2）．硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。
（3）．实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH或CaO)制取。
（4）．收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。
（5）．浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。
（6）.纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。
（7）.浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H＋作用）后褪色（浓硝酸的强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
（8）当溶液中有H＋和NO3－时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3－与具有强还原性的离子如S2－、Fe2＋、SO32－（通常是这几种）因发生氧化还原反应而不能大量共存。
（9）.1体积水可以溶解700体积的氨气（可做红色喷泉实验）。浓氨水易挥发出氨气。
（10）.氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。
（11）.喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。喷泉实验成功的关键：气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、NO2用水吸收，CO2、SO2，Cl2等用NaOH溶液吸收；装置的气密性要好；烧瓶内的气体纯度要大。
（12）.NH4＋的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，证明有NH4＋。
（五）环境污染
1．环境污染的主要类型有大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等类型
2．控制酸雨的根本措施是减少SO2和NO2的人为排放量。火力发电厂是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。
3．破坏臭氧层的物质有SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。
4．环保措施有控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。
典例剖析：
典例一、
【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断
【2016江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（
）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
【答案】D
解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下：
溶液
石蕊试液
加有酚酞的NaOH溶液
酸性KMnO4溶液
溴水
品红溶液
氢硫酸(H2S溶液)
现象
变红
褪色
褪色
褪色
褪色
生成浅黄色沉淀
SO2的性质
溶于水显酸性
溶于水显酸性
还原性
还原性
漂白性
氧化性
典例二、
【考点定位】考查Fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等
【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是
（
）
A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
【答案】C
【名师点评】利用铁与稀硝酸、浓硝酸的反应考查有关实验现象及解释，原电池理论等，学生应明确铁在稀硝酸中反应生成NO，在浓硝酸中发生钝化现象，
并能根据反应实质判断浓稀硝酸的氧化性强弱，同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理。
考前强训：
1、【2016上海】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A．氧化镁中混有氧化铝
B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅
D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
【答案】D
2、【2016江苏】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．SiO2SiCl4Si
B．FeS2SO2H2SO4
C．N2NH3NH4Cl(aq)
D．MgCO3MgCl2(aq)Mg
【答案】C
【解析】A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应，A错误；B、煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反应生成H2SO3，B错误；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl===NH4Cl，C正确；D、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D错误。答案选C。
【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断
【名师点评】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：
1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。
3、【2015福建理综化学】纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是
（
）
A．X可能是金属铜
B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠
D．Z可能是三氧化硫
【答案】A
在闭合回路中电子转移数目相等，将两个电极反应式叠加得到总反应方程式，了解电解原理，掌握物质的化学性质及相互装关系是解决本题的关键。
4、【2016上海】下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
【答案】D
5.、【2016课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（
）
化学性质
实际应用
A.
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
【答案】B
【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。
【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质
与H2、O2、Cl2反应
与Na.
Fe.
Cu反应
与水反应
与碱（NaOH.
Ca(OH)2）反应
与某些盐反应
与某些氧化物反应
非
金
属