10.1 常见的酸和碱 同步练习（含答案）

10.1
常见的酸和碱
同步练习
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是(
)
A.氯化钠
B.碳酸钠
C.氢氧化钙
D.碳酸
2.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是(
)
3.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是(
)
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们都电离出了氢离子
4.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是(
)
A.其水溶液能使石蕊溶液变蓝
B.能去除油污，可做厨房的清洁剂
C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
5.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是(
)
A.溶质质量都减少
B.溶剂质量都增大
C.溶液质量都增大
D.溶质的质量分数都减小
6.下列家庭小实验不能成功的是(
)
A.用紫卷心菜制酸碱指示剂
B.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑
D.用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水
7.因“对核糖体结构和功能的研究”
而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是(
)
A.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
B.只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
C.只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
D.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
8.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是(
)
A.酚酞试液
B.镁条
C.氯化钾溶液
D.氯化铜溶液
9.氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑，②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl，下列判断正确的是(
)
A.钴的金属活动性比铜的弱
B.①②反应类型不同
C.氢氧化钴的化学性质稳定
D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
10.如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)(
)
序号
X
Y
①
水
食盐
②
氢氧化钙溶液
二氧化碳
③
稀硫酸
镁粉
④
硫酸铜溶液
铁粉
A.②④
B.①③
C.①②③
D.②③④
二、填空题
11.盐酸溶液中含有H2O分子、H+和Cl－离子，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行下列实验，将实验现象和结论填入下表。
滴加紫色石蕊溶液后的现象
结
论
第1孔
孔中溶液仍为紫色
水分子___________
第2孔
_________________________
__________________
第3孔、第4孔
_________________________
__________________
12.实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：
(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_______________(填一条物理性质)。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置(脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色)进行实验，实验过程中将观察到的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为____________________。
(2)将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有_________________(填一条化学性质)。
(3)通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？
答：_____________________________________。
13.小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
(1)复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
……
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：_______________________________。
(2)讨论交流
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素_________元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质__________(填序号“①”、“②”或“③”)。
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_______________________(任写一点食醋在生活中的妙用)。
(3)反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有_______离子。
答案：1.D2.A3.D4.C5.D
6.C
7.A
8.C
9.B
10.B
11.第1孔：不能使紫色石蕊溶液变红
第2孔：孔中溶液仍为紫色
Cl－不能使紫色石蕊溶液变成红色
第3孔、第4孔：孔中溶液变为红色
H+能使紫色石蕊溶液变红
12.(1)挥发性
脱脂棉由红色褪成无色
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
(2)见光或受热易分解
(3)密封、避光、阴凉处保存
13.(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)①铁(Fe)
②
②除水垢(合理均可)
(3)氢(H+)