10.2 酸和碱的中和反应 同步练习（含答案）

10.2
酸和碱的中和反应
同步练习
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是(
)
A.肥皂水
B.牙膏
C.西瓜汁
D.玉米粥
2.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(
)
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3.制作馒头时，需加入面碱(主要含碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量(
)
A、食醋
B、食盐
C、料酒
D、味精
4.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，
张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(
)
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
5.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是(
)
A.锌与稀盐酸
B.烧碱溶液与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸
D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
6.不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是(
)
盐酸
CuSO4溶液
NaCl溶液
水
Na2CO 3溶液
NaOH溶液
PH
<7
<7
=7
=7
>7
>7
A.pH<7一定是酸的溶液
B.pH>7
一定是酸的溶液
C.pH=7一定是酸的溶液
D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
7.氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有(
)
A.NaCl、H2O
B.NaClO、H2O
C.NaCl、NaClO
D.NaCl、NaClO、H2O
8.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是(
)
A.由红色变为蓝色
B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色
D.由无色变成红色
9.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是(
)
①X+碱→盐＋H2O
②X+金属氧化物→盐＋H2O
A.CaO
B.CO2
C.NaOH
D.H2SO4
10.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是(
)
A
B
C
D
二、填空题
11.请结合下列四瓶溶液回答问题：
(1)农业上可以用溶液来选种_________(填写化学式)；
(2)医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂量是_________(填写序号)；
(3)写出①和③两瓶溶液发生反应的化学方程式__________________________；
(4)①、②、③三种溶液pH值由大到小的顺序是___________________(填写序号)。
12.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为________________________________；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为___________。若改用n
g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH____________7(填“>"、“<"或“=”)。
13.酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液
(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为
色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为
(结果精确到0.1％)。反应后溶液中的溶质可用
的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。
【实验2】用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行
的预处理。
【小
结】
(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用
(填方法)检测中和反应是否发生。
三、计算题
14.向50.0g
8.0％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7。
(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；
(2)求反应后生成硫酸钠的质量。
答案：1.C2.C
3.A4.B5.B6.D7.D
8.C9.D10.C
11.(1)NaCl
(2)④
(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(4)③＞②＞①
12.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCl2和HCl
<
13.(1)无
2.9％
蒸发结晶(或蒸发)
(2)洗净并擦干
(3)测温度变化(或用pH计测试或测反应前后溶液导电性)
14.(1)4.0g
(2)7.g