8.3 金属资源的利用和保护 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 8.3 金属资源的利用和保护 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 154.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-05-25 14:49:50 | ||
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文档简介
8.3
金属资源的利用和保护
同步练习
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是(
)
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
2.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是(
)
①切青菜后用清水冲洗
②切湿咸菜后未清洗
③切肥猪肉后放置
A.①③②
B.②①③
C.③①②
D.③②①
3.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是(
)
A.铁丝燃烧产生白烟
B.铁丝生锈是缓慢氧化
C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3
D.铁锈的主要成分是Fe3O4
4.下列关于铁的叙述正确的是(
)
A.切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈
B.铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2
C.能用铁桶盛装农药波尔多液
D.用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O
5.铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜防锈作用。下列说法正确的是(
)
A.镀铜铁制品不可以在弱酸条件下使用
B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D.镀铜铁制品是一种合金
6.医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)3]。下列说法不正确的是(
)
A.热敷袋放出的热量是由化学反应产生的
B.总反应为2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3
C.上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3
D.热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
7.下列有关金属的说法错误的是(
)
A.金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B.生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C.炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
8.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误的是(
)
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
9.右图所示实验，装置中出现的现象是(
)
A.试管中的液面不变化
B.试管中的液面上升
C.铁丝不变化
D.铁丝逐渐消失
10.下列关于金属资源的说法中，不正确的是(
)
A.地球上除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B.合理开采矿物、寻找金属代替品都是保护金属资源的有效途径
C.防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D.地球上的金属资源是取之不尽的
二、填空题
11.金属在生成生活中应用广泛。
⑴最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，实验金属材料的是______(填字母序号，下同)。
⑵铁生锈的条件是__________。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_______________________、_______________________。
⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________；
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。
A.肯定有银
B.肯定有铜
C.可能有铁
D.可能是铁和银
三、简答题
12.请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀
(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象
(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)
(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
四、计算题
13.生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下：
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
(1)反应放出的氢气是多少？
(2)生铁样品的质量分数是多少？
答案：1.D2.B
3.B4.A5.C6.B7.A8.C9.B
10.D
11.⑴AB
⑵潮湿空气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑶①3CO+Fe2O32Fe+3CO2
②AC
12.(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用
(2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低
(3)①Y、X、Ag、Z
②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
13.(1)0.2g
(2)93.3%
金属资源的利用和保护
同步练习
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是(
)
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
2.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是(
)
①切青菜后用清水冲洗
②切湿咸菜后未清洗
③切肥猪肉后放置
A.①③②
B.②①③
C.③①②
D.③②①
3.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是(
)
A.铁丝燃烧产生白烟
B.铁丝生锈是缓慢氧化
C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3
D.铁锈的主要成分是Fe3O4
4.下列关于铁的叙述正确的是(
)
A.切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈
B.铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2
C.能用铁桶盛装农药波尔多液
D.用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O
5.铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜防锈作用。下列说法正确的是(
)
A.镀铜铁制品不可以在弱酸条件下使用
B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D.镀铜铁制品是一种合金
6.医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)3]。下列说法不正确的是(
)
A.热敷袋放出的热量是由化学反应产生的
B.总反应为2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3
C.上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3
D.热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
7.下列有关金属的说法错误的是(
)
A.金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B.生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C.炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
8.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误的是(
)
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
9.右图所示实验，装置中出现的现象是(
)
A.试管中的液面不变化
B.试管中的液面上升
C.铁丝不变化
D.铁丝逐渐消失
10.下列关于金属资源的说法中，不正确的是(
)
A.地球上除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B.合理开采矿物、寻找金属代替品都是保护金属资源的有效途径
C.防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D.地球上的金属资源是取之不尽的
二、填空题
11.金属在生成生活中应用广泛。
⑴最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，实验金属材料的是______(填字母序号，下同)。
⑵铁生锈的条件是__________。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_______________________、_______________________。
⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________；
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。
A.肯定有银
B.肯定有铜
C.可能有铁
D.可能是铁和银
三、简答题
12.请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀
(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象
(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)
(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
四、计算题
13.生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下：
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
(1)反应放出的氢气是多少？
(2)生铁样品的质量分数是多少？
答案：1.D2.B
3.B4.A5.C6.B7.A8.C9.B
10.D
11.⑴AB
⑵潮湿空气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑶①3CO+Fe2O32Fe+3CO2
②AC
12.(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用
(2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低
(3)①Y、X、Ag、Z
②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
13.(1)0.2g
(2)93.3%
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