浙江省嵊州市爱德外国语学校2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

嵊州市高级中学2016学年第二学期期中考试
高一化学试题
命题范围：必修二专题1、2、专题3第一单元
可能要用到的相对原子质量：H－1
C－12
O－16
选择题部分
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1.元素性质呈周期性变化的决定因素是(
)
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
2．化学与STSE密切相关。下列有关说法中不正确的是
(　
　)
A．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．利用可降解塑料可缓解白色污染
D．煤炭是清洁燃料，可直接燃烧，大量使用
3.
决定化学反应速率的主要因素是(
)
A.反应物的浓度
B.反应温度
C.使用催化剂
D.反应物的性质
4.可逆反应达到平衡的重要特征是(
)
A.反应停止了
　　B.正逆反应的速率均为零
C.正逆反应都还在继续进行
D.正逆反应的速率相等
5．下列措施对增大反应速率明显有效的是
(　
　)
A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片
B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸
C．Zn与稀硫酸反应时，适当升高溶液的温度
D．Na与水反应时增大水的用量
6．下列反应中属于加成反应的是
(　
　)
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．CH2＝CH2＋HBrCH3CH2Br
C．2CH3CH2OH＋2Na2
CH3CH2ONa＋H2↑
D
7.X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，它的气态氢化物为（
）
A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4
8．下列表示正确的是
(
)
A．CO2的电子式：
B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．CH4的球棍模型：
D．Clˉ离子的结构示意图：
9、下列各种晶体中，化学健的类型相同，晶体的类型也相同的是（
）
A、SO2和SiO2
B、CO2和H2O
C、NaCl和HCl
D、NaOH和Na2O
10.下列过程中△H小于零的是 （
）


A．氯酸钾分解制氧气

B．氯化铵加热制备氨气
C．氢气还原氧化铜
D．实验室制备氢气
11．下列说法正确的是
A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1
C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物
D．C4H10的一氯取代物只有一种
12．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＝－a
kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是（
）
A．0.1
mol
X和0.2
mol
Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3
mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a
kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
13．下列说法不正确的是（
）
A．1
mol乙烷在光照条件下最多能与3
mol
Cl2发生取代反应
B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
14．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为
（
）
A．0
B．57
C．118
D．175
15.下列说法正确的是（
）
A.离子化合物中可能含共价键
B.共价化合物中可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.离子化合物一定含金属元素
16．如图所示进行实验，下列说法不正确的是
(
)
A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2eˉ＝Zn2+
17．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是
(
)
A．与是同分异构体
B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D．向2
mL苯中加入1
mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
18．下列说法正确的是
(
)
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
19．某元素的最外层有2个电子,
该元素（
）
A.
一定是金属元素
B.
最高化合价一定为
+2
价
C.
一定是
ⅡA
族元素或是
He
D.
无法确定属于哪类元素
20．下列各组顺序的排列不正确的是
（
）
A.原子半径：Na﹥Mg﹥Al
B.热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D熔点：NaCl＞Na＞CO2
21、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(
)
A
H2O
B
BF3
C
CCl4
D
PCl5
22、对于反应A2+3B2
2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是(
)
A、
v=0.4mol·L-1min-1
B、vB2
=0.8mol·L-1min-1
C、v=0.6mol·L-1min-1
D、v=0.01mol·L-1·S-1
23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是(
)
A．W的原子序数可能是Y的两倍
B．Z的原子半径比X的大
C．Y元素气态氢化物的稳定性比Z元素的强
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
24.
有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(
)
A．A>D>B>C
B.
D>A>B>C
C.
D>A>C>B
D.
C>B>A>D
25．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5
mL
0.5
mol·L－1
KI溶液，滴加0.1
mol·L－1
FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是(　　)
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
26．在2
L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4
mol，A的平均反应速率为0.12
mol·Ｌ－1·ｓ－1
，则10
s后容器中B的物质的量是(
)
A．1.6
mol
　
　B．2.8
mol
　　
C．3.2
mol
　　
D．3.6
mol
27．在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）2Z（g）的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol L﹣1、0.3mol L﹣1、0.2mol L﹣1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是
(
）
A．c（X2）=0.2mol L﹣1
B．c（Y2）=0.35mol L﹣1
C．c（Y2）=0.2mol L﹣1
D．c（Z）=0.4mol L﹣1
28．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为(
)
H2
(g)
＋
O2(g)
===
H2O
(l)
△H＝－258.8kJ/mol
CO
(g)
＋
O2(g)
===
CO2(g)
△H＝－283.0
kJ/mol
C8H18
(l)
＋
O2
(g)
===
8CO2
(g)
＋
9H2O
(l)
△H＝－5518
kJ/mol
CH4
(g)
＋
2O2
(g)
===
CO2
(g)
＋2H2O
(l)
△H＝－890.3
kJ/mol
相同质量的H2、
CO
、C8H18
、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(
)
A．CO(g)
B．H2(g)
C．C8H18(l)
D．CH4(g)
29．某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是(　
　)
A.
此混合气体中可能含有乙烷
B.此气体中一定含有甲烷
C.此混合气体中一定不含有丙烷
D.此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2∶3
30．二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有
机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的
酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如右图所
示。下列判断正确的是
(
)
A．在0～50
min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7
B．溶液酸性越强，R的降解速率越大
C．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解
速率的影响
D．在20～25
min之间，pH＝10时R的降解速率为
0.04
mol·L-1·min-1
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共40分)
31.(12分)(1)写出戊烷的分子式___________，甲烷的结构式__________，乙烯的电子式_____________。
(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中现象______________，化学反应方程式______________________________________，,反应类型_________________。
32.（6分）（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时，△H
0。
（2）已知1
molCO气体完全燃烧生成CO2
气体放出283
kJ热量；1
g氢气完全燃烧生成液态水放出143
kJ热量；1
molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890
kJ热量。①写出氢气燃烧的热化学方程式
。
②若1
molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为
890
kJ（填“＞”、
“＜”、“＝
”）。
33.（10分）、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
1
2
D
B
A
3
J
I
H
C
G
F
E
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L
K
N
5
M
6
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是___________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_____________，属于过度元素的是________________（该空用字母表示）。
（2）B，F，C的气态氢化物中以___________最不稳定（填化学式），除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是______（填元素符号），G在周期表中的位置_______________。
（3）写出C的氢化物的电子式_______________，写出I、H号元素最高价氧化物的对应水化物碱性强弱顺序是_______________＞______________(用化学式表示)。
34．（12分）(1)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
①右图中表示NO2的变化的曲线是
，
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率
v=
。
②能说明该反应已达到平衡状态的是
。
A．v(NO2)=2v(O2)
B．体系中各物质的浓度保持不变
C．容器内密度保持不变
D.容器内压强保持不变
（2）一定温度下，将3
molA气体和1mol
B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，
X=
；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度
_____________0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为
。
提示：
嵊州市高级中学2016学年第二学期期中考试
高一化学答案
一、选择题
1-5CDDDC
6-10BBDBD
11-15BDABA
16-20BBBDB
21-25CDDBD
26-30CBAAAB
31．(12分)
(1)C5H12，，
（2）溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反应（各2分）
32．（6分）(1)
＜
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O(l)
;
=-286kJmol-1
②＜（各2分）
33．（10分）（1）
_Ar
_K_,
_M__
(2)
____PH3___
，Cl
第3周期ⅥA族，
(3)
Mg(OH)2__＞_Al(OH)3_
34．（12分）
(1)___b______。0.0015molL-1S-1
(2)___BD_______
（2）
2；
小于；
（各2分）
8
8
+17
2
稀硫酸
甲
锌
稀硫酸

乙
锌

铜
第16题图
第23题图
X
Y
Z
W
c(mol/L)
t(s)
0
1
2
3
0.005
0.010
a
b
c
d