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人教版高一化学下学期期末综合复习试卷2
参考答案
一、选择题（共50分，每题2分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B D A C D C D B B B C C C
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B C A C A A D B C B C C
填空题（50分）
（5分）
、脱水。
、淀粉。
、聚氯乙烯。
、
（3分）Na2O2、NaOH、2 mol。
（3分）0.25mol/L、0.5mol/L、0.5mol/L.Min-1。
（14分）
、钠。
、 。
、O2- F- Mg2+。
、NH3。
、。
、HCLO4
、2AL+2OH-+2H2O===2ALO2-+3H2。
（12分）
、偏铝酸钠或四羟基合氯酸钠、、、NO2。
、4NH3+5O24NO+6H2O ，
3NO2+H2O==2HNO3+NO
。
（5分）
、吸收HCl。
、浓硫酸。
（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(实验室制氯气)
（4）吸收尾气氯气，Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
（5分）C2H4O2
附加题（20分）
（10分）
实 验 要 求 试剂及方法
除去KI中少量I2 C
鉴别NaNO3和K2CO3 D
鉴别 SO2和CO2气体 B或E
判断CH4中是否含有C2H4 E
证明NH4Cl溶液呈酸性 A
（10分）
、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
、氢氧化钙溶液、盐酸。
、SO42-、Ba2++SO42- ===BaSO4 、Ba2++CO32- ===BaCO3
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人教版高一化学下学期期末综合复习试卷2
（考试时间100分钟，满分120分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )
A.标准状况下，1molH2O和1molN2的体积都约为22.4L
B.常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2NA
C.常温常压下，11.2 L氯气所含的分子数为NA
D.1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为NA
2.下列除去杂质的方法中，正确的是 ( )
A.除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤
B.除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末
C.除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤
D.除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
3.以下各组物质反应，其离子方程式可写成H++OH－=H2O 的是( )
A.盐酸和烧碱溶液 B.硫酸和氨水
C.氯水和氢氧化钾溶液 D.氢氧化亚铁和稀硝酸
4.下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A. B.2KClO32KCl+3O2↑
C. D.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气( )
A.Mg B.Cl2 C.Si D.Al www-2-1-cnjy-com
6.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ )
A.OH-、K+、Fe3+、NO3- B.HCO3-、OH-、Cl-、K+2-1-c-n-j-y
C.Mg2+、NO3-、H+、Al3+ D.SO42-、Ag+、NH4+、Cl-
7.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水
8.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。则下列判断不正确的（ ）21*cnjy*com
A.最高正价：X>Y>Z B.酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
C.稳定性：HX>HY>HZ D.非金属性：X>Y>Z
电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是( )
A.CH4和NH4+ B.NO和O2
C.HCl和H2S D.NH2- 和H3O+
10.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( )
A.8、18、32、32 B.8、18、18、32
C.8、18、18、18 D.8、18、18、18
11.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 ( )【出处：21教育名师】
A.锌片是正极，铜片上有气泡产生
B.电流方向是从锌片流向铜片
C.溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D.电解液的PH值逐渐减少
12.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )
A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水
C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强
13.从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是( )
A.乙酸 B.水 C.四氯化碳 D.酒精
14.对于可逆反应N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )【来源：21cnj*y.co*m】
A.ν(H2)= 0.3mol/(L·min) B.v(N2)= 0.2mol/(L·min)
C.ν(NH3)= 0.25mol/(L·min ) D.ν(H2)= 0.4mol/(L·min)
15.某原子核外有6个电子，核内含8个中子，则它可以表示为 ( )
A.14Si B.14N C.14C D.12C
16.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 ( )
A．C99H200 B．C98H200 C．C97H200 D．C96H200
17.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Ag+Cu2+
C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++ SO42－=BaSO4↓
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
18.可以用分液漏斗进行分离的混合物是 （ ）
A.苯和水 B.酒精和水
C.乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸和水
19.配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（ ）
A B C D
20.下列物质中，属于离子化合物的是（ ）
A.乙醇 B.氨气 C.二氧化硫 D.氯化铵
21.能加快石灰石和盐酸反应速率的是（ ）
A.加大石灰石用量 B.增大盐酸浓度
C.使用块状石灰石 D.降低温度
22.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A.稀硫酸 B.葡萄糖 C.氯化钠 D.二氧化碳
23.下列溶液中c(Cl－)与25mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是( )
A.150mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B.150mL 3 mol·L－1 KCl溶液
C.75mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 D.75mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液
24.下列物质中，不能使酸性KMnO4 溶液褪色的是（ ）
A.SO2 B.FeSO4 C.CH4 D.CH2=CH221cnjy.com
25.对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应混合物中各组分的浓度不再变化
D.反应已经停止
第二卷 非选择题（70分）
二、填空题（本题共50分）
26.（5分）简要回答下列问题：
（1）把木屑放入浓硫酸中时，变黑表现浓硫酸的 性；
（2）将碘水滴在没有成熟的苹果肉上显蓝色，说明该苹果肉中含有 ；
（3）脂肪、聚氯乙烯、纤维素中属于人工合成高分子材料，使用不当会造成“白色污染”的是 ；21·cn·jy·com
（4）乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式： 。
27.（3分）在反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，还原剂是 ，还原产物是 ，反应中生成1molO2转移电子的物质的量为 。
28.（3分）取2molA和1molB置于2L容器中，发生可逆反应：2A（g）＋B（g） 2C（g）＋2D（g），1 min后，测得容器内A的浓度为0.5mol/Ｌ，这时B的浓度为： ；C的浓度为： 。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。www.21-cn-jy.com
29.（14分）针对下面10种元素，填写下列空格。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 A B C D E
三 F G H I J
（1）金属性最强的元素名称是 。
（2）化学性质最稳定的原子的原子结构示意图为 。
（3）C、D、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 。（填离子符号）21教育网
（4）A和B两种元素的氢化物中更稳定的是 。（填化学式）
（5）用电子式表示G的氧化物的形成过程 。
（6）J 、I的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 。（填化学式）
（7）H与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
30.（12分）物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。已知化合物A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，甲是淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。按下列要求回答问题：2·1·c·n·j·y
（1）写出化合物F的名称 ，甲的电子式是 ，A的结构式 。E的化学式 。【来源：21·世纪·教育·网】
（2）反应I的化学方程式是 ，
反应Ⅲ的化学方程式是 。
31.（8分）实验室用下图所示装置制备并收集干燥、纯净的Cl2。回答下列问题。
（1）装置B的作用是 。
（2）装置C中所盛的干燥剂是 。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（4）使用装置E的目的是 ；反应的化学方程式： 。
32.（5分）某有机物0.3克完全燃烧后，生成224mLCO2（标准状况）和0.18克水，已知该物质蒸气密度是相同条件下H2密度的30倍，求该有机物的分子式。
三、附加题（本题共20分）
33.（10分）为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。21·世纪*教育网
实 验 要 求 试剂及方法
除去KI中少量I2
鉴别NaNO3和K2CO3
鉴别 SO2和CO2气体
判断CH4中是否含有C2H4
证明NH4Cl溶液呈酸性
供选择的化学试剂及实验方法：
A．将溶液滴在pH试纸上
B．通入品红溶液
C．加热
D．焰色反应
E．通入酸性KMnO4溶液
34.（10分）江苏省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。 ⑴从海水中提取镁的主要步骤如下：
（1）写出实验室蒸馏海水装置中两种玻璃仪器的名称 。
（2）上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用 ，试剂B选用 。 21世纪教育网版权所有
（3）分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
离子；加入过量Na2CO3溶液发生反应的离子方程式是
、 。
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答案卷
选择题（共50分，每题2分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案
填空题（50分）
（5分）
、___________________。
、___________________。
、___________________。
、_____________________________________________。
（3分）_______________、_______________、________________。
（3分）_______________、_______________、________________。
（14分）
、___________________。
、___________________。
、___________________。
、___________________。
、_____________________________________________。
、___________________。
、_____________________________________________。
（12分）
、____________、_______________、_____________、_________________。
、__________________________________________，
__________________________________________。21世纪教育网版权所有
（5分）
、_________________________________。
、___________________________。
、 __________________________________________。
、____________、__________________________________________。
（5分）
附加题（20分）
（10分）
实 验 要 求 试剂及方法
除去KI中少量I2
鉴别NaNO3和K2CO3
鉴别 SO2和CO2气体
判断CH4中是否含有C2H4
证明NH4Cl溶液呈酸性
（10分）
、___________________________________。
、_______________、_______________。
、_________________、__________________________________、
_________________________________________________________。
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