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模块三 离子反应(【基础练习】)
一、选择题
1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
3.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )
A．HCl B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖
4．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
A．用HNO2溶液做导电试验，灯光较暗 B．HNO2是共价化合物
C．亚硝酸不与氯化钠反应 D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L
5.下列反应属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3加热分解制取O2 D．H2还原 CuO
6.下列电离方程式不正确的是( )
A．H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
7．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是( )
CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O B. H+ + OH- = H2O 21世纪教育网版权所有
C.CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O D、 CH3COO－+H++OH-== CH3COO－+H2O
8.下列离子方程式正确的是( )
A．Cu（OH）2与稀HNO3混合：OH- + H+ == H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应：Ca2+ + CO32- == CaCO3↓
C．MgO与 HCl反应：O2- + 2H+ == H2O
D．Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
9.在下列离子方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- == BaSO4↓来表示的是( )
A．Ba(NO3)2+H2S04==BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+ 2NaCl
C．BaCO3+H2SO4 == BaSO4 +H2O +CO2↑
D．Ba(OH)2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2 NaOH
10．下列离子方程式正确的是( )
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O
B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
11．能正确表达下列离子反应方程式的是 ( )
A、铝粉投入到氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2O
D、碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
12．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是 ( )
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
13、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( )
A．Na+、 Ba2+、 Cl-、 SO42- B．K+、 SO42-、 NO3-、 OH-www.21-cn-jy.com
C．H+、 NH4+、 Fe3+、 SO42- D．OH-、 Cl-、 CO32-、 NO3-
14、下列离子在水溶液中，能大量共存的是( )
A．Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B．Fe3＋、 K+ 、 Cl－、 OH－21·cn·jy·com
C．K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D．Ba2＋、Cu2＋、 NO3－、 SO42－2·1·c·n·j·y
15、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是( )
A．Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B．Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－21·世纪*教育网
C．H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42- D．Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－www-2-1-cnjy-com
16、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是( )
A．Mg2＋ K+ CO32－ SO42- B．Zn2+ Na＋ OH－ Cl－【来源：21·世纪·教育·网】
C．K+ Ca2+ Cl－ SO42- D．Na+ Al 3＋ NO3－ Cl－21*cnjy*com
17、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是( )
A．Ag＋、 Na＋ 、 SO42－、Cl－ B．Na＋、 Ba2＋、 CO32－ 、NO3－【来源：21cnj*y.co*m】
C．Cu2+、 K+、 Cl－ 、 SO42－ D．K+、 Na＋、 Cl－、 CO32－ 【出处：21教育名师】
18.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是( )
A.K＋、Mg2＋、Cl-、MnO4- B.Na＋、Cu2＋、CO32-、NO3-21教育网
C.K＋、Na＋、SO32-、Cl- D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-
二、 填空题
1.写出下列反应的离子方程式
①硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液 ②碳酸钠溶液和硫酸
碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液 ④碳酸钙和盐酸
⑤氧化铜和硫酸 ⑥铁片和盐酸
2.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种
当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在
当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在
当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________
为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察
_______________再作出进一步的判断。
3、下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？（填序号）
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤盐酸 ⑥酒精水溶液 ⑦HCl ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩SO22-1-c-n-j-y
电解质
非电解质
答案
选择题：
1-5 DDDDB 6-10 CCBCD 11-15 BBACB 16-18 DDD
填空题：
1、（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
2、(1)CO32- (2)Cl- CO32- (3) CO32- SO42-21cnjy.com
(4)HNO3 ， 沉淀是否溶解
3、 ②④⑦⑧ ⑨⑩
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模块三 离子反应(【知识梳理】)
【知识梳理】
一、电解质和非电解质
1、概念：在 或 能够导电的化合物叫做电解质；
在 和 不能够导电的化合物叫做非电解质。
2、电解质的分类
根据在水溶液中的电离程度，把电解质分为 和 。
（1）强电解质：溶于水后能 电离的电解质。（强酸、强碱、大部分盐）
强电解质溶液中只含 。
（2）弱电解质：溶于水后只能 电离的电解质。（弱酸、中强酸、弱碱、中强碱、H2O、HgCl2、Pb(CH3COO)2）21教育网
弱电解质溶液中 、 共存。
3、注意事项：
（1）电解质和非电解质都是 ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O本身能电离，是电解质。21cnjy.com
（3）电解质是强电解质还是弱电解质与溶解性无关，某些盐如BaSO4、AgCl、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质。21·cn·jy·com
（4）金属之所以能导电，是因为它有自由移动的 ；电解质溶液之所以能导电，是因为它有自由移动的 。www.21-cn-jy.com
（5）电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度及其所带电荷的多少。强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。2·1·c·n·j·y
二、电离和电离方程式
1、电离：电解质溶解于水或熔融时离解成 的过程。（电离是自发的，不需要通电。）【来源：21·世纪·教育·网】
2、电离方程式：表示电解质离解成自由移动的离子的式子。
3、电离方程式的书写：遵循质量守恒、电荷守恒；强电解质“ ”表示，弱电解质“ ”表示。21·世纪*教育网
（1）强电解质：一步电离
MgCl2： Na2SO4：
HCl： H2SO4：
NaOH： Ba(OH)2：
（2）多元弱酸：分步电离步步停
H2CO3：
H3PO4：
H2S：
（3）NH3·H2O： CH3COOH：
（4）强酸对应的酸式盐可以电离出 种离子，其中 H+；弱酸对应的酸式盐可以电离出 种离子，其中 H+。21世纪教育网版权所有
NaHSO4： NaHCO3：
4、酸、碱、盐的定义
酸：电离时生成的 离子全部是 的化合物。
碱：电离时生成的 离子全部是 的化合物。
盐：电离时能生成 和 的化合物。
三、离子反应和离子方程式
1、离子反应：有离子参加或生成的反应。
2、离子反应发生的条件：生成(a) (b) (c) 。
3、离子方程式：用 表示化学反应的式子。
4、离子方程式的书写
（1）书写原则：a、以 为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应；b、遵守 守恒、 守恒。www-2-1-cnjy-com
（2）书写步骤：
写：写出正确的 。
拆：把易 、易 的强电解质拆写成 ；把单质、氧化物、浓硫酸、 、 、 仍写成化学式；微溶物作为反应物，澄清溶液拆成 ，悬浊液写 ，作为生成物一律写 ；氨水作为反应物写成NH3·H2O，作为生成物若有加热条件或浓度很大时写成NH3和H2O（NH3标“↑”）。2-1-c-n-j-y
删：删去方程式两边不参与反应的 。
查：检查方程式两边各元素的 和 是否相等。
（3）注意事项：
a、固体与固体间的反应不能写离子方程式。
b、多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写。
5、离子方程式的意义：不仅可以表示 ，而且还可以表示 。21*cnjy*com
四、离子共存
1、生成弱电解质、气体、难溶物或微容物不能共存。
2、隐含条件
（1）无色溶液中不能存在有色离子。
常见的有色离子：
（2）强酸性溶液中不能存在:________________________离子；强碱性溶液中不能存在: 离子;【来源：21cnj*y.co*m】
弱酸的酸式酸根离子既不与 共存，又不与 共存。
(3)Fe3+与SCN-不能共存；
(4)发生氧化还原反应不能共存如：H+、NO3-与Fe2+、I-、S2-等还原性离子,MnO4- 与I- ，Fe3+与S2-；【出处：21教育名师】
答案
一、
1、水溶液中 熔融状态下
水溶液中 熔融状态下
2、 强电解质 弱电解质
（1） 完全 离子
（2） 部分 离子 分子
3、
化合物
（4） 电子 离子
二、电离和电离方程式
1、 离子
3、 =
（1）MgCl2=Mg2+ +2Cl- Na2SO4=2Na+ + SO42+
HCl=H+ +Cl- H2SO4=2H+ + SO42-
NaOH=Na+ +OH- Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-
（2）
（3） NH3·H2O NH4 ++OH-
三 有 两 无
4、 阳 H+
阴 OH-
金属阳离子 酸根阴离子
三、
2、(a) 沉淀 (b) 气体 (c) 弱电解质
3、离子符号
4、（1）a、 客观事实
b、 质量 电荷
化学方程式 溶 电离 离子 沉淀
气体 弱电解质 离子 化学式 化学式
离子 原子个数 电荷数
（3） 具体的一个反应 一类反应
四、（1） Cu2+ MnO4- Fe3+ Fe2+
（2）弱酸根阴离子 OH- 强碱阳离子 H+
H+ OH-
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