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模块四 氧化还原反应(【基础练习】)
一、选择题
1.有关生活中的一些常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 www.21-cn-jy.com
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］
2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑2·1·c·n·j·y
3.苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A． 氧化性 B． 还原性 C． 碱性 D． 酸性
4.硝酸铵受热分解：5NH4NO3 =2HNO3＋4N2＋9H2O，被氧化与被还原的氮原子数之比（ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低
C．Fe(OH)3发生还原反应 D．Cl2是氧化剂
6、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.NaOH→NaCl B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2www-2-1-cnjy-com
7、在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是( )
A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B. Na2O+H2O＝2NaOH
C. 2H2O2H2↑+O2↑ D.C+H2OCO+H2
8、根据下列反应：2FeCl2+C12=2FeC13，2Fe3++2I一=2Fe2十+I2，判断有关物质氧化性由强到弱的顺序正确的是( )21*cnjy*com
A．C12>Fe3+>I2 B．Fe3+>I2>C12 C．Fe3+>C12>I2 D．I2>Fe3+>C12
9、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性强弱的顺序是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I- C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2> I->Fe2+>Cl-
10、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应结论不正确的是( )【出处：21教育名师】
A．该反为置换反应 B．还原性I2＞Cl2 C．非金属性I2＞Cl2 D．氧化性：KClO3＞I2
11.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
下列说法不正确的是( )
A．高锰酸钾是氧化剂 B．浓盐酸是还原剂
C．MnCl2是离子化合物
D．当有1 mol电子发生转移时，生成的Cl2为1.12 L（标准状况）
12．工业上用反应 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应中Cl2是氧化剂
C．该反应属于复分解反应
D．该反应生成1molN2有6mol电子转移
二、填空题
1、分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂。
（1）2Fe+3Cl22FeCl3 氧化剂_______ 还原剂________
（2）CuO+COCu+CO2 氧化剂_______ 还原剂________
（3）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 氧化剂_______ 还原剂______21世纪教育网版权所有
（4）2KClO32KCl+3O2↑ 氧化剂_______ 还原剂_______
2、(1)实验室制取氯气的化学方程式是
(2)KMnO4是常用的氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原为Mn2+,用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式是__________________________。21教育网
(3)历史上曾用"地康法"制氯气,这一反应是用CuCl2做催化剂,在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,这一反应的化学方程式为_______________。21·cn·jy·com
(4)从氯元素的化合价的变化看,以上三种方法的共同点是 。
(5)比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序是_______
3、对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2 CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是 ；上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。【来源：21·世纪·教育·网】
4、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + 3C + S === K2S + N2↑+ 3CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。21·世纪*教育网
5.饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3— 的浓度，某饮用水研究所提出，在碱性条件下用铝粉将NO3— 还原为N2，其化学方程式为：
10Al +6 NaNO3 + 4NaOH == 10NaAlO2 + 3N2 ↑+ 2H2O 。请回答下列问题:
上述反应中，_______元素的化合价升高了，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子；而_______元素的化合价降低，则该元素的原子被_______（填“氧化”或“还原”）；该反应的氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，还原产物是_______；当有28克氮气生成时，其电子转移数目为_______mol。2-1-c-n-j-y
6.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一小袋除氧剂。查文献得知，该除氧剂主要成分是还原性铁粉，还原铁粉的活性强，铁与氧气、水同时接触时易生锈，生成水合氧化铁Fe2O3·xH2O 消耗了包装盒中的氧气，而达到除氧的目的，以延长食品的保质期。
某化学兴趣小组取一小包除氧剂将其溶解在足量的稀硫酸中，设计实验探究该溶液中铁元素的存在形式。请回答该实验中的问题。【版权所有：21教育】
（1）【提出假设】
假设1：溶液中只有Fe2+；
假设2：溶液中只有________；
假设3：溶液中既有Fe2+又有Fe3+。
（2）【实验验证】
限选实验试剂：3%H2O2溶液、0.01mol/ L KMnO4 溶液、NaOH稀溶液、20% KSCN溶液。
步骤 实验操作 实验现象 结论
1 取少量溶液于试管中，滴加几滴________溶液。 现象_______________________ 假设1不成立
2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴__________溶液。 现象_______________________ 综合步骤1和步骤2现象，可知假设3成立
（3）【交流讨论】对该除氧剂是否被氧化进行讨论。
1、根据上述实验结论，请判断该除氧剂是否被氧化________________（填“没有被氧化”“部分被氧化”“完全被氧化”）；21cnjy.com
2、某同学认为若溶液中只有Fe2+，该除氧剂也有可能已经部分被氧化，请用化学方程式或离子方程式说明他的理由：________________________________________；________________________________________。21教育名师原创作品
答案
选择题：
1-5 DBBAD 6-10 CBADC 11-12 DC
填空题：
1、（1）Cl2 Fe
（2）CuO CO
（3）KClO3 KClO3
2、（1）
（2）
（3）KMnO4>MnO2
3、C2H5OH CrO3 C2H5OH
4、S N， C， KNO3 S， C， CO2 ， K2S N2
5、Al ， 失去； NaNO3， Al， NaAlO2 , N2； 10
6、（1）Fe3+
(2)
步骤 实验操作 实验现象 结论
1 取少量溶液于试管中，滴加几滴_20%KSCN__溶液。 现象____有血红色_________ 假设1不成立
2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴_KMnO4____溶液。 现象___褪色_____________ 综合步骤1和步骤2现象，可知假设3成立
（3）1、部分被氧化
2、
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模块四 氧化还原反应(【知识梳理】)
【知识梳理】
一、相关概念
1、氧化还原反应的特征： 的升降。
2、氧化还原反应的实质： 的转移（得失或偏移）。
3、氧化反应： 电子（化合价 ）的反应。还原反应： 电子（化合价 ）的反应。2·1·c·n·j·y
4、（1）氧化剂： 电子的反应物，具有______性。
常见氧化剂：
（2）还原剂： 电子的反应物，具有______性。
常见还原剂：
5、氧化产物： 剂在反应中 电子后被 形成的生成物。
还原产物： 剂在反应中 电子后被 形成的生成物。
7、四种基本反应类型与氧化反应的关系
（1）置换反应一定是氧化还原反应。
（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。
（3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
（4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
8、歧化反应：（举例）
归中反应：（举例）
二、氧化还原反应的表示方法
1、双线桥法 步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数。
【注意】a、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
b、在“桥”上标明电子的“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。
c、得到（或失去）电子总数===化合价变化值×变价原子个数。
（1）MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2）CH4 + 2O2 === CO2 +2H2O
2、单线桥法
线的起点是反应物中失去电子的原子，线的终点是反应物中得到电子的原子，线上注明电子转移的总数，不写“得到”或“失去”。21世纪教育网版权所有
（1）MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2）CH4 + 2O2 === CO2 +2H2O21cnjy.com
三、氧化性、还原性的强弱比较
氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的 ，而与得失电子 无关。
1、根据金属活动性顺序判断
金属活动性顺序表：
从左往右：单质的还原性越来越 ，金属阳离子的氧化性越来越 。
2、根据非金属活动性顺序判断
非金属活动性顺序表：
从左往右：单质的氧化性越来越 ，非金属阴离子的还原性越来越 。
3、根据化学方程式判断（强强制弱弱）
氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物
还原性： ＞ ；氧化性： ＞ 。
4、根据被氧化或被还原程度的不同判断
例如：2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3，3Fe + 2O2 === Fe3 O4，Fe + S === FeS
氧化性： 。
5、根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同判断
例如：MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O21·cn·jy·com
氧化性： 。
6、对同一元素而言，价态越高，氧化性越强（氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe）；价态越低，还原性越强（还原性：H2S＞S＞SO2）。www.21-cn-jy.com
【特例】氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
四、氧化还原反应规律
1、守恒律
在一个氧化还原反应中，氧化剂得电子的数目等于还原剂失电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。【来源：21·世纪·教育·网】
2、价态律（高价氧化低价还，中间价态两边转）
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
3、强弱律
在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性强弱为氧化剂强于氧化产物，强于还原剂；还原性强弱为还原剂强于还原产物，强于氧化剂。21教育网
4、归中律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应：高价态+低价态→中间价态，也可归纳为“只靠拢不相交”；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
5、优先律
一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是按照还原性（氧化性）的强弱顺序先后被氧化（或被还原）。21·世纪*教育网
五、氧化还原反应的配平
1、 K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O
2、 H2S + SO2 → S↓+ H2O
答案
一、
化合价
电子
3、 失 升高 得 降低
4、（1） 得 氧化
活泼的非金属单质、含有高价态元素的含氧酸盐 、含有较高价态元素的盐、过氧化物、高价金属阳离子
（2） 失 还原
活泼或较活泼金属、某些非金属单质、低价金属阳离子、非金属阴离子、较低价态化合物
5、 还原 失 氧化
氧化 得 还原
8、
二、1、双线桥法
（1）MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）CH4 + 2O2 === CO2 +2H2O
2、单线桥法
（1）MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）CH4 + 2O2 === CO2 +2H2O
三、 难易 多少
1、K Na Ba Ca Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
弱 强
2、 F Cl Br I
弱 强
还原剂 ＞ 还原产物
氧化剂 ＞ 氧化产物
4、 Cl2 > O2> S
5、 KMnO4 >HCl
五、1、 1 14 2 2 3 7
2、 2 1 3 2
△
△加热
△加热
点燃
点燃
△
△
得1×2e-
△
失2×1e-
得4×2e-
点燃
失1×8e-
2e-
△
2e-
点燃
点燃
点燃
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