10.1 常见的酸和碱 同步练习（含答案）
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| 名称 | 10.1 常见的酸和碱 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 278.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-06-01 22:13:07 | ||
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文档简介
10.1
常见的酸和碱
同步测试
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A．久置的生石灰质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的铁钉生锈质量增加
D．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
2．下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）
A．一氧化碳
B．氢气
C．二氧化碳
D．氧气
3．关于酸和碱的描述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
B．生石灰与熟石灰都属于碱
C．酸就是有酸味的物质
D．碱就是有腐蚀性的物质
4．下列做法不科学的是（ ）
A．用干冰进行人工降雨
B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．用食醋除去热水瓶里水垢
D．服用氢氧化钠治疗胃酸过多症
5．几种常见物质的pH范围如表，其中酸性最强的是（ ）
物质
酸奶
鸡蛋清
牙膏
肥皂水
pH范围（常温）
4～5
7～8
8～9
10～11
A．酸奶
B．鸡蛋清
C．牙膏
D．肥皂水
6．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质
B．酸、碱在水溶液中都可电离出带电的粒子
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．用盐酸除铁锈：FeO+2HCl═FeCl2+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
8．两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（ ）
A．食盐溶液和稀盐酸
B．氢氧化钾溶液和硫酸溶液
C．碳酸钠溶液和稀盐酸
D．石灰水和氢氧化钠溶液
9．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
A．H2SO4、Na2O、C、CO
B．Mg（OH）2、CuSO4、C、CO2
C．KOH、HNO3、O2、SO3
D．HCl、NaOH、O2、P2O5
10．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（ ）
A．Cu粉中混有Fe粉（用硫酸铜溶液）
B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）
C．CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）
D．CO2中混有CO（点燃）
11．下列实验操作错误的是（ ）
A．
给液体加热
B．
倾倒液体
C．
蒸发食盐水
D．
稀释浓硫酸
12．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与CO2反应
B．与盐酸反应
C．与Fe2O3反应
D．与CuSO4溶液反应
13．以下说法正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
14．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．常温下，测得溶液的pH＜7
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
15．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．FeCl3，CuSO4，NaCl
B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNO3、AgNO3
D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
16．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
17．关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）
A．用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体
B．用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C．酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生
D．碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
18．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（ABCD）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）
A．有气泡产生
B．无明显现象
C．有红色固体析出
D．有蓝色沉淀生成
19．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．氯化钡溶液
B．碳酸钠溶液
C．酚酞溶液
D．石蕊溶液
20．如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是：（ ）
序号
A
B
C
D
装置名称
甲
乙
甲
乙
甲
乙
甲
乙
锥形瓶内物质
HCl气体
NaCl固体
CaCO3
NaOH固体
H2O
Cu
CO2气体
Zn
胶头滴管中物质
NaOH溶液
H2O
稀盐酸
H2O
NH4NO3
稀盐酸
NaOH溶液
稀H2SO4
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题（本题共6小题，共22分）
21．用化学符号填写下列内容
（1）硝酸溶液中的阴离子 ；（2）消石灰 ；（3）氨气 ．
22．用符合下列要求的物质的序号填空：
A．生石灰；B．天然气；C．氢气；D．干冰；
（1）“西气东输冶的“气”是 ；
（2）可用于人工降雨的是 ；
（3）溶于水时显著放热的是 ．
23．蚁酸（HCOOH）是一种存在于蜂类和某些蚁类分泌物中的一种有机酸，它是一种无色有刺激性臭味的液体．有很强的腐蚀性，能刺激皮肤．蚁酸易溶于水，它溶于水后，能解离出HCOO﹣
酸根阴离子和H+，蚁酸能与NaOH溶液反应生成钠盐，蚁酸可用作消毒剂或防腐剂．请回答：
（1）从以上叙述中可知蚁酸的物理性质为 ．
（2）写出HCOOH与NaOH溶液反应的化学方程式 ．
24．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为： ．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X，试推断X的化学式为 ．
25．工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是 ．
（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是 ．
26．（5分）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是 ．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 ．
（4）图中⑤的性质在工业上可用于 （填用途）．
三、简答题（本题共2小题，共10分）
27．回答下列问题：
（1）小明经过化学学习后明白了氢氧化钠比氢氧化钙的碱性更强，所以他提出改良酸性土壤用氢氧化钠的效果更好，请你帮他分析．
（2）pH＜5.6的降雨称为酸雨．为什么把标准定为5.6？
28．（6分）A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种．它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．则：
（1）①的化学方程式 ；②的化学方程式 ．反应②的基本反应类型是 反应．
（2）A在生产或生活中的一种用途是 ．
四、实验题（本题共2小题，共18分）
29．将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：
（1）不发生反应的是 （填序号，下同）．
（2）冒气泡的是 ，写出其中1个反应的化学方程式 ．
（3）黑色粉末溶解，形成蓝色（或蓝绿色）溶液的是 ．
（4）红色消失的是 ，写出该反应的化学方程式 ．
30．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下．对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
[探究活动一]检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因： ．
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，
该样品还含有氢氧化钙
[探究活动二]测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数：实验装置（气密性良好）如图1所示．
（3）将稀盐酸滴入洋品中，产生气体的化学方程式为 ．反应一段时间后，当观察到 （填实验现象），才停止滴加稀盐酸．
（4）实验中量筒的作用是 ；
（5）实验结束后，量简内进入水的体积如图2所示．其读数为 mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g L﹣1．通过计算，样品中R的质量分数为 ．
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因 （写一个）．
五、计算题（本小题共2小题，共10分）
31．2015年4月25日，尼泊尔发生了8.1级地震．为了防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠（NaClO2）是其中的一种消毒剂．试计算：
（1）亚氯酸钠的相对分子质量；
（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比．
32．胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A．久置的生石灰质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的铁钉生锈质量增加
D．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、生石灰和空气中的水分发生反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化；
B、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、铁钉生锈质量增加的过程中铁生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化；
D、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化；
故B质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别．
故选B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．
2．下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）
A．一氧化碳
B．氢气
C．二氧化碳
D．氧气
【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；气体的干燥（除水）；碱的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；常见的碱
碱的通性；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与氢氧化钠发生化学反应，酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反应．
【解答】解：A、一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故A不合题意；
B、氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故B不合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，故C正确；
D、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故D不合题意．
故选C
【点评】本题考查了氢氧化钠的用途，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行．
3．关于酸和碱的描述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
B．生石灰与熟石灰都属于碱
C．酸就是有酸味的物质
D．碱就是有腐蚀性的物质
【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．
【专题】常见的酸
酸的通性；常见的碱
碱的通性．
【分析】A、浓硫酸是常见的干燥剂．
B、生石灰是氧化物．
C、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．
D、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
【解答】解：A、浓硫酸是常见的干燥剂，是因为它具有吸水性，故正确．
B、生石灰是氧化物，不是碱，故错误．
C、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸，故错误．
D、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有腐蚀性不一定是碱，故错误．
故选A
【点评】此题是酸碱盐知识的考查题，主要是对一些概念的掌握，是基础性知识考查题．
4．下列做法不科学的是（ ）
A．用干冰进行人工降雨
B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．用食醋除去热水瓶里水垢
D．服用氢氧化钠治疗胃酸过多症
【考点】二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】胃酸过多即胃液酸性过强，治疗时应用碱性物质中和．
【解答】解：熟石灰是Ca（OH）2，溶于水之后是中强碱，具有腐蚀性，所以可以消毒；氢氧化钠属于强碱，有强烈的腐蚀性，会腐蚀人的食管，不能服用氢氧化钠治疗胃酸过多症．
故选D．
【点评】本题通过实例考查了化学知识在日常生活中的应用，化学来源于生活，更主要的是为人类服务．
5．几种常见物质的pH范围如表，其中酸性最强的是（ ）
物质
酸奶
鸡蛋清
牙膏
肥皂水
pH范围（常温）
4～5
7～8
8～9
10～11
A．酸奶
B．鸡蛋清
C．牙膏
D．肥皂水
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸
酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、酸奶的pH为4～5，小于7，显酸性．
B、鸡蛋清的pH为7～8，大于7，显碱性．
C、牙膏的pH为8～9，大于7，显碱性．
D、肥皂水的pH为10～11，大于7，显碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，酸奶的pH最小，酸性最强．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
6．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质
B．酸、碱在水溶液中都可电离出带电的粒子
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
【考点】酸的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的酸
酸的通性；常见的盐
化学肥料．
【分析】A、根据酸的定义进行分析；
B、根据酸、碱的定义进行分析；
C、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
D、根据医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液进行分析．
【解答】解：A、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故A正确；
B、在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，解离出的阴离子全部是氢氧根离子的混合物是碱，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，在实验室，常用来干燥某些气体，故C正确；
D、医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故D错误．
故选：D．
【点评】本题主要考查了一些基础知识的记忆，难度不大，只要加强记忆即可解答．
7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．用盐酸除铁锈：FeO+2HCl═FeCl2+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
【考点】书写化学方程式．
【专题】实验性简答题；元素质量守恒．
【分析】A、根据铁锈的主要成分进行分析；
B、根据空气的成分进行分析；
C、根据氢氧化钠的强腐蚀性进行分析；
D、根据除杂质的原则进行分析．
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成的是氯化铁，所以A错误；
B、空气中的二氧化碳和雨水生成碳酸，故B正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀人的食管，故C错误：，
D、除去了碳酸钠杂质又引入了硫酸钠杂质，所以D错误．
故选：B．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
8．两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（ ）
A．食盐溶液和稀盐酸
B．氢氧化钾溶液和硫酸溶液
C．碳酸钠溶液和稀盐酸
D．石灰水和氢氧化钠溶液
【考点】复分解反应及其发生的条件．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】分析题目有两个条件：一是两溶液混合后要发生化学变化，这需要从复分解反应的条件去判断；二是反应后总质量不变，即要求反应不能生成气体或沉淀．
【解答】解：A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶液和稀盐酸不发生反应，故错误；
B、氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，质量不变，故正确；
C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，质量减小，故错误；
D、石灰水和氢氧化钠溶液不反应，故错误．
故选B．
【点评】本题考查的是利用复分解反应的条件来判断反应能否发生以及反应后溶液质量是否改变，生成气体、沉淀则质量改变，因此要明确物质间反应的实验现象．
9．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
A．H2SO4、Na2O、C、CO
B．Mg（OH）2、CuSO4、C、CO2
C．KOH、HNO3、O2、SO3
D．HCl、NaOH、O2、P2O5
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．
【解答】解：A、硫酸属于酸，氧化钠属于氧化物，碳属于单质，一氧化碳属于氧化物，故A错误；
B、氢氧化镁属于碱，硫酸铜属于盐，碳属于单质，二氧化碳属于氧化物，故B错误；
C、氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，氧气属于单质，三氧化硫属于氧化物，故C错误；
D、盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，氧气属于单质，五氧化二磷属于氧化物，故D正确．
故选D．
【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
10．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（ ）
A．Cu粉中混有Fe粉（用硫酸铜溶液）
B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）
C．CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）
D．CO2中混有CO（点燃）
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、Fe粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误．
故选：D．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
11．下列实验操作错误的是（ ）
A．
给液体加热
B．
倾倒液体
C．
蒸发食盐水
D．
稀释浓硫酸
【考点】给试管里的液体加热；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等判断；
C、根据蒸发操作的注意事项判断；
D、根据浓硫酸稀释的注意事项判断．
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，故不正确；
C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部受热造成液滴飞溅，操作正确；
D、稀释浓硫酸要把浓硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，操作正确；
故选B．
【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证；掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．
12．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与CO2反应
B．与盐酸反应
C．与Fe2O3反应
D．与CuSO4溶液反应
【考点】碱的化学性质．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】根据信息中含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂可知，它们都具备了碱的通性，利用碱的通性来分析LiOH的化学性质即可．
【解答】解：A、因碱能与酸性氧化物反应，则LiOH能与CO2反应，故A说法正确；
B、因碱能与酸反应，则LiOH能与盐酸发生中和反应，故B说法正确；
C、因碱不能与金属氧化物反应（氧化铝例外），则LiOH不能与Fe2O3反应，故C说法错误；
D、因碱与某些盐溶液反应，要求反应物都可溶且生成沉淀，则LiOH能与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故D说法正确；
故选C．
【点评】本题考查碱的通性，注意信息中氢氧化钠与氢氧化锂性质相似是解答本题的关键，然后利用学生熟悉的碱的化学性质来解答．
13．以下说法正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
【考点】中和反应及其应用；氧化物、酸、碱和盐的概念；置换反应及其应用．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】根据物质的定义进行分析，中和反应强调的是反应物为酸和碱，氧化物中含有两种元素，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应．
【解答】解：A、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，而金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，不属于中和反应，故A错误；
B、含氧元素的化合物不一定是含有两种元素，如氯酸钾KClO3，不是氧化物，故B正确；
C、含有氢元素的化合物不一定是碱，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C错误；
D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，故D错误，
故选：B．
【点评】本题考查了常见的概念，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强概念的识记，以便灵活应用．
14．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．常温下，测得溶液的pH＜7
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】根据已有的知识进行分析，碱性溶液的pH大于7；碱性溶液能使酚酞试液变红，能使石蕊试液变蓝．
【解答】解：A、常温下，测得溶液的pH＜7，则溶液呈酸性，不是碱性，故A错误；
B、酚酞在碱性溶液中为红色，溶液中滴入酚酞显红色，则溶液一定呈碱性，故B正确；
C、石蕊试液在酸性溶液中为红色，故C错误；
D、酚酞在酸性溶液或中性溶液中为无色，溶液中滴入酚酞不显色，则溶液一定不是碱性，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，完成此题，可以依据溶液的pH以及指示剂的变色进行．
15．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．FeCl3，CuSO4，NaCl
B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNO3、AgNO3
D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，CuSO4在水中为蓝色，不符合题意，故A错误；
B、因BaCl2、Na2SO4能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C、因CaCl2、AgNO3能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
16．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸
酸的通性．
【分析】A、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断．
B、根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断．
C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答．
D、根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答．
【解答】解：A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；
B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；
D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确．
答案：D
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．
17．关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）
A．用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体
B．用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C．酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生
D．碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】常见的酸
酸的通性；常见的碱
碱的通性．
【分析】A、根据敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体的主要成分是碳酸钙，进行分析判断．
B、根据酸能与碱发生中和反应，进行分析判断．
C、根据酸具有化学性质的原因进行分析判断．
D、根据碱具有化学性质的原因进行分析判断．
【解答】解：A、敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体的主要成分是与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，用盐酸能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体，故选项说法错误．
B、红褐色氢氧化铁能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁，故选项说法正确．
C、酸具有一些相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项说法错误．
D、碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
18．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（ABCD）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）
A．有气泡产生
B．无明显现象
C．有红色固体析出
D．有蓝色沉淀生成
【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】根据铁、盐酸、石灰水、硫酸铜四种常见的物质的化学性质和结合图示的情况可知，石灰水和稀盐酸反应的现象是A，由于石灰水是碱，稀盐酸是酸，酸和碱发生中和反应生成盐和水，无明显现象；石灰水是碱，硫酸铜是盐发生复分解反应生成蓝色沉淀是现象B；金属铁和硫酸铜盐发生置换反应，有红色的铜析出属于现象C；金属铁和酸发生置换反应有气泡出现是现象D．
【解答】解：A、化学反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，反应无明显现象；故错误
B、化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓，可观察到蓝色沉淀；故错误
C、化学方程式为：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，可观察到红色固体析出；故正确
D、化学方程式为：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，可观察到有气泡产生；故错误
故选C．
【点评】本题借助图示的形式考查了物质间发生反应的现象，关键正确书写常见物质间反应的化学方程式，掌握反应中的现象．
19．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．氯化钡溶液
B．碳酸钠溶液
C．酚酞溶液
D．石蕊溶液
【考点】碱的化学性质；酸的化学性质；物质的鉴别、推断．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】只用一种试剂把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，则此种试剂与这三种物质混合要有明显的不同现象．
【解答】解：只用一种试剂把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，则此种试剂与这三种物质混合要有明显的不同现象，
A、氯化钡溶液与这三种物质都不反应，故A不正确；
B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，与盐酸混合产生气泡，与氢氧化钙溶液混合产生白色沉淀，能鉴别出来，故B正确；
C、酚酞试液遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变红，无法鉴别，故C不正确；
D、石蕊遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变蓝，故无法鉴别，故D不正确．
故选：B．
【点评】本题考查了常见酸碱盐的性质及酸碱物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．能很好的巩固学生的酸碱盐知识的应用．
20．如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是：（ ）
序号
A
B
C
D
装置名称
甲
乙
甲
乙
甲
乙
甲
乙
锥形瓶内物质
HCl气体
NaCl固体
CaCO3
NaOH固体
H2O
Cu
CO2气体
Zn
胶头滴管中物质
NaOH溶液
H2O
稀盐酸
H2O
NH4NO3
稀盐酸
NaOH溶液
稀H2SO4
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】碱的化学性质；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质．
【专题】常见的酸
酸的通性；常见的碱
碱的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析，甲装置要使气球鼓起，需是瓶内的压强变小，乙装置要使气球鼓起，则是瓶内压强变大，据此解答即可．
【解答】解：A、甲组物质是氯化氢气体和氢氧化钠溶液，二者能反应导致瓶内的气体减少，瓶内的压强变小，则气球会鼓起，乙组物质是氯化钠和水，氯化钠溶于水没有变化，不会导致瓶内的压强改变，气球不会鼓起，故错误；
B、甲组物质是碳酸钙和稀盐酸，则会反应生成二氧化碳气体，导致瓶内的压强变大，气球不会鼓起，乙组物质是氢氧化钠固体和水，溶解时会放出热量，导致瓶内的压强变大，气球会鼓起，故错误；
C、甲组物质水和硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，会导致瓶内的压强变小，乙组物质是铜和稀盐酸，两者不反应，瓶内的压强基本不变，故错误；
D、甲组物质是二氧化碳和氢氧化钠溶液，二者会反应导致瓶内的压强变小，气球会鼓起，乙组的物质是锌粒和稀硫酸，二者会反应生成氢气，导致瓶内的压强变大，气球会鼓起，故正确．
故填：D．
【点评】本题考查了物质的性质以及反应后导致压强变化的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们熟练掌握物质的性质，以便灵活应用．
二、填空题（本题共6小题，共22分）
21．用化学符号填写下列内容
（1）硝酸溶液中的阴离子 NO3﹣ ；（2）消石灰 Ca（OH）2 ；（3）氨气 NH3 ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）硝酸溶液中的阴离子是硝酸根离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故硝酸根离子可表示为：NO3﹣；
（2）消石灰是氢氧化钙是俗称，其化学式为：Ca（OH）2；
（3）氨气的化学式为：NH3；
故答案为：（1）NO3﹣；（2）Ca（OH）2；（3）NH3；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
22．用符合下列要求的物质的序号填空：
A．生石灰；B．天然气；C．氢气；D．干冰；
（1）“西气东输冶的“气”是 B ；
（2）可用于人工降雨的是 D ；
（3）溶于水时显著放热的是 A ．
【考点】生石灰的性质与用途；二氧化碳的用途；化石燃料及其综合利用．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：（1））“西气东输冶的“气”是天然气，故填：B；
（2）干冰升华吸热，能用于人工降雨，故填：D；
（3）生石灰与水反应放热，故溶于水时显著放热的是生石灰，故填：A．
【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键．
23．蚁酸（HCOOH）是一种存在于蜂类和某些蚁类分泌物中的一种有机酸，它是一种无色有刺激性臭味的液体．有很强的腐蚀性，能刺激皮肤．蚁酸易溶于水，它溶于水后，能解离出HCOO﹣
酸根阴离子和H+，蚁酸能与NaOH溶液反应生成钠盐，蚁酸可用作消毒剂或防腐剂．请回答：
（1）从以上叙述中可知蚁酸的物理性质为 无色、有刺激性臭味、液体、易溶于水 ．
（2）写出HCOOH与NaOH溶液反应的化学方程式 NaOH+HCOOH=HCOONa+H2O ．
【考点】酸的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式．
【专题】结合课本知识的信息；常见的酸
酸的通性．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．
【解答】解：（1）蚁酸的颜色、气味、状态、水溶性等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．
（2）利用蚁酸的化学式可知蚁酸根的化合价，结合题目所给的信息可知其钠盐的化学式是HCOONa，蚁酸与氢氧化钠发生中和反应生成蚁酸钠和水，进而可写化学反应方程式．
故答案为：（1）无色、有刺激性臭味、液体、易溶于水
（2）NaOH+HCOOH=HCOONa+H2O．
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质，化学方程式的书写则是按照相关的书写要求书写即可．
24．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 吸收二氧化碳 ，这一变化的化学方程式可表示为： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X，试推断X的化学式为 H2O ．
【考点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式．
【专题】常见的碱
碱的通性．
【分析】氢氧化钠固体易吸水潮解，易和二氧化碳反应而变质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以推知物质的化学式．
【解答】解：（1）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）根据SiO2+2NaOH=Na2SiO3+X可知，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个H原子，2个Na原子，反应后已有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故X中含有2个H原子，1个O原子，故其化学式为H2O，
故答案为：（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）；
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）H2O
【点评】本题考查了氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合质量守恒定律的实质完成．
25．工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ．
（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是 通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低 ．
【考点】酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式．
【专题】化学与环境保护．
【分析】（1）根据反应Ⅰ是氢氧化钠与二氧化硫的反应，写化学方程式；
（2）通过数据和流程得出双碱法所需的原料成本更低的原因．
【解答】解：（1）反应Ⅰ是氢氧化钠与二氧化硫的反应，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．
故答案为：
（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．
【点评】本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．
26．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 偏大 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是 紫色石蕊溶液变红色 ．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 ．
（4）图中⑤的性质在工业上可用于 除锈 （填用途）．
【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；书写化学方程式．
【专题】常见的酸
酸的通性．
【分析】（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，相当于稀释了待测液，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，据此进行分析解答；
（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色，可以据此解答；
（3）酸跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，可以据此解答该题；
（4）根据盐酸、硫酸常用来除锈分析回答．
【解答】解：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，相当于稀释了待测液，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大．
（2）酸能够使紫色石蕊溶液变红色．
（3）酸跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
（4）铁锈属于金属氧化物，与盐酸、硫酸反应生成盐和水，因此盐酸、硫酸在工业上可用于除锈．
故答案为：（1）偏大；
（2）紫色石蕊溶液变红色；
（3）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
（4）除锈．
【点评】盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式．
三、简答题（本题共2小题，共10分）
27．回答下列问题：
（1）小明经过化学学习后明白了氢氧化钠比氢氧化钙的碱性更强，所以他提出改良酸性土壤用氢氧化钠的效果更好，请你帮他分析．
（2）pH＜5.6的降雨称为酸雨．为什么把标准定为5.6？
【考点】常见碱的特性和用途；酸雨的产生、危害及防治．
【专题】常见的碱
碱的通性．
【分析】根据氢氧化钠具有强腐蚀性解答；根据二氧化碳能与水反应生成碳酸解答．
【解答】解：（1）氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故答案为：氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对作物会造成影响，不能用氢氧化钠来改良酸性土壤；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，通常情况下，饱和碳酸溶液的pH为5.6，故将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故答案为：二氧化碳能与水反应生成碳酸，通常情况下，饱和碳酸溶液的pH为5.6．
【点评】本题考查的是常见的酸和碱的知识，完成此题，可以依据已有的酸和碱的性质进行．
28．（6分）A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种．它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．则：
（1）①的化学方程式 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ；②的化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．反应②的基本反应类型是 复分解 反应．
（2）A在生产或生活中的一种用途是 改良酸性土壤 ．
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，D会转化成铁，所以D是氧化铁，C会与铁和氧化铁反应，所以C是盐酸，A会转化成B，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，D会转化成铁，所以D是氧化铁，C会与铁和氧化铁反应，所以C是盐酸，A会转化成B，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，C是盐酸，D是氧化铁，反应①是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，反应②是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，通过推导可知，A是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤．
故答案为：（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；复分解；（2）改良酸性土壤．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
四、实验题（本题共2小题，共18分）
29．将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：
（1）不发生反应的是 A （填序号，下同）．
（2）冒气泡的是 BC ，写出其中1个反应的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（3）黑色粉末溶解，形成蓝色（或蓝绿色）溶液的是 D ．
（4）红色消失的是 E ，写出该反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O ．
【考点】酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式．
【专题】常见的酸
酸的通性．
【分析】根据金属活动性顺序，金属氧化物、碳酸盐会与酸，碱会使酚酞变红色，酸碱会发生中和反应等知识进行分析．
【解答】解：铜的活动性排在氢之后，不会与盐酸发生反应，铁会与盐酸生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，氧化铜会与盐酸反应生成蓝色的氯化铜和水，氢氧化钠使酚酞变红色，加入盐酸中后红色逐渐的褪去．
故答案为：（1）A；（2）BC；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）D；（4）E．NaOH+HCl=NaCl+H2O
【点评】在解此类题时，首先分析所给的物质会与酸发生的反应，然后将出现的选项进行归类即可．
30．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下．对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
[探究活动一]检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置， 取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液（或其他合理答案）
该样品还含有氢氧化钙
[探究活动二]测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数：实验装置（气密性良好）如图1所示．
（3）将稀盐酸滴入洋品中，产生气体的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．反应一段时间后，当观察到 无气泡产生 （填实验现象），才停止滴加稀盐酸．
（4）实验中量筒的作用是 根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积（或其他合理答案） ；
（5）实验结束后，量简内进入水的体积如图2所示．其读数为 165 mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g L﹣1．通过计算，样品中R的质量分数为 25% ．
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因 无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（或其他合理答案） （写一个）．
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水写出反应的方程式；
（2）根据氢氧化钙溶液显碱性设计实验并描述现象；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式并描述现象；
（4）根据实验目的分析量筒的作用；
（5）根据量筒的读数方法读数并进行化学方程式的计算；
（6）根据实验目的分析可能产生的误差原因．
【解答】解：（1）氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）氢氧化钙溶液显碱性，能够使酚酞试液变成红色，因此可以取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液（或其他合理答案）；溶液变成红色（或其他合理答案）；故答案为：取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液（或其他合理答案）；溶液变成红色（或其他合理答案）；
（3）滴加稀盐酸和碳酸钙反应产生二氧化碳，至不再产生气泡时说明碳酸钙反应完全，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；无气泡产生；
（4）要测定反应产生二氧化碳的体积，通过气压的增大把水压入量筒，量筒内水的体积就是二氧化碳的体积；故答案为：根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积（或其他合理答案）；
（5）读数时视线与凹液面的最低处保持水平，因此读数为165mL，即0.165L，二氧化碳的密度为2g L﹣1，因此二氧化碳的质量为0.33g．
设碳酸钙的质量分数为x，则样品中碳酸钙的质量为3xg，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
3xg
0.33g
=
x=25%
故答案为：165；25%；
（6）在实验过程中无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响，可能会对测定样品中R的质量分数产生一定的影响；
故答案为：无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（或其他合理答案）．
【点评】本题从定性和定量的两个角度探究了氢氧化钙的变质程度及变质程度的计算，难度较大，解题的关键是明确氢氧化钙、碳酸钙等的性质及测定的原理．
五、计算题（本小题共2小题，共10分）
31．2015年4月25日，尼泊尔发生了8.1级地震．为了防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠（NaClO2）是其中的一种消毒剂．试计算：
（1）亚氯酸钠的相对分子质量；
（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：（1）亚氯酸钠的相对分子质量为23+35.5+16×2=90.5．
（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比为23：（16×2）=23：32．
答：（1）亚氯酸钠的相对分子质量为90.5；（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比为23：32．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
32．胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】计算题；有关化学方程式的计算．
【分析】根据氢氧化镁与盐酸反应的方程式，由氢氧化镁的质量求出反应的盐酸中溶质的质量，再根据正常人胃液每日需要盐酸溶质质量分析判断．
【解答】解：设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m，
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58
2×36.5
0.145×2×3
m
解得：m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g﹣1.095g=7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围．
答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
常见的酸和碱
同步测试
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A．久置的生石灰质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的铁钉生锈质量增加
D．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
2．下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）
A．一氧化碳
B．氢气
C．二氧化碳
D．氧气
3．关于酸和碱的描述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
B．生石灰与熟石灰都属于碱
C．酸就是有酸味的物质
D．碱就是有腐蚀性的物质
4．下列做法不科学的是（ ）
A．用干冰进行人工降雨
B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．用食醋除去热水瓶里水垢
D．服用氢氧化钠治疗胃酸过多症
5．几种常见物质的pH范围如表，其中酸性最强的是（ ）
物质
酸奶
鸡蛋清
牙膏
肥皂水
pH范围（常温）
4～5
7～8
8～9
10～11
A．酸奶
B．鸡蛋清
C．牙膏
D．肥皂水
6．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质
B．酸、碱在水溶液中都可电离出带电的粒子
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．用盐酸除铁锈：FeO+2HCl═FeCl2+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
8．两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（ ）
A．食盐溶液和稀盐酸
B．氢氧化钾溶液和硫酸溶液
C．碳酸钠溶液和稀盐酸
D．石灰水和氢氧化钠溶液
9．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
A．H2SO4、Na2O、C、CO
B．Mg（OH）2、CuSO4、C、CO2
C．KOH、HNO3、O2、SO3
D．HCl、NaOH、O2、P2O5
10．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（ ）
A．Cu粉中混有Fe粉（用硫酸铜溶液）
B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）
C．CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）
D．CO2中混有CO（点燃）
11．下列实验操作错误的是（ ）
A．
给液体加热
B．
倾倒液体
C．
蒸发食盐水
D．
稀释浓硫酸
12．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与CO2反应
B．与盐酸反应
C．与Fe2O3反应
D．与CuSO4溶液反应
13．以下说法正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
14．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．常温下，测得溶液的pH＜7
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
15．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．FeCl3，CuSO4，NaCl
B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNO3、AgNO3
D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
16．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
17．关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）
A．用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体
B．用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C．酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生
D．碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
18．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（ABCD）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）
A．有气泡产生
B．无明显现象
C．有红色固体析出
D．有蓝色沉淀生成
19．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．氯化钡溶液
B．碳酸钠溶液
C．酚酞溶液
D．石蕊溶液
20．如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是：（ ）
序号
A
B
C
D
装置名称
甲
乙
甲
乙
甲
乙
甲
乙
锥形瓶内物质
HCl气体
NaCl固体
CaCO3
NaOH固体
H2O
Cu
CO2气体
Zn
胶头滴管中物质
NaOH溶液
H2O
稀盐酸
H2O
NH4NO3
稀盐酸
NaOH溶液
稀H2SO4
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题（本题共6小题，共22分）
21．用化学符号填写下列内容
（1）硝酸溶液中的阴离子 ；（2）消石灰 ；（3）氨气 ．
22．用符合下列要求的物质的序号填空：
A．生石灰；B．天然气；C．氢气；D．干冰；
（1）“西气东输冶的“气”是 ；
（2）可用于人工降雨的是 ；
（3）溶于水时显著放热的是 ．
23．蚁酸（HCOOH）是一种存在于蜂类和某些蚁类分泌物中的一种有机酸，它是一种无色有刺激性臭味的液体．有很强的腐蚀性，能刺激皮肤．蚁酸易溶于水，它溶于水后，能解离出HCOO﹣
酸根阴离子和H+，蚁酸能与NaOH溶液反应生成钠盐，蚁酸可用作消毒剂或防腐剂．请回答：
（1）从以上叙述中可知蚁酸的物理性质为 ．
（2）写出HCOOH与NaOH溶液反应的化学方程式 ．
24．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为： ．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X，试推断X的化学式为 ．
25．工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是 ．
（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是 ．
26．（5分）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是 ．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 ．
（4）图中⑤的性质在工业上可用于 （填用途）．
三、简答题（本题共2小题，共10分）
27．回答下列问题：
（1）小明经过化学学习后明白了氢氧化钠比氢氧化钙的碱性更强，所以他提出改良酸性土壤用氢氧化钠的效果更好，请你帮他分析．
（2）pH＜5.6的降雨称为酸雨．为什么把标准定为5.6？
28．（6分）A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种．它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．则：
（1）①的化学方程式 ；②的化学方程式 ．反应②的基本反应类型是 反应．
（2）A在生产或生活中的一种用途是 ．
四、实验题（本题共2小题，共18分）
29．将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：
（1）不发生反应的是 （填序号，下同）．
（2）冒气泡的是 ，写出其中1个反应的化学方程式 ．
（3）黑色粉末溶解，形成蓝色（或蓝绿色）溶液的是 ．
（4）红色消失的是 ，写出该反应的化学方程式 ．
30．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下．对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
[探究活动一]检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因： ．
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，
该样品还含有氢氧化钙
[探究活动二]测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数：实验装置（气密性良好）如图1所示．
（3）将稀盐酸滴入洋品中，产生气体的化学方程式为 ．反应一段时间后，当观察到 （填实验现象），才停止滴加稀盐酸．
（4）实验中量筒的作用是 ；
（5）实验结束后，量简内进入水的体积如图2所示．其读数为 mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g L﹣1．通过计算，样品中R的质量分数为 ．
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因 （写一个）．
五、计算题（本小题共2小题，共10分）
31．2015年4月25日，尼泊尔发生了8.1级地震．为了防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠（NaClO2）是其中的一种消毒剂．试计算：
（1）亚氯酸钠的相对分子质量；
（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比．
32．胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A．久置的生石灰质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的铁钉生锈质量增加
D．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、生石灰和空气中的水分发生反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化；
B、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、铁钉生锈质量增加的过程中铁生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化；
D、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化；
故B质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别．
故选B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．
2．下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）
A．一氧化碳
B．氢气
C．二氧化碳
D．氧气
【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；气体的干燥（除水）；碱的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；常见的碱
碱的通性；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与氢氧化钠发生化学反应，酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反应．
【解答】解：A、一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故A不合题意；
B、氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故B不合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，故C正确；
D、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故D不合题意．
故选C
【点评】本题考查了氢氧化钠的用途，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行．
3．关于酸和碱的描述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
B．生石灰与熟石灰都属于碱
C．酸就是有酸味的物质
D．碱就是有腐蚀性的物质
【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．
【专题】常见的酸
酸的通性；常见的碱
碱的通性．
【分析】A、浓硫酸是常见的干燥剂．
B、生石灰是氧化物．
C、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．
D、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
【解答】解：A、浓硫酸是常见的干燥剂，是因为它具有吸水性，故正确．
B、生石灰是氧化物，不是碱，故错误．
C、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸，故错误．
D、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有腐蚀性不一定是碱，故错误．
故选A
【点评】此题是酸碱盐知识的考查题，主要是对一些概念的掌握，是基础性知识考查题．
4．下列做法不科学的是（ ）
A．用干冰进行人工降雨
B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．用食醋除去热水瓶里水垢
D．服用氢氧化钠治疗胃酸过多症
【考点】二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】胃酸过多即胃液酸性过强，治疗时应用碱性物质中和．
【解答】解：熟石灰是Ca（OH）2，溶于水之后是中强碱，具有腐蚀性，所以可以消毒；氢氧化钠属于强碱，有强烈的腐蚀性，会腐蚀人的食管，不能服用氢氧化钠治疗胃酸过多症．
故选D．
【点评】本题通过实例考查了化学知识在日常生活中的应用，化学来源于生活，更主要的是为人类服务．
5．几种常见物质的pH范围如表，其中酸性最强的是（ ）
物质
酸奶
鸡蛋清
牙膏
肥皂水
pH范围（常温）
4～5
7～8
8～9
10～11
A．酸奶
B．鸡蛋清
C．牙膏
D．肥皂水
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸
酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、酸奶的pH为4～5，小于7，显酸性．
B、鸡蛋清的pH为7～8，大于7，显碱性．
C、牙膏的pH为8～9，大于7，显碱性．
D、肥皂水的pH为10～11，大于7，显碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，酸奶的pH最小，酸性最强．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
6．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质
B．酸、碱在水溶液中都可电离出带电的粒子
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
【考点】酸的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的酸
酸的通性；常见的盐
化学肥料．
【分析】A、根据酸的定义进行分析；
B、根据酸、碱的定义进行分析；
C、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
D、根据医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液进行分析．
【解答】解：A、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故A正确；
B、在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，解离出的阴离子全部是氢氧根离子的混合物是碱，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，在实验室，常用来干燥某些气体，故C正确；
D、医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故D错误．
故选：D．
【点评】本题主要考查了一些基础知识的记忆，难度不大，只要加强记忆即可解答．
7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．用盐酸除铁锈：FeO+2HCl═FeCl2+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
【考点】书写化学方程式．
【专题】实验性简答题；元素质量守恒．
【分析】A、根据铁锈的主要成分进行分析；
B、根据空气的成分进行分析；
C、根据氢氧化钠的强腐蚀性进行分析；
D、根据除杂质的原则进行分析．
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成的是氯化铁，所以A错误；
B、空气中的二氧化碳和雨水生成碳酸，故B正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀人的食管，故C错误：，
D、除去了碳酸钠杂质又引入了硫酸钠杂质，所以D错误．
故选：B．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
8．两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（ ）
A．食盐溶液和稀盐酸
B．氢氧化钾溶液和硫酸溶液
C．碳酸钠溶液和稀盐酸
D．石灰水和氢氧化钠溶液
【考点】复分解反应及其发生的条件．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】分析题目有两个条件：一是两溶液混合后要发生化学变化，这需要从复分解反应的条件去判断；二是反应后总质量不变，即要求反应不能生成气体或沉淀．
【解答】解：A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶液和稀盐酸不发生反应，故错误；
B、氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，质量不变，故正确；
C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，质量减小，故错误；
D、石灰水和氢氧化钠溶液不反应，故错误．
故选B．
【点评】本题考查的是利用复分解反应的条件来判断反应能否发生以及反应后溶液质量是否改变，生成气体、沉淀则质量改变，因此要明确物质间反应的实验现象．
9．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
A．H2SO4、Na2O、C、CO
B．Mg（OH）2、CuSO4、C、CO2
C．KOH、HNO3、O2、SO3
D．HCl、NaOH、O2、P2O5
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．
【解答】解：A、硫酸属于酸，氧化钠属于氧化物，碳属于单质，一氧化碳属于氧化物，故A错误；
B、氢氧化镁属于碱，硫酸铜属于盐，碳属于单质，二氧化碳属于氧化物，故B错误；
C、氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，氧气属于单质，三氧化硫属于氧化物，故C错误；
D、盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，氧气属于单质，五氧化二磷属于氧化物，故D正确．
故选D．
【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
10．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（ ）
A．Cu粉中混有Fe粉（用硫酸铜溶液）
B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）
C．CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）
D．CO2中混有CO（点燃）
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、Fe粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误．
故选：D．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
11．下列实验操作错误的是（ ）
A．
给液体加热
B．
倾倒液体
C．
蒸发食盐水
D．
稀释浓硫酸
【考点】给试管里的液体加热；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等判断；
C、根据蒸发操作的注意事项判断；
D、根据浓硫酸稀释的注意事项判断．
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，故不正确；
C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部受热造成液滴飞溅，操作正确；
D、稀释浓硫酸要把浓硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，操作正确；
故选B．
【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证；掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．
12．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与CO2反应
B．与盐酸反应
C．与Fe2O3反应
D．与CuSO4溶液反应
【考点】碱的化学性质．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】根据信息中含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂可知，它们都具备了碱的通性，利用碱的通性来分析LiOH的化学性质即可．
【解答】解：A、因碱能与酸性氧化物反应，则LiOH能与CO2反应，故A说法正确；
B、因碱能与酸反应，则LiOH能与盐酸发生中和反应，故B说法正确；
C、因碱不能与金属氧化物反应（氧化铝例外），则LiOH不能与Fe2O3反应，故C说法错误；
D、因碱与某些盐溶液反应，要求反应物都可溶且生成沉淀，则LiOH能与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故D说法正确；
故选C．
【点评】本题考查碱的通性，注意信息中氢氧化钠与氢氧化锂性质相似是解答本题的关键，然后利用学生熟悉的碱的化学性质来解答．
13．以下说法正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
【考点】中和反应及其应用；氧化物、酸、碱和盐的概念；置换反应及其应用．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】根据物质的定义进行分析，中和反应强调的是反应物为酸和碱，氧化物中含有两种元素，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应．
【解答】解：A、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，而金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，不属于中和反应，故A错误；
B、含氧元素的化合物不一定是含有两种元素，如氯酸钾KClO3，不是氧化物，故B正确；
C、含有氢元素的化合物不一定是碱，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C错误；
D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，故D错误，
故选：B．
【点评】本题考查了常见的概念，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强概念的识记，以便灵活应用．
14．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．常温下，测得溶液的pH＜7
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】根据已有的知识进行分析，碱性溶液的pH大于7；碱性溶液能使酚酞试液变红，能使石蕊试液变蓝．
【解答】解：A、常温下，测得溶液的pH＜7，则溶液呈酸性，不是碱性，故A错误；
B、酚酞在碱性溶液中为红色，溶液中滴入酚酞显红色，则溶液一定呈碱性，故B正确；
C、石蕊试液在酸性溶液中为红色，故C错误；
D、酚酞在酸性溶液或中性溶液中为无色，溶液中滴入酚酞不显色，则溶液一定不是碱性，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，完成此题，可以依据溶液的pH以及指示剂的变色进行．
15．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．FeCl3，CuSO4，NaCl
B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNO3、AgNO3
D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，CuSO4在水中为蓝色，不符合题意，故A错误；
B、因BaCl2、Na2SO4能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C、因CaCl2、AgNO3能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
16．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸
酸的通性．
【分析】A、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断．
B、根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断．
C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答．
D、根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答．
【解答】解：A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；
B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；
D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确．
答案：D
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．
17．关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）
A．用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体
B．用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C．酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生
D．碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】常见的酸
酸的通性；常见的碱
碱的通性．
【分析】A、根据敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体的主要成分是碳酸钙，进行分析判断．
B、根据酸能与碱发生中和反应，进行分析判断．
C、根据酸具有化学性质的原因进行分析判断．
D、根据碱具有化学性质的原因进行分析判断．
【解答】解：A、敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体的主要成分是与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，用盐酸能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体，故选项说法错误．
B、红褐色氢氧化铁能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁，故选项说法正确．
C、酸具有一些相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项说法错误．
D、碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
18．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（ABCD）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）
A．有气泡产生
B．无明显现象
C．有红色固体析出
D．有蓝色沉淀生成
【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】根据铁、盐酸、石灰水、硫酸铜四种常见的物质的化学性质和结合图示的情况可知，石灰水和稀盐酸反应的现象是A，由于石灰水是碱，稀盐酸是酸，酸和碱发生中和反应生成盐和水，无明显现象；石灰水是碱，硫酸铜是盐发生复分解反应生成蓝色沉淀是现象B；金属铁和硫酸铜盐发生置换反应，有红色的铜析出属于现象C；金属铁和酸发生置换反应有气泡出现是现象D．
【解答】解：A、化学反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，反应无明显现象；故错误
B、化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓，可观察到蓝色沉淀；故错误
C、化学方程式为：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，可观察到红色固体析出；故正确
D、化学方程式为：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，可观察到有气泡产生；故错误
故选C．
【点评】本题借助图示的形式考查了物质间发生反应的现象，关键正确书写常见物质间反应的化学方程式，掌握反应中的现象．
19．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．氯化钡溶液
B．碳酸钠溶液
C．酚酞溶液
D．石蕊溶液
【考点】碱的化学性质；酸的化学性质；物质的鉴别、推断．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】只用一种试剂把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，则此种试剂与这三种物质混合要有明显的不同现象．
【解答】解：只用一种试剂把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，则此种试剂与这三种物质混合要有明显的不同现象，
A、氯化钡溶液与这三种物质都不反应，故A不正确；
B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，与盐酸混合产生气泡，与氢氧化钙溶液混合产生白色沉淀，能鉴别出来，故B正确；
C、酚酞试液遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变红，无法鉴别，故C不正确；
D、石蕊遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变蓝，故无法鉴别，故D不正确．
故选：B．
【点评】本题考查了常见酸碱盐的性质及酸碱物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．能很好的巩固学生的酸碱盐知识的应用．
20．如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是：（ ）
序号
A
B
C
D
装置名称
甲
乙
甲
乙
甲
乙
甲
乙
锥形瓶内物质
HCl气体
NaCl固体
CaCO3
NaOH固体
H2O
Cu
CO2气体
Zn
胶头滴管中物质
NaOH溶液
H2O
稀盐酸
H2O
NH4NO3
稀盐酸
NaOH溶液
稀H2SO4
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】碱的化学性质；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质．
【专题】常见的酸
酸的通性；常见的碱
碱的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析，甲装置要使气球鼓起，需是瓶内的压强变小，乙装置要使气球鼓起，则是瓶内压强变大，据此解答即可．
【解答】解：A、甲组物质是氯化氢气体和氢氧化钠溶液，二者能反应导致瓶内的气体减少，瓶内的压强变小，则气球会鼓起，乙组物质是氯化钠和水，氯化钠溶于水没有变化，不会导致瓶内的压强改变，气球不会鼓起，故错误；
B、甲组物质是碳酸钙和稀盐酸，则会反应生成二氧化碳气体，导致瓶内的压强变大，气球不会鼓起，乙组物质是氢氧化钠固体和水，溶解时会放出热量，导致瓶内的压强变大，气球会鼓起，故错误；
C、甲组物质水和硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，会导致瓶内的压强变小，乙组物质是铜和稀盐酸，两者不反应，瓶内的压强基本不变，故错误；
D、甲组物质是二氧化碳和氢氧化钠溶液，二者会反应导致瓶内的压强变小，气球会鼓起，乙组的物质是锌粒和稀硫酸，二者会反应生成氢气，导致瓶内的压强变大，气球会鼓起，故正确．
故填：D．
【点评】本题考查了物质的性质以及反应后导致压强变化的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们熟练掌握物质的性质，以便灵活应用．
二、填空题（本题共6小题，共22分）
21．用化学符号填写下列内容
（1）硝酸溶液中的阴离子 NO3﹣ ；（2）消石灰 Ca（OH）2 ；（3）氨气 NH3 ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）硝酸溶液中的阴离子是硝酸根离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故硝酸根离子可表示为：NO3﹣；
（2）消石灰是氢氧化钙是俗称，其化学式为：Ca（OH）2；
（3）氨气的化学式为：NH3；
故答案为：（1）NO3﹣；（2）Ca（OH）2；（3）NH3；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
22．用符合下列要求的物质的序号填空：
A．生石灰；B．天然气；C．氢气；D．干冰；
（1）“西气东输冶的“气”是 B ；
（2）可用于人工降雨的是 D ；
（3）溶于水时显著放热的是 A ．
【考点】生石灰的性质与用途；二氧化碳的用途；化石燃料及其综合利用．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：（1））“西气东输冶的“气”是天然气，故填：B；
（2）干冰升华吸热，能用于人工降雨，故填：D；
（3）生石灰与水反应放热，故溶于水时显著放热的是生石灰，故填：A．
【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键．
23．蚁酸（HCOOH）是一种存在于蜂类和某些蚁类分泌物中的一种有机酸，它是一种无色有刺激性臭味的液体．有很强的腐蚀性，能刺激皮肤．蚁酸易溶于水，它溶于水后，能解离出HCOO﹣
酸根阴离子和H+，蚁酸能与NaOH溶液反应生成钠盐，蚁酸可用作消毒剂或防腐剂．请回答：
（1）从以上叙述中可知蚁酸的物理性质为 无色、有刺激性臭味、液体、易溶于水 ．
（2）写出HCOOH与NaOH溶液反应的化学方程式 NaOH+HCOOH=HCOONa+H2O ．
【考点】酸的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式．
【专题】结合课本知识的信息；常见的酸
酸的通性．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．
【解答】解：（1）蚁酸的颜色、气味、状态、水溶性等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．
（2）利用蚁酸的化学式可知蚁酸根的化合价，结合题目所给的信息可知其钠盐的化学式是HCOONa，蚁酸与氢氧化钠发生中和反应生成蚁酸钠和水，进而可写化学反应方程式．
故答案为：（1）无色、有刺激性臭味、液体、易溶于水
（2）NaOH+HCOOH=HCOONa+H2O．
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质，化学方程式的书写则是按照相关的书写要求书写即可．
24．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 吸收二氧化碳 ，这一变化的化学方程式可表示为： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X，试推断X的化学式为 H2O ．
【考点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式．
【专题】常见的碱
碱的通性．
【分析】氢氧化钠固体易吸水潮解，易和二氧化碳反应而变质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以推知物质的化学式．
【解答】解：（1）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）根据SiO2+2NaOH=Na2SiO3+X可知，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个H原子，2个Na原子，反应后已有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故X中含有2个H原子，1个O原子，故其化学式为H2O，
故答案为：（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）；
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）H2O
【点评】本题考查了氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合质量守恒定律的实质完成．
25．工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ．
（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是 通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低 ．
【考点】酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式．
【专题】化学与环境保护．
【分析】（1）根据反应Ⅰ是氢氧化钠与二氧化硫的反应，写化学方程式；
（2）通过数据和流程得出双碱法所需的原料成本更低的原因．
【解答】解：（1）反应Ⅰ是氢氧化钠与二氧化硫的反应，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．
故答案为：
（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．
【点评】本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．
26．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 偏大 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是 紫色石蕊溶液变红色 ．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 ．
（4）图中⑤的性质在工业上可用于 除锈 （填用途）．
【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；书写化学方程式．
【专题】常见的酸
酸的通性．
【分析】（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，相当于稀释了待测液，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，据此进行分析解答；
（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色，可以据此解答；
（3）酸跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，可以据此解答该题；
（4）根据盐酸、硫酸常用来除锈分析回答．
【解答】解：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，相当于稀释了待测液，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大．
（2）酸能够使紫色石蕊溶液变红色．
（3）酸跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
（4）铁锈属于金属氧化物，与盐酸、硫酸反应生成盐和水，因此盐酸、硫酸在工业上可用于除锈．
故答案为：（1）偏大；
（2）紫色石蕊溶液变红色；
（3）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
（4）除锈．
【点评】盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式．
三、简答题（本题共2小题，共10分）
27．回答下列问题：
（1）小明经过化学学习后明白了氢氧化钠比氢氧化钙的碱性更强，所以他提出改良酸性土壤用氢氧化钠的效果更好，请你帮他分析．
（2）pH＜5.6的降雨称为酸雨．为什么把标准定为5.6？
【考点】常见碱的特性和用途；酸雨的产生、危害及防治．
【专题】常见的碱
碱的通性．
【分析】根据氢氧化钠具有强腐蚀性解答；根据二氧化碳能与水反应生成碳酸解答．
【解答】解：（1）氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故答案为：氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对作物会造成影响，不能用氢氧化钠来改良酸性土壤；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，通常情况下，饱和碳酸溶液的pH为5.6，故将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故答案为：二氧化碳能与水反应生成碳酸，通常情况下，饱和碳酸溶液的pH为5.6．
【点评】本题考查的是常见的酸和碱的知识，完成此题，可以依据已有的酸和碱的性质进行．
28．（6分）A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种．它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．则：
（1）①的化学方程式 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ；②的化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．反应②的基本反应类型是 复分解 反应．
（2）A在生产或生活中的一种用途是 改良酸性土壤 ．
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，D会转化成铁，所以D是氧化铁，C会与铁和氧化铁反应，所以C是盐酸，A会转化成B，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，D会转化成铁，所以D是氧化铁，C会与铁和氧化铁反应，所以C是盐酸，A会转化成B，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，C是盐酸，D是氧化铁，反应①是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，反应②是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，通过推导可知，A是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤．
故答案为：（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；复分解；（2）改良酸性土壤．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
四、实验题（本题共2小题，共18分）
29．将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：
（1）不发生反应的是 A （填序号，下同）．
（2）冒气泡的是 BC ，写出其中1个反应的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（3）黑色粉末溶解，形成蓝色（或蓝绿色）溶液的是 D ．
（4）红色消失的是 E ，写出该反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O ．
【考点】酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式．
【专题】常见的酸
酸的通性．
【分析】根据金属活动性顺序，金属氧化物、碳酸盐会与酸，碱会使酚酞变红色，酸碱会发生中和反应等知识进行分析．
【解答】解：铜的活动性排在氢之后，不会与盐酸发生反应，铁会与盐酸生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，氧化铜会与盐酸反应生成蓝色的氯化铜和水，氢氧化钠使酚酞变红色，加入盐酸中后红色逐渐的褪去．
故答案为：（1）A；（2）BC；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）D；（4）E．NaOH+HCl=NaCl+H2O
【点评】在解此类题时，首先分析所给的物质会与酸发生的反应，然后将出现的选项进行归类即可．
30．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下．对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
[探究活动一]检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置， 取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液（或其他合理答案）
该样品还含有氢氧化钙
[探究活动二]测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数：实验装置（气密性良好）如图1所示．
（3）将稀盐酸滴入洋品中，产生气体的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．反应一段时间后，当观察到 无气泡产生 （填实验现象），才停止滴加稀盐酸．
（4）实验中量筒的作用是 根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积（或其他合理答案） ；
（5）实验结束后，量简内进入水的体积如图2所示．其读数为 165 mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g L﹣1．通过计算，样品中R的质量分数为 25% ．
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因 无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（或其他合理答案） （写一个）．
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水写出反应的方程式；
（2）根据氢氧化钙溶液显碱性设计实验并描述现象；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式并描述现象；
（4）根据实验目的分析量筒的作用；
（5）根据量筒的读数方法读数并进行化学方程式的计算；
（6）根据实验目的分析可能产生的误差原因．
【解答】解：（1）氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）氢氧化钙溶液显碱性，能够使酚酞试液变成红色，因此可以取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液（或其他合理答案）；溶液变成红色（或其他合理答案）；故答案为：取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液（或其他合理答案）；溶液变成红色（或其他合理答案）；
（3）滴加稀盐酸和碳酸钙反应产生二氧化碳，至不再产生气泡时说明碳酸钙反应完全，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；无气泡产生；
（4）要测定反应产生二氧化碳的体积，通过气压的增大把水压入量筒，量筒内水的体积就是二氧化碳的体积；故答案为：根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积（或其他合理答案）；
（5）读数时视线与凹液面的最低处保持水平，因此读数为165mL，即0.165L，二氧化碳的密度为2g L﹣1，因此二氧化碳的质量为0.33g．
设碳酸钙的质量分数为x，则样品中碳酸钙的质量为3xg，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
3xg
0.33g
=
x=25%
故答案为：165；25%；
（6）在实验过程中无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响，可能会对测定样品中R的质量分数产生一定的影响；
故答案为：无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（或其他合理答案）．
【点评】本题从定性和定量的两个角度探究了氢氧化钙的变质程度及变质程度的计算，难度较大，解题的关键是明确氢氧化钙、碳酸钙等的性质及测定的原理．
五、计算题（本小题共2小题，共10分）
31．2015年4月25日，尼泊尔发生了8.1级地震．为了防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠（NaClO2）是其中的一种消毒剂．试计算：
（1）亚氯酸钠的相对分子质量；
（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：（1）亚氯酸钠的相对分子质量为23+35.5+16×2=90.5．
（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比为23：（16×2）=23：32．
答：（1）亚氯酸钠的相对分子质量为90.5；（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比为23：32．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
32．胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】计算题；有关化学方程式的计算．
【分析】根据氢氧化镁与盐酸反应的方程式，由氢氧化镁的质量求出反应的盐酸中溶质的质量，再根据正常人胃液每日需要盐酸溶质质量分析判断．
【解答】解：设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m，
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58
2×36.5
0.145×2×3
m
解得：m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g﹣1.095g=7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围．
答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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