湖南2017普通高中学业水平考试模拟试卷二(附中版)--化学（含答案）

2017年湖南省普通高中学业水平考试模拟试卷二(附中版)
化　学
注意事项：
本试题卷包括必做题和选做题两部分，共6页。时量90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1　
C－12　
N－14　
O－16　
Cu－64
第一部分　必做题(80分)
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．蒸发、过滤、蒸馏、分液
B．蒸馏、分液、蒸发、过滤
C．蒸馏、过滤、蒸发、分液
D．蒸发、分液、蒸馏、过滤
2．下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是
A．点燃可燃性气体前需要验纯
B．闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品
C．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
D．蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有
A．标准状况下，1
mol
H2O的体积约为22.4
L
B．常温常压下，17
g
NH3含氢原子数目为3NA
C．1
mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NA
D．1
mol
N2含氮原子数目为NA
4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A．分散质粒子的大小
B．是否能通过滤纸
C．是否均一、透明、稳定
D．是否有丁达尔现象
5．下列属于电解质的是
A．二氧化硫
B．铁
C．四氯化碳
D．碳酸钠
6．生产生活中处处有化学，下列表述错误的是
A．低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．二氧化硫可用于漂白食品
D．用醋酸可去除热水瓶内的水垢
7．下列离子方程式错误的是
A．盐酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B．澄清石灰水中通入CO2变浑浊：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
C．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．Cu―→Cu2＋
B．Cl－―→Cl2
C．MnO―→Mn2＋
D．NO―→NO2
9．下列实验现象描述不正确的是
选项
实
验
现
象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D
取一小段镁带，打磨后放入冷水中
立刻产生大量无色气泡，镁条逐渐溶解，并放出大量的热
10.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是
A．敞口久置，二者浓度均会变小
B．常温下，均会使铝、铁钝化
C．敞口久置，二者质量均会变大
D．均具有强氧化性
11．下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是
A．从上到下，原子的半径依次增大
B．从上到下，元素的金属性依次增强
C．从上到下，原子的最外层电子数依次增多
D．从上到下，氢氧化物的碱性依次增强
12．下列关于35Cl和37Cl说法正确的是
A．具有相同的质子数
B．具有相同的中子数
C．具有相同的质量数
D．它们不互为同位素
13．下列物质中既有离子键又有共价键的是
A．KOH
B．Na2O
C．MgCl2
D．HCl
14．下列化学反应中，属于吸热反应的是
A．锌与稀硫酸反应
B．甲烷在氧气中燃烧
C．生石灰跟水反应生成熟石灰
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
15．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断Ag2O是
A．负极，被氧化
B．正极，被还原
C．负极，被还原
D．正极，被氧化
16．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是
试管
温度
过氧化氢溶液浓度
催化剂
A
常温
3%
MnO2
B
常温
6%
——
C
水浴加热
3%
——
D
水浴加热
6%
MnO2
17.在一定条件下，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3
(g)达到化学反应的限度时
A．各物质的质量分数不再改变
B．反应立即停止
C．SO2完全转化为SO3
D．消耗2
mol
SO2的同时消耗2
mol
O2
18．下列反应属于取代反应的是
A．乙烯通入溴水
B．苯与液溴混合后撒入铁粉
C．乙醇蒸气在铜催化作用下与氧气反应
D．铁与硫酸铜溶液反应
19．下列方法中可以用来进行海水淡化的是
A．过滤法
B．萃取法
C．分液法
D．蒸馏法
20．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。采用的不同的冶炼方法，你认为选择的原则主要是依据
A．金属熔点的高低
B．金属阳离子得电子的能力
C．金属在自然界的存在形式
D．金属元素在地壳中的含量
21．可用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的试剂是
A．氯化钠溶液
B．稀盐酸
C．碳酸钠溶液
D．苯
22．下列关于常见的有机物的说法中不正确的是
A．乙酸能与乙醇发生酯化反应
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别
D．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
二、填空题(本题包括4小题，共26分)
23．(4分)下列八种物质，其合金用量最
( http: / / www.21cnjy.com )大、用途最广的是______________(填字母代号，下同)，做红色油漆和涂料的是____________，做干燥剂的是____________，做漂白剂的是____________。
A．铁　　　B．氧化铁　　　C．次氯酸钠　　　D．硅胶
E．铜
F．四氧化三铁
G．硫酸铝钾
H．硅酸钠
24．(8分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4
( http: / / www.21cnjy.com )%的盐酸)过多，反应的离子方程式为________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”)。
25．(8分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，根据题意回答以下问题：
　　族周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
(1)在③～⑦五种元素中，原子半径最大的是____________(填元素符号)；
(2)②的原子结构示意图为__________；
(3)①～⑦对应元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)，呈两性的是________。
26．(6分)某烯烃A是有机化学工业的基本
( http: / / www.21cnjy.com )原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据右
图回答下列问题：
(1)写出D的结构简式：__________。
(2)②的反应类型是__________。
(3)写出④的化学反应方程式：________________________________。
三、实验题(本题包括1个小题，共10分)
27．(10分)硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸制取二氧化硫并探究其性质。请按要求回答下列问题。
(1)上图装置中的仪器a的名称是______________。
(2)将产生的二氧化硫通入品红溶液中，可观察到的现象是______________。
(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气需用____________溶液吸收。
(4)现用18
mol/L
( http: / / www.21cnjy.com )的浓硫酸来配制500
mL
1.8
mol/L的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为________mL，配制时可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧杯　③胶头滴管　④量筒。上述仪器中，还缺少的一种仪器是__________(填数字代号)。
第二部分　选做题(20分)
四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂)
28．本题为《化学与生活(选修1)》选做题，每空2分，共20分。
(1)化学与生活息息相关。下列叙述正确的是________(填字母代号，下同)。
A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝
　　　　　　B．馒头越嚼越甜
C．油脂经水解可变成葡糖糖
　　　　　　D．土豆中的淀粉经水解可变成酒
(2)把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到砖红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是________。
A．食醋　　　　　B．白酒　　　　　C．食盐　　　　　D．葡萄糖
(3)生活中常用药品很多，如：A.碘酒、B.麻黄碱、C.青霉素、D.阿司匹林、E.葡萄糖注射液、F.胃舒平(含氢氧化铝、淀粉等)。
①上述物质中属于抗生素的是__________(填字母代号，下同)，具有止咳平喘作用的天然药物是__________。胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为__________________。
②低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是__________(填字母代号)。
A．加成反应
B．取代反应
C．氧化反应
D．聚合反应
(4)研究发现，长期使用铁锅炒菜，
( http: / / www.21cnjy.com )可有效减少缺铁性________病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的__________(填“食醋”或“料酒”)。炒完菜之后不洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发生________腐蚀(填“化学”或“电化学”)，请写出金属防护的一种方法__________。
29．本题为《化学反应原理(选修4)》选做题，每空2分，共20分。
(1)在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下：
T/℃
700
800
850
1
000
1
200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
①K的表达式为____________________；
②该反应的正反应为__________反应(“吸热”或“放热”)；
③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____________(填字母代号)。
A．容器中压强不变
B．混合气体中CO浓度不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(2)下列化合物：①HCl　②Na
( http: / / www.21cnjy.com )OH　③CH3COOH　④NH3·H2O　⑤CH3COONa　⑥NH4Cl，溶液呈碱性的有__________(填序号)；常温下0.01
mol/L
HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。
(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：
离子
Fe2＋
Cu2＋
Mg2＋
pH
7.6
5.2
10.4
①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是
____________(填离子符号)；
②判断Ksp
____________Ksp(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)电解装置如图所示：
①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为____________________；
②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯
( http: / / www.21cnjy.com )铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16
g，则电路中转移的电子为____________mol。
2017年湖南省普通高中学业水平考试模拟试卷二(附中版)
化学参考答案
第一部分　必做题(80分)
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
B
A
D
C
C
C
D
C
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
A
A
D
B
D
A
B
D
B
C
C
二、填空题(本题包括4小题，共26分)
23．(4分，每空1分)
A　B　D　C
24．(8分，每空2分)
(1)碱　(2)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　＝　(3)加热
25．(8分，每空2分)
(1)Na　(2)　(3)HClO4　Al(OH)3
26．(6分，每空2分)
(1)CH3CH2OH　(2)加成反应
(3)CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl
三、实验题(本题包括1小题，共10分)
27．(10分，每空2分)
(1)分液漏斗
(2)红色溶液逐渐褪色
(3)NaOH(碱液)
(4)50　500
mL容量瓶
第二部分　选做题(20分)
四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂)
28．(20分，每空2分)
(1)B　(2)D
(3)①C　B　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　②C
(4)贫血　食醋　电化学　
( http: / / www.21cnjy.com )刷漆、涂油、覆盖保护层、电镀、制成合金(改变金属内部结构)、牺牲阳极法、外加电流法等(任选一种，其它合理答案亦可)
29．(20分，每空2分)(1)①　②放热　③BC
(2)②④⑤
　2　1×10－3mol·L－1
(3)①Cu2＋　②＜　(4)①Cu2＋＋2e－===Cu　②0.25