课题 3 利用化学方程式简单计算（47张PPT）

课件47张PPT。课题3：利用化学方程式的
简单计算学习目标1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关
反应物、生成物质量的计算。
2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式
计算的书写格式，同时培养提高思维能力和
解题能力。学习重点1、掌握已知一种反应物（或生成物）的
质量，求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。我爱神舟七号 1、从化学角度看，发射“神舟七号”需要什么？燃料 2、为了合理利用资源和准确控制火箭，燃料和助燃剂能随意量填充吗？需要做什么？计算 如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发动机设计师，火箭助推上升时，燃烧需要氢气200Kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少氧气使之完全燃烧？800Kg氧气行吗？为什么？【设问】该怎么计算呢？“质”：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。氢气和氧气在点燃的条件下生成水；2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子； 氢气燃烧的化学方程式提供了什么信息？复习回顾“量”：复习提问： 2、 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,
并标出各物质的质量比可表示为：2H2 + O2 ==== 2 H2O (2×1×2) ：(16×2) ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36若 4g :（ ）g ： （ ） g点燃若 （ ）g : （ ）g ： 18 g 3236162 也就是说，反应物与生成物之间质量比是成 关系。因此，只要知道 反应物或生成物的质量，我们就可以求出 未知物的质量。 正比例一种其他 这种解题方法称为“比例法”。 【例 1】、 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？设：加热分解 6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 316x答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。2、计算的步骤（1）设未知量（未知量不带单位）（2）写出正确的化学方程式（4）列出比例式，并求解（5）简明地写出答案【解题步骤】【书写格式】x316326.3g=x=0.6g326.3g（3）计算已知物质和待求物质的质量比，并标出已知量和未知量练习:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X…….设 0.5分2 Mg + O 2 == 2MgO点燃48 80 …….写 2分 …….算48--- = ---3gX…….列 解 1分X = 5g 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5g。1分 …….答 0.5分…….标3g X80解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X=18tXX10t10056答：需要碳酸钙18 t。接 着 再 练【例题3】足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X 2 Mg + O 2 ==== 2 Mg O点燃32 80
16g X 32------ = ------ 80 16gXX = 40 克答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。依题意，可知：氧气质量练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误)解:设可生成X克五氧化二磷
点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5
31 142
15.5 X 31 15.5------- = ---------142 XX = --------------142×15.531= 71答:可生成五氧化二磷71克××××质量比计算错误计算结果错误且无单位×想一想未注明单位未配平未知数带了单位练习2、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多
少克氧气?同时生成氯化钾多少克？(1)解:设:可得到氧气的质量为X，生成氯化钾的质量为Y2KClO3======MnO2△2KCl+3O2↑2459612.25gX245-------96=12.25g-------XX = 4.8 g答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 4.8克.可生成氯化钾7.45克Y245 12.25g------ = ---------149 YY = 7.45g.149辨析改错 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)气体，燃烧100g氢气需要氯气(Cl2)多少克？生成氯化氢气体多少克？课本：P101有同学这样计算： 解:设需要氯气为x，生成氯化氢为y .
H2 + 2Cl 2HCl
2 2×35.5 2×36.5
100 xg yg
“知错便改”看谁改错多！更改为：解:设需要氯气为x，生成氯化氢为y .
H2 + 2Cl 2HCl
2 2×35.5 2×36.5
100 xg yg
解:设需要氯气的质量为x，生成氯化氢质量为y .
H2 + Cl2 2HCl
2 2×35.5 2×36.5
100g x y
答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。点燃g g g g 求HCl有另解吗? 解:设需要氯气的质量为x .
H2 + Cl2 2HCl
2 71
100g x 另解：简单多了！ 根据质量守恒定律
氯化氢的质量为：100g+3550g=3650g答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。随 堂 评 价 在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗H2O2多少克？答：需消耗过氧化氢的质量102克。X＝ 102g解：设制取48g氧气需消耗H2O2质量为XX48g6832解题注意：
化学方程要配平，
需将纯量代方程；
关系式对关系量，
计算单位不能忘；
关系量间成比例，
解设比答要牢记。
记住哦！ 别放松!再来回顾火箭燃料的问题· · · · ·
如果火箭用氢气作燃料，而你是火箭设计师，火箭上升时，燃烧需要氢气200Kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少氧气使之完全燃烧？800Kg氧气行吗？为什么？【解决设问】你会应用吗？解：设燃烧200kg氢气至少需要的氧气的质量为x。
【参考解答】∴ 800kg氧气不够，会剩下100kg的氢气无法燃烧而正常推动火箭。2H2 + O2 === 2H2O2×2 32200kg x点燃答：需要1600kg氧气；800kg氧气不够，使燃料无法完全燃烧。 坏了! 火箭掉下去啦· · · · · 归纳小结：【三个要领】（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）单位要统一，计算要准确（一般保留3位有效数字）；【三个关键】（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算已知物质和待求物质的质量比（3）化学方程式中代入的量和求出的量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；1、下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A、mg水受热形成mg水蒸气 B、湿衣服晾干后，质量变小
C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少
D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。
2、化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的种类⑤原子种类
⑥物质的总质量
A、①④⑥　　B①③⑤⑥　　C①④⑥　　D②③⑤
3、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（ ）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O
A、3 B、6 C、9 D、12CBB4、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2==4CO2+2X+6H2O则X为（ ）
A、H2SO4 B、SO3 C、 SO2 D、CO2
5、对化学方程式CuO+H2==Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（ ）
A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成Cu和H2O
B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子。
C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9
D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：1点燃△CB7、在反应4A+3B==2C中,若2.7gA完全反应生成 5.1 g的C,已知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为（ ）
Ａ、34 Ｂ、68 Ｃ、102　Ｄ 、204Ｃ6、已知X+Y==M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（ ）
A、41g B、32g C、39g D、10g
B8、黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用
2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3X表示，则x的化学式为（ ）
A、CO B、CO2 C、NO D、SO2B点燃　9、1.6 (4.6)克某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4 (8.8)克二氧化碳和3.6 (5.4)克水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素； ④一定含O元素；⑤分子中C、H元素的原子个数比1:6；⑥分子中C、H原子个数比1:4，其中正确的是（ ）(试确定该物质的化学式）
A ① ② ⑥ B ① ② ⑤ C ① ③ ⑥ D、① ④ ⑤10、已知反应：3A+2B===2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4,若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为( )
A、60克 B、80克 C、40克 D、120克11、将10克氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1克气体，原混合气体中氢气和氧气的质量比（ ）
A、1:9 B、1:8 C、1:4 D、2:1ABAC12、有一种双氧水样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到3.2g氧气,试求过氧化氢样品中过氧化氢的质量分数？68％13、6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，反应方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 求
（1）求可得氢气多少克？
（2）稀硫酸中纯硫酸的质量分数？
（3）反应后溶液中硫酸锌的质量分数0.2克9.8%15.1%2、高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3 +3 CO 2 Fe + 3 CO2 计算20吨含氧化铁80％的铁矿石，可以炼出多少吨铁？（两种方法做）?
1、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表：
根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A、50 B、40 C、10 D、70D1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？练习思路：乙醇中肯定有什么元素？为什么有？乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么求？C：44克×12克=H：27克×=3克因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为：23克 -（12克+3克）=8克×100%×100%2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：
（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）
①参加反应的锌的质量。
②这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的Zn的质量为X根据题意：反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl===ZnCl2 + H2↑6520.1gXX= 3.25g∴该锌粒中Zn的质量分数=×100%= 72%答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为72%3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克0.96克24596149设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为YXYX=2.45克Y=1.49克∴反应后固体残余物中
剩余KClO3
3克-2.45克=0.55克
生成KCl 1.49克
有MnO2 1克答：例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 6克8克∵48 × 8克 32×6克＞∴反应后氧气有剩余XX=10克解：设反应后生成氧化镁的质量为X∴答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。解题指导例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：
X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 。思路：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O反应后C：
H:
O:2个4个6个反应前O：6个X中：C:
H:2个4个注意：X前的计量数若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式 。
C2H4若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式 。2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
反应后C：
H:
O:2个8个8个反应前O： 6个2X中：C:
H:O:2个8个2个∴X的化学式为CH4O（或CH3OH）1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是?????????????? （? ? ）
A．氢气?????????? B．红磷?????????????? C．硫????????? D．铁
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是???????????? （? ? ）
A．相等????????? B．铁大于锌?????????C．铁小于锌???????D．无法比较练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。AFe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑mmxy思路：B3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是??????????? （? ）
A．K2MnO4和MnO2??????? B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2???????? D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为xx = 15.8克∴ 答案为AAx5、在2X + Y2 === 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题解：设Z的相对分子质量为X2×24 + 32 = 2×XX = 40C2×X356、某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为????? （?? ）

A．20g??? ? B．15g????? C．12g?????? D．6g7克？根据质量守恒定律D7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为 （ ）A. 1︰1 B.1︰2 C.3︰1 D.3︰48、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为 （ ）9、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为 （ ）A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3A. 5︰4︰3︰2 B. 4︰5︰3︰2
C. 3︰2︰4︰5 D. 2︰3︰5︰4123(a+b)7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为 （ ）X2 + XY3 === 3C12克24克(C的化学式为XY）3︰18、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为（ ）A从15克到3克，A是？B从10克增加到25克，B是？A减少了多少？B增加了多少？C从9克减少到0克，C是？C减少了多少？D是反应物还是生物？D最后质量有多少？6克根据质量守恒定律A︰B︰C︰D = 12︰15︰9︰6 = 4︰5︰3︰250克9、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为 （ ）25克15克30克15克若不增加10克C, A反应后有剩余，C全部反应掉10克根据质量守恒定律10．下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（? ? ）
A．CH4???????? B．C2H2?????? C．CH3OH???? D．C2H5OH
思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的A、C方法②设生成1分子CO2，2分子H2O则：C元素质量为12H元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1= 8.8克×11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是???????????? （? ? ）
?A．CH4 ??B．C3H6????? C．C2H5OH???? D．CH3OH
CO2中C元素的质量：H2O中H元素的质量：= 5.4克×=0.6克=2.4克含碳化合物中C,H元素质量比 = 4︰13︰16︰14︰13︰1思路：C×100%×100%12．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是???????????????????????? （? ? ）
?A．2g 氢气和16g 氧气??????????? B．4g 氢气和16g 氧气??
?C．2g 氢气和18g 氧气??????????? D．无法确定思路：18克X假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为XX = 2克混合气体中氧气质量为：
20克-2克=18克假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为YY18克Y= 16克混合气体中氢气质量为：
20克-16克=4克B、C交流与表达：
学完本课后，你有什么收获与启示？1、化学方程式中，知道反应物（或生成物）的质量，可以利用物质间的质量比计算出生成物（或反应物）的质量。
2、利用化学方程式的计算格式要规范化。
3、利用化学方程式的计算可以加强生产的计划性，有利于合理的利用资源。 谢谢大家！