第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时
一、学习目标：
1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属
2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途
3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学
二、学习重点难点：钠的氧化
三、学习过程：
【旧知回顾】
1.地球上绝大多数的金属以______态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为_________、_______、______、_______。2·1·c·n·j·y
2.金属有许多共同的物理性质：如不_____、有金属_______、易 、易 、有 _____________。
3.完成下列反应的化学方程式
（1）铝丝与硫酸铜溶液反应： 。
（2）镁条燃烧： 。
（3）铜丝在硝酸银溶液中： 。
（4）镁条与稀盐酸的反应： 。
【思考与交流】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。
【交流小结】金属可以与 反应、可以与 反应、可与某些 反应等等
如：
【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。【来源：21·世纪·教育·网】
【思考与讨论】镁条燃烧发生了什么反应？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相关反应的化学方程式，是离子反应的，改成离子方程式。是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂。21·世纪*教育网
（ 一）、金属与氧气的反应
【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。
观察现象： www-2-1-cnjy-com
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解释：
该反应化学方程式： 【来源：21cnj*y.co*m】
【实验3—2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热。
观察现象： 21·cn·jy·com
【出处：21教育名师】
注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
该反应化学方程式： 【版权所有：21教育】
【思考与讨论】过氧化钠有何用途？
【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。
【思考】1、为什么过氧化钠可以作为氧气的来源？写出化学方程式。
2、这两个反应是否是氧化还原反应？画出电子转移方向和数目并指出氧化剂和还原剂。
【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？
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【问】铝与氧气能否反应？若能反应应控制的条件，如：选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？
【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。21世纪教育网版权所有
观察现象：
解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。21教育网
2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？www.21-cn-jy.com
观察现象：
解释：
。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
铝与氧气反应方程式：
【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）
【应用】日用铝制品可以较长时间使用。
四、展示、交流、点拨
五、课堂例题：
题1．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A．所有金属都是固体 B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．人类使用最早的金属是铁 D．自然界中金属元素都以化合态存在
[变式1] 下列描述的一定是金属元素的是（ ）
A．易失去电子的物质
B．能与酸反应的物质
C．原子的最外层电子层只有1个电子的元素
D．原子核内有11个质子的元素
[变式2] 下列说法不正确的是（ ）
A．金属可以用来铸造某些机器部件
B．活泼金属可以做还原剂，不活泼金属可以做氧化剂
C．自然界中含量最多的金属元素是铝
D．铝粉和铁粉的混合物可用磁铁来分离
题2．下列说法中错误的是（ ）
A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠受热后能够着火燃烧
C．钠在空气中缓慢氧化能自燃 D．钠在氧气中燃烧更为剧
举一反三：
[变式3] 铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
[变式4] 铝表面常有一层致密而坚固的氧化物薄膜，当同汞盐（如硝酸汞）磨擦表面时，会长出白色毛刷状固体物质，这种白色毛刷状固体的主要成分是（ ）21cnjy.com
A．铝汞合金 B．氧化铝 C．汞 D．氢氧化铝
题3．将钠块放在坩埚中加热，可观察到的实验现象为（ ）
①钠块熔化 ②在空气中燃烧产生黄色火焰 ③生成白色固体
④生成淡黄色固体 ⑤燃烧时放出大量白烟
A．①②③ B．①②④ C．②④⑤ D．①③⑤
举一反三：
[变式5] 下列有关铝的叙述中，说法不正确的是（ ）
A．Al是地壳中含量最多的金属元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈反应
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
[变式6] 铁在氧气中燃烧的实验现象为_______________________；操作过程为_____________；为防止集气瓶被溅落的生成物炸裂，应采取的措施为________________________。
六、课堂小结：
七、课堂练习：
1、以下说法错误的是（ ）
A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈
2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（ ）
A、有银白色光泽 B、有延展性
C、有良好的导电性和导热性 D、有很高的熔点和硬度
3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）
①钠在燃烧前先熔化 ②在空气燃烧有黄色火花四射 ③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A、只有⑤ B、只有① C、①④⑤ D、②③
4、下列说法正确的是：（ ）
Ａ、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化
Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧21*cnjy*com
Ｃ、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强
Ｄ、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。
5、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）
Ａ、铝的化学性质稳定 Ｂ、铝在常温时与氧气不反应
Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性 Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
6、能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。（提示：汽
油易挥发、易燃； CCl4的密度比钠的大。）
八、预习与测评
第一节金属的化学性质
第2课时
编者：韩世英
一、学习目标：
1、 通过学习钠、铝、铁分别与氧气反应的差异，找出与水反应的相同点和差异
2、根据钠、铝、铁与氧气和水的反应情况差异，找出其本质原因
3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学
二、学习重点难点：
钠与水的反应，铝与NaOH溶液的反应
三、学习过程：
【引入】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？21世纪教育网版权所有
金属与水的反应
【实验1】 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。【版权所有：21教育】
★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？21教育名师原创作品
现象
分析（或结论）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【学生】进行实验探究并填写下表
【思考】钠与水反应生成的气体是什么？如何验证？
反应方程式 __________________________
【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。2·1·c·n·j·y
【实验2】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。
【结论】 ___________________________________________
【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？
2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？
3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？泡沫灭火器呢？
【转引】钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们何以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。但是能否与水蒸气反应呢？2-1-c-n-j-y
【引导阅读】指导学生阅读课本P42的内容。
【科学探究】
【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等
【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。
【引导探究】根据所阅读的资料，思考以下几个问题：
1、该装置应包括哪几个部分？
2、生成的气体如何收集和检验？
【讨论得出结论】实验装置应包括 、 、
。
【学生活动】学生展示自己的设计方案，向老师和同学介绍设计的思路和原理。
【展示评价】讨论实验方案，挑出一套比较规范且操作简单的设计。
【结论】这一套三试管的实验， 选择 套装置比较合适。
【学生讨论】其他方案存在什么问题？
【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生？
四、展示与交流
五、课堂例题：
题1．利用下图装置完成Fe与水蒸气的反应。
硬质玻璃管中盛有还原铁粉和石棉线的混合物
请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为_____________________________________；21cnjy.com
其中氧化剂是___________；还原剂是______________。
（2）实验前应对该置进行气密性检查，操作方法是_________________________________。
（3）圆底烧瓶中盛有水，该装置受热后的主要作用是________________________________，其中烧瓶中应预先放一些碎瓷片，其作用是____________________________________________。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_________________；其理由是___________________。
（5）干燥管中盛装的物质是____________，其作用是_______________________________。
（6）试管中收集到的气体是___________，若在A处点燃该气体，则必须对该气体进行___________，方法为__________________________________________。21·cn·jy·com
思路点拨：借助铁与水蒸气在高温下的反应，考查实验的基本知识，如实验安全的设计和处理，气密性的检查方法，防止液体暴沸的处理方法，可燃气体的验纯方法等。需要对实验基本操作熟练掌握。21·世纪*教育网
解析：
（1）铁与水蒸气高温下反应为3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2。由氧化还原反应理论可分析，铁为还原剂，H2O为氧化剂；www-2-1-cnjy-com
（2）验证装置气密性时，应先将末端放入水中，用双手握热（或用酒精灯微热）圆底烧瓶，看末端是否有气泡产生；21*cnjy*com
（3）圆底烧瓶中盛有水，显然是提供反应所需水蒸气，碎瓷片是防止液体暴沸的；
（4）未反应前装置中必定会有O2，所以为防铁粉被氧化，应先点燃酒精灯产生足量水蒸气后，再点燃酒精喷灯；【出处：21教育名师】
（5）干燥管中盛有固体干燥剂，其作用是吸收水，可选用碱石灰或无水氯化钙；
（6）要点燃H2，必经首先验纯，以防止爆炸。
答案：
（1）3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2 H2O Fe
（2）将导管插入水槽中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若口端有气泡逸出，停止加热后，导管中上升一段水柱，则表明该装置气密性良好。21*cnjy*com
（3）提供反应所需的水蒸气 防止液体暴沸
（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯 防止先点燃酒精喷灯导致的Fe被O2氧化。
（5）碱石灰（或无水氯化钙） 吸收H2中的水蒸气
（6）H2 验纯 收集一试管气体，用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰处，松开拇指，若产生尖锐爆鸣声，证明收集的氢气不纯；若产生“噗”的一声，证明是纯净的H2。www.21-cn-jy.com
总结升华：对于一个大的实验题目，首先要整体把握，然后逐一分解。一般来说，此类题目的落点都是一个小的基本操作的规范表达、实验安全等问题，所以做好此类题目的前提，是对实验安全、实验基本操作要熟练和准确。
举一反三：
[变式1] 钠与水反应时产生的各种现象如下，其中正确的一组是（ ）
①钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失
⑤发出嘶嘶响声 ⑥滴入酚酞后溶液显红色
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥
[变式2] 将一小块金属钠投入到过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是（ ）
A．Na2SO4和Cu B．Na2SO4和H2
C．Cu(OH)2和H2 D．Na2SO4、Cu(OH)2和H2
题2．下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．金属钠和盐酸反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
B．金属铜跟硝酸反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
D．金属铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
思路点拨：书写离子反应方程式最基本的做法是“四步法”，即写化学方程式是基础；拆分物质是关键；删去不参与离子反应的离子是对其整理；检查离子方程式前后的守恒是保证。
解析：Na跟盐酸反应，其实质是Na将H+还原为H2，即2Na+2H+＝2Na++H2↑，A错；铜跟硝酸反应时不产生H2，B错；铝跟盐酸反应生成H2，C正确；铁和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，D错误。
答案：C
总结升华：判断离子方程式是否正确，基本思路是先看产物是否正确。即看反应是否符合客观事实；再看物质的拆分是否正确；最后检查是否符合质量守恒和电荷守恒以及化学计量数是否最简。
举一反三：
[变式3] 下列离子方程式错误的是（ ）
A．镁跟稀盐酸反应：Mg+2H+＝Mg2++H2↑
B．铝跟硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+＝Al3++Cu
C．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag
D．钠跟氯化铁溶液反应：6Na+2Fe3++6H2O＝6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑
[变式4] 在托盘天平的两盘中各放一只盛有等浓度等质量的稀盐酸的烧杯，此时天平平衡。若分别在两烧杯中加入2.3 g钠与2.4 g镁（盐酸都过量），待反应完全后，天平会（ ）
A．向加入钠的一边偏转 B．向加入镁的一边偏转
C．天平仍然平衡 D．无法判断
六、课堂小结：
金属和水反应的一般规律：
金属与水反应的规律是：
（1）K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2。2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑
（2）Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，Al与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。 Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑21教育网
（3） Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2。
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
Zn + H2O(g) === ZnO + H2
（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。
七、课堂练习：
1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ）
①银白色金属 ②质软可以用小刀切割 ③熔点低于100℃ ④密度比水小
⑤热和电的良导体
A、①②④ B、①②③④ C、①③④ D、①②③④⑤
2、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm－3，推测钠的密度（g·cm－3）是 （ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A、大于1.0 B、小于0.8 C、介于0.8～1.0之间 D、不能确定
3、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是：（ ）
Ａ、钠的熔点低 B、钠的硬度小 C、钠的密度小 D、钠有强的还原性
4、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 （ ）
A、Cu B、Cu（OH）2 C、H2 D、O2
5、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是： （ ）
A、Na B、NaOH C、NaCl D、Na2O2
6、下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是：（ ）
（1）钠浮在水面上（2）钠沉在水底下 （3）立即熔化成银色的闪亮小球 （4）小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失 （5）小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失 （6）发出嘶嘶的响声 （7）反应后滴入酚酞试液显红色 （8）反应后滴入石蕊试液显红色【来源：21cnj*y.co*m】
A、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8） Ｂ、（1）（3）（4）（6）（7）
C、（2）（3）（4）（6）（7） Ｄ、（3）（4）（5）（6）（7）（8）
6、由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 ___________里，以使钠与 、 等隔绝。
7、钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有 性。
八、预习与测评
金属的化学性质
（第3课时）
一、学习目标：
1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。【版权所有：21教育】
2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。
3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。
二、学习重点难点：
铝与NaOH溶液的反应
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养
三、学习过程：
铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应
【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
现象：
化学方程式
【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝既有
又有 。
【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。
【总结】
一、金属的物理性质
常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。21教育网
二、金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
分析对比：完成下表
金属
化学性质
Na
Al
Fe
与O2反应
4
与H2O反应
与酸反应
与盐反应
与碱反应
金属活泼性
（ ）
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
【思考】2CO + O2 == 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？
【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，
等于 之比，在同一条件下也等于 之比。
例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量；
⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）
例2：将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）在标准状况下，生成Cl2的体积。 （MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O ）21·cn·jy·com
四：展示、交流
五、课堂例题:
1题、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同状态下等体积的氢气，则两份铝粉的质量比是（ ）www.21-cn-jy.com
A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1
思路点拨：铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；写出两个化学方程式，将已知条件氢气体积相等摆明，不难得到两份铝的质量关系。2·1·c·n·j·y
解析：铝与硫酸、NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑，
举一反三：
[变式1] 用铝箔包装2.3 g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体在标准状况下的体积为（ ）21·世纪*教育网
A．1.12 L B．大于1.12 L C．小于1.12 L D．无法确定
[变式2] 有两种无色透明溶液，都能与铝反应放出氢气，已知下列8种离子：H+、 K+、 Mg2+、 Na+、 OH－、CO32－、SO42－、Cl－，将阴阳离子平均分成两组存在于两种溶液中，则一组含有________，另一组含有_________________。2-1-c-n-j-y
2题、把1.15 g钠投入到9 g水中，则溶液中水分子和Na+的微粒数之比是（ ）
A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶1021*cnjy*com
思路点拨：微粒数之比等于物质的量之比，因此只要求出反应后Na+和H2O的物质的量，即可得到本题的解。21教育名师原创作品
解析：由钠与水反应的离子方程式可知：
2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ +H2↑
46 g 2 mol 2 mol
1.15 g n (H2O) n (Na+)
即
解得 n (H2O)=n (Na+)=0.05 mol
溶液中剩余水的物质的量为：
故
答案：B
总结升华：利用化学方程式，列式计算时，一定要保证“上下单位一致，左右单位对应。”
举一反三：
[变式3] 将1.15 g钠投入到水中，要使每个Na+对应100个水分子，则需要水的质量是（ ）
A．90.9 g B．90 g C．9.9 g D．9 g
六、课堂小结
七、课堂练习
1．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 2．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是21世纪教育网版权所有
A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B．K+、Cl－、SO42-、AlO2-
C．K+、OH-、SO32-、MnO4- D．Ca2+、H+、Cl-、NO3-
3．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为21cnjy.com
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶6
4．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A．NH4+、Na+、Ba2+、C1- B．Na+、I-、HCO3-、SO42-
C．K+、C1-、SO42-、AlO2- D．Na+、Mg2+、SO42-、C1-
5．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是【来源：21·世纪·教育·网】
A．Zn B．Fe C． Al D．Mg
6．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，
Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质
玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，
并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气
的反应实验”。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：____________；
并指明该氧化还原反应的还原剂是____________，氧化剂是____________。 （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_______；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是_______________________。www-2-1-cnjy-com
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序 是_____________________，为什么？_______________________【来源：21cnj*y.co*m】
（4）试管中收集气体是____________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行____________【出处：21教育名师】
7． 将4.6g金属钠和8.1g铝放入90.8g水中，充分反应后，得到的溶液密度为1.25g/mL 。计算：
（1）铝在反应中产生氢气的体积（标准状况下）。
（2）所得溶液的物质的量浓度。
八、预习与测评
第二节 几种重要的金属化合物
（第一课时）
一、学习目标：
1、知识技能：
了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应；掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点www.21-cn-jy.com
2、过程与方法：
通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法；通过做实验，提高学生实验操作能力，观察能力，学会自主探究获取知识，应用知识能力；通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。【来源：21·世纪·教育·网】
3、情感态度 ：
在相互交流与评价中，养成团结协作的品质；关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。21·世纪*教育网
二、学习重点：
掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
三、学习内容
知识回顾
1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成 ，写出上述氧化物与水反应的化学方程式。
Na2O CaO
2.多数金属氧化物难溶于 ，但能溶于 ，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。
Fe2O3 CuO 21*cnjy*com
探求新知：
（一）、钠的氧化物(氧化钠和过氧化钠)
1.物理性质 Na2O 色，Na2O2 色。
2.Na2O2化学性质
实验3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。【出处：21教育名师】
(1) Na2O2能和H2O反应, 化学方程式：
演示实验：向盛有2ml酚酞试液小试管中加入Na2O2固体，现象：
(2）Na2O2 具有 ,, 用途 :
演示实验:吹气生火现象： 原因: 21世纪教育网版权所有
(3)Na2O2能和CO2反应, 化学方程式：
用途:
（二）、钠盐(碳酸钠和碳酸氢钠)
碳酸钠: 化学式 俗名 ，状态为 ；
碳酸氢钠:化学式 俗名 ，状态为 。
实验探究:
1.向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中的现象。
步 骤
Na2CO3
NaHCO3
加几滴水，用手触摸外壁
加10ml水，并用力震荡
滴加一滴酚酞试液
初步结论
2. Na2CO3和NaHCO3热稳定性
实验：分别向试管内加入一定量Na2CO3和NaHCO3并加热，把导管插入澄清石灰水。
现象
发生反应的化学方程式
结论
Na2CO3
NaHCO3
3.Na2CO3和NaHCO3与酸碱盐的反应
Na2CO3
NaHCO3
酸
HCl
CO2
碱
NaOH
Ca(OH)2
盐
CaCl2
相互转化
（三）、焰色反应
1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。21cnjy.com
2.实验步骤：
（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。21·cn·jy·com
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。
（3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察,火焰颜色为 色。.【来源：21cnj*y.co*m】
3.应用：汽车上的雾灯;节日燃放的烟花，就是 以及 、 等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色21*cnjy*com
注意:焰色反应是元素的物理性质,与元素存在的状态(游离态或化合态)无关
作业:根据学案内容，完成下列表格
填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
颜色状态
溶解性大小
水溶液碱性强弱
和盐酸的作用剧烈度
和澄清石灰水的反应
和氯化钙溶液的反应
热稳定性
相互转化关系
四、展示、交流
五、课堂例题
例题1．下面是某同学研究过氧化钠（Na2O2）性质过程中的一个片断，请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。
活动记录：
观察：过氧化钠的颜色、状态：________色，________态。
预测：从组成上分析，过氧化钠为金属氧化物，可能会跟水、二氧化碳反应生成盐。
实验探究：
实验内容
实验现象
结论
1．取一支小试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏不，反应后再向其中滴加酚酞溶液
会观察到什么现象？应怎样继续实验？
结论：
（1）过氧化钠跟水反应生成_______________。
（2）通过比较过氧化钠与其他曾经学习过的金属氧化物的性质，发现_____________________。
（3）这位同学是按照怎样的程序来研究物质的？ __________________________________。
（4）在上述过程中，他都用到了哪些研究物质的方法？______________________________。
思路点拨：利用分类的方法和每一类物质的通性，来研究物质的性质，是一种科学探究性。作为金属氧化物，可预测Na2O2可能与水、二氧化碳反应。然后再设计实验探究以及对产物的进一步验证。
解析：通过样品观察可知，过氧化钠为淡黄色固体，在实验中，可以观察到过氧化钠能与水迅速反应，产生大量气泡。最后固体消失。向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红色后褪为无色。根据预测反应中生成的气体可能是氧气，为了进一步确定是O2，可向小试管中插入一根带火星的木条，若能观察到复燃，证明生成的气体的确是O2；酚酞试液变红，说明有碱（NaOH）生成，溶液褪为无色，则说明该反应过程中生成强氧化性物质H2O2，可将酚酞氧化。2·1·c·n·j·y
化学方程式为:2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，也可以表示为：Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 2H2O2＝2H2O+O2↑
答案：淡黄 固
实验探究
实验内容
实验现象
结论
Na2O2与水剧列反应，产生大量气泡，酚酞溶液变红色，后溶液褪为无色
Na2O2容易与水反应，生成NaOH和一种气体
Na2O2与水反应生成NaOH符合金属氧化物的通性，但同时有气体产生，是一种特殊现象。由反应物组成上推测，生成的气体可能是H2或O2，需进一步通过实验来证实到底是哪种气体。
取一小试管，向其中加少量Na2O2固体，然后加入少量蒸馏水，用拇指堵住管口一会儿，然后将燃着的木条接近试管口，松开拇指
木条燃烧更旺（而没听到尖锐的燥鸣声或轻微的响声）
Na2O2与水反应生成了O2而没有生成H2。即：
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
结论：
（1）NaOH和O2
（2）Na2O2与其他金属氧化物的化学性质相似，只是多生成一种产物——氧气
（3）这位同学是按照以下程序来研究物质的：观察物质的外观性质——预测物质的性质——实验探究发现特殊现象——做出新的预测——实验探究——概括出结论。www-2-1-cnjy-com
（4）观察法、实验法、分类法、比较法。
总结升华：实验探究类的题目要求学生具有能够设计实验探究的思路、选用合适的试剂、能预料实验中的现象或根据实验现象进行合理的推理，并得出正确结论的能力，这需要经常进行真正的实验才能获得足够的经验，增强感性认识。2-1-c-n-j-y
举一反三：
[变式1] 下列叙述中正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤
例题2．下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应得到CO2的物质的量之比为2∶1
思路点拨：NaHCO3作为中学化学中要求掌握的酸式盐，其性质与正盐Na2CO3既有相似性，也有不同之处。要善于对比分析掌握。21教育网
解析：
Na2CO3、NaHCO3都易溶于水，但Na2CO3比NaHCO3溶解度更大，A正确；
Na2CO3对热稳定，而NaHCO3受热分解，B正确；
NaHCO3溶液HCO3－能与OH－反应：HCO3－+OH－==CO32－+H2O生成的CO32－能与Ca2+生成CaCO3沉淀：Ca2++CO32－==CaCO3↓，C正确；【版权所有：21教育】
Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O，由两个方程式可知：等物质的量的Na2CO3、NaHCO3完全反应，生成的CO2物质的量之比为1∶1，D错误。
答案：D
总结升华：一价金属的碳酸盐和碳酸氢盐都易溶于水，但碳酸盐的溶解度大于碳酸氢盐的溶解度；二价金属的碳酸盐的溶解度都较小，而碳酸氢盐都易溶于水，即溶解度：正盐＜酸式盐。
举一反三：
[变式3] 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
[变式4] 把 7.4 g Na2CO3·10H2O和 NaHCO3 组成的混合物溶于水，配制成 100 mL溶液，其中 C (Na+)=0.6 mol·L－1。当把等质量的混合物加热至恒重时，列留固体的质量是（ ）
A．5.28 g B．4.22 g C．3.18 g D．2.12 g
六、课堂小结
七、课堂练习:
1．下列物质中既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都有气体逸出的是（ ）
A．NaHCO3 B．Al C．Al2O3 D．Na2O3
2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3＞Na2CO3
3．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是（ ）
A．只含有Na+ B．一定含有Na+，也可能含有K+
C．既含有Na+，又含有K+ D．可能含有Na+或K+的一种
4．实验室中要在坩埚内加热熔化氢氧化钠，下列坩埚中不可采用的是（ ）
A．氧化铝坩埚 B．氧化镁坩埚 C．铂坩埚 D．铁坩埚
5．质量分数、质量都相同的稀硫酸分别与足量的下列物质反应，所得硫酸镁溶液的质量分数最小的是（ ）21教育名师原创作品
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
6．俗名和化学式符合的是（ ）
①纯碱Na2CO3 ②苛性钠Na ③苏打NaHCO3 ④烧碱NaOH ⑤芒硝Na2SO4·10H2O
A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①④⑤
7．往碳酸钠溶液中加入或通入下列物质能反应，但看不到明显现象的是（ ）
A．Ca(OH)2溶液 B．Na2O2固体 C．HCl溶液 D．CO2
8、将2.1 g由CO和H2组成的混合气体（平均相对分子质量为7.2）在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的过氧化钠固体中，固体的质量增重（ ）
A．2.1 g B．3.6 g C．4.2 g D．7.2 g
9．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为__________________________；不能用NaOH溶液的原因是__________________，也不能用Na2CO3的原因是：____________________________（用离子方程式表示原因）。
10．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：____________________________。
（2）填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：________________________________。
八、预习与测评
第二节 几种重要的金属化合物
（第二课时）
一：学习目标：
1、知识技能：
了解钠的重要化合物的性质用途；掌握过氧化钠、氢氧化铝的性质以及制备方法。
2、过程与方法：
掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。
3、情感态度 ：
通过对典型物质的学习，找出一类物质的共性，形成规律性的知识。
二：学习重点：
氢氧化铝的性质。
三：学习内容
知识回顾
1、有两种元素构成、且其中一种是氧元素的化合物（元素与氧化合生成的化合物）叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成（ ）和（ ） (填物质类别)这类氧化物叫碱性氧化物， CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等碱反应生成 （ ）和（ ） (填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。21教育网
2、MgO是一种 色 溶于水并且与水发生反应的固体。MgO与盐酸反应的离子方程式为 。21*cnjy*com
探求新知
（一）、氧化铝
Al2O3是一种 色 熔点 的物质，可用来制造耐火材料；硬度 ，能有效地保护内层金属； 溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。
Al2O3 ＋ HCl === 离子方程式为：
Al2O3＋ NaOH === 离子方程式为：
结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是 氧化物。
（二）、氢氧化铝
[实验探究]1、在试管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，现象为 继续滴加氨水 现象为 。
2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，现象为 。
[归纳总结]
1、氢氧化铝的实验室制法
实验原理： （离子方程式）
2、氢氧化铝的性质
物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水；但能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。
化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式： 。
与NaOH等碱溶液反应的化学方程式： 。
氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。
原因：
②氢氧化铝受热分解（不稳定性） 方程式： Al(OH)3
用途：① 医用中和胃酸：化学方程式：
② 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。
[思考与练习]① 能否用Al2O3 与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。21cnjy.com
（填能与不能）原因
、 。 ② 能否用AlCl3 与水直接反应制取Al(OH)3？ （填能与不能）原因
③偏铝酸钠(NaAlO2)溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为
NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl 能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？ （填能与不能）原因 2-1-c-n-j-y
（三）、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
写出其电离方程式： 【来源：21cnj*y.co*m】
硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水。【出处：21教育名师】
[学与问]：实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?
补充实验：向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸或用嘴通过长导气管往里吹气，观察实验现象，完成反应的化学方程式及离子方程式。
现象
化学方程式
离子方程式
NaAlO2溶液中加入HCl
NaAlO2溶液中通入CO2
小结：思考并完成上述①-⑨步转化的化学反程式，并改成离子方程式。
四、展示、交流
五、课堂例题
例题3．向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1 NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。21*cnjy*com
（1）图中A点表示的意义是__________________________。
（2）图中B点表示的意义是__________________________。
（3）上述两步总的离子方程式为______________________。
（4）若生成0.39 g沉淀，则此时用去NaOH溶液的体积是___。
思路点拨：Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于过量的强碱溶液中。用时要学会分析每段曲线与反应过程的对应关系。21·cn·jy·com
解析：把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，其质量最大值为A点，然后随着NaOH溶液的加入，沉淀逐渐溶解，到B点时沉淀全部溶解。总的离子方程式为Al3++4OH－==AlO2－+2H2O。从图象上看：当沉淀质量为0.39 g时，会有两种情况：【版权所有：21教育】
其一是Al3+未全部沉淀，此时V [NaOH (aq)]==0.0075 L =7.5 mL；
其二是Al3+全部沉淀，又有0.39 g Al(OH)3沉淀溶解，
此时V [NaOH (aq)]= =0.0175 L=17.5 mL。
答案：
（1）加入NaOH溶液使产生的Al(OH)3沉淀量最大
（2）加入NaOH溶液使沉淀恰好完全溶解
（3）Al3++4OH－==[Al(OH)4]－
（4）7.5 mL或17.5 mL
总结升华：用可溶性的铝盐与强碱反应制取Al(OH)3时，一定要注意Al(OH)3还可溶于过量的强碱溶液中，所以当得到Al(OH)3不是最大时，所加NaOH必然有两种可能。【来源：21·世纪·教育·网】
举一反三：
[变式5] 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的（ ）
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
六、课堂小结
七、课堂练习:
1．下列物质中：①NaHCO3、②Al、③Al2O3、④Al(OH)3，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）www.21-cn-jy.com
A．③④ B．①③④ C．③ D．①②③④
2．向含有1mol K Al(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42-离子恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是（ ）21·世纪*教育网
A．1mol B．1.33mol C．0.67mol D．0 mol21教育名师原创作品
3．现有100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液。（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液；（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的的结果是（ ）
A．现象相同，沉淀量不等 B．现象相同，沉淀量也相等
C．现象不同，沉淀量相等 D．现象不同，沉淀量不等
4．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成氢气的物质的量比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为（ ）
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g
6．下列离子方程式书写错误的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
C．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-21世纪教育网版权所有
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O
7．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是
A．NaOH的浓度为0.6 mol/L
B．在a点处溶液中的溶质为NaCl
C．图中线段oa∶ab＝5∶1
D．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
8、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：2·1·c·n·j·y
请写出各步反应的离子方程式：
①__________________________________；②______________________________；
③__________________________________；④______________________________。
9．有A、B、C、D、E、F、G种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下，F的密度是空气密度的1.103倍。化合物间发生如下反应：www-2-1-cnjy-com
①A+NaOH—→D+H2O
②B—→A+H2O
③C+NaOH (适量)—→B+NaCl
④E+H2O—→NaOH+F
（1）确定物质A、B、C、D的化学式：A________，B_________，C________，D________
（2）1 mol C和2 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为：________________________。
八、预习与测评
第三节 用途广泛的金属材料
一、教学目标
1、认识金属与合金在性能上的主要差异。
2、知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。
3、通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源。
4、训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力。
二、教学重点：
知道生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能。
三、学习过程:
复习旧知
①初中学过的合金知识，回答什么是合金？合金具有哪些优良性能？
②你知道合金在生活中有哪些用途吗？举出一些例子。
探究新知
一、常见合金的重要应用
1、铜合金:黄铜： 白铜：_______________
[指导阅读]：P65 钢并题写好下表格：
钢
碳素钢
合金钢
低碳钢
中碳钢
高碳钢
组成
元素
含碳量
性能
用途
[资料卡片]：P66
[归纳总结]
二、正确选用金属材料
[思考交流]： 某家庭准备装修门窗（计划使用十年），可共选用的材料有：木材、钢板、铝合金、塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行讨论分析，选用何种材料好？
[合作探究]：1．合金有许多有益的用途，可有些不法之徒却用Cu—Zn合金制成假元宝、假手饰来骗人。运用你所学的知识，想一想用什么方法可以戳穿他们呢?21教育网
2．随着不断地开采，地球上的矿产资源不断减少，同时由于生产的发展，新产品不断替代旧产品，每年又有大量的废旧金属产生，如果不合理回收利用，将直接影响到社会经济的可持续发展。丢弃废旧金属既浪费资源又污染环境，请大家讨论一下我们采取哪些做法可以实现废旧金属的全面高效的回收利用呢?21cnjy.com
四、展示、交流
五、课堂例题
1、关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
2、工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其它条件均已满足），判断哪种金属不易跟其它金属制得合金___________（填代号）。21世纪教育网版权所有
金属
Fe
Cu
Zn
Ag
Au
W
熔点（℃）
1535
1083
419.5
960.8
1063
3380
混点（℃）
3000
2595
907
2212
2707
5637
A.Zn B.Fe C.W D.Ag 21·cn·jy·com
3、现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是（ ）
A. Al–Si合金 B. Al–Cu–Mg–Mn–Si 合金
C. Al–Mg合金 D. 表面有氧化膜的纯铝
4、铜是生命必要元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各方面产生深远影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。www.21-cn-jy.com
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4(跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式： 。2·1·c·n·j·y
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu2(OH(2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： 。【来源：21·世纪·教育·网】
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183(4℃，铁的熔点是1534(8℃） 21·世纪*教育网
六、课堂小结
七、课堂练习:
1．下列说法中不正确的是 （ ）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
2．下列物质中，不属于合金的是 （ ）
Ａ．硬铝 Ｂ．黄铜 Ｃ．钢铁 Ｄ．水银
3.含碳量在3％—4％的生铁，因断口呈灰色所以叫灰口铁。此生铁具有较好的韧性，常用于铸造机器底座和零件。试判断：①纯铁，②灰口铁，③碳三种固体熔点从高到低的顺序是 （ ）www-2-1-cnjy-com
Ａ．①②③ Ｂ．③②① Ｃ．③①② Ｄ．②③①
4．铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999％的铁。
⑴你估计它不会具有的性质是 （ ）
Ａ．硬度比生铁低 Ｂ．在潮湿的空气中放置不易生锈
Ｃ．在冷的浓硫酸中钝化 Ｄ．不能与盐酸反应
⑵纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（ ）
Ａ．它们的组成元素是相同的 Ｂ．耐腐蚀的性能不同
Ｃ．它们都属于钢，因此物理性质是一样的
Ｄ．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
5．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 ( )2-1-c-n-j-y
A ．氧化性 B．还原性 C．导电性 D． 导热性
6．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是21*cnjy*com
[Cu2（OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的活动性比氢小，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金
7．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 【出处：21教育名师】
A 1:2 B 3:2 C 3:1 D 6:1
8．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是 ，有关的化学方程式是 、 、 。【版权所有：21教育】
9．由金属活动性顺序表可知，铜和稀硫酸不反应，但如果向铜和稀硫酸混合液中通人氧气（或空气）并加热，则铜逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，将此溶液缓缓蒸发至出现晶体，即得胆矾（CuSO4·5H2O）。试分析这一过程中涉及的化学反应并写出化学方程式。21教育名师原创作品
10．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋完全转化成Fe（OH）2，共耗去了3mol·L－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。
八、预习与测评
