2016-2017学年高一化学精品课件：第1章+章末复习方案与全优评估《从实验学化学》(人教版必修1)

课件30张PPT。考点三第一章
章末复习方案与全优评估归纳·整合·串联整合·迁移·发散考点一检测·发现·闯关考点二物质的分离和提纯 物质的分离与提纯，从高考的内容和形式上看，主要特点有三个：一是选取适当的试剂及其分离方法，除去被提纯物质中指定的杂质；二是确定除去被提纯物质中指定杂质所需加入试剂的先后顺序；三是将分离提纯与物质制备、混合物成分的确定等内容融为一体，形成综合实验题。解答该类题目要注意以下几个方面：(1)了解常见物质分离和提纯的方法；
(2)了解分离方法的适用范围和注意事项；
(3)能设计和评价简单的分离提纯实验方案。[考题印证]1．下列除去杂质的实验方法正确的是 (　　)
A．除去CO中少量O2：通过灼热的铜网后再收集气体
B．除去CuO固体中少量Cu：置于坩埚中加热
C．除去NaCl中少量Na2CO3：加入适量的稀硝酸
D．除去生石灰中少量的石灰石：加入稍过量的稀盐酸
解析：A项，CO和O2会发生反应生成CO2；C项，引入杂质离子NO；D项，生石灰和稀盐酸发生反应。
答案：B2．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固
体混合物： 试回答下列问题：
(1)B物质的化学式为________。
(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是________________
_______________________________________________。
(3)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____________________的质量。解析：(1)据已设计的分离路线知，加入过量K2CO3溶液使BaCl2中的Ba2＋完全转化成BaCO3沉淀。将沉淀洗涤后与盐酸反应，经蒸发干燥得到固体B为BaCl2。
(2)加入过量K2CO3溶液后所得的滤液中有KCl和K2CO3，直接加热蒸发、结晶所得的固体C中有KCl和少量的K2CO3，因此步骤⑥之前应先在滤液中加入过量盐酸，使K2CO3转化为KCl后，再蒸发、结晶得到纯净的KCl。(3)固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A′的质量，据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数。
答案：(1)BaCl2　(2)步骤⑥之前应先在滤液中加过量盐酸，然后再蒸发、结晶得固体C
(3)沉淀A′或固体B阿伏加德罗常数及其应用 对阿伏加德罗常数的考查是高考考查物质的量的“主题”，命题形式以选择题为主。该类题目涵盖的知识面较广，常与气体摩尔体积的使用条件、氧化还原反应中电子转移数目等问题联系在一起，可以说一直是高考的热点，也是考生易错的地方。但是，只要仔细审题，理解阿伏加德罗常数的含义，经常进行强化训练并注意挖掘题目的
“隐含条件”，就能轻松作答。[考题印证]3．[双选题]设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的
是 (　　)
A．9.8 g H2SO4和9.8 g H3PO4含有相同的分子数和原
子数
B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．3.01×1023个氮分子所含的原子数目在数值上与
NA近似相等
D．17 g氨气所含原子数目为4NA解析：H2SO4和H3PO4的摩尔质量相同，等质量的H2SO4和H3PO4的物质的量相等，但原子数不相等，故A错；B中H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，故B错；C中N2为双原子分子，3.01×1023个氮分子所含原子数应为2×3.01×1023，在数值上与NA近似相等，故C正确；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含4 mol原子，原子数目为4NA。
答案：CD4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约是2.24 L
B．11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol
C.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的相对分子质量之和
D．101 kPa、4℃时，18 mL 水和202 kPa、27℃时32 g
O2所含分子数均为NA解析：在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A不正确。题中没有指明温度、压强，因此不能确定题给11.2 L CO2物质的量就是0.5 mol，B不正确。NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17 g/mol，NA个NH3分子的质量之和为17 g，三者在数值上相同，C不正确。4℃时，18 mL水就是18 g水，其物质的量为1 mol，含有NA个水分子；32 g O2的物质的量是1 mol，不管在什么温度和压强下，1 mol O2都含有NA个O2分子。
答案：D以物质的量为中心的相关计算 物质的量是七大基本物理量之一，是贯穿整个中学化学的重要基本概念。在高考中，虽然对计算能力的要求有所降低，但对物质的量及其相关计算的考查每年必不可少，它以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查。顺利解答关于物质的量的化学计算，需明确物质的量与其他化学计量之间的联系，并注意构建网络化体系。[考题印证]5．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁
离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 (　　)
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%答案：C6．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量
分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH－，则可求出此溶液中______为_______。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中_________________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_______为________。