第四节
离子反应发生的条件
第一课时
学习目标：了解离子反应发生的条件
教学重点难点：离子反应发生的条件
回顾并熟记下列知识
1、强弱电解质各包含哪几类物质？
2、哪些离子质之间可以发生完全水解反应？
3、总结酸碱盐的溶解性规律？
4、总结离子之间可以发生氧化还原反应组合有哪些？
以硫酸和氢氧化钡反应为例总结离子方程式的步骤并书写
1.
2.
3.
4.
反思：书写离子方程式时需要拆的物质有哪些？
完成P98【交流研讨】
阅读课本回答：
一、离子反应
1．定义
溶液中_____之间，以及_____与______________之间发生的反应。
2．实质
溶液中某种或某些离子___________。
3．表示方法
常用离子方程式来表示。
[思考]离子反应一定在水溶液中才能发生吗？
一、离子反应发生的条件
阅读课本98到101，总结离子反应发生的条件为
、
、
、
1、发生复分解反应：（尽量多想出几种，写出一组就可）
生成沉淀
如
；
生成弱电解质
如
；
生成气体
如
。
2、发生氧化还原反应
如
3、发生络合反应
如
4、发生完全水解反应
如
思考一：在书写离子方程式时，如果遇到下列情况，如何处理
微溶物作为反应物或者微溶物作为生成物
NH3·H2O作为生成物，何时写为NH3·H2O？何时写为NH3（标↑）？
3、酸式盐根离子如何处理？
4、向氢氧化钙溶液中通入少量和大量的二氧化碳的离子方程式
5、向氯化铝溶液中加入少量和大量的氢氧化钠的离子方程式
6、向碳酸氢钙溶液中加入少量和大量的氢氧化钠的离子方程式
7、向溴化亚铁溶液中通入少量和大量的氯气离子方程式
思考二： 离子方程式的正误判断
1、如钠投入CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
(
)
2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
(
)
2、如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
(
)
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(
)
3．如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
(
)
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(
)
4、如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋SO===BaSO4↓
(
)
Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(
)
5、如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：
H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
(
)
2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
(
)
6、如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(
)
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(
)
7、如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：
2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
(
)
H＋＋CO===HCO
(
)
8、如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：
NH＋OH－===NH3↑＋H2O
(
)
NH＋OH－===NH3·H2O
(
)
跟踪训练
1．下列离子方程式表达正确的是
( )
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＋3H2O
===2[Al(OH)4]—
C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
2．下列离子方程式书写正确的是
( )
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－==2BaSO4↓＋[Al(OH)4]—
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
D．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O
3．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是
( )
A．NH4Cl＋NaOH
===NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O第二节
第一课时
盐类的水解原理
【学习目标】
1、知识与技能
认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。
2、过程与方法
（1）通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
（2）以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+或OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。
3、情感、态度与价值观
通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质。
重点、难点：盐类水解的本质、盐类水解方程式的书写
【学习过程】
复习回顾：写出下列物质的电离方程式：
（1）H2O
（2）CH3COOH
（3）H2CO3
（4）NH3·H2O
（5）HCN
思考：盐溶液都显中性吗？
【合作探究】课本P82页活动·探究
1选择合适的方法测出以下盐溶液的酸碱性。并完成下表
2、根据不同的分类依据可以对物质进行不同的分类。若根据生成盐的酸和碱强弱可以把盐分成哪几类？
盐溶液
CH3COONa
Na2CO3
NaCl
NH4Cl
Al2(SO4)3
KNO3
溶液的PH
溶液中存在的微粒
哪些微粒可能发生相互作用
溶液显示酸碱性的原因
所属盐的类型
小组讨论：1、NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？
2、以CH3COONa为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？
3、以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？
一、盐类的水解
1、盐类的水解定义：
在溶液中盐电离出来的_____与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类的水解实质：
在溶液中盐电离出来的弱酸____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。
3、盐水解的规律：
才水解，
不水解;越
越水解，都
都水解;谁
显谁性，都强显_____
【常见的弱离子】：
弱酸的阴离子：CH3COO—、F—、CN—、CO32—、HCO3—、S2—、HS—、ClO—、PO43—、HPO42—
、H2PO4—等；
弱碱的阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Sn2+等
4、水解方程式的表示方法：
练习：勾出下面这几种盐能否水解？NaNO3、(NH4)2SO4、K2CO3、CH3COONH4、NaF、Na2SO3、CuCl2能水解的以水解实质为指导写出水解离子方程式。
方法总结：
①
先找“弱”
②
由于水解程度小，水解产物少。一般书写“”
，不写“
=
”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式
③多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也是分步水解，但不分步书写。
【收获总结】
盐+水
酸+碱
【达标检测】
1、下列溶液PH小于7的是（
）
A、KBr
B、CuSO4
C、NaF
D、Ba(NO3)2
2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（
）
A、K2CO3
B、NaHSO4
C、Na2S
D、FeCl3
3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（
）
A、NH4+
B、SO42-
C
、Al3+
D
、F-
4、下列水解离子方程式书写正确的是（
）
A、Fe3+
+
3H2O
Fe(OH)3
+
3H+
B、Br
-
+
H2O
HBr
+
OH-
C、CO32-
+
2H2O
H2CO3
+
2OH-
D、NH4+
+
2H2O
NH3·H2O
+
H+
5、在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用（
）
A、0.9%氯化钠溶液
B、0.9%的氯化铵溶液
C、0.25%碳酸氢钠溶液
D、5%葡萄糖溶液
水解
中和第六课时
溶液中的三大守恒等式
【学习目标】学习溶液中三大守恒等式，并能对常见溶液熟练书写并运用三大守恒解决问题
【重点难点】常见溶液三大守恒的书写并运用三大守恒解决问题
【学习过程】
五、溶液中的三个守恒关系
电荷守恒：电解质溶液呈电中性，电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
物料守恒：实质就是原子守恒；电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+与OH-的物质的量相等。
【合作探究】CH3COONa溶液中：
(1)电荷守恒：
(2)物料守恒：
(3)质子守恒：
NH4Cl溶液中：
(1)电荷守恒：
(2)物料守恒：
(3)质子守恒：
Na2CO3溶液中：
(1)电荷守恒：
(2)物料守恒：
(3)质子守恒：
NaHCO3溶液中：
(1)电荷守恒：
(2)物料守恒：
(3)质子守恒：
课堂练习：排出醋酸钠、氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸铵、硫化钠、硫氢化钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液中离子浓度的顺序，并写出醋酸铵、硫化钠、硫氢化钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液中三大守恒等式第三章
第一节
电解质跟踪练习
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(
)
A．CH3COOH
B．Cl2
C．NH4NO3
D．SO2
2．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（
）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱
D．强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中分子和其电离产生的离子同时存在
3．下列电解质在溶液中存在分子（水分子除外）的是（双选）
（
）
A．Ba(OH)2
B．CH3COOH
C．Ca(OH)2
D．NH3·H2O
4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（
）
A．NaOH固体
B．KNO3溶液 C．水 D．CH3COONa固体
5．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（红色）H+
+
In-（黄色）故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02
mol/L的下列物质：
①
盐酸
②
石灰水
③
NaCl溶液
④
NaHSO4溶液
⑤
NaHCO3溶液
⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（
）
A．①④⑤ B．②⑤⑥
C．①④
D．②③⑥
6．已知下面三个数据：6.8×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、6.2×10－10mol·L－1分别是下列有关的三种酸在25
℃时的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是(
)
A．K(HF)＝6.8×10－4mol·L－1
B．K(HNO2)＝6.2×10－10mol·L－1
C．根据某两个反应即可得出结论
D．K(HCN)7．已知0.1
mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，要是溶液中[H+]/[
CH3COOH]值增大，可以采取的措施是（
）
A．加少量冰醋酸
B．降低温度
C．加少量烧碱溶液
D．加水
8．用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（
）（选做）
A．[OH-]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]/
[OH-]
C．
nOH- D．NH4+数目
9．将[H+]=0.01
mol·L-1的CH3COOH和HCl溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的[H+]的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为（
）
A．a>b B．a10．相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol·L-1和0.1mol·L-1,则A和B的OH-浓度之比为（
）（选做）
A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能肯定
11．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH错误！未找到引用源。H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（
）（选做）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下C(H+)和C(OH-)相等的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
12．下列关于强弱电解质的叙述错误的是( )（双选）
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D．易溶于水的电解质是强电解质，难溶于水的电解质是弱电解质
13．下列说法正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
14．0.1
mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中[OH－]减小
15．在相同温度下，100
mL
0.01
mol·L－1的醋酸溶液与10
mL
0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A．中和时所需NaOH的量
B．电离度
C．H＋的物质的量浓度
D．CH3COOH的物质的量
16．易误诊断
(1)醋酸稀释过程中，醋酸电离平衡正向移动，电离平衡常数变大。( )
(2)在同一温度下弱电解质的电离常数越大，溶液中的离子浓度越大，溶液的导电能力越强。( )
(3)相同温度下，0.3
mol·L－1的醋酸溶液与0.1
mol·L－1的醋酸溶液的Ka值相等。( )
(4)醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的电离程度变小。( )
(5)HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小。( )
17．
在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水
C．少量Al2(SO4)3固体D．少量H2SO4
E．少量NaOH固体
（1）能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是____
。
（2）能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是___
。
（3）能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_____
。
（4）能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是____
。
18．在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸，三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相等时，c(H+)由大到小的顺序是
（2）若三者c(H+)相同，物质的量浓度由大到小的顺序是
（3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c(H+)由大到小的顺序是
19．写出下列电解质的电离方程式：
①H2CO3：____________________________。②CH3COOH：____________________________。
③KHCO3：__________________________。④CH3COONa：_____________________
___。电解质
水溶液
第一课时
电解质在水溶液中的存在形态
【学习目标】
1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性，能够书写电解质的电离方程式。
重点难点：电解质在水溶液中的电离、电离方程式的书写
【复习回顾】：
电解质：_________________________________________________________；
非电解质：___________________________________________________________。
注意：①电解质和非电解质的物质范畴都是
②电解质导电的条件是：
或
③有些物质的水溶液虽然能够导电，但不是电解质。如：
④电解质溶液的导电能力取决于
【学习新知】预习教材P74-75页
电解质在水溶液中的存在形态
1、[观察思考]P74
（1）等体积的0.5
mol/L
的盐酸、氨水、醋酸溶液、NaCl溶液的导电
能力一样吗？原因是什么？
（2）HCl、NH3、CH3COOH、NaCl溶于水后发生了什么变化？用方程式表示：
（3）由此可以知道溶液的导电能力是由什么来决定的？
2、强电解质：
包括
。
弱电解质：
包括
。
3、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能导电，这是否能说明它们是电解质？
例1．下列说法中正确的是
（
）
A．导电能力强的电解质溶液一定是强电解质
B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D．0.1mol·L-1的NaOH溶液比0.01mol·L-1的NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质后者是弱电解质
例2．含有14种物质(1)铜丝(2)石墨(3)氯气
(4)氯化钠
(5)氯化氢
(6)盐酸
(7)二氧化硫(8)金刚石
(9)CuSO4·5H2O
(10)H3PO4
(11)Ca(OH)2
(12)Cu(OH)2
(13)NH3
(14)硫酸钡
其中能导电的有
；属于电解质的是
；属于非电解质的是
；属于强电解质的是
；属于弱电解质的是
。
3、电离方程式的书写
（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”
H2SO4
=
Ba(OH)2
=
（2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”
一元弱酸、弱碱一步电离
CH3COOH
NH3 H2O
多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）
H2CO3
（主）
HCO3-
（次）
多元弱碱一步电离，但是仍然是不完全电离，用“”
Fe(OH)3___________________________Cu(OH)2___________________________
【跟踪训练】
1．常见的强酸包括：________________________________________________
常见的强碱包括：________________________________________________
2．写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：
NaOH：
H2SO4
BaSO4
HF
Al2(SO4)3
H2S
HClO
Fe（OH）2
3．判断：①能导电的物质就是电解质。（
）
②水溶液导电性强的是强电解质，导电性弱的是弱电解质。（
）
③氨水能够导电，所以氨气是电解质。（
）
④BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。（
）
⑤氯水能导电，所以Cl2也是电解质。（
）
⑥在水溶液中，以分子和离子的形式共存的电解质是弱电解质。（
）
⑦NaHSO4在熔融状态和水溶液中的电离方程式一样，NaHSO4＝Na++HSO4－
(
)
4．下列说法正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
5．(2015·济宁高二检测)下列关于强弱电解质的叙述错误的是( )
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
6．有下列物质：①盐酸，②氧化钙，③液氯，④二氧化碳，⑤氯化钠，⑥稀硫酸，⑦Na2O，⑧碳酸钡，⑨金刚石，以下组合正确的是( )
A．能导电的有①③⑥
B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧
C．属于强电解质的有②⑤⑦⑧
D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨第三课时
水的电离
【学习目标】
1．了解水的电离过程及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。
2．认识溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系，认识溶液酸、碱性与pH的关系，会进行简单pH的计算。
【学习过程】：预习教材P73-74、P76-77页内容
三、水的电离平衡
1.水的电离
（1）实验发现水仍具有导电性，这说明纯水中存在___________________的离子，它们是____和______，是由水分子电离产生的。
（2）水的电离是个_________（填“可逆”或“不可逆”）过程，在一定条件下可以达到电离平衡，水的电离方程式为：_____________
，其平衡常数的表达式为：
例1．实验测得，在室温下1L
H2O（即______mol）中只有1×10-7
mol
H2O电离，则室温下纯水中C(H+)和C(OH-)分别为多少
计算水的电离平衡常数是多少？
2、水的离子积常数
在一定温度下，K与[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，因此[H+][OH-]也是_______，Kw=__________,式中Kw称为____________，简称水的____________。Kw反映了水中_____和____的关系。且室温下Kw=_____________mol2 L-2
【思考】
表1
不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
25℃
55℃
85℃
100℃
Kw/mol2·L-1
1×10-14
5.47×10-14
3.8×10-13
5.5×10-13
（1）表中的数据说明了什么？_____________________________________
（2）使用Kw时应注意什么问题？____________________
3、外因对水的电离的影响
【小组交流】结合下表，利用平衡移动原理分析外因对水的电离有何影响？室温下，在纯水中溶入下列物质后，分析各项变化情况：
溶质
水电离平衡移动方向
[H+]与[OH－]大小关系
Kw
溶液酸碱性
由水电离出的[H+]与[OH－]
通HCl气体
加NaOH固体
（1）加入酸或碱，
水的电离，
Kw
；
（2）升高温度，由于电离过程是一个
过程，
水的电离，Kw
。
【思考】水溶液中KW中的[H+]
[OH-]是指溶液中的[H+]
[OH-]还是指水电离产生的[H+]
[OH-]？
四、溶液的酸碱性与PH
探究溶液的酸碱性的实质
【交流·研讨】教材P76页
酸性溶液中并非只有H+，只是H+浓度
OH-浓度；碱性溶液中也存在H+，只不过是C(OH-)
C(H+)。可见溶液的酸碱性决定于
。溶液的酸碱性与溶液中[H+]、[OH-]相对大小的关系：
，溶液呈中性；
，溶液呈酸性；
，溶液呈碱性。
2、溶液的酸碱性的表示方法—PH值
pH=____________
pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)
pH
溶液的酸碱性
pH<7
溶液呈_____性，pH越小，溶液的酸性_______
pH=7
溶液呈_____性
pH>7
溶液呈_____性，pH越大，溶液的碱性_______
【讨论】pH=0的溶液是酸性最强的溶液，pH=14的溶液是碱性最强的溶液。这一说法对吗？
【注意】1．pH的范围:___________________之间,当[H+]或[OH-]大于1
mol/L时，可直接用[H+]或[OH-]来表示溶液酸碱性。
2．溶液
pH测定方法:
(1)pH试纸;
(2)pH计
例2．下列四种溶液一定呈中性的是（
）
A．pH=7
B．[H+]=10-7mol·L－1
C．[OH－]=10-7mol·L
D．[H＋]=[OH－]
【练习】
1．25
℃时，水存在平衡状态：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．加热，KW增大，[OH－]增大
B．滴入稀氨水，平衡向左移动，[OH－]减小，KW减小
C．加少量NaHSO4固体，平衡向左移动，[H＋]减小，KW不变
D．加少量金属Na，平衡向右移动，[H＋]增大
2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝[H＋][OH－]，所以KW随溶液中[H＋]和[OH－]的变化而变化
B．水的离子积KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
3．(2015·吉林高二检测)下列叙述正确的是( )
A．某温度下，蒸馏水中的[H＋]＝1.0×10－6mol·L－1，则该温度一定高于25
℃
B．25
℃时，某溶液中由水电离产生的[H＋]和[OH－]的乘积为1×10－18mol2·L－2，该溶液不可能呈酸性
C．25
℃时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
D．25
℃时，0.1
mol·L－1的盐酸溶液与0.1
mol·L－1的NaOH溶液中，水的电离程度不同
4、pH=3的硫酸溶液中，[H＋]=____mol·L－1，[SO42－]=__
__mol·L－1，[OH－]=____mol·L－1，由水电离产生的H＋的浓度是_____mol·L－1。由此说明在酸溶液中，水的电离是被_____(填“促进”或“抑制”)
5、25℃时，某溶液中，水电离产生的c(OH－)=10－12mol·L－1·，则该溶液中由水电离产生的[H+]可能是多少？第3节
沉淀溶解平衡（第一课时）
【学习目标】1、了解沉淀平衡的定义及影响因素。
2、理解和掌握溶度积KSP的概念及KSP反映难溶物在水中溶解能力，会写溶度积表达式
【重点难点】沉淀溶解平衡，溶度积常数的含义
【知识回顾】：1.溶解度：在一定的温度下，某固态物质在____________里达到_______状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
2.在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度/g
思考：难溶等于不溶吗？
【学习过程】：
教材P90【实验探究】实验步骤：1、将少量
PbI2
固体加入盛有一定量水的
50
mL
烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。
2、取上层清液2
mL，加入试管中，逐滴加入0.1
mol·L-1KI溶液，观察实验现象：_______________________________________
结论解释：说明上层清液中存在__________，即说明PbI2___________________________
一、沉淀溶解平衡与溶度积
一些电解质如AgCl在水中极少量溶解，称为难溶电解质。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________
_____。
沉淀溶解平衡
（1）定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡
。
练习：BaSO4、Mg(OH)2沉淀溶解平衡表达式
BaSO4____________________________
Mg(OH)2_______________________________
（2）沉淀溶解平衡的特征：_________，________，_________，__________，_________
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
2、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp
（1）、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度的系数次幂的乘积为一个常数，这个常数称之为_______
_，简称_______
，用Ksp表示。
(
2
)、表达式：例如：PbI2Pb2++2I-
25℃
Ksp
=
【例题】请写出BaSO4
Al(OH)3
Fe2S3
的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式
(
3
)、溶度积性质：
a.溶度积(Ksp
)的大小与_____________和______________有关，与沉淀的量无关。
b.
Ksp反映了难溶电解质在水中的_____________。对于阴阳离子个数比相同的弱电解质，Ksp的数值越____，电解质在水中的溶解能力越_____。如:
Ksp
(AgCl)
>
Ksp
(AgBr)
>
Ksp
(AgI)
【问题探究】对于平衡:
AgCl（s）
Ag+（aq）
+
Cl-(aq)
若改变条件，对其有何影响
改变条件
平衡移动方向
C（Ag+）
C（Cl-）
升
温
加水
加AgCl（s）
加NaCl（s）
加AgNO3(s)
3、影响沉淀溶解平衡的因素：
①内因：
______________________________________
②外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向
移动，Ksp
。
②温度：多数难溶性电解质溶解于水是
热的，所以升高温度沉淀溶解平衡向
的方向移动，Ksp
。
③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，平衡向
移动，Ksp
【例题】在平衡体系Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)中，能使Ca(OH)2减小的是（
）
A.Na2CO3溶液
B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2溶液
【课堂检测】
1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（
）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
2．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( )
A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C．在一定温度下，在BaSO4饱和溶液中再加入BaCl2固体，BaSO4的Ksp减小
D．对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp的大小能反应电解质在水中溶解能力的强弱
3．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋][OH－]＝KW，存在等式[M＋]·[X－]＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是______________________________________________
①20
mL
0.01
mol·L－1
KCl溶液
②30
mL
0.02
mol·L－1
CaCl2溶液
③40
mL
0.03
mol·L－1
HCl溶液
④10
mL蒸馏水
⑤50
mL
0.05
mol·L－1
AgNO3溶液
4．已知25
℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，则下列说法正确的是( )
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有[Ag＋]＝[Cl－]
C．温度一定，当溶液中[Ag＋]·[Cl－]＝Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度第八课时
离子浓度大小比较跟踪训练
1．在1mol/LCH3COOH溶液中下列关系不正确的是(
)
A．C(CH3COOH)+
C(CH3COO-)=1mol·L-1
B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)
C．C(OH-)+
C(CH3COO-)=
C(H+)
D．C(CH3COOH)＞C(OH-)＞C(CH3COO-)＞C(H+)
2．在0.1
mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是(
)
A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)
C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)
D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)
3．把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，混合液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是
(
)
A．C(CH3COO-)＞C(Na+)
B．2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH)+2C（OH-）
C．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
D．C(CH3COOH)+
C(CH3COO-)=0.01mol/L
4．在0.1
mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是
(
)
A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＋(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)
C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
5．将0.2mol·l-1的NH4NO3溶液与0.1mol·l-1的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的
（双选）
(
)
A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)
B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)
C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)
D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)
6．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关微粒的浓度应满足的关系是（双选）(
)A．c(M+)>
c(OH-)>
c(A-)>
c(H+)
B．c(M+)>
c(A-)>
c(H+)>
c(OH-)
C．c(M+)>
c(A-)>
c(OH-)>
c(H+)
D．c(M+)>
c(OH-)=
c(H+)+c(HA)
7．用2mol·l-1的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是
(
)A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(CN－)=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)
C．c(Na＋)+c(CN－)=2mol·l-1
D．c(Na＋)+c(OH－)=
c(CN－)+c(H＋)
8．将0.2mol·l-1CH3COOK与0.1
mol·l-1盐酸等体积混合，混合液显酸性，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
(
)
A．c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(
CH3COOH)
B．c(CH3COO-)=c(Cl-)
>c(
CH3COOH)
>c(H+)
C．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(
CH3COOH) D．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(
CH3COOH)
>c(H+)
9．常温下，设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
(
)
A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
10．用1L1.0
mol·l-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO3２－和HCO３－的物质的量浓度之比是 （
）A．1：3
B．2：1
C．2：3
D．3：2
11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M+）=c（A﹣）
D．0.1
mol L﹣1?的NaHA溶液pH=1，则有：c（Na+）=c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2-）
12．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol L﹣1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．[OH﹣]＞[HA]＞[HB]＞[H+]
B．[OH﹣]＞[A﹣]＞[B﹣]＞[H+]
C．[OH﹣]＞[B﹣]＞[A﹣]＞[H+]
D．[OH﹣]＞[HB]＞[HA]＞[H+]
13．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1
mol L﹣1CH3COOH与0.1
mol L﹣1氨水等体积混合（pH=7）：
c（NH4+）=c（CH3COO﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
B．0.1
mol L﹣1HCl溶液与0.2
mol L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：
c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3 H2O）＞c（OH﹣）
C．0.1
mol L﹣1CH3COONa溶液与0.1
mol L﹣1CaCl2溶液等体积混合：
c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）
D．0.1
mol L﹣1Na2CO3溶液与0.1
mol L﹣1
NaHCO3溶液等体积混合：
c（CO32﹣）＞0.05
mol L﹣1＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）
14．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸强的弱酸，下列说法不正确的是（ ）
A．在水溶液中，C6H5COOH的电离方程式为：C6H5COOH C6H5COO﹣+H+
B．0.1mol L﹣1C6H5COONa溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（C6H5COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．C6H5COONa和C6H5COOH的混合溶液呈中性，且c（Na+）=0.1mol L﹣1，则c（Na+）=c（C6H5COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
D．等浓度的C6H5COONa和CH3COONa两溶液中，前者离子总浓度小于后者
15．用0.10mol L﹣1的盐酸滴定0.10mol L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）
C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）
14．同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为
①NH4HSO4
②(NH4)2SO4
③(NH4)2Fe(SO4)
④NH4HCO3
⑤(NH4)2CO3
16．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是
。
(1)NH4Cl
(2)NaCl
(3)CH3COONa
(4)Na2CO3
(5)NaOH
(6)NaHCO3
(7)Na2SiO3
(8)HCl
(9)Ba(OH)2
(10)CH3COOH
(11)H2SO4
(12)NaAlO2
(13)NH3·H2O
17．含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
加入酸时：CH3COO-+H+=CH3COOH；
加入碱时：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，
由于CH3COOH和CH3COO-的大量存在，溶液中的c（H+）与c（OH-）基本保持不变．
一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加入酸时；_______________________加入碱时：_______________________
18．已知25℃时的 Ka=1.8×105．回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol L1的加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是（
）（填序号）
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+） c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
（2）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合，若测得p=6，则：则溶液中：
①c（CH3COO-）-c（Na+）=___________mol L-1（填精确值），
②c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=_______________________第三课时
盐类水解的应用
【学习目标】
利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。
重点难点：盐类水解的应用
【学习过程】
三、盐类水解的应用
应用1：判断盐溶液的酸碱性或pH；
例题1．这可用于物质鉴别：例如用简单的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液。可以根据盐类水解后溶液的酸碱性的不同，即通过测定等浓度三种溶液的PH或用紫色石蕊进行检测。原因是
。
应用2：判断盐对应酸或碱的相对强弱；
例题2．已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和
NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为
。
应用3：配制和贮存易水解的盐溶液；例题3．（1）配制或贮存FeCl3、SnCl2溶液时，常将氯化铁先溶于
，然后加水稀释；配制AgNO3溶液时应加入少量
；配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于
，然后加水稀释。（2）碳酸钠溶液
（填“能”或“不能”）储存在玻璃瓶塞的试剂瓶中。
应用4：实验室制备氢氧化铁胶体：___________________________________________
应用5：金属与盐溶液反应产生H2；
例题4．Mg条在常温下与水无明显反应，但是放入氯化铵溶液中有气体产生。有关离子方程式为
应用6：盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；
例题5．（1）FeCl3、Fe（NO3）3、AlCl3、MgCl2、CuCl2等溶液蒸干分别析出
继续灼烧分别得到
。
FeCl3溶液蒸干并灼烧的反应方程式：
；
（2）CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干分别析出
，继续灼烧分别得到
。
（3）NaHCO3、KHCO3等溶液蒸干析出
。
（4）Na2SO3溶液蒸干得到
。
反应方程式：
应用7：用盐作净水剂；
例题6．明矾净水是因为明矾在水中发生如下水解：
,生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。（氯化铁溶液的净水的原理同上）。
应用8：化肥的施用；
例题7．为什么长期施用铵态氮肥如(NH4)2SO4会影响植物生长？
原因：
。
例题8．草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？____________________________________
应用9：泡沫灭火器原理；
教材P87页【交流·研讨】Al3+与
水解强烈相互促进，趋于完全生成的沉淀为_____，生成的气体为____。发生的化学方程式为_________________________________________
应用10：判断溶液中离子能否大量共存；
当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生相互促进且进行到底的水解反应，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+与HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]-、S2-等，Fe3+与HCO3-、CO32-不能在溶液中大量共存。
Al3+与CO3-：
Al3+与[Al(OH)4]-：
Al3+与S2-反：
Fe3+与HCO3-______________________________
Fe3+与CO3-：___________________________________
应用11：热的纯碱溶液去污能力较强，原因：_____________________________________
应用12：利用盐的水解可以除杂
例题9．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可以加入__________；促进FeCl3水解，使FeCl3转化为_________而除去。
应用13：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小；
例题10．在Na2CO3溶液中，各离子浓度大小的顺序为：
。
【达标检测】
1．将FeCl2溶液在空气中加热灼烧，最后得到的固体产物为（
）
A.无水氯化亚铁
B.氢氧化亚铁
C.氧化亚铁
D.红色的氧化铁
2．相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、Na2SO4、NaHCO3、NaOH
、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：
。
3．为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)
2④(NH4)
2SO4⑤氨水，最适合的组合是
A．①③④
B．②③⑤
C．①③⑤
D．②③④
4．常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是（
）
A．K+、NO3-、
MnO4-、Na+
B．Cl-、CH3COO-、Ba2+、K+
C．HCO3-、
NO3-、
Al3+、
Ba2+
D．K+、NH4+
、Mg2+、SO42-
5．已知：PH≥9.6时，Fe2+完全水解生成Fe(OH)2；PH
≥6.4时,Cu2+完全水解生成Cu(OH)2;PH≥3.7时，Fe3+完全水解生成Fe(OH)3。下列除杂（括号内的物质为杂质）的方法不正确的是（
）
A．NH4Cl(FeCl3)，加入适量的氨水
B．CuCl2(FeCl3)，加入NaOH溶液
C．MgCl2(FeCl2)，先加入Cl2水溶液再加入MgO或MgCO3
D．NaCl(Na2CO3)，加适量盐酸
6．（2015 衡阳校级模拟）下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（ ）①CuSO4；②FeSO4；③K2CO3；④Ca（HCO3）2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3．A．仅①③
B．仅③
C．①③⑥
D．全部都可以
7．（2015春 孝感期末）下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
A．①②③
B．②③④
C．①④⑤
D．①②③④⑤第五课时
电解质溶液中离子浓度大小比较
【学习目标】
1．会比较溶液中离子浓度大小的关系。
2．了解溶液中存在的几个守恒关系。
【重点难点】溶液中离子浓度大小的关系、溶液中存在的三个守恒
【复习回顾】
1．电解质的电离规律
【练习】书写下列物质在水中的电离方程式：
碳酸：
碳酸氢钠：
醋酸铵：
【总结】强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子；弱电解质在水溶液中是部分发生电离的，溶液中存在较大量的弱电解质分子，只有少量发生电离；多元弱酸还要考虑分步电离，且以第一步电离为主。
2．水的电离规律
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H+和OH-，在25℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。
在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数，用Kw表示：
Kw＝[H+]·[OH-]，在25℃时，Kw＝__________________________。
在纯水中加入酸或碱，______水的电离，使水的电离程度______，水电离出的[H+]水和[OH-]水常温下均______10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，________水的电离，使水的电离程度________，水电离出的[H+]水或[OH-]水常温下均______10-7mol/L。
在任何情况下，水电离出的[H+]水和[OH-]水一定相等。
3．盐类水解规律：
强酸弱碱盐水解后溶液呈_______；强碱弱酸盐水解后溶液呈_________。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－。水解的离子占总离子的极少数，且第一步水解大于第二步水解，正盐水解大于酸式盐，如同浓度Na2CO3碱性大于NaHCO3。
4．水解与电离的关系规律
水解与电离共存时相互抑制，对二者的相对大小要分析清楚。如NaHCO3水解_______电离,溶液显碱性,[H2CO3]
[CO32－]；
如NaH2PO4、NaHSO3电离_______水解,溶液显酸性,
如NaHSO3溶液中
[SO32－]
[H2SO3],而NaHSO4则只电离不水解
【学习过程】
四、溶液中离子浓度的比较方法
1、多元弱酸溶液(考虑电离)
【合作探究】H3PO4溶液中存在的微粒(除H2O)：
。
这些微粒浓度的大小顺序：
。
2、正盐溶液(考虑水解)
【合作探究】(1)CH3COONa溶液存在的粒子：
。
这些粒子浓度的大小顺序：
。
(2)NH4Cl溶液存在的离子：
。
这些离子浓度的大小顺序：
。
(3)Na2CO3溶液存在的粒子：
。
这些粒子浓度的大小顺序：
。
3、酸式盐溶液(考虑电离和水解)
【合作探究】NaHCO3溶液存在的粒子：
。
这些粒子浓度的大小顺序：
。
4、不同溶液中同一离子浓度比较(考虑其它离子的存在对电离或水解的影响)
【合作探究】等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4溶液中
c(NH4+)的大小顺序
。
5、混合溶液(水解和电离综合考虑)
【合作探究】
(1)0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH等体积混合后溶液显酸性，请排出溶液中离子浓度的大小顺序
(2)0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L氨水等体积混合后溶液显碱性，请排出溶液中离子浓度的大小顺序第二课时
影响盐类水解的因素
【学习目标】
认识影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
重点、难点：外界条件对盐的水解的影响
【复习回顾】：书写下列盐的水解的离子方程式：
Na2CO3______________________________NaHCO3
____________________________________
CH3COONH4_________________________________NaF_______________________________
Na2SO3______________________________CuCl2_______________________________________
FeCl3
_________________________________________________Na2S______________________________________
【学习过程】：
二、水解平衡的移动
1、水解平衡常数
水解反应是可逆反应，达到平衡后，存在水解平衡常数，用_____表示，其大小表示水解反应的趋势大小，其值越大，水解趋势越大。以醋酸跟离子水解反应为例，写出醋酸跟离子的水解方程式：__________________________________________
结合平衡常数的书写规律写出其水解平衡常数表达式________________其与醋酸电离平衡常数的关系为：____________
对于二元弱酸根离子如：CO32-的水解来说，其第一步的水解常数为1.8×10-4mol·L-1，第二步的水解常数为2.4×10-8mol·L-1，二者相差很大，因此可以__________________。其他多元弱酸根离子的水解也有类似情况。
2、影响盐类水解的主要因素
影响水解程度的内因是_____________，是决定因素，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。
【合作探究】P85“活动·探究”先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结，完成以下空格：
（1）在CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：
氯化亚锡在水溶液中存在如下水解平衡：
氯化铵水溶液中存在如下平衡：
（2）填写下列表格
水解体系
CH3COONa溶液
氯化亚锡
CH3COONa溶液和NH4Cl溶液
条件的变化
加热
加入盐酸
盐浓度增大
盐浓度减小
加热
加入盐酸
加入氢氧化钠
水解平衡
影响盐类水解的外因
①温度：因水解是______________反应的逆反应，属于_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动。
②浓度：增大盐的浓度，水解平衡向____移动，水解程度_____；加水稀释，水解平衡向_____移动，水解程度_____。加酸抑制_______________的水解，加碱抑制_______________的水解。
【练习】填表：FeCl3溶液中存在水解平衡，改变下列条件,填写变化情况：
条件
平衡移动方向
n（H+）
pH值
Fe3+的水解程度
加FeCl3固体
升温
加HCl
加水
加NaHCO3
思考与交流：使用纯碱清洗厨房油污时，用热碱水好，还是用冷碱水好？并说明理由。
练习：1．为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
2．用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生浑浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
【达标检测】
1．易误诊断
(1)醋酸钠溶液加水稀释时溶液中所有离子的浓度都降低。( )
(2)若两种相同物质的量浓度的盐溶液NaX比NaY的碱性强，则酸HX比HY的酸性强。( )
(3)往Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，抑制了Fe2＋的水解，溶液的绿色变深。
( )
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2O═HCOO﹣+H3O+
B．CO2+H2O═HCO3﹣+H+
C．CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣
D．HS﹣═S2﹣+H+
3．物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH值分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（
）
A．HX、HY、HZ
B．HZ、HY、HX
C．HX、HZ、HY
D．HY、HX、HZ
4．已知一种[H+]=1×10-3
mol·L-1的酸和一种[OH-]=1×10-3
mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（
）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应有
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱反应
D．生成了一种强酸弱碱盐
5．相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2CO3、②NaClO、③Na2SO4、④NaHCO3、⑤NaOH
、⑥(NH4)2SO4、⑦NaHSO4等溶液，
(已知酸性H2CO3>HClO>HCO3-)；pH值由大到小的顺序为：
。
6．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些量逐渐增大( )
A．[H＋]
B．[OH－]
C．pH
D.
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl
B．NH4HSO4
C．CH3COONH4
D．NH3 H2O
8．已知甲酸(HCOOH)是一种酸性比CH3COOH强的弱酸，则在稀甲酸钠溶液中加入下列粒子后会使溶液中的甲酸浓度增大的是(忽略掉溶液体积的变化)( )
A． B.
C.X3＋
D．CH3CH2OH第四课时
溶液的PH的计算
【学习目标】
1．掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题；
2．通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力。
重点难点：溶液的PH的计算
【复习回顾】
PH=
，室温下，溶液酸碱性与PH的关系：[H+]
[OH-]，PH_____7,溶液显酸性；[H+]
[OH-]，PH_____7,溶液显碱性；
[H+]
[OH-]，PH_____7,溶液显中性；
【学习过程】：
五、溶液PH的计算
1．计算思路
（1）若溶液为酸性，先求_____，再求PH；
（2）若溶液为碱性，先求_____，再由_________________求[H+]，最后求PH。
2．计算方法
（1）单一溶液的PH计算
例1．室温下，某硫酸溶液的物质的量浓度为5×10-3
mol
L-1，则该溶液的PH为
例2．室温下，某氢氧化钡溶液的物质的量浓度为5×10-3
mol
L-1，则该溶液的PH为_______。
（2）酸、碱混合PH计算
①两种强酸混合后pH的计算
例3．室温下，PH=5和PH=3的两种盐酸以10：1体积比混合，该混合液的pH（
）
A．3.3
B，4.0
C．4.7
D．5.0
②.两种强碱溶液混合后pH的计算
例4．室温下，pH=10和pH=12的NaOH溶液以10:1体积比混合，该溶液的pH（
）
A．10.3
B，10
C．11
D．12.3
练习（方法指导：浓度相差较大时，可以合理忽略；log2=0.3,log5=0.7）
1、室温时，将pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合，求所得溶液的pH。______
归纳：____________________________________________________________________
2、室温下，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求所得溶液的pH。______
归纳：__________________________________________________________________
③强酸和强碱混合后pH的计算
例5.室温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为（
）A．7.2
B．8
C．6
D．无法判断
练习：室温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合液的pH为（
）
A．7.2
B．8
C．6
D．无法判断
④有关稀释问题：
a．较浓酸或碱稀释体积倍数较少时：
例6．pH=3盐酸10
mL稀释至
1
L，其稀释液pH为________。
练习：常温下将10mlPH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的pH为（
）
A.
14
B.
12.7
C.
12
D.
10
b．极限稀释问题：
例7．pH=5的盐酸1
mL稀释至
1
L
，溶液的PH是否等于8？
c．弱酸稀释问题：如pH=4的醋酸体积稀释至原来的10倍，则pH值范围___________？
【跟踪练习】
1．易误诊断
(1)[H＋]＝[OH－]的溶液一定是中性溶液。( )
(2)pH＝0的溶液中没有H＋。( )
(3)某溶液中[H＋]/[OH－]＝106，则该溶液可能呈碱性，也可能呈酸性。( )
(4)用pH试纸测得某硫酸溶液的pH为4.2。( )
2．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的( )
A．H＋的物质的量相同
B．物质的量浓度相同
C．H＋的物质的量浓度不同
D．H＋的物质的量浓度相同
3．常温下把pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH混合，两者恰好中和，则两种溶液体积比为( )
A．10:1
B．1:10
C．1:100
D．1:2
4．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为(
)
A．0.01mol·L－1
B．0.017mol·L－1
C．0.05mol·L－1
D．0.50mol·L－1
5.
（双选）现有常温时pH=
1的某强酸溶液
10mL,
下列操作能使溶液的pH变成2
的是（
）
A．加水稀释成
100
mL
B．加入
10mL
的水进行稀释
C．加入
10mL
0.01mol L－1
的NaOH
溶液
D．加入
10mL
0.08mol L－1
的NaOH溶液
6．某温度下纯水的pH＝6。
(1)该温度下pH＝7的溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；
(2)该温度下0.1
mol·L－1的盐酸的pH＝________；
(3)0.05
mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝______________________。
7．将计算结果填人下列空白：
(1)pH=2的溶液中的[H+]是pH=4的溶液中[H+]的
倍；
(2)常温下pH=4的盐酸与pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合后溶液的pH应是
(3)pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，则混合后溶液的PH值是
。(已知log5.5=0.74)
(4)PH=10和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的PH值是
。
8．(选做题)室温时，pH=5的H2SO4
溶液中[H＋]=___
mol·L－1，[SO42－]=____mol·L－1，[OH－]=____mol·L－1，由水电离产生的H＋的浓度是_____mol·L－1。由此说明在酸溶液中，水的电离是被_____(填促进或抑制)，若稀释十倍，[H+]:[SO42+]=
,将稀释后的溶液再稀释1000倍，[H+]:[SO42-]=
.第四课时
盐类的水解达标检测
【学习目标】：掌握盐类水解的规律及盐类水解平衡的移动，掌握常见题型的解题方法思路
【重点难点】：盐类水解的规律及盐类水解平衡的移动
【达标检测】
2．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（
）
A．NaHSO4
B．Na3PO4
C．CH3COOH
D．Al2(SO4)3
3．为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比是1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（
）①适量的HCl②适量的硫酸③适量的氨水④适量的NaOH⑤适量的硝酸铵⑥适量的NaCl
A①②③⑤．
B．②③⑤
C．①②⑤
D．②③④⑤
4．以下各项的比值是2∶1的是：（
）
A．CuCl2溶液中Cl－与Cu2＋的物质的量浓度之比
B．同浓度的NaOH与Ba(OH)2中和等物质的量的盐酸所消耗的碱的体积
C．同温下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H＋)
D．pH均为2的盐酸和硫酸的物质的量
5．下列说法正确的是：（
）
A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1∶10
B．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2∶1
C．0.2
mol
/
L与0.1
mol
/
L醋酸中c(H＋)之比为2∶1
D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶1
6．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（
）
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B．盐类水解过程是吸热过程
C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
7．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（
）
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClO
D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
8．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系（
）
A．前者大
B．两者相等
C．后者大
D．无法确定
9．下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（
）
A．Na+、OH-、H2PO4-、NO3-
B．[Al(OH)4]-、K+、CO32-、Na+
C．Al3+、Cl-、[Al(OH)4]-、Na+
D．Fe2+、K+、H+、NO3-
10．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3
②NaHCO3
③H2CO3
④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3，按C(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（
）
A．⑤<④<③<②<①
B．③<⑤<②<④<①
C．③<②<⑤<④<①
D．③<⑤<④<②<①
11．为了使Na2S溶液中C(Na+)/C(S2-)的比值变小，不可加入的物质是（
）
A．适量K2S
B．适量NaOH
C．适量KOH
D．适量KHS
12．已知一种C（H+）=10-3
mol/L的酸和一种C（OH—）=10-3
mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是
（
）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的弱碱和强酸溶液反应
D．生成了一种强酸弱碱盐
13．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是（
）
A．CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离
14．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（
）
A、KCl
B、Mg(OH)2
C、Na2CO3
D、MgSO4
15．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①
称取一定质量的HA配制0.lmol·L 1的溶液100mL；
②
用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①
用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②
分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③
各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
1（选填＞、＜或＝）。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
（多选扣分）。
a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c．两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：
、
。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
16．可以在溶液中配制Al2S3吗？为什么？
17．PH相等的盐酸与氯化铵溶液中水的电离程度相同吗？为什么？第四课时
溶液PH计算跟踪练习
1．室温下，pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比1∶1混合，混合液的pH为(
)
A. 8.3 B.8.7 C. 9 D.9.7
2．下列叙述正确的是(
)
A．95
℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH
=
3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH
=
4
C．0.2
mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH
=
1
D．pH
=
3的醋酸溶液，与pH
=
11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH
=
7
3．在25℃时,某强酸和强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好呈现中性,则混合前此强碱与强酸溶液的PH之和是(
)
A.12
B.13
C.14
D.15
4．室温下，有一元酸和一元碱两种溶液，其pH分别为2和12
，两溶液等体积混合后的pH为（
）A．一定大于7
B.一定小于
7
C.一定等于7
D.大于、小于或等于7都有可能
5．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4
=Na+
+H+
+
SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是
（
）
A．该温度高于25℃
B．水电离出来的c
(H+)=1.0×10-10
mol/L
C．c
(H+)=
c
(OH—)+C(SO42—)
D．该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
6．25℃时，若体积为Va
、pH=a的某一元强酸与体积为Vb
、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是（
）
A.3
B.4
C.5
D.6
7．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是
（
）
8．pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
（
）
A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
9．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是（
）A.11：1
B.9：11
C.1：11
D.1：9
10．若室温时PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为
(
)
A.10(a+b-12)%
B.10(a+b-14)%
C.10(12-a-b)%
D.10(14-a-b)%
11.
常温下，将pH=1的盐酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为(
)
A．5：1
B．6：1
C．10：1
D．11：1
12．把80毫升氢氧化钠溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的PH值为2。如果混和前NaOH和盐酸两种溶液摩尔浓度相同，则它们的物质的量浓度是(
)
A.0.
5mol·L-1
B.0.1mol·L-1
C.0.05mol·L-1
D.1mol·L-1
13．25℃时，向V
mL
PH=a的盐酸中，滴加10V
mL
pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl—的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是
（
）
A．15
B．14
C．13
D．不能确定
14．（选做）在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中,逐渐加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH＝11。若反应后溶液的体积不变,则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
（
）
A．1:9
B．1:1
C．1:2
D．1:4
15．（选做）25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是(
)
A．V1=102V2
B．V2=102V1
C． V1=2V2 D． V2=2V1
16．计算:将0.02mol·L-1的盐酸300mL与0.04mol·L-1的盐酸300mL混合,混合后溶液的PH=______(已知lg3=0.5)；
将0.015mol·L-1的氢氧化钠溶液50mL与0.005mol·L-1的氢氧化钠溶液50mL混合,混合后溶液的PH=_______；常温下等体积混合0.1mol·L-1的盐酸和0.06mol·L-1的氢氧化钡溶液,
混合后溶液的PH=______
17．在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取VxL该盐酸溶液与该NaOH溶液中和，需VyLNaOH溶液，试回答下列问题：
⑴若x+y=14，则=
（填数值）；⑵若x+y=13，则=
(填数值）；
⑶若x+y＞14，则=
（表达式），且Vx
Vy
（填“＞”、“＜”、“＝”）。
18．有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11。则：
⑴如加入蒸馏水，应为
mL；⑵若加入pH=10的NaOH溶液，应加
mL；
⑶如加入0.01mol/L盐酸，应加
mL。
19．测得某溶液的pH
=
6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。
测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是
。
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。
（1）若所得混合液为中性，则a︰b
。（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b
。第七课时
混合溶液离子浓度大小的比较
【学习目标】掌握混合溶液中离子浓度大小比较的方法，会解决相关问题
【重点难点】掌握混合溶液中离子浓度大小比较的方法
【复习回顾】
溶液中的三种守恒包括：_______________、________________、_____________________。
它们的含义：
【学习过程】
【合作探究】
1、溶液中存在NH4+、Cl-、H+、OH-；该溶液中溶质的可能有几种情况？
2、这几种情况下离子浓度排序情况如何？
【练习】
1、溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-；该溶液中溶质的可能有几种情况？
2、这几种情况下离子浓度排序情况如何？
跟踪训练
1．室温下有下列四种溶液：①0.1mol L-1氨水 ②0.1mol L-1NH4Cl溶液 ③含有0.1mol L-1盐酸和0.1mol L-1 NH4Cl的混合溶液 ④含有0.1mol L-1 NaOH溶液和0.1mol L-1氨水的混合溶液，四种溶液中c（NH4+）由小到大排列正确的是（ ）
A、②③④①
B、④①②③
C、①④②③
D、③②①④
2．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)
①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋)
C(Cl－)；
②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋)
C(Cl－)；
③若C(NH4＋)<
C(Cl－)，则溶液的pH
7。
3．(1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是_________________；
(2)、将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是___________________；
(3)、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)浓度相等，则混合溶液呈_____性，盐酸与氨水体积大小关系是_________________；
(4)、将m
mol·
L-1的盐酸和n
mol·L-1氨水等体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系是_______，则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是_______；
4．已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)
②c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)
③c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)④c(Cl—)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH—)填写下列空白。
⑴若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________(填序号)。
⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为___________________________；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____________________________
⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________
c(NH3·H2O)c(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH—)的关系c(H+)________c(OH—)。
5．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为______（填序号）．
A．9 B．13 C．11～13之间
D．9～11之间
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na+）__c（CH3COO—）（填“＞”、“=”或“＜”
下同）．
（3）如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为______________________________
6．用“＞”“＜”“=”符号填空．
（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH______醋酸的PH．
（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，最终产生H2的体积：前者_____后者．
（3）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH—浓度：前者___后者．
（4）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH4+）_____c（Cl—）．
（5）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度：前者__后者．第四节离子反应
第三课时
酸碱中和滴定实验
学习目标：中和滴定原理、操作注意事项、误差分析
重点难点：中和滴定原理、操作注意事项、误差分析
【活动探究】P103中和滴定实验
1、中和滴定的原理
（1）定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。中和滴定是定量分析的一种方法。
（2）中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫酸碱中和滴定。
实质：H++OH—=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。
（3）中和滴定的仪器及试剂
仪器：酸式滴定管‘碱式滴定管，移液管，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，铁架台。
注意：①KMnO4溶液应该盛放在
滴定管中，因为
。
②酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液；滴定管的刻度，0刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度；滴定管可以读到小数点后两位。
试剂：①标准液、待测液；②指示剂（加2—3滴）；
2．中和滴定的实验步骤（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例）
⑴
准备：①
检查酸式滴定管是否
；②
洗净滴定管后要用
再润洗两到三次；③
加标准液
；④
赶走
，并将液面调节到
并计下读数；⑤
用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。
【思考】：为什么用水洗后，还要用标准液洗？
但锥形瓶不能用待测液洗？
⑵
滴定：①
用量筒（或滴定管）取一定体积待测液于
中，滴入
；②
用左手
，右手
，眼睛注视
；③
锥形瓶中溶液
且
，停止滴定，计下刻度。
⑶
计算：每个样品滴定2—3次，取平均值求出结果。
3．中和滴定误差分析：根据中和滴定原理有：c
(标准液) V(标准液)＝c
(待测液) V(待测液)，
c
(待测液)＝。由于c
(标准液)、V(待测液)均为定值，所以c(待测液)的大小取决于
。
常见的因操作不对而引起的误差有：
未用标准酸润洗滴定管，则测量值
；
用待测液润洗锥形瓶，则测量值
；
③
滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量值
；
④
滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值
；
⑤
滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值
；
⑥
滴定过程中待测液有损失，则测量值
；
⑦
到达滴定终点时，尖嘴处悬一滴标准液，则测量值
；
⑧
指示剂一变色即停止滴定，可能测量值
。
4．有关滴定操作的注意点：
⑴
一般用标准液滴定待测液，但也可用待测液滴定标准液，只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。
⑵
进行误差分析时，务必抓住“V(标准液)”的变化，“V(标准液)”偏大，则测量值偏大；“V(标准液)”偏小，则测量值偏小。
⑶
了解常用指示剂的变色范围以及使用：
甲基橙变色范围是
；石蕊变色范围是
；
酚酞变色范围是
；
一般来说，强酸与强碱用
；强酸与弱碱用
，强碱与弱酸用
，石蕊不能作为中和滴定的指示剂。
⑷
滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于其它类型的反应：比如，以
为指示剂，用Na2S2O3滴定I2（2
S2O32—＋I2＝S4O62—＋
I—），到
为滴定终点；以KMnO4酸性溶液滴定Fe2＋等还原性物质，无需另加指示剂，到
为滴定终点。
【跟踪训练】
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
甲
D
酸
碱
酚酞
乙
1．(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从表中选出正确的选项( )
甲 乙
2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是( )
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时没有排出滴定管下端的气泡
D．滴定时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
3、用物质的量浓度为a
mol·L－1的标准NaOH溶液去测定V
mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是
________________________________________________________________。
(2)下图所示是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)________mol·L－1。
(3)取20.00
mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度(mol·L－1)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸的体积(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点的标志是___________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。
(4)若所测得盐酸浓度偏大，原因可能是________。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定第三节沉淀溶解平衡
第二课时
【学习重点】掌握沉淀生成溶解和转化条件的应用。
【知识巩固】
1、Ksp意义：Ksp大小反映了
2、在一定温度下，难溶电解质存在如下沉淀溶解平衡：MmNn(s)mMn+
(aq)+
nNm－(aq)溶度积常数可以表示为：
【新知探究】
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的溶解与生成
离子的浓度积Qc和Ksp的关系：
当Qc
>
Ksp时反应向
方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
当Qc
=
Ksp时反应
当Qc
<
Ksp时反应向
方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
（1）沉淀的溶解
【问题探究】在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，1L水中约能溶解2.33×10-3g
硫酸钡，它的溶度积常数Ksp=1.1×10-10
mol2·L-2。
钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害。请通过计算说明用硫酸钡作为“钡餐”安全吗？
在25℃时，1L水中约能溶解0.018g
碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分？
如果误食了可溶性钡盐，为什么用5.0%的硫酸钠溶液洗胃，当SO42-浓度为多少时，人才安全？
【总结】沉淀溶解的常见方法
酸碱溶解法
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_________________________________________。
如Al(OH)3溶于NaOH，离子方程式为______________________________________。
盐溶液溶解法
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为__________________
______________。
氧化还原溶解法
如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
离子方程式为
。
沉淀的生成
【问题探究】1、用沉淀溶解平衡知识解释溶洞中美丽的石钟乳、石笋、石柱的形成？
2、用沉淀溶解平衡知识解释，藻类植物的生长会促进珊瑚的形成而人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡的原因。
【总结】沉淀生成的常见方法
调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为___________________________________________________________。
沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为________________________________________。
2、沉淀的转化
【实验探究】沉淀的转化：ZnS沉淀转化为CuS沉淀
实验操作
实验现象
在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象
静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。
分析：硫化锌饱和溶液中硫离子浓度为多少？当铜离子浓度为0.1mol·L-1的时，能否生成硫化铜沉淀？溶解平衡如何移动 移动的程度怎样？
【总结】沉淀转化的规律：
【问题探究】1、利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。写出FeS(s)与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程式。
写出H2S、Na2S、NaHS与铜离子反应的离子方程式。
2、BaSO4（Ksp=1.1×10-10
mol2·L-2）比BaCO3（Ksp=5.1×10-9
mol2·L-2）
的溶解度小，为什么在饱和Na2CO3溶液中，能发生BaSO4→BaCO3的转化？怎样增大转化的程度？试分析将水垢中CaSO4转化为CaCO3,并进一步除去的原理。并写出有关化学方程式。
3、水中含有碳酸氢镁和碳酸氢钙，水沸腾后发生的反应为
最终的水垢为什么有氢氧化镁？
【跟踪训练】将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.62×10-3
mol3·L-3）第二课时
弱电解质的电离
【学习目标】
了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响
重点难点：电解质的电离、电离平衡的移动
【复习回顾】
练习：按要求书写下列物质的电离方程式：
CH3COOH
NH3 H2O
H2CO3
H2SO4
NaHSO4溶液中
熔化时
NaHCO3
CaCO3
【学习过程】：预习教材P79-81页内容
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立
在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率
时，电离过程就达到了
状态，这叫做电离平衡。
2．电离平衡常数：
定义：在___________下，当弱电解质在水溶液中达到________________时，溶液中__________浓度系数次幂之积与溶液中__________浓度的比值是一个常数。
表达式：一元弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+
Ka=______________________
一元弱碱：NH3·H2ONH4++OH-
Kb=______________________
【思考】：多元弱酸、多元弱碱电离常数的特点？
①电离平衡常数只与
有关，与初始浓度无关。
②K值越
，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；反之，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即
K值大小可判断弱电解质相对强弱。
3．弱电解质电离平衡的特点：
①“逆“
；②“动”：
；
③“等”：
；④
“定”：
；
⑤“变”：
。
4．弱电解质电离平衡的影响因素：
内因（主要因素）：
。
外因（次要因素）：
①浓度：
。
②温度：
。
③加入试剂：
。
例1．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-，对于该平衡，下列叙述正确的是（
）
A．微热，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中C(H+)减小
D．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
练习：1、完成下表
向醋酸溶液中加入各种物质时的电离平衡移动
移动方向
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
c(H+)
电离程度
加入少量水
加入少量冰醋酸
加入少量醋酸钠
加入少量NaOH
加入少量盐酸
升高温度
2、同体积、同浓度的盐酸和醋酸溶液，C(H+)大小关系是前者
后者（填“大于”、“小于”、“等于”下同），完全中和时，消耗NaOH的物质的量前者
后者，与金属Al的反应产生H2的量前者
后者。
3、同体积、同PH的盐酸和醋酸溶液，C(H+)大小关系是前者
后者（填“大于”、“小于”、“等于”下同），完全中和时，消耗NaOH的物质的量前者
后者，与金属Al的反应产生H2的量前者
后者。
5．电离度
表达式α=
练习：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？
（1）20℃时，0.01mol·HCN溶液和40℃时0.01mol·HCN溶液。
（2）10℃时0.01mol·CH3COOH溶液和10℃时0.1mol·CH3COOH溶液。第四节离子反应
第二课时
离子反应的应用
学习目标：掌握某些离子的鉴别。
重点难点：掌握某些离子的鉴别。
二、离子反应的应用
1、用于物质检验与含量的测定
（1）离子检验
人们常用离子在一定条件下的 _______来检验一些常见离子，在下表是有关离子的检验，试填写：
被检验离子
加入试剂
现象
有关反应的离子方程式
Ag+
Al3+
Fe3+
Fe2+
Cu2+
Ba2+
NH4+
Cl-
Br-
I-
CO32-
SO42-
(2)测定溶液中离子的浓度
a、沉淀法
离子反应可用于测定溶液中相关离子的浓度。如溶液中SO4２－的浓度可用 将其转化为 沉淀，再称量沉淀的质量求得。
b、氧化还原滴定
利用氧化还原原理进行滴定，如溶液中MnO4-的浓度可用已知准确浓度的
溶液滴定求得，称为氧化还原滴定
c、酸碱中和滴定
强酸中H+浓度可以用已知准确
的强碱溶液滴定的方法获得，滴定时，要加入合适的 ，如
、
，但不选择石蕊（因其变色不明显，不易观察）。如用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，首先用
滴定管量取一定体积的NaOH溶液，注入
中，滴加几滴酚酞溶液（溶液变
）后，用 滴定管向其中滴加盐酸，并不断用右手摇动锥形瓶，当看到溶液颜色变浅时应
滴加速度，直到滴入酸后溶液褪成
时停止加盐酸，此时恰好中和而达到
。重复进行
次滴定，然后计算求值：[NaOH]= ，其中V（H+）是指三次滴定的体积的
。
2、 用于物质的制备与纯化
（1）物质的制备
离子反应可以用于制备
、
、
等。如氯碱工业通过电解饱和
生产
、
和
，方程式为：
(2)物质的纯化
①制高纯度的氯化钠：加入NaOH
Na2CO3
HCl
BaCl2除去其中少量的 ________
其中在加入顺序上BaCl2必须放在________之前，最后加_________。
②硬水的软化；除去
③除去污水中的重金属离子
3、 生活中的离子反应
（1）胃酸与胃舒平
胃舒平的主要成分是
，可治疗胃酸过量。离子反应为：
（2）岩石的溶解
硬水是由于雨水的 与岩石的
和
发生反应，生成可溶性 使
、
进入水中，离子方程式为
（3）硬水的软化
a、加热法
加热可使HCO3-分解成
，
与
、 结合成沉淀，从而降低水的硬度，反应原理如下：
b、纯碱法在硬水中加入
等沉淀剂时，也可以起软化硬水的作用，原理如下：
1、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，
微热
并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
（
）
A.NH4+
B.Mg2+
C.Fe3+
D.Al3+
2、某无色溶液能与铝粉反应生成氢气，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的的是
A
Fe2+
Na+
SO42-
NO3-
B
Mg2+
Ca2+
Cl-
SO42-
（
）
C
Ag+
K+
Ba2+
NO3-
D
K+
Na+
Cl-
SO42-
3、下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（
）
A.Na+
HCO3-
K+
OH-
B[Al(OH)4]—
OH-
Na+
NH4+
C.Fe2+
NO3-
H+
SO42-
D.Fe3+
SCN-
Cl-
NH4+
4、加入BaCl2溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶于稀HNO3，这溶液（
）
A．一定含有SO42-
B．一定含有Ag+
C．一定含有SO42-和Ag+
D．可能含有SO42-或Ag+
5、下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是
（
）
①无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO33－，SO42－，NO3－
②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，[Al(OH)4]－，NO3－，S2－，SO32－
③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－
①②⑤
B．①③⑥
C．②④
D．①②④
