(共64张PPT)
课题2 乙醇和苯酚的性质
一、实验原理
1．乙醇的性质
(1)与活泼金属反应——乙醇与钠的反应
反应的化学方程式为___________________________________。
2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑
铜或银
(3)乙醇的消去反应
乙醇在_______的作用下加热到____℃左右，脱去水分子，生成乙烯。反应的化学方程式为__________________________________。像这种有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如水、HX、X2等)，生成不饱和(含有双键或叁键)化合物的反应叫做消去反应。
一个小分子(如水、HX、X2等)，生成不饱和(含有双键或叁键)化合物的反应叫做消去反应。
浓硫酸
170
思考感悟
1．如果将一段螺旋状粗铜丝在酒精灯火焰上灼烧后，立即伸入乙醇溶液中，会有什么现象发生？反复操作几次后，溶液的气味有什么变化？
2．苯酚的性质
(1)酚的分子结构
羟基与______
(或其他芳环)上的碳原子直接相连接所得到的化合物叫酚，如：
苯酚俗称_______，但它不属于羧酸类。
苯环
石炭酸
(2)苯酚的物理性质
纯净的苯酚是无色的晶体，露置在空气里会因小部分发生氧化而呈___色，因而应密闭保存。苯酚具有特殊的气味，熔点43
℃。常温下在水中的溶解度不大，但随着温度的升高而逐渐______，当温度高于65
℃时，则能与水混溶。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。
(3)苯酚的毒性
苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如不慎沾到皮肤上，应立即先用_____洗涤，再用水冲洗。
红
增大
酒精
(4)苯酚的化学性质
苯酚分子里羟基与苯环直接相连，二者会相互影响，形成自己独特的性质。
①苯酚的酸性
由于苯环对羟基的影响，使羟基的活性增强，在水溶液中能电离：_________________________，因而苯酚可与活泼金属或强碱反应，苯酚与钠和氢氧化钠反应的化学方程式分别为__________________________________、__________________________________。
C6H5OH??
C6H5O－＋H＋
2C6H5OH＋2Na―→2C6H5ONa＋H2↑
C6H5OH＋NaOH―→C6H5ONa＋H2O
②苯酚与碳酸的酸性比较
在溶液中，苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚，说明苯酚的酸性比碳酸的酸性___。化学方程式为___________________________________________。
说明：a.C6H5OH的酸性比H2CO3的酸性弱，但比HCO的酸性强。故生成物除C6H5OH外还有NaHCO3，而不是Na2CO3。
b．酸性比H2CO3强的酸，均可与苯酚钠在溶液中反应。如苯酚钠与盐酸反应：C6H5ONa＋HCl―→C6H5OH＋NaCl。
c．苯酚水溶液的酸性很弱(比碳酸还弱)，不能使石蕊等酸碱指示剂变色。
弱
C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3
③苯酚的显色反应
向苯酚溶液中滴入FeCl3溶液后，溶液变成___色，该反应灵敏且现象明显，常用于检验化合物中是否含有酚羟基。(大多数其他酚遇FeCl3溶液也会有显色反应，但颜色不完全相同)
紫
④苯酚的取代反应
与芳香烃中的苯环类似，苯酚也可以与卤素、硝酸、硫酸等在苯环上发生取代反应。但受_____的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了，尤其是酚羟基邻、对位上的氢原子更容易被取代。如：苯酚遇_______在室温下生成2,4,6?三溴苯酚白色沉淀。化学方程式为：
羟基
浓溴水
说明：a.此反应很灵敏，极稀的苯酚溶液都能与溴水反应产生白色沉淀。常用于定性检验苯酚和定量测定苯酚的含量。
b．2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但易溶于苯，若苯中溶有少量苯酚，加浓溴水是不会产生白色沉淀的，因而用溴水检验不出溶于苯中的苯酚。
⑤聚合反应
苯酚分子中的苯环受羟基影响而活化，使苯酚能与甲醛发生聚合反应，生成_________，反应方程式为
__________________________________________。
酚醛树脂
思考感悟
2．把浓溴水滴入到苯酚溶液中有时看不到白色沉淀，或产生的白色沉淀在振荡试管时消失，原因是什么？在做苯酚与溴的反应实验时应注意什么问题？
【提示】 苯酚与溴反应生成的三溴苯酚难溶于水，易溶于有机溶剂，也易溶于苯酚。当产生的三溴苯酚比较少或苯酚过量时，产生的沉淀溶于苯酚，故看不到沉淀或振荡时沉淀消失。做实验时应采用过量的浓溴水滴加到苯酚溶液中或向溴水中滴加苯酚溶液，生成的三溴苯酚不会溶解。
二、实验步骤
1．乙醇、苯酚与金属钠的反应
在两支干燥的试管中各加2
mL乙醚，向其中一支试管中加入1
mL乙醇，向另一试管中加入1.5
g苯酚，振荡。向两支试管中各加一小块(绿豆大小)吸干煤油的金属钠，观察到的现象分别是_______________、________________。
有无色气体生成
有无色气体生成
橙
绿
3.乙醇的脱水反应
(1)如图所示，在圆底烧瓶中
加入4
mL乙醇，边振荡边慢
慢加入12
mL浓硫酸，再加
入少量______。给烧瓶配一个
双孔橡胶塞，其中一孔插水银温度计，水银球插入乙醇和浓硫酸的混合液里；另一孔插导管，导管与洗气瓶连接，洗气瓶中盛有2
mol·L－1
NaOH溶液。加热烧瓶，使混合液温度迅速上升到170
℃，观察到的现象是________________________________。
沸石
混合液逐渐变黑色，有气体生成
(2)将产生的气体通入2
mL溴水中，观察到的现象是__________。
(3)将产生的气体通入2
mL
0.01
mol·L－1KMnO4酸性溶液中，观察到的现象是______________。
溴水褪色
溶液紫色褪去
思考感悟
3．将乙醇和浓硫酸的混合物加热到140
℃时，能够生成乙醚(C2H5OC2H5)，该反应是消去反应吗？实验室用乙醇与浓硫酸反应制乙烯时，能否缓慢升温至170
℃？
【提示】 乙醇与浓H2SO4共热到140
℃时生成乙醚的反应是取代反应，而不是消去反应。实验室用乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，要迅速升温至170
℃，以防在140
℃时发生副反应生成乙醚。
4．苯酚的物理性质
(1)观察苯酚的颜色：无色；状态：晶体；小心闻苯酚的气味：特殊气味。
(2)在试管中加入2
mL蒸馏水，逐渐加入少量苯酚晶体，边加边振荡，直至试管中出现明显______，静置片刻。
将上述试管放在80
℃以上的热水浴中加热一段时间，观察到的现象是____________。从热水浴中取出试管，冷却，观察到的现象是__________________________。
浑浊
浊液变澄清
溶液又变浑浊，静置后分层
5．苯酚的化学性质
(1)检验苯酚是否存在的两个反应分别是与浓溴水反应生成白色沉淀、遇FeCl3溶液显紫色的反应。
(2)通过反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O和
＋CO2＋H2O―→
＋NaHCO3设计并进行实验，比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序为_______________________。
6．苯酚与甲醛的反应
(1)合成线型酚醛树脂：取一支试
管，加入2.5
g
苯酚，2.5
mL
40%
甲醛溶液，再加入2
mL
_______，
振荡、混匀，塞上带玻璃导管的橡
胶塞，置于沸水浴中加热5～8
min。
将试管从水浴中取出，并把生成物
倒入培养皿中，观察到生成物为__________，有的呈粉红色，原因是过量的苯酚被氧化所致。
浓盐酸
白色固体
(2)合成体型酚醛树脂：取一支试管，加入2.5
g苯酚、3.5
mL
40%甲醛溶液，再加入2
mL_______，振荡、混匀，塞上带玻璃导管的橡胶塞，置于沸水浴中加热5～8
min。将试管从水浴中取出，并把生成物倒入培养皿中，观察到生成物为___________，有的呈棕黄色，原因是未反应的少量苯酚被氧化所致。
(3)加入_____，浸泡几分钟，清洗试管。
浓氨水
白色固体
酒精
解析：选C。NaOH有腐蚀性，苯酚不慎沾在皮肤上，不能用NaOH溶液洗涤，应用酒精洗。A项，苯酚能与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
2．乙醇、甘油和苯酚的共同点是( )
A．分子结构中都含有羟基，都能与Na反应，产生H2
B．都能与NaOH溶液发生中和反应
C．与FeCl3溶液反应呈紫色
D．常温下都是无色液体
解析：选A。
乙醇、甘油都不与NaOH溶液、FeCl3溶液反应，常温下，苯酚为无色晶体。
3．苯酚具有微弱的酸性，能使紫色石蕊试液( )
A．变红色
B．变蓝色
C．变黄色
D．不变色
解析：选D。苯酚虽然具有微弱的酸性，但它不能使常见的指示剂变色，由于苯酚酸性太弱。
乙醇的性质探究
1．钠与水、乙醇反应的比较
钠与水反应
钠与乙醇反应
实验现象
钠块熔为闪亮的小球，并快速地浮游于水面，迅速地消失，发出嘶嘶的声音，有无色无味的气体生成
钠块未熔化，沉于乙醇液体底部，会慢慢上浮后下沉，最后消失，无任何声音，有无色无味的气体生成
实验结论
①钠的密度比水小，熔点低
②钠与水反应放热，反应剧烈
③钠与水反应放出H2
④水分子中氢原子相对比较活泼
①钠的密度比乙醇大
②钠与乙醇反应较缓慢，放热
③钠与乙醇反应放出H2
④乙醇分子中，羟基氢原子相对不活泼
反应实质
水分子中氢原子被置换，发生置换反应
乙醇分子中羟基上的氢原子被置换，发生置换反应
特别提醒：(1)实验室中常用乙醇除去微量的钠而不用水。
(2)利用醇与钠的反应，可定量确定醇中羟基的个数。
(3)C2H5O－结合H＋的能力比OH－强，所以C2H5ONa＋H2O―→C2H5OH＋NaOH。
(2)铜催化氧化乙醇的机理——去氢氧化
去氢部位：
(3)醇的催化氧化规律
醇的催化氧化的产物取决于与羟基相连的碳原子上连有氢原子的个数。
特别提醒：(1)CuO在加热条件下能氧化某些醇类物质。
(2)有机物的去氢或得氧反应为氧化反应。醇的催化氧化属于氧化反应，但不属于消去反应。
(3)大多数醇类物质能被酸性KMnO4溶液氧化。
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
例1
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是_______________________________
_________________________________________；
乙的作用是_______________________________
_________________________________________。
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是____________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。
a．氯化钠溶液 b．苯
c．碳酸氢钠溶液
d．四氯化碳
然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。
【思路点拨】 解答本题要注意以下两点：
(1)熟练掌握乙醇的催化氧化反应及其特点。
(2)熟悉乙醛的还原性及乙酸的检验、除杂操作。
(4)由题意知，该物质呈酸性，说明该物质为乙酸。若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入NaHCO3溶液，发生反应CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋H2O＋CO2↑，使CH3COOH转化为CH3COONa，再通过蒸馏即可除去。
变式训练1 某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置(如图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a—无水乙醇(沸点：78
℃)；b—铜丝；c—无水硫酸铜；d—新制氢氧化铜悬浊液。
(1)简述三套方案各自的优点：
甲：________________________________________
________________________________。
乙：_________________________________________
_______________________________。
丙：________________________________________
________________________________。
(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，按气流由左至右的顺序表示为____________________(例如甲①，乙②，丙③)。
(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有__________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(4)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：此实验第一步制O2要简单易行，制出的O2要纯净；第二步最好用水浴加热，形成平稳的乙醇气流；第三步检验醛和产物H2O时要避免干扰。
酚的性质实验探究
1．与活泼金属的置换反应：
2．与强碱溶液反应：
3．取代反应：
4．氧化反应：酚易燃烧，也容易被氧化剂氧化。
5．显色反应：与FeCl3溶液反应显紫色。
特别提醒：(1)醇和酚两类物质中均含有官能团—OH，但性质有明显的差异；酚羟基比醇羟基活泼，这说明苯环对羟基的影响比链烃基或苯环侧链上的烃基对羟基影响大。
(2)苯酚与FeCl3溶液反应后溶液呈紫色，其他的酚类物质一般也能与FeCl3溶液发生显色反应，但不一定呈现紫色。
含苯酚的工业废水处理的参考方案如下：
例2
回答下列问题：
(1)设备①进行的是________操作(填写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是________。
(2)由设备②进入设备③的物质A是________，由设备③进入设备④的物质B是________。
(3)在设备②中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在设备③中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是________、________和水，可通过________操作(填写操作名称)分离产物。
(5)上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________、________。
【思路点拨】 解答本题要注意以下两点：
(1)正确理解流程图的含义和各试剂的作用。
(2)熟练掌握苯酚的物理性质和化学性质。
【解析】
【答案】 (1)萃取 分液漏斗
(2)苯酚钠(或C6H5ONa) 碳酸氢钠(或NaHCO3)
(3)C6H5OH＋NaOH―→C6H5ONa＋H2O
C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3
(4)CaCO3 NaOH 过滤
(5)NaOH水溶液 CO2
变式训练2 将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采取如图所示方法操作。
(1)写出上述物质的化学式：①为________，⑤为________________________________________________________________________。
(2)写出上述分离方法：②为________，③为________________________________________________________________________。
(3)写出有关反应的化学方程式：混合物中加入溶液①
________________________________________________________________________，
下层液体④中通入气体⑤________________________________________________________________________。
(4)分离出的苯酚在________里(填编号)。
解析：将苯、甲苯与苯酚进行分离可以先将苯酚转变成易溶于水的苯酚钠，用分液的方法将有机层的苯、甲苯与苯酚钠水溶液分离。苯和甲苯的沸点不同，所以可以用蒸馏的方法分离。苯酚钠可以用通入CO2的方法让它重新转变成苯酚析出。
答案：(1)NaOH CO2
(2)分液 蒸馏
(4)⑥
下图是实验室制取酚醛树脂的装置图。
例
(1)装置中的一处错误是________________________________________________________________________。
(2)试管上方长玻璃管的作用是________________________________________________________________________。
(3)浓盐酸在该反应中的作用是________________________________________________________________________。
(4)此反应需水浴加热，不用温度计控制水浴温度的原因是_______________________________
_________________________________________。
(5)生成的酚醛树脂为________色________态。
(6)实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量________浸泡几分钟，然后洗净。
(7)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式
________________________________________________________________________，
此有机反应类型是________________________________________________________________________。
【解析】 试管与烧杯底部接触就会使试管内的液体超过100
℃；用乙醇浸泡生成的酚醛树脂，会使酚醛树脂变软，容易脱落下来；生成酚醛树脂的反应是缩聚反应，注意写方程式时不要漏掉小分子。
【答案】 (1)试管底部与烧杯底部接触
(2)冷凝回流
(3)催化剂
(4)因反应条件为沸水浴
(5)粉红 粘稠
(6)乙醇乙醇和苯酚的性质
一、非标准
1.下列化学名词正确的是( )
A.三溴笨酚
B.烧碱
C.乙酸乙脂
D.石碳酸
2.某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是( )
A.生成物M的化学式为C2H4O
B.乙醇发生了还原反应
C.铜是此反应的催化剂
D.反应中有红黑交替变化的现象
3.用乙醇制乙烯时，浓硫酸最主要的作用是( )
A.干燥剂
B.氧化剂
C.催化剂
D.吸水剂
4.用玻璃管向下列溶液中吹气，不能出现浑浊现象的溶液是( )
A.乙醇钠
B.苯酚钠
C.澄清石灰水
D.氢氧化钡溶液
5.下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是( )
A.在足量O2中完全燃烧生成CO2和H2O
B.与活泼金属Na等发生反应
C.当Ag或Cu存在时与O2发生反应生成CH3CHO和H2O
D.在浓硫酸存在条件下加热到170
℃生成CH2CH2
6.只用一种试剂就能鉴别AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液。该试剂是( )
A.溴水
B.盐酸
C.石蕊试液
D.氯化铁溶液
7.乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题:
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油:
方法①
。
方法②
。
(2)用乙醇为主要原料(无机试剂任选)，根据要求，分别写出相应的化学方程式(注明反应条件)。
①氧化反应
。
②置换反应
。
(3)在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。要用酒精处理后再焊接的原因是
。
8.设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。
(1)利用上图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为 接 ， 接 ， 接 。
(2)写出实验现象和相应的化学方程式
。
9.含苯酚的工业废水处理的流程图如下:
(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用 进行(填写仪器名称)。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是 ，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是 。
(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为
。
(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 ，通过 操作(填写操作名称)可以使产物相互分离。
(5)上图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。
10.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式: 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是 反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ;乙的作用是 。
(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。
(4)若试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有 。要除去该物质，可先在混合液中加入 (填写字母)。
a.氯化钠溶液
b.苯
c.碳酸氢钠溶液
d.四氯化碳
然后再通过 (填实验操作名称)即可除去。
答案：
一、非标准
1.
解析:“三溴笨酚”中的“笨”应写成“苯”，“乙酸乙脂”中的“脂”应写成“酯”，“石碳酸”中的“碳”应写成“炭”。
答案:B
2.
解析:本题采用循环图的形式考查了乙醇的催化氧化反应。
答案:B
3.
解析:在用乙醇制乙烯时，浓硫酸的作用有两个:一个是催化剂，一个是脱水剂。
答案:C
4.解析:2C2H5ONa+CO2+H2O2C2H5OH+Na2CO3，生成的乙醇、碳酸钠均易溶于水，溶液不变浑浊;+CO2+H2O，生成的苯酚在水中溶解度不大，溶液变浑浊;Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O、Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O，溶液均变浑浊。
答案:A
5.解析:从乙醇的分子结构
可以看出:乙醇与钠发生反应时，d处价键断裂，因此，该性质是由羟基所决定的;C项反应从c、d处断裂，该性质是由羟基所决定的;D项反应为消去反应，从a、b处同时断裂，该性质也是由羟基所决定的，故答案为A。
答案:A
6.
解析:本题可采用逐一排除法，如果使用氯化铁溶液，氯化铁溶液与AgNO3溶液混合生成白色沉淀，氯化铁溶液与乙醇溶液混合无明显现象，氯化铁溶液与苯酚溶液混合，溶液变为紫色，氯化铁溶液与烧碱溶液混合生成红褐色沉淀，氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合，溶液变为血红色，可见，氯化铁溶液分别与各待测液反应，产生互不相同的实验现象，可以把题中的几种试剂鉴别出来。溴水能鉴别出AgNO3溶液、苯酚溶液、烧碱溶液，而无法鉴别出硫氰化钾溶液和乙醇溶液。盐酸只能鉴别出AgNO3溶液。石蕊试液只能鉴别出烧碱溶液。
答案:D
7.答案:(1)①各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇
②各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油
(2)①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
②2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
(3)用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO，会影响焊接质量。在酒精中蘸一下，发生反应生成Cu，排除了CuO对焊接质量的影响
8.
解析:CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2，能够证明酸性CH3COOH>H2CO3，CO2可与苯酚钠溶液反应，生成苯酚(溶液变浑浊)，证明酸性H2CO3>C6H5OH。
答案:(1)A D E B C F
(2)锥形瓶中有气体生成:2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O。
试管中溶液变浑浊，静置后有油状液体与水分层:
+
NaHCO3。
9.解析:本题实质上为苯和苯酚混合物的分离，同时涉及相关物质回收利用中的一系列变化，掌握相关物质的性质及各种分离方法的适用范围是解答本题的前提。
综合分析整个操作过程可知:设备Ⅰ用苯萃取废水中的苯酚，生成苯酚的苯溶液(因苯酚易溶于苯而不易溶于水)。设备Ⅱ用于分离苯和苯酚，为此需加入NaOH水溶液，使苯酚变为苯酚钠而溶于水中，再用分液法与苯分离。设备Ⅲ是为了将苯酚钠变为苯酚，考虑到经济成本和环境因素，通入CO2气体较为理想。设备Ⅳ是为了综合利用副产物NaHCO3，加入CaO可转化为反应所需的原料NaOH，而另一生成物CaCO3在设备Ⅴ中又可转化为反应所需的原料CO2和CaO。这样可提高经济效益，降低环境污染。
答案:(1)萃取(或分液) 分液漏斗
(2)苯酚钠(C6H5ONa) NaHCO3 (3)C6H5ONa
+
CO2+H2OC6H5OH+
NaHCO3 (4)CaCO3 过滤 (5)NaOH水溶液
CO2
10.解析:(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。(2)甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发;乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。(3)经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛、水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。(4)试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明a中收集到的液体呈酸性，这是由于CH3CHO进一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。
答案:(1)2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 (2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气 (4)乙酸 c 蒸馏铝的氧化物和氢氧化物
一、课程标准、教材以及学生分析
1、《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求
《课程标准》的要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝等金属及其重要化合物的主要性质。
《学科教学指导意见》的基本要求：通过实验探究，了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质。以铝的氧化物和氢氧化物为例，了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。
本节内容安排在制备铝的工艺流程之后，铝的性质之前，并且铝的氧化物和氢氧化物的内容属于元素化合物知识的范畴，具有承上启下的作用。之前学生已经学习了关于氯、溴、碘等卤素和钠、镁等有关元素化合物的知识，学习了离子反应、离子方程式的书写，学习了从铝土矿提取铝。但学生没有关于元素周期律的系统的指导性知识，初中和前两个专题所学的知识还无法形成完整的体系，学生对元素化合物了解较少，所以学生的起点较低。因此，通过本节内容的学习，能使学生进一步积累对化合物变化规律性的认识，为今后其他元素化合物的学习打好基础，同时起到深化练习离子方程式的作用，并能使学生获得铝的化合物在生活生产中具有广泛应用的感性认识。
二、教学目标
1、知识与技能
（1）掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物、氢氧化铝是两性氢氧化物；
（2）掌握氧化铝、氢氧化铝的部分性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用；
（3）培养设计实验、操作实验、观察实验和分析实验的能力。
2、过程与方法
（1）通过对氧化铝、氢氧化铝性质的探究，初步培养发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的能力，并且逐步培养敢于质疑，勇于创新和合作精神等。
（2）体会化学的科学研究方法，培养学生的化学学科观念。
3、情感态度与价值观
（1）培养学生元素观、化学变化观、守恒观、分类观、实验观、化学方法观、化学学科价值观等学科观念
（2）培养用实验来探究元素化合物性质的热情。
三、教学重难点
教学重点:氧化铝和氢氧化铝的两性
教学难点；氢氧化铝的两性，学生主动探究习惯的养成
本节课传统上是通过讲授化学事实性知识，来强调化学知识的系统学习。而我在设计这节课时想以具体知识为载体，注重知识与核心概念的认知过程。所以在教学过程中摒弃了原来那种以介绍两种物质的物理性质、化学性质、制法和用途的传统讲法。而是以氧化铝、氢氧化铝的两性为主线，中间穿插氢氧化铝的制法，最后再来集中介绍其他性质、用途。
四、教学流程图
以流程图的形式简要说明本节课的教学思路
五、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【引人】在上课之前先问大家几个问题，你们见过这种长白毛的豆腐吗？见过馒头长白毛吗？那你们信不信金属也能长出白毛来？不信，你看。【投影】毛刷实验【教师】你们想不想亲手创造出这个奇迹？今天我就和大家一起用一种神奇的方法使得你们桌上的这块金属薄片上长出白毛来。
看图、思考看录像
引发学生兴趣，
【投影】铝汞齐实验步骤及注意事项
按照提示做实验
由学生亲手制出氧化铝，引发他们探究的热情，让学生体会绿色化学的理念
【教师】哪位同学愿意和大家分享你观察到哪些现象？
观察实验现象
认识Al2O3的部分物理性质
【教师】这种白色固体是什么物质呢？刚才做的一系列操作是为了除去金属表面致密的氧化膜，使得金属与空气充分接触发生反应。至于这种白色固体我只能告诉你们它是由两种元素组成的，其中一种元素为氧元素。很显然它应该属于哪类物质？氧化物再细分又可以分为什么？同学们能否尝试设计出一个实验，去探究这种由你们亲手制出的白色固体究竟属于酸性氧化物还是碱性氧化物？。
思考、讨论、交流实验方案
培养学生的分类观
【教师】评价学生方案，指导学生获得最佳方案
思考、讨论、回答
【教师】下面同学们在取完样品后就可以按照你们设计的方案，开始动手操作了。【教师】投影样品取用步骤，并强调注意事项
根据投影提示，做实验汇报实验现象
【教师】通过实验大家发现，这种白色固体既溶于盐酸又溶于氢氧化钠，其实刚才大家用到的金属是铝，这种白色粉末就是铝的氧化物—氧化铝。同学们能否尝试用化学方程式表示出以上两个反应呢？【教师】投影学生书写的化学方程式并点评。提示偏铝酸钠的有关知识，强调偏铝酸根离子。
书写方程式Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
养成学生利用化学方程式或离子方程式等化学用语表示化学反应的习惯
【教师】通过这两个反应大家发现氧化铝既可以和强酸反应生成铝盐，又可以和强碱反应生成偏铝酸盐，我们把象氧化铝这样既可以与酸又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。【板书】见板书设计
听讲、思考、理解、记忆
【教师】刚才同学们利用实验的方法制出并探究了氧化铝的部分性质尤其是两性，而这种方法恰恰是化学家们在研究物质时常用的一种方法。
思考、记录、书写化学方程式
培养学生利用化学用语表示化学反应的能力
【过渡】现在我也利用这种方法和偏铝酸钠溶液为大家演示一个实验。【教师】演示往偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳的实验。
观察、记录现象
【教师】偏铝酸钠溶液变浑浊了，产生一种白色沉淀，就此本节课的另外一个主角—铝的氢氧化物—氢氧化铝闪亮登场。【投影】氢氧化铝的物理性质
思考、回答、观察实验现象
利用NaAlO2引出氢氧化铝，同时还对学生感觉较难的NaAlO2进行强调，突破难点
【教师】通过刚才的实验中大家已经获知了氢氧化铝部分的物理性质？氢氧化铝具有哪些化学性质呢？还是要大家通过实验进行探究。下面同学们可以利用桌上提供的四种药品，自行设计实验方案，并在小组内进行讨论。方案确定后，就可以开始动手操作。
设计实验方案，小组讨论动手实验
培养学生能根据实验目的设计实验方案的能力，体现化学学科的实验观
【教师】做完实验的同学按提示进行讨论和交流【投影】实验讨论
【教师】总结学生的实验，以及实验现象。
汇报做的实验和观察到的实验现象
培养学生观察实验、分析实验的能力
【教师】通过分析，大家发现氢氧化铝既能溶于酸又能溶于碱。同学们能否用化学方程式表示出这两个个反应。【教师】氢氧化铝既能和盐酸反应生成铝盐和水又能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐和水。我们把象氢氧化铝这样的既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物
书写化学方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O听讲、思考、理解、记忆
【教师】利用以上实验大家不仅探究出了氢氧化铝的两性，让我惊喜的是，你们利用了不止一种方法由氯化铝溶液制出氢氧化铝，用了几种方法？哪两种方法？在实际操作中，这两种方法哪种更好？为什么？所以在氢氧化钠前应该加上什么词来修饰、【教师】此外，在这节课中同学们还利用了偏铝酸钠溶液和盐酸，以及我用的偏铝酸钠溶液和二氧化碳制出氢氧化铝，在这两种方法中哪种方法更好？为什么？所以在盐酸前也应该加上两个字—适量。通过分析大家发现两个问题，一是化学反应中往往会出现量的问题，反应物少量与过量现象可能会有所不同。进而同学们会体会到，化学反应是需要一定条件的。二是对于氢氧化铝的制法的选择还是对氢氧化铝两性这个知识点的运用。
思考、分析、回答、记录回忆、思考、回答
培养学生归纳、总结的能力
【过渡】当然氧化铝和氢氧化铝还具备其他的一些性质以及由这些性质决定的用途，下面我们将主要通过图片进行介绍。
【板书】三、其他性质及用途【投影】图片
记录
【教师】由于氧化铝的熔点和沸点都达到2000℃以上，所以可以利用它来制造耐火材料。氧化铝在自然界中还有另外一种晶型—就是刚玉，它的硬度非常大，在自然界中仅次于金刚石。利用这条性质氧化铝可作为研磨材料如砂纸，以及机器的轴承等。纯净的刚玉是无色晶体，如果含有少量的铁和钛元素，就是迷人的蓝宝石；如果含有的是铬元素，就是我最钟爱的红宝石。氢氧化铝受热可分解得到氧化铝和水，这是工业制取纯净氧化铝的主要方法。氢氧化铝具有两性，利用这条性质可以将其制成抗酸药，如大家非常熟悉的斯达舒等。另外，氢氧化铝胶体可以净水，关于净水的问题，请大家把书打开到第66
页，通过阅读资料卡进行学习。
看图片、认识性质决定用途看图片、听讲、思考、记忆阅读明矾净水
介绍Al2O3和Al(OH)3在生产生活中的应用，回归生活，培养学生的化学学科价值观
【教师】通过阅读大家发现净水时用的药品是什么？明矾的化学成分是什么？净水是利用了氢氧化铝胶体的什么性质？性质决定用途，正是我们了解了氧化铝和氢氧化铝的这些性质，才使得我们能够让它们为人类更好的服务。
思考、回忆、回答
培养学生阅读能力
【教师】今天大家利用实验的方法探究了铝的氧化物和氢氧化物的部分性质，尤其是它们的什么性质？另外利用这些化学反应将这些零散的知识形成一个网络，而这就是学习元素化合物知识的一种重要的方法，无论是前面的氯气、钠及其化合物还是后面的铁铜化合物，均要用到这种方法。为了反馈大家对今天所学知识的掌握程度，下面我们将通过抢答题的方式进行巩固和练习，凡是抢到并回答正确的同学将获得神秘小礼包。请听题。【抢答题】【教师】不仅仅是净水剂，我们平常吃的一些食品中也含有一定量的铝元素，如利用传统工艺制的粉丝、油条等。如果铝元素摄入过多会怎么样？得老年痴呆症也就是阿尔茨海默病的几率就大大增加。希望大家能利用今天所学的化学知识，从自身做起，关爱身边老人，帮助人们预防和积极治疗这种病症。看样这个话题有点沉重了，说点高兴的。看看我为获胜的同学准备了什么奖品【教师】展示明矾项链同学们课后可以利用它和生活中的材料完成明矾净水这个实验。真心希望你们在课后可以继续延续这节课的主题：运用实验的方法，感悟化学之美。不知道大家在这节课结束的时候回过头来再看拉瓦锡的这句名言，就有了更大的认同感了呢？
思考、抢答
体会
五、板书设计
六、教学设计反思
在本节课的设计中，我始终基于课程标准、省教学要求处理教学内容，运用新课程所倡导的多样化教学方法，在具体化学知识教学的基础上，揭示知识背后的价值，引导学生形成从化学的视角去认识物质世界和解决问题的思想观念和方法。具体做法如下：
1、让学生亲自制出氧化铝，再来探究它的性质，这样能最大限度的激发学生探究的热情。
虽然铝汞齐实验会有Hg生成，但我们充分的考虑到这一点，尽量利用生活中的材料使这个实验微量化、生活化。同时尽量密封，使得实验的污染最小化。
2、研究氧化铝的两性时，利用学生已知的氧化物的分类方法进行推测，进而设计实验。充分体现了理论指导实验的研究方法，培养了学生的分类观和化学方法观。
3、研究氢氧化铝的性质时，则采用了更为开放式的教学，完全由学生设计实验、观察实验，在实验基础上探究和氢氧化铝有关的知识。
4、充分体现学生的主体作用，发挥学生的主观能动性
发挥过程评价功能，充分调动学生的积极性。让学生踊跃表达，积极思考，争先上台或发言，训练了学生的发散性思维。课堂中牵涉到的化学方程式，则采用投影学生笔记的方式进行，让学生完全融入课堂中，真正成为课堂的主体。这样既能让学生加深对方程式的理解和掌握，同时又能提高学生的综合素质及能力。(共26张PPT)
乙醇的性质
物理性质
1
颜色:
2
状态:
3
气味:
4
密度:
5
溶解性:与水
,是很好的有机溶剂
二
化学性质
1
和金属
反应
2
和
发生取代反应
3
氧化反应:在空气中燃烧;
被氧化剂
4消去反应:分子内
5
酯化反应:
与乙酸在浓H2SO4催化下反应生成
钠
氢卤酸
氧化
脱水
乙酸乙酯
无色
液体
有特殊的香味
比水小
任意比互溶
知识预备：
乙醇的性质
乙醇俗称酒精，在生活和医疗上用途很大。
它的分子式为C2H6O，结构式为CH3—CH2—OH，它的官能团为羟基（—OH），其中的（—OH）活性大，反应能力强，能与很多物质发生反应。
重点化学性质
1、
与活泼金属发生反应（如钠）
2C2H5OH+2Na→
2C2H5ONa+H2↑
实验现象：乙醇与钠反应生成乙醇钠并放出氢气，溶液逐渐变稠，金属钠表面包裹着一层乙醇钠，反应逐渐变慢，这时稍稍加热可使反应加快。然后静置或用冷水冷却反应溶液，乙醇钠从溶液中析出。若试管上用带尖嘴玻璃导管的橡胶塞塞住，用小试管收集气体，经检验该气体是氢气。
用玻璃棒蘸取1—2滴反应溶液涂在玻璃片上蒸发，玻璃片上有乙醇钠晶体析出。向乙醇钠溶液中滴加1—2毫升水，因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠，用PH试纸可检验溶液呈碱性。
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
2、乙醇的氧化反应
（1）氧化反应:在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O;
（2）被氧化剂氧化，如：O2、KMnO4、K2Cr2O7等强氧化剂。
分情况进行讨论。
实验：取一根粗铜丝，放在酒精灯上加热，让铜丝穿过酒精灯的内焰、焰心、外焰，稍待取出，可以观测到外焰加热处变黑，而内焰和焰心加热处仍然红色。
试用已经学过的知识分析原因，并写出有关化学方程式。
2CH3-CH2-OH+O2
→
2CH3CHO+2H2O
Cu
加热
3、乙醇的脱水反应
乙醇和浓硫酸共热，既可生成乙烯有可生成乙醚，这跟哪些条件有关？
乙醇的脱水反应有两种形式：一种是分子内脱水，发生消去反应生成乙烯；另一种是分子间脱水，发生取代反应生成乙醚。
由于乙醇分子间脱水发生取代反应生成醚的活化能较低，所以加热至140℃即可，而分子内脱水需加热至170℃。
4、与卤化氢反应：
乙醇与卤化氢能发生取代反应，生成卤代烃和水。
CH3-CH2-OH+HBr
→
CH3CH2Br+H2O
加热
苯酚的性质
物理性质
1
纯净的苯酚是
，有特殊气味
2
常温时苯酚在水中的溶解度
，当温度高于65℃时能跟水以
。苯酚易溶于酒精等有机溶剂中。
3
苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应立即用
洗涤。
二
化学性质
1
苯酚的酸性(石炭酸):能与金属
反应，能与
溶液反应
2
苯酚在空气中易
而变色略显粉红
3
苯环上的取代反应:与
反应
4
显色反应
:与
溶液反应
无色晶体
不大
任意比混溶
酒精
钠
碱性
被氧化
浓溴水
FeCl3
2、苯酚的性质
阅读课本26页并思考如下问题
（1）如何理解苯酚的酸性？
答：苯酚具有酸性，向苯酚的悬浊液中加入氢氧化钠溶液会变澄清，这是因为苯酚和氢氧化钠发生中和反应生成可溶与水的苯酚钠。利用强酸制弱酸的原理，向苯酚钠的溶液中通入适量的CO2气体，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，证明苯酚的酸性比碳酸弱；再向等体积的水、饱和碳酸钠溶液中分别加入等量的苯酚，振荡，观察到前者变浑浊，后者变澄清，说明苯酚溶于碳酸钠溶液：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3证明苯酚的酸性比HCO3-强。
（2）在苯酚的显色反应实验中，若多加一些FeCl3溶液，紫色为什么反而变浅？
答：向透明的苯酚溶液中滴入3~4滴1％的三氯化铁溶液，震荡，溶液显紫色。颜色的产生是由于生成电离度很大的配合物：6C6H5OH+Fe3+→[Fe（OC6H5）6]3-+6H+，但如果滴入的三氯化铁溶液过量，使有颜色的离子的浓度相应降低，则溶液的颜色将会变浅。
（3）苯酚与浓溴水反应为什么要加入过量的浓溴水？
答：若苯酚过量，生成的三溴苯酚沉淀会溶于苯酚溶液中，观察不到白色沉淀。
（4）分离苯酚经常采用分液而不用过滤，为什么？
答：因为苯酚的熔点低，刚生成的苯酚一般以液态的形式存在，其密度比水大，常温下不溶于水，能和水分层，且分液比过滤更快捷方便。
比较结构:
相同点:
不同点:
都具有—
OH
—OH所连的烃基不同
为什么两者性质差异很大呢？
比较两者物理性质:
请用规范的操作从气味上识别无水乙醇和苯酚水溶液。
实验器材
仪器：试管、烧杯、分液漏斗、量筒、镊子、小刀、滤纸、温度计、导管、圆底烧瓶、锥形瓶、双孔橡胶塞、洗气瓶、试管夹、滴管、药匙、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、石棉网（单孔橡胶塞）
试剂：无水乙醇、金属钠、酚酞溶液、浓硫酸、2mol/LH2SO4溶液、2mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LKMnO4溶液、苯酚晶体、乙醚、5%K2CrO7溶液、稀盐酸、浓溴水、饱和NaHCO3溶液、沸石、CaCO3固体（40%甲醛溶液、浓氨水）
实验内容
实验主要现象
实验结论
实验注意事项
1mLC2H5OH(2mL乙醚)＋小块钠
1.5gC6H5OH（2mL乙醚）＋小块钠
3－5滴K2Cr2O7(1mL
2mol/LH2SO4)滴入乙醇并振荡，微热
钠沉在液体底部，并产生细小的气泡
钠可与乙醇反应生成气体
注意擦干金属钠表面的煤油
钠浮在液面上四处游动，产生较多的气泡
钠可与苯酚反应生成气体
苯酚最好置于50℃左右热水中微热，以滴管取用一滴管，加入后充分振荡。
溶液从橙黄色变成蓝色
乙醇还原了K2Cr2O4生成了浅绿色的Cr2(SO4)2
也可用KMnO4(H+)溶液，效果更加明显
在如下附图一装置中加入15mL浓硫酸与乙醇（体积比3：1）的混合溶液，加入少量沸石，在洗气瓶中加入2mol/LNaOH溶液，迅速加热到170℃
①将生成的气体通入2mL溴水中
②将生成的气体通2mL0.1mol/L
KMnO4(H+)溶液中观察现象
按右图装置组装，注意检查气密性注意安全！
（1）烧瓶中溶液逐渐变成黑色
（2）加热到170℃后产生大量气体，分别通入溴水、酸性KMnO4溶液中，两种溶液均迅速褪色
（1）乙醇在浓硫酸催化作用下，发生消去反应，生成气体乙烯
（2）乙烯被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色
（3）乙烯与溴水中的溴发生加成反应而使之褪色
（1）将浓硫酸与乙醇按比例预先混合可以节省时间，同时使实验更加安全
（2）加热时最好使用排灯，可以使温度更加迅速升高到170℃
（3）最好能在实验后采取措施将残余的C2H4气体加以处理，以教育学生提高环境保护意识。
不纯净的苯酚为粉红色，且温度较高时为液体，有刺激性气味
无色晶体，无气味
颜色状态气味
苯酚不宜太少
苯酚在冷水中溶解度较小，温度升高溶解度增大
将少量苯酚（约0.5mL)加入2mL水中振荡，液体浑浊，加热，浑浊逐渐消失
溶解性
苯酚的物理性质
＊验证苯酚在不同温度下水中的溶解度
苯酚的化学性质
（取前面配制的苯酚溶液数滴稀释到10mL待用）
取苯酚溶液2mL，滴入FeCl3溶液数滴
溶液变成紫色
苯酚遇到FeCl3会变成紫色
滴入FeCl3溶液数滴就可，FeCl3过多颜色加深反而会影响现象观察
取溶液2mL,滴加浓溴水
生成白色沉淀，振荡沉淀消失，继续加入又产生白色沉淀
苯酚和溴水可以反应 生成难溶于水的白色沉淀，此沉淀会溶于苯酚中
苯酚溶液越稀，白色沉淀的现象越明显
1、
如何证明苯酚的水溶液显酸性
2、
利用所给试剂：稀盐酸，大理石，饱和碳酸氢钠溶液，苯酚钠溶液，仪器自选。请你设计实验过程证明：盐酸，碳酸，苯酚的酸性强弱(可以简单画出装置图表达)
通过苯酚与NaOH溶液反应来证明
在变浑浊的苯酚和水的混合物中逐滴滴入NaOH溶液
现象：浑浊变澄清，说明苯酚能跟NaOH溶液反应，具有酸性，同时得到苯酚钠溶液（作下个实验用）。
苯酚的酸性强弱：如附图二装置，在发生装置中加入CaCO3固体，分液漏斗中加入稀盐酸缓缓滴入锥形瓶中，将生成的气体中通入盛有C6H5ONa溶液的试管，观察现象
（1）烧瓶中产生大量气体
（2）盛有C6H5ONa溶液的试管中出现浑浊
根据复分解反应较强的酸可以制取相对较弱的酸的原则，证明酸性：
HCl>H2CO3>C6H5OH
盐酸不宜加入过快
CaCO3固体
饱和NaHCO3
C6H5ONa溶液
稀盐酸
通过实验证明：
（1）官能团决定有机物的性质
（2）官能团联接不同的基团对有机物性质有
不同的影响
你还能列举出有机分子中基团之间存在相互
影响的其他例子吗？
问一：如果把乙醇和水都看成酸的话（都能电离出H+），谁的酸性更强？如果向乙醇钠中加入水，会发生什么反应？
答：H2O的酸性比乙醇强。乙醇钠与水发生复分解反应，生成乙醇和烧碱，反应的化学方程式为：C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH。
问二：乙醇和铜丝的催化氧化实验过程中，铜丝在该实验中的起什么作用（先变黑后变红）？
答：在这个反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，通过催化氧化把乙醇氧化成乙醛。
FeCl3溶液
问四、用哪种试剂，可以把苯酚、乙醇、NaOH、KSCN四种溶液鉴别开来？现象分别如何？
物质
苯酚
乙醇
NaOH
KSCN
现象
紫色溶液
无现象
红褐色沉淀
血红色溶液
问三、如何分离苯和苯酚的混合物
加入NaOH溶液→分液
→在苯酚钠
溶液中加酸或通入CO2→得到苯酚
(静止后用分液漏斗分液)。
拓展实验2-2：
苯酚与甲醛的缩聚反应
苯酚与甲醛发生反应在不同的催化剂作用下会生成不同的产物。
当在浓盐酸作催化剂时，苯酚过量时，生成的为线型酚醛树脂。
当在浓氨水作催化剂时，甲醛过量时，生成的为体型酚醛树脂。乙醇和苯酚的性质
教材分析
本节教材由三部分内容构成，一是引言部分，介绍了酚的概念及酚的用途，二是苯酚的物理性质，三是苯酚的化学性质。
苯酚是烃的衍生物知识链中的一个特殊环节，由于苯酚与其它几种衍生物没有直接转化关系，因此具有其相对独立性，但苯酚和醇类又具有相同的官能团—OH，因此它也可以看作是醇类知识的延伸，同时由于和—OH相连的取代基不同，使得酚类和醇类既有相似之处又有显著的不同，充分体现了官能团与取代基之间的相互影响，这对进一步理解官能团决定有机物性质又加了一个很好的注解，因此教材把重点放在了—OH的性质即苯酚的酸性上，通过苯酚与乙醇、碳酸酸性比较，说明了酚羟基和醇羟基的不同，同时配合三个现象明显的试管实验和苯环上的取代反应实验进一步强化了这一印象，这对培养学生的发散思维和科学归纳能力也起到了很好的作用。
为使本节知识完整，教材又介绍了苯酚的显色反应，同时为使本节知识体系与其它衍生物一致，在教材最后又增加了“酚类”的阅读材料。
教法建议
（一）酚的概念对学生来说不会有什么障碍，建议通过具体实例帮助学生巩固和熟练，而用途体现着性质，所以建议还是把用途放在苯酚的性质之后再提。
（二）酚羟基的酸性是本节的重点内容，而酚羟基与醇羟基性质的差异是本节的难点，可采用多媒体课件形象地描述乙醇、苯酚、水三种物质中羟基电离的微观状况，帮助学生理解三者电离程度的不同并对其原因有一个大致的了解，从而达到对重点的突出和对难点的突破。
（三）由于—OH的性质在醇类中已学过，因此对苯酚化学性质的教学可采用理论指导下的探究式教学，由乙醇性质探究出苯酚的性质，充分发挥学生的主体作用。
（四）要充分利用好四个演示实验。由于这几个实验操作简单、现象明显，因此建议由学生分组完成或由学生演示，配合学生的自主探究，能进一步明确观点、强化认识、激发兴趣。
（五）苯环和—OH是相互影响的，教材对苯环上的反应只介绍了与Br2的取代，明显不足，建议增加介绍苯酚的硝化反应及苯酚与氢气的加成反应，使学生能对官能团与取代基的相互影响留下深刻印象。
教学重点：苯酚的化学性质
教学难点：酚羟基与醇羟基的区别
设计思路：由乙醇作对比，由学生探究出苯酚的化学性质并体会出醇羟基与酚羟基的不同，培养学生的逻辑思维、发散思维能力和科学归纳的方法
教学过程：
[提问]大家在医院里经常能闻到一股什么气味？是不是这种气味？
[展示]一瓶苯酚样品，并在教室内展示一圈，请学生们闻气味
[自问]这种物质是什么呢？
[板书]课题2
乙醇和苯酚的性质
[指出]酚是又一类烃的衍生物，什么叫酚？
[板书]羟基与苯环上的碳原子直接相连构成的化合物叫酚（强调画横线的部分）
[思考]1、酚的官能团是什么？2、最简单的酚是什么？
[板书]官能团：—OH苯酚：—OH或C6H5OH分子式：C6H6O
[演示]苯酚的比例模型
[练习]判断下列物质哪种是酚类？
A、—CH2OH
B、—OH
C、—OH
[指出]A为芳香醇，B为环醇，均不是酚类
[思考]1、相同碳原子个数的芳香醇与酚类是什么关系？
2、试推导饱和一元酚的通式，并思考符合此通式的还有什么物质？
[板书]
饱和一元酚通式：CnH2n-6O（n≥6）
同碳：饱和一元酚——饱和一元芳香醇——饱和一元芳香醚
互为同分异构体
[学生总结]苯酚的物理性质（若苯酚显粉红色，教师应解释原因，防止形成错误印象）
[板书]二、物理性质:无色晶体，有特殊气味，在空气中易被氧化而呈粉红色，熔点低
[演示]在试管中放入少量苯酚晶体，再加入一些水，振荡，加热试管里的物质，然后将试管放入冷水中
[学生总结，教师板书]常温下在水中溶解度不大，加热时易溶（＞65℃时任意比溶于水），易溶于乙醇等有机溶剂，有腐蚀性
[过渡]我们已经发现，酚和醇具有相同的官能团，而官能团决定有机物特性，那么，醇和酚的性质有什么相同和不同呢？
[讲解]
水、乙醇、苯酚三种物质在水中的电离情况比较
[学生讨论后总结]
酚中的羟基比水中的羟基还易电离，应可以和钠反应，也有可能和氢氧化钠反应
[演示]实验6-3
试写出苯酚与NaOH溶液反应的方程式
[板书]三、化学性质
（一）、弱酸性（石炭酸）
—OH
—O―+H+
—OH+NaOH→—ONa+H2O
[演示]实验6-4
[提问]此实验说明了什么问题？苯酚钠溶液显什么性
[学生回答]
苯酚的酸性小于碳酸
[板书]
—ONa+CO2+H2O→—OH+NaHCO3
（强调：不论CO2过量与否，均生成NaHCO3而不生成Na2CO3）
酸性：H2CO3＞—OH＞H2O＞C2H5OH
因为：苯酚与Na2CO3不能共存：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3
[引导]仔细观察苯酚的结构：它可以看成是H2O中的一个H原子被—OH替代，从另一个角度看呢？它还应具有什么性质？
[学生讨论回答]
具有苯的性质
[演示]实验6-5
[板书]2、苯环上的反应
(1)取代反应：a
、与溴反应：在稀苯酚溶液中加入浓溴水，出现白色沉淀
[思考]苯酚与Br2的反应和苯与Br2的反应有何区别？你认为是什么原因？
[强调]官能团之间以及官能团与取代基之间是相互影响的，有机反应虽较有规律，但也不能生搬硬套，这一点在学习有机化学时要特别注意
[指出]苯酚也能像苯一样发生硝化、加成等反应
[板书]
[指出]酚还有一种特殊的反应
[分组实验或学生演示]实验6-6
[板书]3、显色反应
[指出]此反应可用来检验苯酚的存在
[学生阅读]酚类
[板书]四、用途：化工原料，制酚醛树脂、医药、染料等，稀溶液用作防腐剂和消毒剂
[总结]
[作业]完成课本后相关习题
板书设计：
苯酚
一、酚类：羟基与苯环上的碳原子直接相连构成的化合物叫酚
官能团：—OH
苯酚：—OH或C6H5OH
分子式：C6H6O
饱和一元酚通式：CnH2n-6O（n≥6）
同碳：饱和一元酚——饱和一元芳香醇——饱和一元芳香醚
互为同分异构体
二、物理性质
无色晶体，有特殊气味，在空气中易被氧化而呈粉红色，熔点低，常温下在水中溶解度不大，加热时易溶（>65℃时任意比溶于水），易溶于乙醇等有机溶剂，有腐蚀性
三、化学性质
（一）、弱酸性（石炭酸）
—OH
—O―+H+
—OH+NaOH→—ONa+H2O
—ONa+CO2+H2O→—OH+NaHCO3
酸性：H2CO3＞—OH＞H2O＞C2H5OH
（二）、苯环上的反应
（三）、显色反应
四、用途：化工原料，制酚醛树脂、医药、染料等，稀溶液用作防腐剂和消毒剂
反馈练习：1、有关苯酚性质，下列说法错误的是
（
）
A、与苯相似，也能发生硝化反应。
B、与乙醇相同，羟基中H原子可以被金属取代，但不与NaOH溶液发生中和反应。
C、往苯酚钠溶液中通入CO2可生成苯酚和NaHCO3。
D、易溶于乙醚中。
2、白藜芦醇HO－
CH=CH—
广泛存在于食物（如桑椹、花生，尤其是葡萄中），它可能具有抗癌作用，能与1mol该化合物起反应的Br2和H2的最大用量分别是
A、1mol、1mol
B、3.5mol、7mol
C、6mol、7mol
D、3.5mol、6mol
3、用括号内试剂除去下列物质中杂质不正确的是
（
）
A、苯中的苯酚（溴水）
B、苯酚中的苯酚钠（通入CO2）
C、溴苯中的溴（NaOH溶液）
D、乙醇中的水（CaO）
OH
OH(共35张PPT)
铝及其化合物的性质
实验1.铝与氧气反应的实验探究
实验原理：由于铝表面有一层致密的氧化膜的保护,所以铝不易在空气中燃烧。因此可考虑去保护膜、增加氧气的浓度、增大铝的接触面积等方法使铝能在氧气中燃烧。
1、铝片的大小：0.1mm×0.3cm×10cm
探究1：铝片在纯氧中燃烧
3、缠绕方式：两头缠紧，中间要松
实验注意点：
2、使用前先用砂纸均匀打磨
5、伸入时间：使火焰包围住铝片，火柴快要燃尽时
4、氧气制取：
原料：双氧水，MnO2（量要多一点）
集气瓶：250ml
收集：排水法
实验现象：耀眼的白光
在一小片滤纸条上均匀地涂上一层铝粉
探究2：铝粉在纯氧中燃烧
现象：涂有铝粉的滤纸在空气中燃烧即火星四射，放到纯氧中燃烧更加剧烈
实验2:铝表面氧化膜的实验探究
本实验的目的是希望通过四个对比实验让学生体验到铝表面氧化膜的存在。与硫酸铜反应的铝片分别是用砂纸除去氧化膜的铝片、用氢氧化钠溶液洗去氧化膜的铝片、未采取去膜处理的铝片，先用砂纸打磨再用浓硝酸钝化的铝片。
注意：1、用氢氧化钠溶液洗铝片时可采取加热措施，看到气泡后还要继续反应。
2、用浓硝酸钝化铝片的时间要3分钟以上
教参对该实验现象的描述是：用砂纸除去氧化膜的铝片、用氢氧化钠溶液洗去氧化膜的铝片在放入0.5mol/L
20ml的
硫酸铜溶液中后，铝片表面很快出现海绵状的暗红色物质，接下来铝片又产生大量气泡，溶液温度迅速升高。而未除氧化膜和钝化处理的铝片在短时间内无明显变化。而我们做出的实验现象却是：
半小时
2小时
3小时
24小时
左到右依次为：砂纸除去氧化膜的铝片、未采取去膜处理的
铝片、用氢氧化钠溶液洗去氧化膜的铝片、
先用砂纸打磨再用浓硝酸钝化的铝片。
我们的疑惑：
可见不管有没有氧化膜的铝片与硫酸铜反应都非常的慢，其原因是铝表面的氧化膜靠磨擦或用氢氧化钠溶液都很难彻底除去,硫酸根会抑制铝表面氧化膜的破坏，有人曾对此进行了实验探究和理论解释(胡明盛.铝与铜盐溶液反应的研究和建议，化学教育.2006.8：53-55
)，我们把硫酸铜的浓度提高到1.0mol/L，短时间内也未见明显实验现象,如此慢的速率无论是作为教师的演示实验还是学生的探究实验都不是很妥当。
我们的思考：能否既能使实验现象明显又能让学生体验到铝表面氧化膜的存在？
理论依据：书本p20：当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏。
（Cl-对铝表面氧化膜的破坏作用详见林美凤.铝与酸碱反应的实验探索及理论研究，化学教育.2001.12
）
我们的探究
在反应液中各加入1滴饱和食盐水
左到右依次为：砂纸除去氧化膜的铝片、未采取去膜处理的
铝片、用氢氧化钠溶液洗去氧化膜的铝片、
先用砂纸打磨再用浓硝酸钝化的铝片。
我们的
探究
在反应液中各加入1滴饱和Na2SO4水溶液
左到右依次为：砂纸除去氧化膜的铝片、未采取去膜处理的
铝片、用氢氧化钠溶液洗去氧化膜的铝片、
先用砂纸打磨再用浓硝酸钝化的铝片。
实验3:铝配合物的生成
内容为“取两支试管，分别加入1mL1.0mol·L-1AlCl3溶液。（1）在一支试管中逐滴加入6.0mol·L-1NaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。（2）在另一支试管中滴加2mL10%NH4F溶液，再滴加1ml3.0mol·L-1NH3·H2O溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。”
《实验化学》的教参对其进行了详细的解读：在另一支试管（注：该试管盛有1mol/L
0.1mol/L氯化铝溶液)中滴加2ml
10%氟化铵溶液,由于Al3++6F-==[AlF6]3-,溶液中Al3+的浓度减少,再加入1mL
3.0mol/L氨水,振荡试管,没有沉淀.
我们的预设：实验（1）表明由于形成了稳定的[Al(OH)4]-离子，原悬浊体系受到破坏，白色Al(OH)3转化生成稳定络离子。那么实验（2）滴加2mL10%NH4F溶液后，预测溶液应该没有明显变化，因为中学碰到的铵盐都可溶的，并且因为生成了稳定的络离子，即使加入1mL3.0mol·L-1NH3·H2O溶液，溶液也无明显变化，说明络合离子内界稳定，氨水无法使其中结合的Al3+产生沉淀。
实际现象
:
AlCl3中滴加氟化铵立即产生白色细颗粒状沉淀
AlCl3中滴加氟化铵
AlCl3中滴加氨水
静止后
我们的猜想：白色细颗粒状沉淀可能为Al(OH)3,
AlF3,
(NH4)3AlF6
我们的探究：
从左至右为分别滴加1mol/L的HCl
、
NaOH
、氨水
在以上已溶解的两支试管中分别滴加NaOH
、
HCl
至足量
我们的结论:
1.该沉淀既能溶于盐酸又能溶于NaOH,所以不可能为AlF3
2.溶于盐酸和NaOH的两支试管分别再滴加NaOH和盐酸,在滴加过程中一直保持澄清,所以不可能为Al(OH)3。
理论解释:
所得沉淀为白色细颗粒状沉淀，而Al(OH)3为白色胶状沉淀;AlCl3溶液和NH4F溶液均为酸性溶液,不会双水解。
3.该沉淀为(NH4)3AlF6
依据
(1)
(NH4)3AlF6为
白色或类白色的微溶于水的固体
(2)有关方程式：AlCl3+6NH4F=(NH4)3AlF6↓+3NH4Cl
(NH4)3AlF6+3HCl=H3AlF6+3NH4Cl
(NH4)3AlF6+3NaOH=Na3AlF6+3NH3·H2O
我们的结论:
我们的猜想
从以上的实验中我们发现Na3AlF6能溶于水，但资料查阅知冰晶石(Na3AlF6)白色微溶于水的晶体，具体溶解度未能查到，因此我们预测以上产生的可能是Na3AlF6的稀溶液。由此我们在前人研究的基础上也尝试该实验能否用NaF
（溶于水）饱和溶液代替NH4F来达到预设目标。
进一步探究
AlCl3中加NaF
又出现了沉淀，脱离了预设
我们的猜想：该白色沉淀可能为：
Al(OH)3、AlF3或Na3AlF6
AlCl3中加NaF后的混合物分成三支试管，
分别加氨水、NaOH、HCl
在变澄清的两支中依次加HCl、NaOH
继续加HCl、NaOH至过量
我们的结论：
根据该沉淀既能溶于盐酸有能溶于NaOH，溶解后分别加NaOH和盐酸从少量到过量先沉淀后溶解，所以AlCl3与NaF产生的沉淀应该是Al（OH）3。
理论解释：AlCl3与NaF双水解，当加入过量的NaF（显碱性）产生了沉淀Al（OH）3。
对该实验的再反思：不管用NH4F还是用NaF都不能达到预期的目标，实验的结果脱离了课程专家和我们的预设，对此，很多老师的做法是认为该实验做不成功，只从理论上去讲述铝配合物的稳定性，从而理想化地去描述实验现象，导致学生对化学知识的错误构建，从而也失去了很好的实验探究的机会。我们对该实验的
看法是尊重实验事实，创造性地用教材，而不是教教材，把该课设计为一节真正的
实验探究课，通过师生的共同探究，资料查阅去完成对铝络合物的知识构建，在问题的解决和争议中真正体验到探究的乐趣。
第一天
第二天
第三天
实验4:培养明矾晶体
第四天
1、最佳实验条件的探究
2、实验现象不明时的改进
3、对异常实验现象的解释和探究
4、课堂实验与家庭实验的整合(共25张PPT)
“泰坦尼克号”上珠宝100年后首次公开
世界上最完美的红宝石
“卡门·露西娅”
23.1克拉
铝土矿
[商品名称]斯达舒
[成份]本品每粒含氢氧化铝
140毫克，
[药理作用]本品中氢氧化铝
为抗酸药，能中和胃酸并保护
溃疡面；
铝土矿
NaAlO2溶液
Al(OH)3
Al2O3
Al
过滤
过滤
灼烧
熔融
电解
NaOH溶液
冰晶石
二氧化碳
溶解
偏铝酸钠
从铝土矿制备铝的工艺流程
两性氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物
铝制的餐具为什么不能长期存放碱性或酸性食物？
铝土矿
NaAlO2溶液
Al(OH)3
Al2O3
Al
过滤
过滤
灼烧
熔融
电解
NaOH溶液
冰晶石
二氧化碳
溶解
偏铝酸钠
从铝土矿制备铝的工艺流程
[商品名称]斯达舒
[成份]本品每粒含氢氧化铝
140毫克，
[药理作用]本品中氢氧化铝
为抗酸药，能中和胃酸并保护
溃疡面；
活动探究一
2mol·L-1AlCl3溶液
6mol·L-1氨水
6mol·L-1氢氧化钠溶液
6mol·L-1盐酸溶液
根据所提供的试剂制备氢氧化铝
实验提示
1.先取试剂1~2mL置于试管中，然后通过滴管滴加
其它试剂。
2.实验中注意观察现象。实验后进行交流。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓
+3NaCl
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓
+3NH4Cl
1~2mL
AlCl3
溶液
NaOH溶液
开始出现白色沉淀，
继续滴加，沉淀又逐渐溶解，
直至消失。
1~2mL
AlCl3
溶液
氨水溶液
出现白色沉淀
活动探究二
NaOH溶液
Al(OH)3
两性氢氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物
1~2mL
NaOH
溶液
AlCl3溶液
NaAlO2+CO2
+2H2O
＝Al(OH)3↓+NaHCO3
铝土矿
NaAlO2溶液
Al(OH)3
Al2O3
Al
过滤
过滤
灼烧
熔融
电解
NaOH溶液
冰晶石
二氧化碳
溶解
活动探究三
NaAlO2溶液
盐酸溶液
NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl
化学方程式:
⑴AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
n(沉淀)
n(NaOH)
0
1
2
3
4
n(沉淀)
⑵Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
能否用图像表示出向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，随着NaOH溶液的滴加，Al(OH)3沉淀量的变化情况？
学以致用
1
3
1
1
1
？
如果向AlCl3溶液中滴加氨水则图像又是如何呢？
Al
Cl3+
3NH3·H2O
＝
Al(OH)3
↓+
3
NH4
Cl
n(沉淀)
n(NH3·H2O)
课堂小结
氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
根据组成分类
根据性质分类
Al2O3
课堂小结
Al(OH)3
Al3+
AlO2-
H+
氨水或适量OH-
OH-
适量H+或通入CO2
过量OH-
过量H+
“铝三角”
1.收集资料，进一步了解铝的氧化物和氢氧化物在日常生活中的应用。并设计实验，证明“斯达舒”的化学成分含有氢氧化铝。
铝土矿
NaAlO2溶液
Al(OH)3
Al2O3
Al
过滤
过滤
灼烧
熔融
电解
NaOH溶液
冰晶石
二氧化碳
溶解
上述工艺流程中，如果第一步不用NaOH溶液，而改为加入稀盐酸，能否达到目的？若能，则流程应如何改动？若不能，说明理由。
2.铝的氧化物与氢氧化物
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质中属于两性化合物的是（
）
A.MgO
B.Al
C.NaAlO2
D.Al(OH)3
2、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
（
）
A、Al（OH）3→Al2O3
B、Al2O3→Al（OH）3
C、Al→AlO2—
D、Al3+→Al（OH）3
3.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（
）
A.NaOH溶液
B.
氨水
C.盐酸
D.
Ba(OH)2溶液
4、下列离子方程式书写错误的是
（
）
A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑
B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2－+
CO2+3H2O=
2Al（OH）3↓+CO32－
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
5.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是
（
）
A.Cl-
B.OH-
C.
H+
D.
Na+
6.下列反应最后能产生沉淀的是
（
）
A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液
B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸
C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2
D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
7
向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（
）
A．Al(OH)3和Al3+
B．Al(OH)3和AlO2－
C．全部为Al(OH)3
D．全部为AlO2－
二、填空题
8.将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需要NaOH____mol,再加入____mol
NaOH,
Al(OH)3
全部溶解。
9.有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A＋NaOH→D＋H2O ②BA＋H2O ③C＋NaOHB＋NaCl ④
在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A_______、B_______、C_______、D_______。
10.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）属于酸式盐；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是
（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是
（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
三、计算题
11.向100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液400mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。
[参考答案]
1.D
2.B
3.
B
4.C
5.B
6.D
7D
8.
3
1
9.A：Al2O3
B：Al(OH)3
C：AlCl3
D：NaAlO2
10.
(1)
NaHCO3
Al(OH)3
(2)
HCO3-
+
H+
=
H2O
+CO2↑
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=NaAlO2-+2H2O
11.设NaOH溶液的物质的量浓度为xmol/L
由题目信息判断出反应：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2
此时恰好完全反应得到澄清溶液。找出相应关系：
AlCl3
~
4NaOH
1mol
4mol
100mL×1mol/L
xmol/L×400mL
x=1
