亚硝酸钠和食盐的鉴别
一、教学目的
知识与技能：
1.了解与亚硝酸钠和食盐等物质相关的化学知识。
2.通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进行鉴别。
3.通过对已知物质中所含离子的检验，学会物质的检验实验方案的设计原理和方法。
过程与方法：
学习鉴别物质方法，体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。
情感态度与价值观：
增强对生活生产中化学知识的认识，提高解决实际问题的能力，并进行实验探究。能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化。
二、教学重难点
重点：设计实验方案进行鉴别亚硝酸钠和食盐。
难点：物质的检验实验方案的设计原理和方法。
三、教学过程
边投影边讲述：
【导入】在新闻报道中常出现因误食亚硝酸钠而导致中毒事件，为什么会造成误食呢？亚硝酸钠俗称工业盐，广泛应用于各建筑工地上。它的外观和味道跟我们平常使用的食盐很相似。作为食品防腐剂，它也广泛应用于食品加工业中，在自制腌菜中如果没有腌制成熟，亚硝酸钠含量也较高容易引起中毒。那边在日常生活中如何防止因误食亚硝酸钠而中毒呢？这就是我们今天这节课要研究的问题。
【新授】教师：对于物质鉴别的一般原理方法及步骤怎样呢？比如现在有两瓶已经脱落标签的氯化钠和碳酸钠固体如何将它们鉴别？
学生：1、加盐酸，
2、BaCl2
3、测PH
4、AgNO3
(HNO3)
投影
图表表示法
教师：演示一边：注意事项：1、滴管的使用
2、试剂的用量1-2ml
描述要规范：用药匙分别取用少量两种固体放入到两试管中，各加适量水配成溶液，然后分别滴加稀盐酸，如果有气泡产生，那么原来是碳酸钠，如果无明显现象的那么原来是氯化钠。
教师：请大家用4方案表述一下
学生：……
教师：当然鉴别氯化钠和碳酸钠除了上面讨论的化学方法外，也可以观察它们的外观差异，应用物理方法，比如它们的晶体颗粒的形状差异。
投影：物质鉴别的原理:
利用几种物质的不同特性用
一定的物理方法或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别
投影：物质鉴别的一般步骤
教师：今天我们的主要任务是将这两瓶亚硝酸钠和食盐鉴别开来，要将它们顺利鉴别，我们首先要找到它们性质上的差异，对于NaCl的性质大家都已经很熟悉了，那么NaNO2具有什么样的性质呢？我在课前收集了NaNO2有关资料。请大家阅读资料卡，并从中猜测NaNO2具有什么样的性质？
投影：资料；“隐形杀手”亚硝酸钠
学生猜测，教师记录
1、NaNO2的氧化性（酸性溶液）
KI、Na2S
FeCl2
2、NaNO2的还原性（酸性溶液）
溴水、KMnO4溶液
氯水
3、HNO2的不稳定性
2HNO2
=
NO↑+NO2↑+H2O
4、水解呈碱性
教师：通过前面的学习我们已经我们已经了解了NaNO2的基本性质，下面分（4人）小组交流讨论设计鉴别NaNO2与NaCl的实验方案。（2min）
投影
图表表示法
学生汇报：（注意表述规范）
酚酞
2、稀硫酸
3、KI和稀硫酸
4、AgNO3和稀硝酸
5、酸性KMnO4溶液
教师：大家设计的实验方案是否切实可行呢？下面就让我们一起亲自动手实验让事实来说明？
投影
实验探究注意事项：
教师：强调注意事项
学生实验（约15min）
学生分组汇报实验结果，教师进行评价。
【总结】
投影：设计实验方案的原则
试剂易得
现象明显
操作简便
操作安全
环境友好
【作业布置】
1、完成实验报告单
2、离子方程式书写亚硝酸钠和食盐的鉴别
1．生活中碰到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中正确的是( )
①加碘食盐就是在其中加入碘单质；②用甲醛溶液浸泡海产食品；③用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；④河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；⑤香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；⑥造成大气污染的SO2、CO和NO2，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；⑦用次氯酸钙净化不太澄清的井水；⑧变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
A．④⑥
B．③⑥⑧
C．①②
D．全部
2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是( )
A．在中毒过程中血红蛋白被氧化
B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．药品美蓝应具有还原性
D．解毒时血红蛋白被还原
3．如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此你得到的信息和作出的推测是( )
配料表氯化钠(NaCl)≥98.0%(以NaCl计)碘酸钾(KIO3)(35±15)
mg/kg(以I计)
A．人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
B．该食盐商品是以海盐为原料，经过加工后的产品，是盐类的纯净物
C．1
kg此食盐中含碘酸钾(35±15)
mg
D．“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
4．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在
C．某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来
5．2011年4月7日，甘肃省平凉市崆峒区发生一起疑似食物中毒事件，中毒病例均服用过散装牛奶，确认系亚硝酸盐中毒。造成3名婴幼儿死亡，39名中毒患者被送往当地医院救治，称为“4·7”牛奶中毒事件。请回答下列问题：
(1)工业用盐亚硝酸钠外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是________价。
A．＋1
B．＋2
C．＋3
D．＋4
(2)食品与健康相关，下列做法不会危害人体的是________。
A．香肠中加过量的亚硝酸钠
B．饲养猪加入瘦肉精
C．蒸馒头加适量纯碱
D．长期使用铝餐具
(3)区别亚硝酸钠与食盐的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是________。
A．SO2
B．NH3
C．N2
D．NO2
(4)已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平)：2NO＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，则x的数值是________，根据是________________；y的数值是__________，根据是________。
(5)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________。
答案：
1．解析：选A。加碘食盐中加入的不是碘单质，而是碘酸钾；甲醛是一种有毒的物质，不能用甲醛溶液来浸泡海产食品；加酶洗衣粉会使毛的成分蛋白质发生水解反应而造成服装变形；NaNO2作为食品添加剂，应严格控制用量；次氯酸钙有杀菌消毒的作用，但它没有吸附性，不能使不太澄清的井水变澄清；变质的油脂有难闻的气味不是因为发生了水解反应，而是油脂被空气中的O2氧化的结果。故本题只有④⑥正确。
2．解析：选B。根据题意，中毒过程是亚硝酸盐将血红蛋白中的铁元素由＋2价氧化为＋3价，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，A项正确，B项错误；解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，D项正确；解毒剂应具有还原性，C项正确。
3．解析：选D。加碘食盐中的碘指碘酸钾，A项错误；食盐是混合物，B项错误；根据包装说明可知1
kg食盐中含碘元素(35±15)
mg，C项错误。
4．解析：选C。A项溶液也可能含有亚铁离子而不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子；B项原溶液可能含有HCO或SO或HSO；C项确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃；D项有颜色的离子为Cu2＋和Fe2＋，因此可以先利用物理性质加以鉴别，Mg2＋和Na＋则通过与OH－反应能否产生沉淀加以鉴别。
5．答案：(1)C (2)C (3)D (4)2 质量守恒定律 4 电荷守恒和质量守恒定律 (5)食醋(共53张PPT)
课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别
一、实验原理
1．亚硝酸的生成及其不稳定性
向NaNO2溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸________，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生_____色的二氧化氮气体。反应的化学方程式是__________________________________、______________________________。
不稳定
红棕
NaNO2＋H2SO4===NaHSO4＋HNO2
2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O
＋3
棕黄
还原性
Cr3＋
橙
绿
可
白
碱
二、实验步骤
在设计实验方案时，要注意选择试剂______、现象______、操作______且安全的反应，在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质。根据食盐和亚硝酸钠的性质以及实验条件，设计鉴别食盐和亚硝酸钠的多种实验方案如下：
易得
明显
简便
实验方案
加入试剂
实验操作要点
主要实验现象
方案1
AgNO3溶液和稀硝酸
在两支试管中分别加入0.1
mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴0.1
mol·L－1硝酸银溶液
两支试管中均产生__________；再向试管中滴加几滴
2
mol·L－1硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，为盛有________溶液的试管；另一支试管中沉淀不消失，为盛有_____溶液的试管
方案2
1%酚酞溶液
分别往0.1
mol·L－1未知(亚硝酸钠或氯化钠)溶液中加入几滴1%酚酞溶液
溶液颜色变为浅红色的为_________溶液
方案3
2
mol
·L－1硫酸溶液
分别取1～2
g两种晶体于小试管中，加1～2
mL水溶解。趁此低温条件，沿试管壁逐滴滴加2
mol·L－1硫酸
试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味的是_________。氯化钠晶体则不会产生此现象
白色沉淀
NaNO2
NaCl
NaNO2
NaNO2
实验方案
加入试剂
实验操作要点
主要实验现象
方案4
0.001
mol·L－1
KMnO4溶液
在两支试管中均加入0.001
mol·L－1KMnO4溶液和2滴2
mol·L－1的硫酸溶液，再在两支试管中分别滴加0.1
mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀
使KMnO4溶液浅红色褪去的试管，加入的是________溶液
方案5
0.1
mol·L－1KI 淀粉溶液
分别取1
mL
0.1
mol·L－1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中，向试管中加入0.5
mL
0.1
mol·L－1碘化钾溶液，观察溶液颜色变化。再滴加2滴2
mol·L－1硫酸和2滴2%淀粉溶液，观察溶液颜色变化
加入0.5
mL
0.1
mol·L－1碘化钾溶液，溶液由无色变成___色或更深；再滴加2滴2
mol·L－1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液由___色变为___色，此为NaNO2溶液；氯化钠溶液始终没有明显现象
NaNO2
黄
黄
蓝
实验方案
加入试剂
实验操作要点
主要实验现象
方案6
加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液
在两支试管中均加入1
mL
0.1
mol·L－1硫酸亚铁铵溶液，溶液呈淡绿色；分别滴加
0.1
mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀
若加入前后无明显现象，则加入的是_____溶液。溶液颜色由淡绿色变为_____色，则加入的为________溶液
方案7
pH试纸
分别用pH试纸测定0.1
mol·L－1两种未知(亚硝酸钠或氯化钠)溶液的pH
一种溶液的pH为7，为_____溶液；另一种溶液的pH为8～9，为_______溶液
NaCl
棕黄
NaNO2
NaCl
NaNO2
思考感悟
如何鉴别下列两组物质？写出流程图。
(1)Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2。
(2)NaNO2、NaCl、NaNO3。
【提示】
(1)
(2)
1．小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法可行的是( )
A．观察它们的颜色
B．分别倒入水中观察是否溶解
C．取少量分别倒入食醋
D分别取少量加热
2．只能用焰色反应实验区分的是( )
A．钠和锌
B．KCl和K2CO3
C．NaCl和Na2CO3
D．KCl和NaCl
解析：选D。KCl与NaCl的阴离子均为Cl－，只能鉴别K＋、Na＋，在中学阶段应使用焰色反应区分。
解析：选C。亚硝酸钠也是一种食品添加剂，但是需要严格控制用量。
亚硝酸钠、氯化钠的鉴别
例1
(2)写出上述所有反应的离子方程式。
方案1：____________________________________
____________________________________；
方案2：_____________________________________
___________________________________；
方案3：_____________________________________
___________________________________；
方案4：_____________________________________
___________________________________；
方案5：_____________________________________
___________________________________。
(5)人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有________。
A．酸性 B．碱性
C．氧化性
D．还原性
【解析】 (1)结合题给信息，①②③④⑤可以设计出五种鉴别方案。
(2)离子方程式的书写(见答案)。
(3)因为HNO2是一种弱酸，故NaNO2溶液水解显碱性，可以用pH试纸鉴别。
(4)根据框图中的信息可以设计溶解吸热的方案鉴别NaNO2和NaCl。
(5)由亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，说明亚硝酸盐的氧化性较强，从而说明了维生素C具有还原性。
【答案】 (1)
变式训练1 亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案：①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；
②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入两种物质，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠；④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是( )
A．①②③④
B．①②④
C．①②③
D．①③④
解析：选C。亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生沉淀即不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠，所以操作④错误。
物质的鉴别
1．含义
通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种物质，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时的热效应等性质的不同加以区别。
2．基本思路
(1)利用阳离子的特性：
(2)利用阴离子的特性
3．一般原则
(1)若有n种物质需鉴别，一般检验出n－1种物质即可。
(2)方法或试剂选择得越简单越好，条件越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。
(3)若无限定要求，一般首先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。
(4)用物理方法鉴别的步骤：
观察法―→嗅试法―→水溶法
(5)用化学方法鉴别的步骤：
固体：加热法―→水溶法―→指示剂测试法―→指定试剂法
液体：指示剂测试法―→指定试剂法
气体：点燃法―→通入指定试剂法
(6)在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质。
例2
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的化学方程式是________________________________________________________________________；
(2)E溶液是________，判断依据是__________________
________________________________________________________________________；
(3)写出下列四种化合物的化学式：
A____________________、
C____________________、
D____________________、F____________________。
【解析】
【答案】 (1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，
AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
(3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4
【规律方法】 物质的鉴别技巧
(1)若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液，可选用pH试纸。
(2)若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(NaOH、KOH)等与之反应，如鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、CuSO4溶液等。
(3)若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸(盐酸、H2SO4等)与之反应，如鉴别NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液等，可选用盐酸。
(4)若有金属及不同的金属氧化物，可考虑用强酸，如鉴别MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可选用浓盐酸。
(5)用一种试剂鉴别多种物质时，常用到的是“相反原理”，即“阴同阳不同用碱，阳同阴不同用酸，阴阳各不同用盐”。
变式训练2 下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是( )
①AgNO3溶液、稀氨水
②Na[Al(OH)4]溶液和盐酸
③NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl
④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3
A．① B．①②
C．①②③
D．全部
解析：选D。①②相互滴加，现象不同可鉴别。AgNO3溶液逐滴加入到稀氨水中，得到银氨溶液，稀氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中，先产生白色沉淀AgOH，继续滴加氨水，沉淀溶解。Na[Al(OH)4]溶液滴加到盐酸中，生成AlCl3，无沉淀产生，而盐酸滴加到Na[Al(OH)4]溶液中，先产生白色沉淀Al(OH)3，继续滴加盐酸，沉淀溶解。
③将溶液两两混合即可鉴别，NaHCO3与NaHSO4反应有气体放出，NaHSO4与Ba(NO3)2反应V有沉淀生成。④由溶液显棕黄色的是FeCl3溶液，以FeCl3溶液为试剂，滴加到余下的三种溶液中，有白色沉淀产生的是AgNO3溶液，再以AgNO3溶液为试剂滴加到另两种溶液中，有白色沉淀产生的是NaCl溶液，无现象的是NaNO3溶液。
探究整合应用
某食用精制盐的包装袋上有如下说明：
例
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)
20
mg·kg－1～50
mg·kg－1
分装日期
××××年××月××日
分装企业
××××厂
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
________KIO3＋________KI＋________H2SO4―→
________K2SO4＋________I2＋________H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________。
②某同学设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中，遗漏的操作及其在上述步骤中的位置是____________________________________
____________________________________。
①判断c中反应恰好完全的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)________mg·kg－1。牙膏和火柴头中某些成分的检验
1．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们的主要作用是( )
A．着色剂
B．发泡剂
C．摩擦剂
D．防腐剂
2．检验某牙膏中不溶于水的成分是否含有Al(OH)3，可采用的方法是( )
A．取滤渣加入稀氨水中，不能溶解
B．取滤渣加入NaOH溶液中，能溶解
C．取滤渣加入稀盐酸中，能溶解
D．将滤渣平分成两等份，分别加入NaOH溶液和稀盐酸中，均能溶解
3．取火柴头浸于水中片刻后的溶液，检验溶液中是否含有氯元素的试剂是( )
A．AgNO3溶液
B．AgNO3溶液和稀HNO3
C．AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液
D．KI 淀粉溶液
4．火柴头燃烧可产生SO2，下列检验SO2的装置正确的是( )
5．火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究：
(1)某同学研究了教材中的实验装置后提出用如图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：
A．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
B．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：
A．刮取火柴头，小心研碎，称得其质量为2.45g；
B．用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
C．往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
D．干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。
①实验中发生的反应是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3===AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是
________________________________________________________________________；
②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为__________；
③如果B步骤中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)，如果C步骤中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将____________。
答案
1．解析：选C。A项着色剂的主要成分是二氧化钛、食用色素；B项发泡剂的主要成分是十二烷基硫酸钠；D项防腐剂的主要成分是安息香酸钠；C项摩擦剂的主要成分是磷酸钙或碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，占牙膏成分50%左右，能增强牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齿表面上污渍、牙斑、食物残渣等。
2．解析：选D。物质的检验一般利用物质的特征反应。Al(OH)3是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱。
3．解析：选C。火柴头的成分中含有KClO3，氯元素具有较高价态，具有氧化性，可选择还原剂将其还原为Cl－，通过检验Cl－存在检验Cl元素存在。加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液时，发生如下反应ClO＋3NO＋Ag＋===AgCl↓＋3NO，有白色沉淀生成。注意KI 淀粉溶液变蓝后并不能证明氯元素一定存在。
4．解析：选B。A会把KMnO4溶液抽入注射器内；C会把KMnO4溶液压出试管外；D无法把火柴燃烧产生的气体抽入试管内。
5．解析：(1)能使品红溶液褪色的是SO2。
(2)①要使实验减小误差，保证氯元素完全转化为AgCl沉淀，必须加入足够的AgNO3和NaNO2。②依原子守恒易得n(KClO3)＝n(AgCl)＝1.435
g/143.5
g·mol－1＝0.01
mol，所以w(KClO3)＝(0.01
mol×122.5
g·mol－1÷2.45
g)×100%＝50%。③B步骤不洗涤沉淀会造成KClO3损失，从而造成最终的AgCl沉淀量减少，故结果偏小；C步骤不洗涤沉淀会造成AgCl沉淀量增加，故会使结果偏大。
答案：(1)迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯
(2)①确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀 ②50% ③偏小 偏大牙膏和火柴头中某些成分的检验
一、设计思路
1、探索从生活走进化学，从化学走向社会的教学理念。生活中衣食住行各方面都离不开化学，对21世纪公民来说，必须具备基本化学素质，对于高二学生，应该知道在哪里找到化学，化学能回答生活中的哪些问题，化学能为我们当前生活提供什么，本节课正是探索从生活走进化学，从化学走向社会的教学理念。
2、探索应用情境引导，问题探究式学习模式。问题探究式学习的展开，关键在于“探索求知”的情景引导设计。合适的情景有助于调动学生的潜能，只有被调动了的潜能才有可能发展成为学生的能力。本节课围绕日常生活中牙膏和火柴头的成份来创设情景，发挥学生的主体作用，引导学生提出猜想、设计实验、验证猜想、得出结论，在应用知识解决实际的问题的过程中，培养学生的能力。
二、实验目标
1、了解牙膏和火柴头的主要成份，认识这些成分的化学组成，并能通过所学知识设计检验这些物质的实验方案。
2、训练学生设计实验方案并动手操作的实验技能。
3、通过“发现问题、提出假设、设计实验、实验验证、分析推论”的实验探究过程，使学生初步建立科学探究的意识，培养科学探究的品质，学习科学探究的基本方法。
4、培养学生设计实验、观察实验、评价实验等综合实验能力。
5、通过实验探究，让学生感受科学探究的乐趣。
6、通过实验探究，培养学生透过现象看本质的科学探究精神，严谨求实的科学作风，善于合作的团队精神。
三、实验准备
1、仪器、试管、烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯、火柴、注射器、漏斗等。
2、试剂：0.5mol·L－1CuSO4溶液、1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L-1
AgNO3溶液、0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液、蒸镏水、广范pH
试纸、牙膏样品若干种、稀盐酸、稀硝酸、0.5mol·L－1NaNO2溶液等。
四、实验方案
1、牙膏中某些成分的检验
（1）取适量牙膏加蒸馏水溶解、搅拌、静置、过滤。
（2）取澄清溶液用pH试纸测其pH。
（3）取一支盛有1mL
1
mol·L-1NaOH溶液的洁净试管，滴入几滴0.5mol·L-1CuSO4溶液，即得新制的Cu(OH)2浊液；另取试管加入2mL牙膏澄清液，再滴加上述新制的Cu(OH)2浊液，振荡。
（4）取滤渣加入试管中，滴入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。
2、火柴中硫元素、氯元素的检验
（1）二氧化硫气体的检验。
方案1：取两只洁净的大小不一的烧杯，小的为甲、大的为乙，在乙烧杯中加入10mL浅红色0.01
mol·L-1KMnO4酸性溶液，如图所示。
将多根安全火柴伸入甲烧杯中，再用一根燃着的火柴点燃火柴头，待火柴头完全烧完，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯。
方案2：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如图所示装置。将多根安全火柴放在漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴燃烧。慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，让火柴头燃烧产生的气体通过浅红色的0.01
mol·L-1KMnO4酸性溶液。
（2）检验火柴中氯元素的存在
方案1：将实验（1）中燃尽的火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，向溶液中依次滴加AgNO3溶液、稀硝酸，观察现象，以检验Cl-。
方案2：将3~4根火柴头浸于水中，微热片刻后取少量溶液于试管中，依次滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，微热、振荡。
五、注意事项
1、牙膏溶于水的处理，离心机的使用能大大降低实验的时间，提高实验效率。
2、新制Cu(OH)2悬浊液的配制，1mL
0.5mol·L-1CuSO4溶液中滴入几滴1
mol·L-1NaOH溶液。NaOH溶液少量，不同于醛基检验中新制Cu(OH)2悬浊液的配制。
3、牙膏中摩擦剂成份的探究可另设计实验方案。
4、火柴中硫元素的检验所用酸性KMnO4溶液用量要少，浓度要低，方案2中火柴要用2~3批，每批可用3根。
5、火柴中氯元素的检验方案2若气温较低实验效果不好，可将火柴头浸于水中后微热，促进KClO3的溶解，加入相关药品后再微热，加快KClO3和NaNO2的氧化还原反应，提高溶液中Cl-的浓度，实验现象非常明显。(共65张PPT)
课题1 牙膏和火柴头中某些成分的检验
学习目标
1.知道牙膏的主要成分及其功能。
2.理解检验牙膏中含有的碳酸钙、甘油的化学原理，学会检验的操作方法。
3.知道火柴头的主要化学成分及火柴起火的原理，理解检验火柴头中含有的硫元素、氯元素的化学原理，学会检验的操作方法。
4.通过实验，了解物质的检验过程，初步学会设计实验方案进行其他物质的检验。
一、实验原理
1．牙膏的主要成分及其功能
名称
主要成分
功能
摩擦剂
磷酸钙或_______、__________、二氧化硅等
占牙膏成分的50%左右。用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齿表面上的污渍、牙斑、食物残渣等
发泡剂
__________________
形成泡沫以起乳化、分散残留物，增强消除口腔污垢的作用
碳酸钙
氢氧化铝
十二烷基硫酸钠
名称
主要成分
功能
保湿剂
_____和水
使牙膏保持湿润
增稠剂
角叉胶或羧甲基纤维素钠
防止牙膏分离出水分，同时使牙膏具有适宜的黏度，易于从牙膏管中挤出成型
防腐剂
___________
抵制牙膏中微生物的生长
增香剂甜味剂
香精、糖精
改善牙膏的口感
着色剂
二氧化钛、食用色素
使牙膏变白或呈现不同的颜色
氟化物
氟化钠或一氟磷酸钠
主要用于预防龋齿
甘油
安息香酸钠
2.牙膏中的碳酸钙、甘油的检验
牙膏中的碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是_____________________________________；多羟基化合物与新制的Cu(OH)2悬浊液反应可产生绛蓝色的溶液，牙膏中的甘油与新制氢氧化铜反应的化学方程式是：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
利用上述反应，可检验牙膏中碳酸钙和甘油的存在。
牙膏中的十二烷基硫酸钠、氟化钠等溶于水水解使溶液显___性。
碱
3．火柴起火的原理
安全火柴的火柴盒侧面涂有______
(发火剂)和Sb2S3(易燃物)等，火柴头上的物质一般是_______、MnO2等氧化剂和易燃物如___等。当两者摩擦时，因摩擦产生的热使与氯酸钾等接触的红磷燃烧，并引起火柴头上的易燃物燃烧，生成一定量的__________。
红磷
KClO3
硫
二氧化硫
思考感悟
(1)检验牙膏中的CaCO3时，能否用稀H2SO4代替稀盐酸？
(2)检验牙膏中的甘油时，应注意哪些问题？
【提示】 (1)不能。因为CaCO3和稀H2SO4反应生成微溶的CaSO4覆盖在CaCO3的表面，阻止反应继续进行，现象不明显。
(2)①氢氧化铜悬浊液要现用现配。②牙膏中甘油含量较少，新制Cu(OH)2悬浊液不宜加得太多，否则Cu(OH)2的颜色会对实验现象产生干扰。
二、实验步骤
1．牙膏中某些主要成分的检验
2．火柴头中硫元素、氯元素的检验
(1)检验火柴头燃烧后是否有二氧化硫气体生成
用稀_____________溶液检验火柴头燃烧时产生的气体中是否含有二氧化硫气体。
KMnO4酸性
方案1：取两只洁净的小烧杯，标记为甲、乙，在乙烧杯中加入10
mL
0.0005
mol·L－1浅红色KMnO4酸性溶液。将两根安全火柴伸入甲烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如图所示)，待火柴头烧完即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯，可见烧杯中_____________________。
KMnO4酸性溶液褪色
方案2：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如图所示的装置。将两根安全火柴放在漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴头燃烧。慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，让火柴头燃烧产生的气体通过浅红色的0.0005
mol·L－1KMnO4酸性溶液。可见____________________。
KMnO4酸性溶液褪色
AgNO3溶液
稀硝酸
溶液中出现白色沉淀
NaNO2
白色沉淀
自主体验
1．牙膏中的摩擦剂主要是不溶于水的碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等。下表中关于摩擦剂所属物质类别的判断错误的是( )
A
B
C
D
碳酸钙
磷酸钙
氢氧化铝
二氧化硅
强电解质
无机盐
两性氢氧化物
两性氧化物
解析：选D。SiO2是酸性氧化物而非两性氧化物。
答案：B
3．检验火柴头完全燃烧生成的气体中含有二氧化硫的最佳试剂是( )
A．澄清石灰水
B．品红溶液
C．双氧水
D．氯化钡溶液
解析：选B。能使澄清石灰水变浑浊的也可能是CO2，SO2不能与氯化钡溶液反应，SO2有还原性可以与H2O2反应，但没有明显现象，故也不能用于检验二氧化硫，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故可以用于检验。
牙膏中某些主要成分的检验
如图是牙膏中某些主要成分检验流程图，请回答以下问题：
例1
(1)牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，不同种类的牙膏含有的摩擦剂有所不同，在上述流程图的第③步加入盐酸后会产生不同现象，请你填空：
摩擦剂
实验中出现的现象
解释
SiO2
CaCO3
Ca3(PO4)2
溶解无气体，加NaOH溶液至过量后又产生沉淀
Al(OH)3
溶解无气体，加NaOH溶液至过量先产生沉淀后溶解
请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：
a．________________________________________________________________________，
b．________________________________________________________________________，
c．________________________________________________________________________。
(3)新制Cu(OH)2的配制方法是________________________________________________________________________。
牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保湿剂，在流程图的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu(OH)2，产生的现象是__________________________，化学方程式为____________________________________________________________。
(4)实验测定澄清溶液的pH＞7，可能原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：___________________________________
_____________________________________。
【解析】 本题以牙膏中主要成分的检验为背景，综合考查了摩擦剂SiO2、CaCO3、Ca3(PO4)2、Al(OH)3与盐酸反应的现象；CaCO3―→CaO―→Ca(OH)2―→CaCO3的转化；甘油的检验以及盐的水解、难溶电解质的溶解平衡等有关知识。
【答案】 (1)
摩擦剂
实验中出现的现象
解释
SiO2
无明显现象
SiO2不与盐酸反应
CaCO3
溶解，有气泡产生
CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋CO2↑＋H2O
Ca3(PO4)2
溶解无气体，加NaOH溶液至过量后又产生沉淀
Ca3(PO4)2＋6HCl===3CaCl2＋2H3PO4，
H3PO4＋3NaOH===
Na3PO4＋3H2O，
2Na3PO4＋3CaCl2===
Ca3(PO4)2↓＋6NaCl
Al(OH)3
溶解无气体，加NaOH溶液至过量先产生沉淀后溶解
Al(OH)3＋3HCl===
AlCl3＋3H2O，
AlCl3＋3NaOH===
Al(OH)3↓＋3NaCl，
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
(4)F－＋H2O??
HF＋OH－
(5)进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使反应Ca5(PO4)3OH(s)??
5Ca2＋＋3PO3－4＋OH－平衡向右移动，导致牙齿表面的保护物质破坏
Ca5(PO4)3OH＋F－??
Ca5(PO4)3F＋OH－
饮食中增加含Ca2＋比较丰富的食物
变式训练1
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是____________________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________________________________________________________________________。
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00
g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94
g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.(3)从装置图分析可知，为保证实验的准确性，应将装置内的空气排尽，防止空气中CO2的干扰；同时要将反应产生的CO2尽可能全部被Ba(OH)2溶液吸收，因此需要持续通入吸收掉CO2后的空气。
(4)Ba(OH)2溶液足量，因此反应方程式为CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O。
(5)由前面分析知，a可提高测定准确度；B装置中有酸碱指示剂，说明反应中盐酸的加入量是有限制的，为保证准确，滴加过程要慢，b不符合题意；B中装有溶液，因此气体通入前没必要干燥，c符合题意；在B～C之间连接盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶会造成Ba(OH)2溶液还可能吸收由挥发出的氯化氢与NaHCO3反应生成的CO2气体，干扰实验，d符合题意。
火柴头中硫元素、氯元素的检验
实验一：取两只洁净的小烧杯，标记为甲、乙，在乙烧杯中加入10
mL
0.001
mol·L－1
KMnO4酸性溶液。将两根火柴伸入甲烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如图所示)，待火柴头燃尽，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯，观察实验现象。
例2
实验二：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如图装置，将两根火柴放在漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴头燃烧。慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，让火柴头燃烧产生的气体通过0.001
mol·L－1KMnO4酸性溶液，观察实验现象。
实验三：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。
实验四：将3～4根火柴头摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察实验现象。
问题1：安全火柴盒侧面涂有红磷(发火剂)和Sb2O3(易燃物)等，火柴头上的物质一般是________、________等氧化剂和________等易燃物。
问题2：实验一和实验二均可观察到的实验现象是
________________________________________________________________________，
请用化学方程式说明产生这种现象的原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验一设计的方案还利用了SO2的一种________性质。
问题3：写出以下反应的化学方程式。
(1)将SO2通入氯水中，浅黄绿色褪成无色________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
体现了SO2的________性。
(2)将SO2通入溴水中，红棕色褪为无色__________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
体现了SO2的________性。
(3)将SO2通入无色的氢硫酸溶液，溶液变浑浊________________________________________________________，
体现了SO2的____________性。
问题4：实验三可观察到白色沉淀________产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有________物质被浸出，产生该物质的反应方程式为________________________________________
________________________________，
主要是把火柴头中含有的________转化为________。
问题5：实验四产生的白色沉淀为________，NaNO2的作用是________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
【解析】 火柴头上的氯、硫元素存在的形式分别是KClO3和S单质。其中S燃烧生成SO2，利用SO2的还原性可以使KMnO4酸性溶液、氯水等褪色，利用SO2的氧化性可以与H2S反应生成S检验硫元素的存在。而氯元素，KClO3可以氧化NaNO2而本身被还原成Cl－，与Ag＋结合生成白色沉淀AgCl。
变式训练2
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
请回答以下问题：
(1)为验证气体A，按右图所示
进行实验：若能观察到
________________________的
现象，即可证明火柴头上含有
硫元素；可用于替代试管中高
锰酸钾酸性溶液的试剂有________(填编号)。
A．品红溶液
B．饱和石灰水
C．稀溴水
D．烧碱溶液
(2)步骤②的实验操作装置如图所示，其中仪器A的名称是________，仪器B的名称是________，该操作的工作原理是
________________________________________________________________________。
有关的离子反应方程式为______________________，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是
________________________________________________________________________。
(5)写出步骤①中发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
解析：A气体为SO2，可用高锰酸钾酸性溶液检验，也可用溴水或品红溶液检验，但不可用Ca(OH)2溶液，因为CO2具有同样的现象。氯元素的检验可利用AgNO3溶液加稀HNO3，但要注意AgNO2也为白色沉淀。
(2)抽气测定——每次抽50
mL待测气体
例
②准确量取2
mL
1×10－4
mol·L－1KMnO4溶液，注入试管中，加入1滴6
mol·
L－1H2SO4溶液，按如图所示组装好装置，置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50
mL。记录抽气次数，计算实验结果。
请回答：
(1)取出1
mL此溶液后，稀释至100
mL时，还需要用到的定量仪器是________。
(2)不直接配制1×10－4
mol·L－1KMnO4溶液的原因是______________________________________
__________________________________。
不使用1×10－2
mol·L－1KMnO4溶液的原因是
________________________________________________________________________。
(3)判断实验达到终点时的现象是_________________。
(4)抽气速度太快，对实验结果的影响是________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)若某同学三次实验的结果是平均抽气次数为20次，设实验时处于标准状况，通过计算说明，该室内的空气中甲醛的浓度是否超标？
【解析】 本实验是一个定量实验，为了减小实验误差，应注意以下几方面：
①配制KMnO4酸性溶液时，浓度不能太小，避免称量误差太大；同时为了避免实验的繁琐，KMnO4酸性溶液的浓度也不能太大。
②用KMnO4酸性溶液吸收甲醛时，抽气速度不能太快，避免吸收不完全。
③做三次平行实验，结果取平均值，以减小实验误差。
【答案】 (1)100
mL容量瓶
(2)直接配制1×10－4
mol·L－1
KMnO4溶液时，称量的KMnO4的质量太小，称量不方便，误差较大 若使用1×10－2
mol·L－1
KMnO4溶液，抽气次数多，操作繁琐
(3)溶液由浅红色刚好变为无色
(4)偏小
(5)7.5
mg/m3，超标(共16张PPT)
课题2
亚硝酸钠和食盐的鉴别
一、亚硝酸钠的性质
亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水。外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用。
二、中毒原因
亚硝酸盐中毒是指由于食用硝酸盐或亚硝酸盐含量较高的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜可引起中毒，或者误将工业用亚硝酸钠作为食盐食用而引起，也可见于饮用含有硝酸盐或亚硝酸盐苦井水、蒸锅水后，亚硝酸盐能使血液中正常携氧的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧。
由亚硝酸钠引起食物中毒的机率较高。食入0.3～0.5克的亚硝酸钠即可引起中毒甚至死亡。
食盐的市场价是2000元左右一吨，工业盐约是230元一吨
三、亚硝酸钠中毒症状
1.头痛、头晕、无力、胸闷、气短、心悸、恶心、呕吐、腹痛、腹泻及口唇、指甲、全身皮肤、粘膜紫绀等
2.全身皮肤及粘膜呈现不同程度青紫色（高铁血红蛋白血症引起的紫绀）。
3.严重者出现烦燥不安、精神萎靡、反应迟钝、意识丧失、惊厥、昏迷、呼吸衰竭甚至死亡。
四、部分食品中亚硝酸盐的限量标准（以NaNO2计）
品
名
限量标准mg/kg
食盐（精盐）、牛乳粉
≤2
香肠（腊肠）香肚、酱腌菜、广式腊
肉
≤20
鲜肉类、鲜鱼类、粮食
≤3
肉制品、火腿肠、灌肠类
≤30
蔬菜
≤4
其他肉类罐头、其他腌制罐头
≤50
婴儿配方乳粉、鲜蛋类
≤5
西式蒸煮、烟熏火腿及罐头、西式火腿罐头
≤70
亚硝酸盐快速检测管
1.
食盐中亚硝酸盐的快速检测及食盐与亚硝酸盐的快速鉴别：用袋内附带小勺取食盐1平勺，加入到检测管中，加入蒸馏水或纯净水至1ml刻度处，盖上盖，将固体部分摇溶，10分钟后与标准色板对比，该色板上的数值乘上10即为食盐中亚硝酸盐的含量mg/
kg，（国标规定食盐（精盐）中亚硝酸盐的限量卫生标准应≤2
mg/kg）。当样品出现血红色且有沉淀产生或很快退色变成黄色时，可判定亚硝酸盐含量相当高，或样品本身就是亚硝酸盐。
2.
液体样品检测：直接取澄清液体样品1mL加入到检测管中，盖上盖，将试剂摇溶，10分钟后与标准色板对比，找出与检测管中溶液颜色相同的色阶，该色阶上的数值即为样品中亚硝酸盐的含量mg/L（以NaNO2计）。（牛乳及豆浆也可直接检测，结果不得超过0.25mg/L
，有颜色的液体样品可加入一些活性炭脱色过滤后测定）。
3.
固体或半固体样品检测：取粉碎均匀的样品1.0g或1.0ml至10ml比色管中，加蒸馏水或去离子水（纯净水）至刻度，充分震摇后放置，取上清液（或过滤或离心得到的上清液）1.0ml加入到检测管中，盖上盖，将试剂摇溶，10分钟后与标准色板对比，该色板上的数值乘上10即为样品中亚硝酸盐的含量mg/
kg，L（以NaNO2计）。如果测试结果超出色板上的最高值，可定量稀释后测定，并在计算结果时乘上稀释倍数（如从10ml比色管中取出1.0mL转入另一支10ml比色管中，加水至刻度，从中取1.0mL加入到检测管中测定，测试结果乘上100（倍稀释）即为样品中亚硝酸盐的含量。
五、亚硝酸盐中毒的抢救
1.口头医嘱：对于急性中毒事件，应先口头医嘱作常规处理，如吸氧、留取静脉通道、送检等，然后再了解病史、检查病人，建立病历，以赢得抢救时间。切忌按常规顺序慢慢问病史、书写病历，确诊后才开始作处理往往会延误时间。
2.吸氧：食用腌制蔬菜、熟剩菜等易产生亚硝酸盐，有不法分子从工业用盐中提取的散装食盐更是亚硝酸盐的一大来源，亚硝酸盐是一种氧化剂，可使正常低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去输氧能力而使组织缺氧。观察所见病人面色发青，口唇紫绀，静脉血呈蓝紫色都是缺氧的表现，因此立即给予吸氧处理。
3.美蓝（亚甲蓝）的应用：是亚硝酸盐中毒的特效解毒剂，能还原高铁血红蛋白，恢复正常输氧功能。用量以每公斤体重1~2mg计算。同时高渗葡萄糖可提高血液渗透压，能增加解毒功能并有短暂利尿作用。
4.对症处理：对于有心肺功能受影响的患者还应对症处理，如用呼吸兴奋剂，纠正心律失常药等。
5.营养支持：病情平稳后，给予能量合剂、维C等支持疗法。
6.洗胃：如果中毒时间短，还应及时予以洗胃处理。
食盐：白色晶体
工业盐：略带浅黄色的白色固体
1.
观色法
氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色；而亚硝酸钠则是斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。
2.
酸性高锰酸钾法
在两支试管中均加入2mL0.1
mol·L-1KMnO4溶液，分别滴加1－2滴0.1
mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀。
再分别在2支试管中滴入2滴稀硫酸溶液，摇匀。
实验其它现象：滴入硫酸后，有大量气泡生成，试管上方可看到红棕色气体生成。
实验条件控制：若不酸化，则褪色很慢。
3.
加酸法
在两支试管中均加入2mL0.1mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，再加入1滴管的食用醋酸（或稀硫酸）。
现象：盛亚硝酸钠溶液的那支试管一开始没现象，30s后有气泡生成。
4.
KI－淀粉试纸法
用玻璃棒蘸取NaNO2溶液点在KI－淀粉试纸法中，没有看到颜色的变化，再用玻璃棒蘸取稀硫酸点在试纸上，马上看到试纸变蓝。
用硫酸点过
没用硫酸点过
5.
AgNO3
法
在两支试管中分别中入0.1
mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴0.1
mol·L-1硝酸银溶液。
再向试管中滴加几滴稀硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，有气泡产生，溶液上方出现出红棕色气体，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消失，为氯化钠的试管。
6.
硫酸亚铁法
在两支试管中均加入适量硫酸亚铁溶液，溶液呈淡绿色，再分别加入亚硝酸钠溶液和NaCl溶液
。
再分别滴入KSCN溶液。
再分别滴入1滴稀硫酸。
硫酸亚铁溶液配置时加还原铁粉和稀硫酸，放置一段时间，至用KSCN溶液检验不显色。
FeSO4溶液
FeSO4溶液中加入NaNO2溶液，再加入KSCN溶液
滴入1滴稀H2SO4溶液
7.
酚酞法
在两支试管中均加入2mL0.1mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，再加入几滴1%酚酞溶液，将二支试管加热至沸，盛亚硝酸钠的那支试管呈浅红色。
8.
加热熔融法
氯化钠的熔点为801℃，亚硝酸钠的熔点为271℃。把亚硝酸钠和氯化钠分别置于试管中，用酒精灯加热，熔化的是亚硝酸钠；不熔化的是氯化钠。(共22张PPT)
牙膏和火柴头中
某些成分的检验
探究课题1：
牙膏中某些成份的检验
[交流与讨论]
1.牙膏的成份是什么？
2.牙膏中的成分都有哪些作用呢？
3.牙膏中哪些成份我们可以用中学
化学实验室中的常用药品和仪器进行
检验？
[活动与探究]
[问题1]：
如果牙膏中摩擦剂只有一种，
如何检验你使用的牙膏中摩擦剂
是什么？
请设计实验方案，并将实验现象
和结论填入下表
磷酸钙、碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅
实验中可能出现的现象
结
论
解
释
加入过量稀盐酸溶解且产生气体
加入过量稀盐酸不溶解
加入过量稀盐酸溶解无气体，再加NaOH至过量后，又产生沉淀
加入过量稀盐酸溶解无气体，加NaOH至过量先产生沉淀后溶解
摩擦剂为SiO2
摩擦剂为
CaCO3
摩擦剂为
Ca3(PO4)2
摩擦剂为
Al(OH)3
分组分别对不同品牌的牙膏中摩擦剂进行检验
蓝天六必治、珍珠王防臭牙膏
摩擦剂为CaCO3
佳洁士、高露洁、中华透明牙膏
摩擦剂为SiO2
两面针儿童牙膏
摩擦剂为Al(OH)3
纳爱斯牙膏
摩擦剂为Ca3(PO4)2
[问题2]：如何检验牙膏中含有甘油？
[教师提示]：根据多羟基化合物的性质,定性检验。
[实验方案]：取少量牙膏样品于小烧杯中，加蒸馏水、搅拌，静置，取上层清液滴入新制的Cu(OH)2悬浊液中，观察实验现象。
[问题2]：如何检验牙膏中含有甘油？
[实验现象]：产生绛蓝色的溶液
[实验结论]：牙膏中含有甘油。
[学生分析]：多羟基化合物与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生绛蓝色的溶液。
[学生活动]：书写甘油与
新制的Cu(OH)2
悬浊液反应的化学方程式
[问题3]：牙膏水溶液是酸性的还是碱性的？
[实验方案]：用玻璃棒醮牙膏溶于水的澄清液滴在PH纸上，与比色卡对照。
[实验现象]：PH＞7
[实验结论]：牙膏水溶液显碱性。
[学生分析]：牙膏中的十二烷基硫酸钠、
氟化钠等溶于水水解使溶液显碱性。
[探究课题2]：
火柴头中某些成份的检验
[问题4]：火柴为什么会起火？
红磷和Sb2S3等
KClO3、MnO2
、硫等
二氧化硫
[实验方案]
[方案1]：用品红溶液……
[方案2]：用酸性KMnO4溶液……
[方案3]：用紫色石蕊溶液……
[方案4]：用滴有酚酞的NaOH溶液…
[方案5]：溴水溶液……
[方案6]：FeCl3溶液……
……
……
[师生评价]：由于产物中的CO2等气体溶于水也能使指示剂变色，故不采用用方案3和4.
请同学们0.01mol·L-1KMnO4酸性
溶液为例，设计实验装置。
[教师]：如何将燃烧产物SO2收集，
以便观察实验现象？
[实验方案]
[方案1]：将火柴点着后迅速扔进盛有0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，反复多次，观察实验现象。
[方案2]
将火柴点着后用钳锅钳夹住伸到盛有0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液中试管中(不接触溶液)，反复多次，观察实验现象。
[方案4]：将2--3根火柴的火柴头摘下,
置于一小试管的底部,将一小团滴有
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的脱脂棉
置于试管口,加热试管底部,观察实验现象.
[方案3]：将5--6根火柴的火柴头摘下，在
蒸发皿中点燃，迅速用一干燥洁净的空烧
杯倒扣蒸发皿上，收集气体后，迅速倒入
少量0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液，用表
面皿盖住烧杯,轻摇烧杯,观察实验现象
[方案5]：取两只洁净的小烧杯，标记为甲、乙，在乙烧杯中加入10ml
0.01mol·L－1
KMnO4酸性溶液。将两根火柴伸入甲烧杯里，再用一根燃着
的火柴点燃火柴
头(如图1所示)，
待火柴头燃尽，
即将火柴移出，
迅速将甲烧杯
倒扣在乙烧杯
上，轻轻振荡
乙烧杯，观察
实验现象。
[方案6]：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如图2装置，将两根火柴放在漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴头燃烧。慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，让火柴头燃烧产生的气体通过0.01mol·L－1
KMnO4酸性溶液，观察实验现象
[师生评价]
:方案1应做对照实验，将火柴头直接扔进0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液，观察KMnO4酸性溶液是否退色，方案2、3、5基本原理相同，方案4操作最简单,
[学生活动]：分组分别按上述不同方案,进行实验
[学生分析]:得出结论:火柴头燃烧产生的气体
能使KMnO4酸性溶液退色,所以火柴头中含有
硫元素
[问题5]：火柴头中的氯元素以氯酸钾形式存在，应如何检验？
[学生讨论]：KClO3和MnO2
混合受热会分解，但受热时有硫等易燃物存在；会发生剧烈反应，可能有危险，也不可能进一步检验氯元素的存在。
[教师提示]：应考虑将ClO3－中的氯元素转化为Cl－离子再进一步检验：
⑴火柴头燃烧时，
ClO3－会被硫等还原为Cl－
⑵可以用还原剂如NaNO2等将ClO3－还原为
Cl－,再对Cl－进行检验。
[实验方案]:
[方案1]：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，观察实验现象。
[方案2]：将3－4根火柴头摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察实验现象。
[整理与归纳]
实
验
内
容
实验现象
结论或化学方程式
牙膏中某些主要成分的检验
测定牙膏溶液的PH
检验甘油
检验碳酸钙
火柴头中硫元素、氯元素的检验
检验硫元素
检验氯元素
[作业设计]
1.设计实验方案：测定并计算牙膏中的摩擦剂(只含碳酸钙)的质量分数。
2.设计实验方案，检验牙膏中的钙元素和含氟牙膏中的氟离子。
