山东省菏泽市单县2016_2017学年高一化学下学期第二次月考（6月）试题（含答案）

山东省菏泽市单县2016-2017学年高一化学下学期第二次月考（6月）试题
1．下列各组材料中，不能组成原电池的是（
）
A
B
C
D
两极材料
Zn片.石墨
Cu片.
Ag片
Zn片.Cu片
Fe片.Cu片
插入溶液
H2SO4
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
2．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法错误的是（
）
A．溶液中H+向负极移动
B．电子由Zn经外电路流向Cu
C．Zn电极反应：Zn－2e-＝Zn2+
D．Cu是正极
3．如图所示装置中，电流表G指针发生偏转，同时X极放出气体，Y极逐渐变细。下列判断正确的是（
）
A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀HCl溶液
B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4溶液
C．X是Cu，Y是石墨，Z为稀AgNO3溶液
D．X是石墨，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液
4．有关如下图所示原电池的叙述正确的是（盐桥中装
有含KCl
饱和溶液的琼胶）（
）
A．锌为阳极，发生氧化反应
B．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
C．电子由铜极向锌极移动
D．反应前后铜片质量不改变
5．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（
）
A．D＞C＞A＞B
B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C
D．B＞A＞D＞C
6．某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（
）
A．
a的一氯代物可能有三种
B．a分子中可能有三个甲基
C．
a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D．a的分子式为C6H10　
7．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是
选项
实验步骤及现象
实验结论
A
在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体
酒精试样中一定含有水
B
在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀
乙醇由C、H、O三种元素组成
C
将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间
乙醇催化氧化反应是放热反应
D
在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL
乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连
8．下列叙述错误的是（
）
A．可以用溴水鉴别丙烯和苯
B．用无水硫酸铜可以检验酒精中是否含有水
C．可以用氢氧化钠溶液鉴别乙醇和乙酸
D．可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料
9．某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（
）
实验记录
①
Cu为正极，Zn为负极；②
Zn质量减少，Cu质量增加；③
SO42-向Cu极移动；④
电子流方向是：由Zn经导线流入Cu片；⑤
Zn电极发生还原反应；⑥
正极反应式：Cu2+
+
2e－
=
Cu
A．②③④
B．①②④⑥
C．①②④⑤
D．②③⑤⑥
10．下列反应中，属于加成反应的是(
)
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅
11、下列实验能达到目的的是(　　)
A．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气
C．用二氧化锰和稀盐酸加热反应制取氯气
D．用10
mL量筒量取8.58
mL蒸馏水
12、某化学小组用下图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是(　　)
A．该装置图中至少存在三处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
13、按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是(　　)
A．锌粒与稀硝酸反应制备H2
B．将饱和氨水滴加到生石灰中制NH3
C．BaCl2与碳酸反应制备BaCO3
D．大理石与稀硫酸反应制备CO2
14、下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是(　　)
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气
D．固体NH4Cl和消石灰制取氨气
15、实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是(　　)
A．SO2　　　　　　
　B．NH3
C．HCl
D．Cl2
16、从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是(　　)
A．不同浓度的硝酸与铜反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解
17、
下列关于氯的说法正确的是
(　　)
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12
L
Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)
18、下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)
19.
(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
(2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。
20．（8分）依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的
极，发生的电极反应为
；X电极上发生的电极反应为_______反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）外电路中的电子
（填“流出”或“流向”）Ag电极。
（4）当有1.6
g铜溶解时，银棒增重______
g。
21．(18分)
(1)下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。
①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败
(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，负极的电极反应式是__
____。
(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25
g，铜表面析出了氢气________L(标准状况)。
(4)现在同学们学过了取代反应、加成反应，请将下列物质发生的反应填写在下表中。
①由乙烯制1,2－二氯乙烷；②乙烷与氯气光照；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；
④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液；⑤由苯制取溴苯；⑥乙烷在空气中燃烧；
⑦由苯制取硝基苯；⑧由苯制取环己烷
反应类型
取代反应
加成反应
反应
(5)
某烃在标准状况下的密度为3.215
g/L，现取3.6
g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4
g，碱石灰增重11
g，则：
①该烃分子的摩尔质量
②该烃的分子式
③若该烃的一氯代物只有一种，则该烃的结构简式为
22．(18分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。
(1)A的结构式为____________，B中决定其性质的重要官能团的名称为____________。
(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。
①___________________________________________反应类型：__________。
②___________________________________________反应类型：__________。
实验室怎样鉴别B和D？
_________________________________________________。
在实验室里我们可以用如下图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为
____________，该溶液的主要作用是_________________________________
__________________________________________________________________；
(5)该装置图中有一个明显的错误是____________________________________。
23、
实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4＝＝＝ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置______(填代号)。
可选用制备气体的装置：
24、在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15
mL
30%
KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15
mL
8%
NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置。
A．碱石灰
B．饱和食盐水
C．浓硫酸
D．饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是______________________________________________________________________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。上图中符合该晶体溶解度曲线的是________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是________(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：______________________________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为______色
氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为______色
高一化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
B
B
B
A
C
C
B
A
B
B
B
题号
14
15
16
17
18
答案
B
B
A
C
C
19.
(1)负　
流出　
(2)锌　
2Zn－4e－===2Zn2+
20.（1）Cu
，AgNO3；
（2）正，Ag++eˉ=Ag，氧化反应；
（3）流向；
（4）5.4。（2分）
21、(1)
②③④⑤⑥　①　
(2)
Cu－2e－===Cu2＋　
(3)1.12
(4)
反应类型
取代反应
加成反应
反应
②⑤⑦
①③⑧
(5)
72
g·mol－1　
C5H12
22、(1)
　羟基
(2)①2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　氧化反应
②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O　酯化反应(或取代反应)
(3)取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇(或其他合理方法)
(4)饱和碳酸钠溶液　
与挥发出来的乙酸反应，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出　
(5)导气管的出口伸入到了液面以下
23、e　d
24、
(1)分液漏斗　B
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同　M　过滤
(3)Cl2＋2OH－＝＝＝ClO－＋Cl－＋H2O
(4)
红
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色