2017年江苏卷化学高考试题解析（正式版）（解析版）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,
共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2017
年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是
A．夏天设定空调温度尽可能的低
B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
C．少开私家车多乘公共交通工具
D．对商品进行豪华包装促进销售
【答案】C
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．质量数为31的磷原子:
3115P
B．氟原子的结构示意图:
C．
CaCl2的电子式:
D．明矾的化学式:
Al2(SO4)3
【答案】A
【解析】A．P的质子数是15，A正确；B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。答案选A。
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2
，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【答案】A
【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。
4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2
B．验证漂白性
C．收集SO2
D．尾气处理
【答案】B
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径:
r(X)
<
r(Y)
<
r(Z)
<
r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z
三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
【答案】D
【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。A．原子半径N>O，A错误；B．W的最高价的氧化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C．氮气的氧化性比氧气弱，C错误；D．H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等学
科网离子化合物，D正确。答案选D。
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应:
Na
+2H2ONa++2OH–
+
H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl–+2H2OH2↑+
Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH–
+
H+
+
BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了NH4+和OH-之间的反应，D错误。答案选B。
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
【答案】C
8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3
)。下列说法不正确的是
①C(s)
+
H2O(g)CO(g)
+
H2
(g)
ΔH1
=
a
kJ·mol-1
②CO(g)
+
H2O(g)CO2
(g)
+
H2
(g)
ΔH
2
=
b
kJ·mol-1
③CO2
(g)
+
3H2
(g)CH3OH(g)
+
H2O(g)
ΔH
3
=
c
kJ·mol-1
④2CH3OH(g)CH3OCH3
(g)
+
H2O(g)
ΔH
4
=
d
kJ·mol-1
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是
CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)CH3OCH3
(g)
+H2O(l)的ΔH
=kJ·mol-1
D．反应
2CO(g)
+
4H2
(g)
CH3OCH3
(g)
+
H2O(g)的ΔH
=
(
2b
+
2c
+
d
)
kJ·mol-1
【答案】C
【解析】A．反应①、②的生成物CO2和H2是反应③的反应物，A正确；B．反应③可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B正确；C．4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，所以C错误；D．把反应②③④三个反应按(②+③)x2+④可得该反应及对应的焓变，D正确。答案选C。
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN
–、Cl
–
B．c(H+)/
c(OH–)
=
1×10
-12的溶液中:
K+、Na
+、、
C．c(Fe2+
)
=1
mol·L-1的溶液中:
K+、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、、、
【答案】B
10．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得
70
℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn
2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
【答案】D
【解析】A．由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；B．由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，B错误；C．根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2+才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了Mn2+,所以C错误；由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，D正确。答21世纪教育网案选D
11．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A．a和b都属于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
【答案】C
【解析】A．a分子中没有苯环，所以a不属于芳香族化合物，A错误；B．a、c分子中分别有6个和9个sp3杂化的碳原子，所以这两个分子中所有碳原子不可能处于同一平面内，B错误；C．a分子中有2个碳碳双键，c分子中有醛基，这两种官能团都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C正确；D．b分子中没有醛基，所以其不能与新制的氢氧化铜反应，D错误。答案选C。
12．下列说法正确的是
A．反应N2
(g)
+3H2
(g)
2NH3
(g)的ΔH
<
0，ΔS
>0
B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+
)≤5.6×10-4
mol·L-1
D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2
L
H2，反应中转移的电子数为6.02×1023
【答案】BC
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉
KI
溶液,溶液呈蓝色
溶液中含
Br2
【答案】B
【解析】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。答案选B。
14．常温下，Ka
(HCOOH)=1.77×10-4，Ka
(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb
(NH3·H2O)
=1.76×10-5，下列说法正确的是
A．浓度均为0.1
mol·L-1的
HCOONa和NH4Cl
溶液中阳离子的物质的量浓度之和:
前者大于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2
mol·L-1
HCOOH
与
0.1
mol·L-1
NaOH
等体积混合后的溶液中:
c(HCOO-)
+
c(OH-)
=
c(HCOOH)
+
c(H+)
D．0.2
mol·L-1
CH3COONa
与
0.1
mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):
c(CH3COO-)
>
c(Cl-
)
>
c(CH3COOH)
>
c(H+)
【答案】AD,
【解析】A．由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，氯化铵溶液中存在
15．温度为T1时，在三个容积均为1
L的恒容密闭容器中仅发生反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2
(g)
(正反应吸热)。实验测得:
v正=
v
(NO2
)消耗=
k正c2(NO2
)，v逆=
v(NO)消耗=
2v
(O2
)消耗=
k逆c2
(NO)·c(O2
)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为
4∶5
B．达平衡时，容器Ⅱ中
c(O2
)/
c(NO2
)
比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中
NO
的体积分数小于50%
D．当温度改变为
T2时，若
k正=k逆，则
T2>
T1
【答案】CD
II在某时刻，，
由反应2NO2
2NO
+
O2
起始量(mol/L)
0.3
0.5
0.2
变化量(mol/L)
2x
2x
x
平衡量(mol/L)
0.3-2x
0.5+2x
0.2+x
因为，，解之得x=，求出此时浓度商Qc=
>K，所以容器II达平衡时，一定小于1，B错误；C．
若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%，
由反应2NO2
2NO
+
O2
起始量(mol/L)
0
0.5
0.35
变化量(mol/L)
2x
2x
x
平衡量(mol/L)
2x
0.5-2x
0.35-x
16．(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________
(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融
Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。
【答案】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(2)减小
（3）石墨电极被阳极上产生的氧气氧化
（4）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
H2
(5)氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜
【解析】结合流程及题中信息可知，铝土矿在碱溶时，其中的氧化铝和二氧化硅可溶于强碱溶液，过滤后，滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝经灼烧后分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。碳酸钠溶液经电解后可以再生成碳酸氢钠和氢氧化钠进行循环利用。
（1）氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
。
17．(15分)化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:
（1）C中的含氧官能团名称为_______和__________。
（2）D→E
的反应类型为__________________________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____________________。
①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
（4）G
的分子式为C12H14N2O2
,经氧化得到H,写出G的结构简式:__________________。
（5）已知:
(R代表烃基,R'代表烃基或H)
请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】(1)醚键
酯基
(2)取代反应
(3)
(4)
（5）
【解析】(1)
C中的含氧官能团名称为醚键和酯基
。
。
（5）以和(CH3)2SO4为原料制备，首先分析合成对象与原料间
18．(12
分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1:
45
~
50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2
(OH)2
Cl2·3H2O,
该反应的化学方程式为_________________________。
②方法2:
先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。
M'的化学式为______。
（2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。
为测定某碱式氯化铜的组成,
进行下列实验:
①称取样品1.1160
g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00
mL溶液A;
②取25．00
mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl
0．1722
g;③另取25．00
mL溶液A,调节pH
4
~
5,用浓度为0.08000
mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+
(离子方程式为Cu2++
H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00
mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
【答案】（1）①4CuCl
+
O2+
8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O
②Fe2+
（2）n(Cl-)=n(AgCl)×==4.800×10-3mol
n(Cu2+)=n(EDTA)×
=0.08000
mol·L-1×30.00
mL×10-3
L·mL-1×=9.600×10-3
mol
n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3
mol－4.800×10-3
mol=1.440×10-2
mol
m(Cl-)=4.800×10-3
mol×35.5
g·
mol
-1
=0.1704
g
m(Cu2+)=9.600×10-3
mol×64
g·
mol
-1
=0.6144
g
m(OH-)=1.440×10-2
mol×17
g·
mol
-1
=0.2448
g
n(H2O)==4.800×10-3
mol
a∶b∶c∶x
=
n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1
化学式为Cu2
(OH)3Cl·H2O
【解析】
（1）①分析CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2
(OH)2
Cl2·3H2O，可以发现Cu元素的化价升高了，所以
（2）由实验②可以求出该样品中所含Cl-的物质的量，由氯离子守恒得：
n(Cl-)=n(AgCl)×==4.800×10-3mol
由实验③结合反应信息Cu2++
H2Y2-CuY2-+2H+，可以求出样品中所含Cu元素的物质的量：
n(Cu2+)=n(EDTA)×
=0.08000
mol·L-1×30.00
mL×10-3
L·mL-1×=9.600×10-3
mol
再由化合物中电荷守恒得：
n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3
mol－4.800×10-3
mol=1.440×10-2
mol
分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H2O的质量：
m(Cl-)=4.800×10-3
mol×35.5
g·
mol
-1
=0.1704
g
19．(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含
量过低,对实验的影响可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:
3NaClO2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3)
2++
Cl-
+2H2O
③常温时
N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原
Ag(NH3)
2+
:
4
Ag(NH3)
2++N2H4·H2O4Ag↓+
N2↑+
4+
4NH3↑+H2O
（1）“氧化”阶段需在
80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________________。
（2）NaClO
溶液与
Ag
反应的产物为
AgCl、NaOH
和
O2
,该反应的化学方程式为________________。
HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是__________________________________________。
（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。
（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为____________________________________________________________。
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:________________________(实验中须使用的试剂有:
2
mol·L-1水合肼溶液,1
mol·L-1H2SO4
)。
【答案】(1)水浴加热
(2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑
会释放出氮氧化物(或
NO、NO2
),造成环境污染
(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水反应
(5)向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1
mol·L-1
H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3
,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。
【解析】分析题中的实验流程可知，第一步氧化是为了把光盘中的少量银转化为氯化银，氯化银难溶于水，过滤后存在于滤渣中；第三步溶解时，氨水把氯化银溶解转化为银氨配离子，最后经一系列操作还原为银。
定浓度的Cl-,
不利于AgCl与氨水发生AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3)
2++
Cl-
+2H2O反应
，使得银的回收率变小。
（5）“过滤Ⅱ”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时
N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原
Ag(NH3)
2+
：4
Ag(NH3)
2++N2H4·H2O4Ag↓+
N2↑+
4+
4NH3↑+H2O
，所以首先向该滤液中加入水合肼把银氨配离子充分还原，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，可以用题中提供的、要求必须使用的硫酸作尾气吸收剂把氨气吸收。最后把反应混合物静置、过滤、洗涤、干燥即可得到回收的银。具体方案如下：向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1
mol·L-1
H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3
,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。
20．(14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措
施之一。
（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有
，其原因是___________________________________。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图-
1和题20图-
2所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH
8.0
~
10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p
Ka1
=
-lg
Ka1
)。
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH
=7．1时,
吸附剂X表面不带电荷;
pH
>
7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。
①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________________。
②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。
提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。
【答案】
(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2
(2)①OH-
+
H3AsO3H2AsO3-
+
H2O
②2.2
(3)①在pH7~9之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加
②在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小
加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷
【解析】
(1)NaOH在空气中易与CO2反应生成NaCO3，吸附剂X中含有，其原因是碱性溶液吸收了
【命题意图】本题以化学反应原理中电解质的电离、中和反应过程中各粒子的分布图，电解质溶液中粒子间的相互作用为载体，考查学生对电离平衡、电离平衡常数的计算，引导学生从更深层次去认识电解质溶液，（3）②经过分析提出问题：在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,要学生去分析问题，找出原因；最后提出问题的解决方案，考查学生分析问题，解决问题的能力。与往年20题考查电解电极反应式书写、氧化还原反应中电子的转移计算、平衡中反应物转化率提高措施及有关特定条件下方程式书写等内容相比，更注重考查学生的知识的应用迁移能力，考察了应用所学知识进行必要的分析、类推、解决一些具体的化学问题的能力和创新思维。
21．(12
分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．
[物质结构与性质]
铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。
（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1
mol
丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
（3）C、H、O
三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。
（5）某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)
CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2
所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
【答案】
(1)[Ar]3d5或
1s22s22p63s23p63d5
(2)sp2和sp3
9
mol
(3)H(4)乙醇分子间存在氢键
(5)Fe3CuN
B．
[实验化学]
1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36
g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:
步骤1:
在仪器A中加入搅拌磁子、12
g正丙醇及20
mL水,冰水冷却下缓慢加入28
mL浓H2
SO4
;冷却至室温,搅拌下加入24
g
NaBr。
步骤2:
如图所示搭建实验装置,
缓慢加热,直到无油状物馏出为止。
步骤3:
将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。
步骤4:
将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12
mL
H2O、12
mL
5%
Na2CO3溶液和12
mL
H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。
（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。
（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。
（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:
向分液漏斗中小心加入12
mL
5%
Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。
【答案】
(1)蒸馏烧瓶
防止暴沸
(2)丙烯、正丙醚
(3)减少1-溴丙烷的挥发
(4)减少HBr挥发
(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体
【解析】(1)仪器A的名称是蒸馏烧瓶；加入搅拌磁子的目的是搅拌加快反应速率和防止暴沸；(2)（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和正确丙醇发生消去反应产生丙烯、正丙醇分子之间脱水生成正丙醚。
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是降低温度，减少1-溴丙烷的挥发；