8.2 金属的化学性质 课件 （共48张PPT）

课件48张PPT。本节课的学习目标
一、金属的化学性质
二、置换反应
三、金属活动性顺序及应用依据[研究1]金属与氧气的反应 回顾与讨论：
请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁镁条在空气中燃烧，生成氧化镁镁比铁活泼知识回顾化学性质一、 金属与氧气的反应镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO铜片和铁丝在高温时能与氧气反应铁丝在氧气中燃烧请从化学角度，说一说俗语“真金不怕火炼”的含义。
金化学性质稳定，在高温下也不与氧气反应（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3（2）“铁铜”派 高温时能与氧气反应（3）“金”派 高温下也不能与氧气反应真金不怕火炼常温在空气中形成氧化膜在纯氧中点燃才反应不燃烧，表面变黑大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度 。比较活泼次之最不活泼不相同判断金属活动性(活泼程度)的方法一： ▲　在相同的条件下，金属与氧气　反应越容易，金属的活泼性越强，　反应越剧烈，金属的活泼性越强。
结论：联系生活为什么铝制品不易生锈？铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。4Al +3O2 = 2Al2O3
为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。思考：回忆实验室制取氢气的方法.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。A组：B组：将A组实验中的盐酸换成硫酸探究目的：比较镁、铁、铜、锌四种金属的活泼程度
实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入四支试管中，观察反应剧烈，放出大量的气泡反应较剧烈，放出大量的气泡反应较慢，有气泡放出没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑1、哪些金属与盐酸反应？
哪些不与盐酸反应？2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？我最活泼！
所以我的金属活动性最强观察注意
1、金属与酸能否反应
（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有:
（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：
2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度
　剧烈程度从大到小为：
3、反应中，伴随着的现象是：
你的结论是：
Mg、Zn、FeCu活泼程度：Mg>Zn>Fe> CuMg>Zn>Fe有气泡生成
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
单质单质化合物化合物二、置换反应
　　由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的化学变化。
2、金属与酸的反应化学反应的基本类型思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？置换反应：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应
单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物化合反应：A + B + … → AB…（多变一）
分解反应：AB →A + B + … （一变多）A + BC → AC + B ( 一换一）下列反应不属于置换反应的是（ ）
A、2CuO + C 2Cu + CO2
B、CuO + H2 Cu + H2O
C、CuO + CO Cu + CO2
D、Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
高温△△CFe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性 顺序的强弱如何证明？金属 金属的化合物溶液　　 金属的化合物溶液　 金属回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，
这也是比较金属活动性的依据之一活动与探究二三 金属与金属化合物溶液的反应 1.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铜溶液,再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？ 2.向试管中加入约占试管容积1/4的硝酸银溶液,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,仔细观察有什么现象发生？ 3.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铝溶液,将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？请记录实验现象。活动探究金属与某些化合物的溶液反应铝表面有红色的固体析出,溶液由蓝色变成无色铜丝表面有白色的固体析出，溶液由无色变成蓝色不反应2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2相信你能发现：结论
1.许多金属能与金属化合物的溶液发生置换反应2.根据金属与其它金属化合物的溶液能否发生置换反应判断金属活动性强弱1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来(一般不用很活泼的K，Ca，Na等，因为这些金属常温下与水就能发生反应，不能在溶液里置换出金属化合物中的金属）。金属活动顺序表1. 酸应该是盐酸，稀硫酸；不能是浓硫酸、硝酸，这两种酸具强氧化性，导致发生的不是置换反应，生成物不是氢气。2. 在金属活动性顺序表里，尽量不要用钾、钙、钠与酸反应置换酸中的氢，因这三金属活动性太强，能与水直接反应。注意事项3.铁与酸、铁与化合物溶液发生置换反应，生成亚铁化合物，溶液湿浅绿色。4.金属与金属化合物的反应能发生的条件
（1）参加反应的金属必须比化合物中金属位置要靠前
（2）化合物必须是可溶的2．判断下列各组物质能否发生反应？
（1）铜和硫酸锌溶液
（2）锌和硫酸铜溶液
（3）金和硫酸铜溶液
（4）铁和氯化银
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反应不反应能反应难溶物不反应一、金属的化学性质：
1、与氧气反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。
二、置换反应（A+BC==B+AC）
三、金属活动顺序及其应用
（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢） 学完本课题你应该知道 因为铝在空气中与氧气反应，其表
面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻
止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的
抗腐蚀性能。 1.为什么出土文物中铜器比铁器多呢？2.⑴为什么铁器易生锈，而铝制品不易锈蚀呢？⑵为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品呢？铜的活动性比铁弱，不易被氧化。这样会把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。3.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生物理反应
B．铝不易发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用
D．铝很难与酸发生反应C4.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe练习：5、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（　　　）
A、Y＞X＞Z　 　B、Y＞Z＞X　
　 C、X＞Y＞Z　　 D、X＞Z＞YB6.不能用金属与酸反应直接得到的物质是( )
A、 FeCl2
B、 CuCl2
C、 ZnCl2
D、 AlCl3 B 除杂质①加入的试剂只与杂质反应
②不能引入新的杂质
③纯粹将杂质除去
将杂质转化为主要物质
原则①加入过量的稀盐酸，待无气泡
产生后，过滤，洗涤，干燥。 怎样将铜粉中混有的铁粉除去？②加入过量的硫酸铜，待完全反应
后，过滤，洗涤，干燥。6、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。 用磁铁吸引能被磁铁吸引的是铁 分别在空气中灼烧 能红热且质量减少的是碳 分别放入酸中 能生成气体的是铁 验证金属活动性顺序的方法1 通过金属与氧气反应的难易程度进行判断：越活泼的金属越容易与氧气反应，反应越剧烈
2 通过金属能否与稀硫酸或盐酸反应以及反应的剧烈程度进行判断：活泼金属可与酸发生置换反应生成氢气，且越活泼的金属与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越快
3 通过金属与金属化合物溶液的反应情况进行判断：若金属A能把金属B从其化合物溶液中置换出来，则金属A的活动性比金属B的强；反之金属A的活动性比金属B的弱金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示： 则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为[???? ]
A．X＞W＞Z＞YB．Z＞X＞W＞YC．W＞X＞Y＞ZD．Y＞Z＞X＞WB金属与酸反应图像题的解题技巧1 分析金属与酸反应的氢气质量-时间图像需要注意两方面的信息：
（1）开始阶段产生氢气的速率。这反映在坐标图中的倾斜线上。倾斜线与横坐标轴所成夹角越大，表示金属与酸反应的速率越大。由于影响金属与酸反应速率的因素主要是金属的活动性，因此产生氢气的速率越大，说明金属活动性越强。
（2）反应结束时得到氢气的质量。这反映在坐标图中水平线上。水平线越高，说明反应后生成的氢气越多。
2 等质量的不同金属与足量酸反应产生氢气质量的计算式
现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（　　） B一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如右图所示，下列说法不正确的是（?? ） A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同?????????????????????D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
?C思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。
mtabc0MgFeZnt2t1t3选择试剂验证金属的活动性顺序为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（ ）
A.选用两种试剂可实现实验目的
B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案
D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱 A探究三种金属的活动性顺序的方法判断三种金属的活动性顺序，一般采用“取中”原则，可简记为“两金夹一液”或“两液夹一金”
1 试剂的选用步骤为：
（1）将要验证的金属按活动性顺序排列
（2）选择三种金属中活动性居于中间的金属单质，两边的金属用其可溶性化合物的溶液。或选择中间金属的化合物溶液，两边的金属用其单质。如验证Mg,Fe,Cu的活动性顺序，选用的试剂为：Fe,CuCl2溶液，MgCl2溶液或Mg,Cu,FeCl2溶液仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（ ）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液
B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液
D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液C请设计实验验证下列金属的活动性强弱：1、铁、锌、铜
2、铁、银、铜
3、镁、铁、锌用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为
，
三种金属活动性由强到弱的顺序为
．
若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是
．
Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
Mg＞Zn＞Cu
Cu
向AgNO3溶液中加人一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤渣中一定含有Ag．
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．
以上说法正确的个数为（　　）
B