课件21张PPT。第三章 维持生命之气——氧气 情景导入
当你听到“火”这个字眼时，你会想到什么呢?是在寒冷的黑夜燃起的温暖的篝火，还是使房屋变成一堆废墟的大火呢?在充满神奇变化的物质世界里,燃烧是我们经常接触到的一种化学变化。想一想，通常状况下燃烧需要氧气吗?你若想得到一瓶纯净的氧气，在实验室怎样制取?这一章我们将带着这些问题学习氧气的性质和用途，氧气的制取，燃烧与灭火以及构成物质的表示式。 3.1 氧气的性质和用途 知识点1 氧气有哪些物理性质
氧气的物理性质
1.通常状况下，无色、无味气体。
2.标准状况下，密度1.429g/L，比空气（1.293 g/L）略大。 3.溶解性：不易溶于水1L H2O可溶30mL O2（室温）
氧气液态氧固态氧 迷津指点
氧气不易溶于水并不是不溶于水，只是溶解量较少而已。
氧气变为液态或固态时，颜色是淡蓝色而不是无色。
知识点2 氧气有哪些化学性质
（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ）
（2）氧气可以和硫在点燃的条件下反应生成二氧化硫。
（3）氧气可以和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁。
【说明】 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？两种产物不是化合反应讨 论 知识点3：化合反应和氧化反应1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。氧化反应剧烈氧化反应： 发光、放热——燃烧 缓慢氧化： 动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、钢铁生锈等2.氧化反应：物质与氧气发生的反应，属于氧化反应。氧气在反应中提供氧，它具有氧化性。进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应物质与氧发生的反应“多变一” 是否有“氧”参加反应化合反应不一定是氧化反应
氧化反应不一定是化合反应化合反应是四大基本反应类型之一;
氧化反应不是基本反应类型。下列反应是否为氧化反应？想一想 知识点4 氧气有何用途
1．氧气的用途氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生激烈的或缓慢的氧化反应，在日常生活、生产中用途广泛。
(1)缓慢氧化①正常情况下，空气中的氧气供给动、植物呼吸。②缺氧或无氧条件下，需要供氧设备。a．登山：高山上空气稀薄；b．潜水、太空行走：水中和太空中没有空气；c．医疗急救：危重病人呼吸功能低下，需要较高浓度的氧气急救。
(2)激烈氧化①炼钢：在铁水中通入氧气，氧气与其中的碳反应，使铁成为钢。②气割气焊：乙炔在氧气中燃烧火焰温度很高，可以用来切割或焊接金属。
2．臭氧
(1)组成：臭氧和氧气都是由氧元素组成的两种不同单质，臭氧由臭氧分子构成，每个臭氧分子是由3个氧原子构成的。
(2)物理性质：臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体，密度比空气的大。
(3)用途①高空大气中的臭氧层能吸收太阳光中的大部分紫外线，使地球生命免受伤害。②生活中用于饮用水和器具的杀菌、消毒等。
3．臭氧层空洞
大气平流层的臭氧层被破坏变稀薄甚至出现空洞的现象。
(1)成因：人类向大气中过多地排放氟利昂、氮氧化物等有害物质。
(2)危害
①地球所受到的有害紫外线增加，降低人体免疫力，使皮肤癌和白内障患者、传染病的发病率增加。②破坏生态系统。③引起新的环境问题。
(3)防治措施
①减少氮氧化物排放。②研发氟利昂的替代产品和技术。 同步演练1.下列关于氧气的物理性质的叙述错误的是（ ）
A.通常情况下，氧气是无色、无味的气体
B.标准条件下，氧气的密度比空气略大
C.鱼能在水中生活，说明氧气易溶解于水
D.液态氧是淡蓝色液体
【思路点拨】鱼能在水中生活，是因为水中溶解有少量的氧气，氧气是不易溶于水的气体。
【规范解答】C
【规律总结】描述氧气的色态应注意前提条件“通常状况下”，比较密度注意“标准条件”，氧气是不易溶于水的气体。2.下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．蜡烛在空气中燃烧,生成二氧化碳和水
B．磷在空气中燃烧,发出明亮的火焰
C．木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
【思路点拨】蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，A错误；磷在空气中燃烧，产生浓厚的白烟，B错误；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，C错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，D正确。
【规范解答】D
【解题技巧】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。3.下列有关氧气的“自述”，正确的是（ ）
A．我不溶于水
B．我具有可燃性
C．我能作“保护气”
D．我的化学性质比较活泼
【思路点拨】氧气不易溶于水，但不是不溶于水，在标准状况下，1L水中大约能溶解30mL的氧气，A错误；氧气可以支持燃烧，但本身不能燃烧，不具有可燃性，B错误；氧气的化学性质比较活泼，能跟多种物质发生化学反应，不能作“保护气”。
【规范解答】D
【规律总结】化学性质活泼的气体不能作保护气；氧气可支持燃烧，本身不能燃烧，不具有可燃性。4.下列化学反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是（ ）
A.碳+氧气 二氧化碳
B.乙醇+氧气 二氧化碳+水
C.钠+氯气 氯化钠
D.镁+氧气 氧化镁
【思路点拨】A、B、D选项中的反应均是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；C选项的反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。B选项的反应不符合“多变一”的特征，不属于化合反应。
【规范解答】B点燃点燃点燃 点燃5.下列能供给呼吸的气体是（ ）
A．氧气
B．氮气
C．氢气
D．氦气
【思路点拨】氧气可以供给呼吸和支持燃烧；氮气和氦气的化学性质稳定可作保护气等；氢气不能供给呼吸。
【规范解答】A
【解题技巧】本题考查了氧气的用途，只要能准确记忆氧气、氮气等的用途即可正确解答。6.氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识有错误的是（ ）
A.氧气既能燃烧又能支持燃烧
B.氧气用于炼钢是利用了它的化学性质
C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D．氧气和臭氧(O3)都是氧元素形成的单质
【思路点拨】氧气不具有可燃性，A错误；氧气用于炼钢是利用了它支持燃烧的化学性质，B正确；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，C正确；氧气和臭氧(O3)都是由一种元素形成的纯净物，都属于单质，D正确。
【规范解答】A7.观察现象是化学实验的重要环节，物质在氧气中燃烧的现象正确的是（ ）
A.木炭：发出红光
B．硫：发出淡蓝色火焰
C．红磷：产生白雾
D．铁：火星四射
【思路点拨】木炭在氧气中燃烧，发出白光，A错误；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，B错误；红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，C错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，D正确。
【规范解答】D
【解题技巧】掌握常见物质燃烧的现象，在描述
物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。8.下列能使带火星木条复燃的气体是（ ）
A.二氧化碳
B.氧气
C．水蒸气
D．稀有气体
【命题意图】考查氧气的化学性质。
【解题点拨】一般情况下，二氧化碳、水蒸气和稀有气体都不能支持燃烧，氧气能支持燃烧，可以使带火星的木条复燃。
【规范解答】B
【名师点评】氧气可以支持燃烧但不可以燃烧。9.下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A.液态氧可用作火箭的助燃剂
B．氧气在空气中的体积分数为78％
C．硫在氧气中燃烧发出黄色火焰
D．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
【命题意图】考查氧气性质与用途。
【解题点拨】氧气能支持燃烧，液态氧可用作火箭的助燃剂，A正确；氧气在空气中的体积分数为21％，氮气在空气中的体积分数为78％，B错误；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，C错误；鱼能在水中生存说明水中含有一定量的氧气，而氧气是不易溶于水的，D错误。
【规范解答】A
【名师点评】液态氧同样具有氧气的化学性质，可以支持燃烧。课件25张PPT。 3.2 制取氧气 知识点1 分解过氧化氢制氧气
固体+液体气体2H2O2? 2H2O+?O2?↑ 2.收集装置和收集方法氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集氧气不易溶于水，不与水发生反应，也可用排水法收集 点化拓展1.试管口要略向下倾斜。
防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流，使试管炸裂。
2.铁夹要夹在离试管口约1/3处。
重心平衡，便于加热，防止加热时把铁夹的棉垫烧坏。
3.发生装置里的导管要稍露出橡皮塞。用排水法收集时，导管要伸进瓶口，用向上排空气法收集时，导管要伸到接近瓶底。
发生装置里的导管要稍露出橡皮塞的目的是便于氧气导出。因为导管伸入试管内太长，试管内的氧气不易导出。用向上排空气法收集时，导管要伸到接近瓶底目的是便于将瓶里的空气排除干净，使氧气较纯。4.用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口塞上一团棉花。 5.加热时要先来回移动酒精灯，使试管受热均匀，然后再用酒精灯的外焰对着药品所在的部位加热。 防止高锰酸钾粉末进入导管，使集气瓶里的水变紫红色。(注意：用氯酸钾制氧气时试管口不能塞一团棉花，否则会发生爆炸。)防止试管受热不均匀而炸裂。 6.用排水法收集氧气，开始时冒出的气泡不宜立即收集，待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时，要先撤导管，后停止加热。 结束时，要先撤导管，后停止加热的目的是:防止水槽里的水倒流到试管内，引起试管炸裂。(因为若先停止加热，试管里的气体因温度降低而体积减小，压强减小，外界空气的压强大于试管里气体的压强，将水槽里的水压入试管内，使试管炸裂。)因为氧气的密度比空气大，所以集气瓶要正放。7. 收集满氧气的集气瓶盖上玻璃片后要正放在桌面上。 因为刚开始冒出的气泡主要是试管里的空气，此时若立即收集，使收集到的氧气不纯。
验满和检验方法
1.验满方法
将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，则证明集气瓶已充满氧气。
2.检验方法
将带火星的木条伸进集气瓶里，木条立即复燃，则证明集气瓶里的气体是氧气。 知识点2 催化剂和催化作用
1.概念
(1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质。
(2)催化作用：催化剂所起的作用。
2.催化剂的特点(一变、两不变)
(1)一变：指改变化学反应速率(加快或减慢化学反应速率)。
(2)两不变：指它的质量和化学性质在反应前后均未改变(实际上催化剂参与了化学反应，反应结束时又生成了该物质，因此强调反应前后二者变)。 迷津指点
能作过氧化氢分解的催化剂的不仅仅是二氧化锰，其他的物质也可作它分解的催化剂，如氧化铜、氧化铁等。
催化剂的质量和化学性质在反应前后都不变，但物理性质可能改变。
二氧化锰不仅能作过氧化氢分解反应的催化剂，还能作其他反应的催化剂，如氯酸钾分解。 知识点3 实验室加热高锰酸钾（或氯酸钾）制取氧气
1.反应原理
2.实验装置（以加热高锰酸钾为例） 3.实验步骤（以排水法为例）
妙计锦囊
该实验步骤可概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，
谐音记忆为“茶庄定点收利息”。 【操作指引】
（1）仪器的连接： （2） 检查装置的气密性：
(3)组装顺序：在安装实验仪器时，应按从左到右、从下到上的顺序。
4．检验及验满方法
(1)检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。
(2)验满方法：
①用排水法收集时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明已收集满。
②用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 点化拓展
“万能瓶”是最普通但很重要的一种仪器(如图)，它在化学实验中有广泛的应用。现将其集气功能介绍如下：
瓶内装满水，相当于排水法收集装置，气体从b端进入。
瓶内不装水，相当于排空气法收集装置，收集密度比空气大的气体时，气体从a端进入，收集密度比空气小的气体时，气体从b端进入。 知识点4 分解反应
1.定义
一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
2.化合反应与分解反应的对比 知识点5 氧气的工业制法
同步演练1.过氧化氢(H2O2)溶液在二氧化锰(MnO2)作催化剂的作用下能迅速分解生成氧气和水。可以通过调节分液漏斗活塞控制液体的滴加速度。
回答下列问题：
(1)分液漏斗中应放入的物质是_____，锥形瓶中应放入的物质是____。
(2)写出该方法制取氧气的文字表达式_____，要收集一瓶纯净的氧气，应选择收集装置_____(填字母)。
(3)某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后，将带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因是_____。
(4)装置A中反应很剧烈，据此提出实验的安全注意事项是______(填序号)。
①控制液体的滴加速度
②用体积较小的锥形瓶
③加热反应物
【思路点拨】A装置是固液之间的反应，且不需加热。分液漏斗中应放入液体物质，锥形瓶中应放入固体物质；收集氧气的方法有向上排空气法和排水法，其中排水法比向上排空气法收集到的气体纯净；带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃说明可能是装置漏气；此装置反应很剧烈，为了安全应控制液体的滴加速度。
【规范解答】(1)过氧化氢溶液 二氧化锰（2）过氧化氢 水+氧气 B（3）实验装置气密性不好（合理即可）（4）①
【规律总结】反应装置由反应物的状态和反应条件(是否需要加热)来决定；收集方法由气体的密度和溶解性决定；制取气体首先要检查装置的气密性，若收集不到气体应从装置的气密性等方面分析。评价实验方案的优劣要从多方面进行，如操作是否简便，是否节能、环保，是否安全，是否节约药品等。二氧化锰2.下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．在化学反应后其质量增加
B．在化学反应后其质量减少
C．在化学反应后其化学性质发生了变化
D．催化剂能改变化学反应速率
【思路点拨】催化剂在化学反应前后其质量不变，A、B错误。在化学反应后其化学性质不变，C错误。催化剂能改变化学反应的速率，D正确。
【规范解答】D
【规律总结】解答这类题要理解和熟记催化剂的特点和催化作用。3.实验室用高锰酸钾制取氧气，下列相关装置及操作正确的是（ ）
【思路点拨】发生装置的试管口应向下倾斜，为的是防止冷凝水倒流回试管，使试管炸裂，A错误；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，B正确；验满氧气必须把带火星的木条放在瓶口，C错误；氧气的密度大于空气，所以存放氧气的集气瓶必须瓶口向上正放，D错误。
【规范解答】B4.以下各反应中，属于化合反应的是____，属于分解反应的是_____，属于氧化反应的是_____，既属于化合反应又属于氧化反应的是____。(填字母序号)
【思路点拨】化合反应特征是“多变一”，分解反应特征是“一变多”，氧化反应是指物质与氧(包括氧气)发生的反应。A、B、E三项都是由两种物质生成另一种物质，故属于化合反应；C、F项都是由一种物质生成两种其他物质，故属于分解反应；A、D、E三项都是物质跟氧气发生的反应，属于氧化反应；A、E项既属于化合反应又属于氧化反应。
【规范解答】ABE CF ADE AE5.工业制氧气的原理是分离液态空气，其方法是将空气加压降温成液态空气，然后略微升温，其中先逸出的是_____。(已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃)
【思路点拨】由于氮气的沸点低，氧气的沸点高，在减压升温时，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩余的是液态氧气。
【规范解答】氮气6.根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：①_____；②____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用______(填字母)；其反应的文字表达式为______，反应基本类型是______，二氧化锰是该反应的______。
(3)如用F装置收集氧气，判断氧气收集满的方法是______。
(4)在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体。在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且溶液呈酸性，密度比空气大。实验室制取硫化氢应选用的发生装置是_____(填字母)。
【思路点拨】用加热高锰酸钾法制氧气的发生装置的特点属于固体加热型的D装置，反应的文字表达式为
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应的基本类型是分解反应，二氧化锰是该反应的生成物；用排水法收集气体时，当有大的气泡从集气瓶口冒出时说明气体已集满；用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，需选择固液不加热的发生装置
【规范解答】(1)①长颈漏斗 ②试管
(2)D 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气分解反应生成物 (3)集气瓶口有大气泡冒出 (4)A或B或C
【规律总结】本题主要考查仪器的用途、文字表达式的书写、实验装置的选择。选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。加热加热7.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_____有关；从实验_____和_____对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____。
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是_____。
【思路点拨】(1)实验①和②相比所用过氧化氢溶液浓度不同，其余反应条件相同，而最终收集相同体积的氧气所用时间不同，说明反应物的浓度影响反应的速率；要想得出反应速率与温度的关系，实验对比中实验温度不同，其余条件相同，则为实验③和④，实验④温度高收集气体所用时间短，说明温度越高，反应速率越快。(2)根据信息微观粒子碰撞的几率越大，则反应速率越快，而反应物浓度越大，单位体积内微粒的数目越多，碰撞的几率越大，反应速率越快。
【规范解答】(1)反应物浓度(或浓度)③④温度越高，化学反应速率越快
(2)反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快8.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题：
(1)二氧化锰在反应中的作用是_____。
(2)下列仪器中：①的名称是_____；组装O2发生装置时，应选择______(填序号)。
(3)研究显示：O2的体积分数大于36％时就可使带火星的木条复燃。因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法_____(填“可靠”或“不可靠”)。为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用_____集气法。
【命题意图】考查催化剂的作用及过氧化氢制氧气的方法。
【解题点拨】（1）常温下过氧化氢的分解速率较慢，因此实验室分解过氧化氢制氧气时要加入二氧化锰作为反应的催化剂，催化剂在反应中起催化作用。(2)①仪器的名称是漏斗；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，应选择固液常温型的发生装置，所以组装氧气发生装置应选择图中的长颈漏斗、锥形瓶和带导管的双孔橡胶塞，即②③⑤。
(3)由于氧气的体积分数大于36％时就可使带火星的木条复燃，因此氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠。由于排水法收集氧气时需要在集气瓶中装满水，因此排水法收集的氧气较纯净。
【规范解答】（1）催化剂（2）漏斗②③⑤ (3)不可靠排水
【名师点评】制取气体的装置要根据反应物的状态和反应条件确定，初中阶段一般分为两类：固固加热型和固液常温型。收集装置根据气体的性质(密度和溶解性等)确定。收集气体的方法有向上排空气法、向下排空气法和排水法。用排空气法收集的气体干燥但不纯净，用排水法收集的气体纯净但不干燥。课件18张PPT。 3.3 燃烧条件与灭火原理 知识点1 物质燃烧的条件
点化拓展 燃烧不一定需要氧气。比如镁条可以在氮气或二氧化碳中燃烧。
物质的缓慢氧化会放热，如果缓慢氧化的热量没有及时散失，造成热量的积累，最终使温度达到可燃物的着火点时，便会发生自燃。
缓慢氧化不一定引起自燃。当缓慢氧化产生的热量散失到空气中时，可燃物的温度达不到其着火点，不会发生自燃。
白磷的着火点低，缓慢氧化产生的热量使温度升高，达到白磷的着火点，引起自燃，所以要把白磷放在冷水中保存。
反应的文字表达式为磷+氧气 五氧化二磷。
在存放易燃物时，要经常翻动、通风，这样可以将缓慢氧化产生的热量散失，避免发生自燃。 知识点2 灭火依据什么原理
1.灭火的原理
2.几种常见灭火器的灭火原理和适用范围
3.火灾自救策略如果发现火险或遭遇火灾，一定不要慌张，要沉着应付。
(1)火势如果很小，根据起火的原因，可以用适当的灭火器材把它扑灭。
(2)火势较大，有蔓延的可能，应立即拨打火警电话119求救，并采取下列措施逃生：
①迅速找到安全通道；
②发生火灾时上层空气中氧气少，毒气浓度大，所以要匍匐前进；
③房间内发生火灾时不能随便开门开窗，开门开窗会增加氧气量，使火势更加凶猛；
④火灾时会产生大量烟尘，使人窒息而死，因此最好用湿布捂住口鼻；
⑤若在山林中遇到火灾时，应逆风而跑，因为顺着风更易被烧伤和发生危险。 知识点3 爆炸与防爆安全 易混提醒
爆炸不一定都是因为燃烧而引起的，如轮胎爆炸、锅炉爆炸都是物理变化 4.常见的易燃、易爆物
易燃物和易爆物包括天然气、煤气、液化石油气、酒精蒸气等可燃性气体和面粉、煤粉等可燃性粉尘。
5．防爆安全知识
(1)与燃烧、爆炸有关的图标 （2）在生产、运输、使用、贮存易燃物和易爆物时应注意的事项
同步演练 1.某同学为探究物质燃烧的条件，设计如下3个对比实验(如图)：
(1)实验1观察到木条可以燃烧，玻璃棒不能燃烧，说明燃烧需要的条件是_____。
(2)实验2在玻璃杯内观察到的现象是______。
(3)实验3的结论是______(填序号)。
A．不同的物质有不同的着火点
B．小木条比小煤块容易燃烧，是因为在小木条的周围有充足的氧气
C．可燃物达到燃烧所需的最低温度才能燃烧
【思路点拨】(1)实验1观察到木条可以燃烧，玻璃棒不能燃烧，说明燃烧需要的条件是要有可燃物，才能燃烧。(2)实验2在玻璃杯内观察到的现象是点燃的蜡烛熄灭，因为隔绝了氧气。(3)实验3的结论：不同的物质有不同的着火点；可燃物达到燃烧所需的最低温度才能燃烧。
【规范解答】（1）有可燃物（2）点燃的蜡烛熄灭（3）AC
【解题心得】本题设计的对比实验分别是物质是否具有可燃性、可燃物是否与氧气接触、温度是否达到可燃物的着火点，通过现象得出结论。2.下列关于燃烧的说法最确切的是（ ）
A.燃烧一定是化合反应
B.在空气中不能燃烧的物质在氧气中也不能燃烧
C.可燃物不进行点火是不可能燃烧的
D.燃烧是剧烈的发光发热的化学反应
【思路点拨】蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，不是化合反应，A错误；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯净的氧气中能燃烧，B错误；白磷在空气中缓慢氧化达到着火点，可引起自燃，C错误；燃烧的实质是剧烈的发光、放热的化学反应，D正确。
【规范解答】D3.有关燃烧与灭火的说法中错误的是（ ）
A．用灯帽盖灭酒精灯——隔绝空气
B．森林灭火时，建立隔离带——隔绝可燃物
C．家具起火，用水扑灭——降低温度
D．镁条在酒精灯上点燃——提高着火点
【思路点拨】镁条在酒精灯上点燃，是为了使温度达到着火点，而不是提高着火点，D说法错误。用灯帽盖灭酒精灯，是利用了隔绝空气的灭火原理；森林灭火时，建立隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理；家具起火，用水扑灭，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，A、B、C说法均正确。
【规范解答】D
【规律总结】灭火的原理是破坏燃烧的条件，基本方法有：使燃烧物隔绝空气或氧气；使燃烧物的温度降至着火点以下；使燃烧物与其他可燃物隔离或清除掉可燃物。4.加油站采取的下列措施或做法中，你认为不安全的是（ ）
A．严禁烟火
B．汽车进站后要先熄火再加油
C．禁止使用手机
D．打雷时照样给车加油
【思路点拨】严禁烟火是防止引爆挥发出来的汽油，从而可以避免火灾，A正确；汽车进站后要先熄火再加油，防止引爆挥发出来的汽油，从而可以避免火灾，B正确；禁止使用手机也是防止引爆挥发出来的汽油，C正确；打雷时照样给车加油容易引爆挥发出来的汽油，从而引起火灾，D错误。
【规范解答】D5.下列有关燃烧的叙述中，错误的是（ ）
A．有发光、发热现象的不一定是燃烧
B．燃烧一定是化学变化
C．温度低于可燃物的着火点就不会燃烧
D．只要有足够高的温度，所有物质都可以在空气中燃烧
【思路点拨】灯泡通电发光、放热是物理变化，A正确；燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应，氧化反应是化学反应，B正确；只要破坏燃烧的一个条件，就能灭火，C正确；燃烧必须同时具备三个条件，不是可燃物或没有与氧气接触，也不能燃烧。
【规范解答】D6.依据下图进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：①通入氮气，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通氧气，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
(1)实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是____。
(2)实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是____。
【思路点拨】(1)通过a、b在同时通入氧气的情况下，经酒精灯加热过的红磷可以燃烧。(2)利用对比实验的方法，使可燃物一个与氧气接触，一个不与氧气接触。点燃酒精灯后，b中温度达到红磷的着火点，立即改通氧气，说明此时b中温度仍然达到着火点。通氮气时b无明显现象，通氧气时b中红磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气。【规范解答】(1)温度达到可燃物的着火点(2)步骤①中b通氮气，不燃烧；步骤②中b通氧气，燃烧
【解题技巧】解答有关燃烧的问题时往往要从燃烧的三个条件考虑。7.从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是（ ）
A.室内着火时不急于打开门窗
B.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C.用明火检验燃气是否泄漏
D.发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
【思路点拨】室内着火时打开门窗会增加室内氧气的量，火势会更大，A正确；炒菜时油锅着火，盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，B正确；燃气泄漏后与空气混合，遇明火可能会发生爆炸，C错误；发生火灾时用湿毛巾捂住口鼻，可以避免吸入烟尘和有毒气体，D正确。
【规范解答】C8.为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列说法错误的是（ ）
A.白磷是可燃物，红磷不是可燃物
B.热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
C.铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点
D.实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
【命题意图】考查探究燃烧的条件。
【解题点拨】红磷、白磷都是由磷元素组成的单质，都是可燃物，A错误；热水中的白磷不燃烧而铜片上的白磷燃烧，说明物质燃烧需要氧气，B正确；铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点，C正确；烧杯中水的作用是提供热量及隔绝氧气，D正确。【规范解答】A
【名师点评】要掌握燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，同时应知道控制变量法在实验设计中的应用。9.采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是（ ）
A.油锅起火——用锅盖盖灭
B.酒精灯着火——用湿抹布盖灭
C.森林起火——砍伐树木形成隔离带
D.汽车油箱着火——用水浇灭
【命题意图】考查灭火的方法。
【解题点拨】A、B利用隔绝空气的方法灭火；C利用移走可燃物的方法灭火；汽油的密度比水小，汽车油箱着火用水灭火，汽油会浮在水面上跟氧气继续反应，因此汽油着火不能用水灭火，D错误。
【规范解答】D
【名师点评】灭火只要破坏燃烧的三个条件之一即可。课件34张PPT。 3.4 物质组成的表示式 知识点1 怎样用式子表示物质的组成
1．化学式的概念国际上用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子，叫做化学式。如水的化学式是H2O，过氧化氢的化学式是H2O2。
2．化学式的意义
(1)由分子构成的物质：
(2)由原子直接构成的物质，其化学式的意义同元素符号的意义。如Fe
宏观表示铁这种物质、铁元素，微观表示1个铁原子。
(3)由离子直接构成的化合物不存在单个的分子，其化学式表示的是该
物质中各元素原子个数的最简比。 点化拓展
对于由分子构成的物质来说，我们把分子式当作这种物质的化学式，在以下的讲解中将统一采用化学式。
纯净物的组成是固定不变的，可以用化学式表示；混合物的组成不固定，没有化学式。
物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写需依据实验结果或根据元素的化合价来确定。 知识点2 怎样写单质的化学式（重点）
1．单质化学式的书写规则
(1)直接由原子构成的单质，化学式用相应的元素符号表示。①金属单质：镁(Mg)、铁(Fe)等。②部分固体非金属单质：碳(C)、硫(S)等。③稀有气体单质：氦气(He)、氖气(Ne)等。
(2)由分子构成的单质，其化学式在相应元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目。①部分固体非金属单质：如碘(I2)。②分子由多个原子构成的气体单质：如氧气(O2)、氮气(N2)、氢气(H2)、氯气(Cl2)、臭氧(O3)。
2．单质化学式的读法
(1)对气态单质，在元素名称后加“气”字，读作“某气”。
(2)对非气态单质，直接读元素的名称。
点化拓展
气态单质大多数是双原子分子(稀有气体、臭氧等除外)，液态溴(Br2)、
固态碘(I2)等单质也是双原子分子。
金属、固态非金属、稀有气体的化学式直接用相应的元素符号来表示。 知识点3 化合价（重点、难点）
1．化合价的含义在由不同元素化合形成的化合物中，各元素的原子个数比都有确定的数值。反映这个比值的就是元素的化合价。化合价是元素的一种化学性质，用来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目。
2．原子团在一些化合物中，常常含有带电的原子团，也叫根，它们常作为一个整体参加反应。如氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根(OH-)、硫酸(H2SO4)中的硫酸根(SO2-4)等。氢氧根(OH-)和硫酸根(SO2-4）在化合物中分别显-1价和-2价。 3.化合价与离子符号的区别与联系 妙计锦囊
常见元素及原子团的化合价口诀：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；二四六硫二四碳，三铝四硅五氮磷；
铁有二三要分清，莫忘单质都是零；负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负
三记住磷酸根，正一价的是铵根。 妙计锦囊
有些元素只有一种化合价，而有些元素有多种化合价的原因：对于某些元素的原子来说，它的最外层电子数比较少，在反应中很容易全部失去，这些元素一般在化合物中显一种化合价。而有些元素的原子，它们的最外层电子数较多，在形成化合物时，既有失去部分电子的可能，也有得到部分电子的可能，因此，当反应条件不同时，它们所显示的化合价就可能不同，如氮元素有-3、+2、+4、+5等多种化合价。 知识点4 化合物的写法与读法 一.化学式如:水的化学式为H2O； 氧气的化学式为O2； 二氧化碳的化学式为CO2。
1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
只有纯净物才能用化学式表示其组成化学式的书写必须依据实验的结果（1）任何物质都有化学式吗？（2）同种物质可以有不同的化学式吗？一种物质只能用一个化学式来表示（3）化学式可以任意的书写吗？思 考表示水这种物质表示水由氢元素和氧元素组成表示一个水分子表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成2.化学式的意义由分子构成的物质的化学式前有数字表示几个某分子。宏观意义①表示一种物质②表示一种物质的元素组成微观意义③表示物质的一个分子④表示物质一个分子的构成情况例如：CO2表示物质二氧化碳；
表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的；
表示一个二氧化碳分子；
表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个 碳原子构成。3CO2
表示三个二氧化碳分子。① H
③ H2④ 2H2
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？② 2H
表示氢元素或一个氢原子。表示2个氢原子。表示氢气这种物质；氢气是由氢元 素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。
表示两个氢分子。讨 论（1）元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。（2）化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。2H2O表示２个水分子表示每个水分子
中有２个氢原子点化拓展 知识点5 怎样根据化学式进行计算
1．相对分子质量
(1)化学式中各原子的相对原子质量总和，叫做相对分子质量。
(2)计算时注意事项
①元素符号与右下角数字之间在计算相对分子质量时用“+”号，元素与数字之间用“×”号。
②化学式原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。
③结晶水合物中的“?”表示结合的含义，在计算结晶水合物的相对分子质量时，应将“?”前后两部分的相对分子质量相加。 2.组成化合物各元素质量比
(1)化合物中各元素的质量比等于其相对原子质量乘以原子个数的比值。
(2)计算时注意事项
①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比时，不能写成2N：4H：3O或N2：H4：O3，应该写成m(N)：m(H)：m(O)=(14×2)：(1×4)：(16×3)=7：1：12。
②核对各元素的原子个数(注意合并同种元素的原子个数)。
③不要把元素符号右下角的原子个数比看作是元素质量比。3.计算化合物中某一元素的质量分数化合物中某元素的质量分数指该元素的质量与形成化合物的各元素质量总和之比。根据化学式计算某元素的质量分数的公式为某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×该原子的个数）/化合物的相对分子质量×100%。
同步演练1.下列对于化学式“H2O”的各种表述不正确的是（ ）
A．表示水这种物质
B．表示水分子由氢元素和氧元素组成
C．表示1个水分子
D．表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
【思路点拨】根据化学式的意义可知，可用“H2O”表示水这种物质，A正确；可通过水的化学式得知水是由氢元素和氧元素组成的，不是水分子由氢、氧两种元素组成，B错误；水是由水分子构成的，化学式可表示一个水分子，C正确；可根据化学式得出分子的构成，D正确。
【规范解答】B
【规律总结】化学式能表示一种物质，能表示物质的元素组成，进而判断物质的类别；由分子构成的物质，化学式可表示一个分子，也能得出分子的构成。2.下列单质的化学式书写错误的是（ ）
A.氧气O2
B.氢气H2
C.氮气N2
D.氖气Ne2
【思路点拨】非金属的气体单质一般是由分子构成的，氧气、氮气和氢气都是由双原子分子构成的，所以化学式都是在元素符号右下角加小数字2，故选项A、B、C都正确；氖气是稀有气体单质，是由原子直接构成的，因此氖气的化学式应为Ne，D错误。
【规范解答】D3.化合价是元素形成化合物时表现出来的某种性质。下列关于化合价的认识正确的是（ ）
A．一种元素只有一种化合价
B．化合物中非金属元素一定显负价
C．元素的化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质中元素没有化合价D．原子团也有化合价，它的化合价等于该原子团中各元素正负化合价的代数和
【思路点拨】有些元素有多种可变化合价，如氮元素可呈现-3、0、+1～+5等化合价，A错误；非金属元素和氧结合时常显正价，如CO2中碳元素为+4价，B错误；单质中元素的化合价规定为0，C错误；原子团的化合价由构成它的各元素的化合价决定，D正确。
【规范解答】D
【解题技巧】记忆常见元素的化合价，可以推算元素的未知化合价，如CO2中已知氧元素为-2价，利用化合物中各元素正负化合价代数和为零可计算出碳元素为+4价。4.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价为（ ）
A.0
B.+2
C.+3
D.+6
【思路点拨】设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则有(+1)×2+x+(-2)×4=0,x=+6。
【规范解答】D
【解题技巧】根据化学式计算某元素化合价的根本依据是化合物中各元素正负化合价的代数和为零。5.下列物质的化学式和相应的名称书写正确的是（ ）
A.Fe(OH)2：氢氧化铁
B.Hg：氦
C.K2CO3：碳酸钾
D.NH4Cl：氯化氨
【思路点拨】Fe(OH)2读作氢氧化亚铁，氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3，A错误；Hg是汞，氦的化学式为He，B错误；NH4Cl读作氯化铵，而不是氯化氨，注意“铵”字的写法，D错误。
【规范解答】C6.下列化学用语书写均有错误，请你任选两个加以改正。
①2个氮分子：2N ②1个钙离子：Ca+2
③氯化铝：AlCl
_____；_____。
【思路点拨】一个氮分子是由两个氮原子构成的，则氮分子的化学式为N2，所以2个氮分子应表示为2N2；离子所带电荷表示在元素符号右上角，先数值后正负，1个钙离子应表示为Ca2+；铝为+3价，氯为-1价，氯化铝的化学式应为AlCl3；化合价应标在元素符号的正上方，先正负后数值。
【规范解答】①2N2 ②Ca2+ ③AlCl3
7.维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。下列关于维生素C的说法中错误的是（ ）
A．维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为174
D．维生素C中氢元素的质量分数为4．5％
【思路点拨】维生素C(C6H8O6)由碳、氢、氧三种元素组成，其各元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12；由维生素C(C6H8O6)的化学式可知，它的1个分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成；维生素C(C6H8O6)的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176；维生素C(C6H8O6)中氢元素的质量分数为（1×8）/（12×6+1×8+16×6）×100%≈4.5%。
【规范解答】C
【解题技巧】有关化学式的计算或其逆运算，一定要按照相应的公式，进行准确地计算。其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字(没有数字时，默认为是1)；如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积。8.下图是四位同学对某一物质的化学式意义的描述，该物质是（ ）
A.P
B.NO2
C.NH3
D.NaOH
【思路点拨】P是由原子构成的，不能表示一个分子，A错误；NO2表示一种物质，一个分子，由两种元素组成，1个分子中有3个原子，B正确；1个NH3分子中有4个原子，不符合1个分子中有3个原子的条件，C错误；NaOH由Na、H、O三种元素组成，不符合由2种元素组成的条件，D错误。
【规范解答】B9.最近，科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价。该离子符号的书写正确的是（ ）
A.IrO+2
B.IrO+3
C.IrO+4
D.IrO+5
【思路点拨】IrO+2中氧元素显-2价，设铱元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+(-2)×2=+1，则x=+5价，A错误；IrO+3中氧元素显-2价，设铱元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+(-2)×3=+1，则y=+7价，B错误；IrO+4中氧元素显-2价，设铱元素的化合价是z，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：z+(-2)×4=+1，则z=+9价，C正确；IrO+5中氧元素显-2价，设铱元素的化合价是w，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：
w+(-2)×5=+1，则w=+11价，D错误。
【规范解答】C
【规律总结】在任何化合物中，正、负化合价的代数和为零，熟记常见元素及原子团的化合价，是解答判断化学式的正误、根据化学式求化合价、根据化合价写化学式之类试题的重要方法。10.(1)用化学用语表示：
①两个硝酸根离子____；
②五氧化二磷中磷元素的化合价_____；
③保持氢气化学性质的最小微粒_____；
④世界年产量第一位的金属_____。
(2)写出下列化学符号中数字“3”的含义：
①3Cu表示_____；
②NH3(氨气)表示_____。
【思路点拨】硝酸根带一个单位的负电荷，在硝酸根前加数字表示微粒的个数；化合价标在元素符号的正上方，先正负，后数值；氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子为氢分子；年产量最高的金属为铁。在符号前加数字只表示微粒的个数；化学式中右下角的数字表示分子中原子的个数。
【规范解答】(1)①2NO-3 ③H2 ④Fe (2) ①3个铜原子 ②一个氨分子中含有3个氢原子11.有关尿素［CO(NH2)2］的说法正确的是（ ）
A.尿素的相对分子质量为12+16+14+1×2×2=46
B.尿素中氮元素的质量分数的计算式为Ar(N)/Mr［CO(NH2)2］×100%
C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：14：1
D.1kg尿素［CO(NH2)2］含氮元素0.467kg
【思路点拨】根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，则尿素［CO(NH2)2］的相对分子质量为12+16+(14+1×2)×2=60，A不正确；根据某元素的质量分数计算公式，尿素［CO(NH2)2］中氮元素的质量分数的计算式为Ar(N)×2/Mr［CO(NH2)2］×100%，而非Ar(N)/Mr［CO(NH2)2］×100%，B不正确；根据化合物中各元素质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比，尿素［CO(NH2)2］中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比=12：16：(14×2)：(1×2×2)=3：4：7：1，C不正确；1kg尿素［CO(NH2)2］中氮元素的质量=1kg×14×260×100%=0.467kg，D正确。
【规范解答】D12.下列物质的化学式，书写正确的是（ ）
A.银Hg
B.氖气Ne2
C.氧化铝Al2O3
D.氯化铁FeCl2
【命题意图】考查物质化学式的写法。
【解题点拨】银由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示为Ag，A错误；氖气是一种稀有气体单质，由原子直接构成，因此其化学式为Ne，B错误；因氧化铝中氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，由化合物中各元素正负化合价的代数和为0，得其化学式为Al2O3，C正确；因氯化铁中铁元素的化合价为+3，氯元素的化合价为-1，由化合物中各元素正负化合价的代数和为0，得其化学式为FeCl3，D错误。
【规范解答】C
【名师点评】单质化学式要熟记常见物质，化合物化学式注意按方法书写。13.铬酸钾(K2CrO4)是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料。铬酸钾中铬元素(Cr)的化合价为（ ）
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
【命题意图】考查化合价的计算。
【解题点拨】钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(-2)×4=0，则x=+6。
【规范解答】D
【名师点评】根据化合物中各元素正负化合价代数和为0计算。14.下列化学用语书写正确的是（ ）
A.两个氧分子：2O
B.三个二氧化硫分子：3SO2
C.水中氧元素的化合价为-2价：
D.一个钙离子：Ca+2
【命题意图】考查化学符号中数字的书写方法及意义。
【解题点拨】两个氧分子应为2O2，2O表示2个氧原子，A错误；水中氧元素的化合价应为H2O-2，C错误；一个钙离子应为Ca2+，D错误。【规范解答】B
【名师点评】一般分子式前面加数字表示分子的个数，元素符号前面加数字表示原子的个数，离子符号前面加数字表示离子的个数；离子所带电荷应标在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，化合价应标在元素符号的正上方，符号在前、数字在后。15.我国许多地区的家用燃料是天然气。天然气的主要成分是甲烷，下列说法正确的是（ ）
A.甲烷的相对分子质量为16g
B．32g甲烷含有24g碳元素
C．甲烷中碳、氢元素的质量比为1：4
D．甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成
【命题意图】考查化学式的有关计算。
【解题点拨】甲烷的相对分子质量=12+1×4=16，相对分子质量的单位不是g，A错误；32g甲烷中碳元素的质量=32g×1216×100%=24g，B正确；甲烷中碳、氢元素的质量比=(12×1)：(1×4)=3：1，C错误；甲烷是由甲烷分子构成的，而1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，D错误。
【规范解答】B
【名师点评】计算化学式有关问题应注意各计算方法的细节。
