课件27张PPT。第二章 空气、物质的构成 情景导入
空气是人类生存的必备物质之一，那空气又是由什么物质组成的呢？拉瓦锡实验将带我们揭开空气成分的神秘面纱。自然界的各种各样的物质又是由什么粒子构成的呢？各种物质又由什么组成呢？要想解开这些疑问，就让我们一起来学习本章知识打开物质构成的神秘之门。 2.1 空气的成分 知识点1 空气的成分（重点）
空气的成分及各成分的体积分数见下表： 点化拓展
空气的主要成分是氮气和氧气。
各成分的含量是体积分数而不是质量分数。体积分数可理解为每100体积
的空气中含氮气约78体积，氧气约21体积。
水蒸气的含量不固定，因地区和气候而异；二氧化碳的含量也因人类活
动的原因等影响而发生变化。 知识点2 氮气和稀有气体的性质和用途
1.氮气的性质和用途
（1）物理性质
（2）化学性质及对应用途 点化拓展
以前人们认为稀有气体不跟其他物质发生化学反应，因此曾把它们叫做
“惰性气体”。后来发现它们在一定条件下，也能与某些物质发生化学反应
而生成新物质的事实后，才把它们改称为稀有气体。
稀有气体通电时会发出各种颜色的光：氦气——粉红色光、氖气——红
光、氩气——紫蓝色光、氙气——特强白光。
知识点3 怎么区分混合物和纯净物（难点）
1.定义
(1)纯净物：只由一种物质组成的物质。
(2)混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质。
2.纯净物与混合物的比较 点化拓展 知识点4 空气的污染及防治
1.空气的污染源和污染物
(1)空气污染源：主要来自于工业污染、交通污染、生活污染三大方面。
(2)空气污染物：
2.空气污染的危害
(1)损害人体健康。
(2)影响植物生长。
(3)损坏地面设施，破坏文物古迹。
(4)导致地球的生态平衡失调等。
3.空气质量日报
(1)空气质量日报的主要内容： (2)空气质量指数及相关信息： 点化拓展
PM2.5被正式命名为“细颗粒物”，是指大气中粒径≤2.5μm的细微颗粒物。
PM2.5污染的来源：①燃烧柴油卡车排放的尾气；②地表扬起的尘土；③火山爆发、沙尘暴、森林火灾、浪花扬起的海盐成分；④硫和氮氧化物等转化而成；⑤室内的二手烟等。
PM2.5污染的危害：①对人们的呼吸系统和心血管系统造成伤害；②严重影响空气质量和能见度。 同步演练1.下列关于空气的说法正确的是（ ）
A.通常情况下，空气中氧气、氮气的体积比约为1：4
B.按质量计算，空气中氮气的含量为78％
C.空气中二氧化碳的体积只占0.03％，因此它的作用很小
D.空气中含量最少的是稀有气体
【思路点拨】通常情况下，氧气约占空气总体积的1／5、氮气约占空气总体积的4／5，故空气中氧气、氮气的体积比为1：4，A正确;空气中氮气的体积含量为78％，而不是质量分数，B错误；二氧化碳含量虽然很少，但却是植物进行光合作用的主要原料，不能以含量的多少决定其是否重要，C错误；稀有气体在空气中的含量比二氧化碳多，D错误。
【规范解答】A
【规律总结】空气中各种成分的含量指的是体积分数。2.下列关于氮气用途的叙述中，不正确的是（ ）
A.食品防腐
B.制成各种电光源
C.医疗冷冻麻醉
D.制化肥的重要原料
【思路点拨】氮气化学性质不活泼，很难和其他物质发生化学反应、液态氮气汽化会带走大量的热、氮肥中含有氮元素，所以氮气可用作食品防腐、医疗冷冻麻醉、制化肥的原料，但氮气不能像稀有气体那样通电后呈现不同颜色，所以不能制成各种电光源。
【规范解答】B3.可用于制霓虹灯的气体是（ ）
A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳
D.稀有气体
【思路点拨】灯管中充入稀有气体可以产生各种颜色的光，例如充入氖气发红光，充入氙气发白光等。
【规范解答】D
【解题技巧】解答时要充分理解各种物质的性质，性质决定用途，用途反映性质。4.下列物质中属于纯净物的是（ ）
A.医用消毒酒精
B.冰水混合物
C.清新的空气
D.生理盐水
【思路点拨】医用消毒酒精是75％的酒精溶液，即由酒精和水两种物质组成的，是混合物；冰水混合物虽然字里行间有“混合物”这三个字，但实质上冰和水是同一种物质的两种不同的状态，只由一种物质组成，是纯净物；空气不管多么清新，但仍然由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物；生理盐水是0.9％的氯化钠溶液，是由氯化钠和水两种物质组成的，也是混合物。
【规范解答】B
【解题技巧】判断混合物和纯净物时，要抓住两者的本质区别，需看组成物质的种类有几种。若只由一种物质组成的，则是纯净物，若由两种或两种以上物质组成的，则是混合物。5.人类生存需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是（ ）
A.绿色植物的光合作用
B.汽车排放大量的尾气
C.大量燃烧化石燃料
D.化工厂排放的废气
【思路点拨】空气的污染物包括烟尘和有害气体，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳等。绿色植物的光合作用排放的气体是氧气，不会污染空气；汽车排放的尾气中含有大量的一氧化碳、氮氧化物及未完全燃烧的碳氢化合物；大量化石燃料的燃烧会排放出二氧化硫、二氧化氮及一氧化碳等有害气体；化工厂排放的废气中含有较多的有害气体和烟尘，都能造成空气污染。
【规范解答】A
【解题心得】防治空气污染要从污染源抓起，要针对污染形成的原因来采取相关的防治措施。6.某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1／5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的l／5。下列对这两种现象解释合理的是（ ）
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
A.①③
B.②④
C.①②③
D.①②③④
【思路点拨】在实验过程中，实际测定的氧气在空气中的体积分数大于1／5的原因有：没有将燃着的红磷迅速伸入集气瓶内(瓶内的空气因受热膨胀而从瓶口外逸)、没夹紧弹簧夹(瓶内部分空气受热从导管逸出)等；实际测定的氧气在空气中的体积分数小于1／5的原因有：装置漏气、红磷的量不足(氧气没有消耗完)、集气瓶没有冷却到室温(温度高，瓶内的气压比室温下的气压高)、装置的氧气没有耗尽等。
【规范解答】D
【规律总结】
7.下列各组物质中，前者是混合物而后者为纯净物的是（ ）
A.糖水、白酒
B.铁矿石、氧气
C.冰水共存物、盐水
D.氮气、氧气
【思路点拨】白酒是由酒精和水等组成的，故为混合物；同理，糖水和盐水均为混合物；铁矿石中含多种物质，为混合物；冰水共存物、氧气、氮气都是由一种物质组成的，故为纯净物。
【规范解答】B
【解题技巧】判断纯净物与混合物关键是看该物质的成分是一种还是几种的混合。同时不要被一些习惯说法所迷惑，如“洁净”“干净”等，纯净物只含一种物质，而洁净的物质或干净的物质中不一定只含一种物质；通常所说的“冰水共存物”是一种物质的两种不同状态的混合，不是两种物质的混合。
8.某地一日的空气质量日报如下：
下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（ ）
A.露天焚烧垃圾
B.用煤作燃料
C.用氢气作燃料
D.用洒水车洒水
【思路点拨】氢气的燃烧产物是水，不产生污染物，对污染指标没有影响。其中A会产生有害气体和烟尘，对可吸入颗粒物指标有影响，会造成雾霾；B会产生硫和氮的氧化物，对二氧化硫、二氧化氮指标有影响；D会降低空气中的烟尘含量，对可吸入颗粒物指标有影响。
【规范解答】C
【规律总结】目前国家计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等，只要增加或减少这些物质的活动都是有影响的。9.下列说法不正确的是（ ）
A.空气的主要成分是氮气和氧气
B.氧气可用于医疗急救
C.食品包装中充入氮气以防腐
D.新鲜空气中不含二氧化碳
【思路点拨】空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，A正确；氧气的用途有支持燃烧和供给呼吸，B正确；氮气的用途是制造氮肥、充入食品包装袋内防腐，液态氮还可以作制冷剂，C正确；新鲜空气中也含有二氧化碳，D错误。
【规范解答】D10.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A.氧气
B.氮气
C.水蒸气
D.二氧化碳
【命题意图】考查空气的成分及其性质。
【解题点拨】空气是由体积分数约占78％的氮气、21％的氧气、0.034％的二氧化碳等物质组成的混合物，其中氮气的含量最多且化学性质不活泼。
【规范解答】B
【名师点评】注意区别氮气和氧气的体积含量，不要认为氧气占总体积最多。11.近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（ ）
A.减少化石燃料的使用
B.提倡居民驾驶私家车出行
C.积极植树、造林、种草
D.提倡使用太阳能等清洁能源
【命题意图】考查防治空气污染的方法。
【解题点拨】减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、烟尘等有害物质的排放，A做法有利于减少空气污染；鼓励开私家车出行，会造成大量汽车尾气的排放，B做法会造成空气污染；植树、种花、种草能净化空气、美化环境，C做法不会造成空气污染；提倡使用太阳能等清洁能源，不会产生污染空气的物质，D做法能减少空气污染。
【规范解答】B
【名师点评】防止空气污染应从源头减少污染物的产生。12.下列装置都可用于测定空气里氧气的含量。a、b两物质的选择正确的是（ ）
A.a是铜、b是红磷
B.a是铜、b是木炭
C.a是汞、b是红磷
D.a是汞、b是木炭
【命题意图】考查空气成分的测定。
【解题点拨】拉瓦锡把少量汞放在密闭的容器中连续加热12天，发现一部分汞变成红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1／5，由此他得出了氧气约占空气总体积1／5的结论。汞常温下为液体，加热后蒸发，在密闭空间内与氧气充分反应，而铜是固体，不像汞一样能蒸发，因此，选汞更合适；红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，集气瓶内的气体体积减少，压强减小，水被倒吸入集气瓶中，进入的水约为集气瓶容积的1／5，从而测出氧气约占空气总体积的1／5，木炭燃烧后生成二氧化碳气体，集气瓶内的气体体积不会减少，水也不会倒吸入集气瓶，因此b应选红磷不能选木炭。
【规范解答】C
【名师点评】测定空气中氧气的含量所选物质要符合能与空气中氧气反应又不生成气体。课件10张PPT。 2.2 构成物质的微粒（I）—分子
知识点1 分子（重点）
1.物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2.分子是构成物质的一种微粒。不同的分子一定会构成各不相同的物质。 3.由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身发生改变，生成化学性质跟原物质不同的新物质。所以，分子是保持物质化学性质的一种微粒。 点化拓展 知识点2 分子的特性（重点）
1.分子总是不断地运动着。
2.分子与分子之间存在间隔。一般说来，气体的分子之间距离大，液体和固体分子之间距离要小得多。
3.分子的质量和体积都很小，并且由分子构成的物质，分子保持其化学性质，也可以说同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
点化拓展 通常情况下，气体分子之间的间隔最大，其次是液体的，最小的是固体分子之间的间隔。
氧气与液态氧的化学性质相同，而氧气和二氧化碳的化学性质不同,因为分子是保持物质化学性质的一种微粒。氧气和液态氧是同种物质的不同状态，都是由氧分子构成的，构成物质的分子相同，所以它们的化学性质相同；而氧气和二氧化碳是不同物质，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，构成物质的分子不同，物质的化学性质不同。 同步演练1.下列相关说法中，错误的是（ ）
A.由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有改变
B.由分子构成的物质，发生化学变化时，分子本身肯定会发生改变
C.分子是真实存在的，但用肉眼无法看到
D.纯净物和混合物的唯一区别是分子构成不同
【思路点拨】物理变化与化学变化的本质区别为是否有新物质生成，当分子本身发生改变时，则一定生成了新物质，该变化一定为化学变化，A、B正确；科学家通过实验已经证明分子是真实存在的，但我们用肉眼无法看到，C正确；纯净物和混合物的宏观组成、微观构成以及性质均不相同，D错误。
【规范解答】D2.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（ ）
A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
B.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
【思路点拨】在热水中，乒乓球内的物质并没有发生化学变化，分子本身不变，变化的是分子之间的间隔，A错误；氧气变为液氧，是物质的状态发生变化，变化的是分子之间的间隔，B正确；不同的花儿，其构成分子不同，性质也不同，C正确；非吸烟者受到被动吸烟，是因为分子在不断运动，D正确。
【规范解答】A
【规律总结】在远处闻到气味、衣服染色等都是分子不断运动的结果；物质状态的变化、两种物质混合后体积变小、物质能被压缩等都是分子之间有间隔的缘故；一滴水中含有大量的水分子说明分子质量很小、体积很小；不同物质的性质不同，是构成物质的分子不同所致。3.下列观点中，正确的是（ ）
A.分子是构成物质的最小微粒
B.分子能保持物质的性质
C.物质都是由分子构成的
D.氧气的化学性质由氧分子保持
【思路点拨】构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，在这些微粒中分子不一定最小，A错误；分子不能保持物质的物理性质，能保持其化学性质，B错误；物质可以由分子、原子或离子构成，C错误；氧气是由氧分子构成的，其化学性质由氧分子保持，D正确。
【规范解答】D4.下列事实与对应的解释不相符的是（ ）
A.墙内开花墙外香——分子不断运动
B.水烧开后，壶盖被顶开——分子体积变大
C.甘蔗甜，柠檬酸——不同分子性质不同
D.物质热胀冷缩——微粒间的间隙变化
【思路点拨】墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，A正确；水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，B错误；甘蔗甜，柠檬酸，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，C正确；物质热胀冷缩，是因为微粒间有间隙，且微粒间的间隙随着温度的改变而改变，D正确。
【规范解答】B
【解题技巧】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断。5.下列叙述错误的是（ ）
A．糖是甜的，醋是酸的，说明不同物质的分子性质不同
B．分子不参加化学反应
C．氧气、氨气、氯化氢都是由分子构成的
D．由一种分子构成的物质是纯净物，由不同分子构成的物质是混合物
【命题意图】考查构成物质的微粒——分子。
【解题点拨】同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不相同，糖是甜的，醋是酸的，说明不同物质的分子性质不同，A正确；在化学反应中， 分子发生了变化，一种物质的分子变成了其他物质的分子，B错误；氧气是由氧分子构成的，氨气是由氨分子构成的，氯化氢是由氯化氢分子构成的，C正确；从分子的角度认识纯净物和混合物，纯净物是由一种分子构成的，混合物是由多种分子构成的，D正确。
【规范解答】B
【名师点评】在物理变化中，分子的种类不变，分子的大小一定不改变；在化学变化中，分子的种类改变，分子的大小才可以改变。6.由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是（ ）
A.分子间的间隔变化
B.分子的质量变化
C.分子的体积变化
D.分子的种类变化
【命题意图】考查分子性质的应用。
【解题点拨】物质出现“热胀冷缩”的现象，是因为温度升高时分子间的间隔变大，温度降低时分子间的间隔变小，与分子的质量、分子的体积及分子的种类没有关系。
【规范解答】A
【名师点评】很多同学误认为物质体积的大小变化是因为分子的体积或质量大小发生了改变，其实是分子间的间隔大小发生了变化的缘故。课件33张PPT。 2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子 知识点1 原子
1.概念：原子是化学变化中的最小微粒。
2.原子观：在化学变化中，分子能分成更小的原子，而原子不能再分，只能重新组合。
3.原子的基本性质：原子是构成物质的另一种微粒，具有与分子相似的基本性质。原子可构成分子，也可直接构成物质，如稀有气体、金属都是由原子直接构成的。
4.原子的特性：(1)原子的体积和质量很小。(2)原子是不断运动的。(3)原子之间有间隔。 5.分子和原子的比较 点化拓展 解释物理变化和化学变化：
由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有改变，只是分子之间的间隔改变了。例如，水蒸发时，水分子本身没有改变，只是分子之间的间隔变大了。
由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子分裂成原子，原子重新组合构成新分子，形成新物质，而有些原子可直接构成新物质。例如，酒精挥发和酒精燃烧这两个变化的本质是不同的。酒精挥发是酒精分子不断运动到空气中，酒精分子本身没有变化，只是酒精分子间的间隔改变了，发生了物理变化。酒精燃烧是酒精与氧气反应，反应中分子分裂成碳、氢、氧原子，这些原子重新组合构成二氧化碳分子和水分子，最终形成了二氧化碳和水。在这个过程中，分子本身发生改变，酒精在燃烧中发生了化学变化。 知识点2 原子内部有何奥秘（重点）
1.原子结构
（1）原子的构成
（2）构成原子的微粒的电性
迷津指点
原子一般是由质子、中子、核外电子这三种微粒构成的，但一个普通氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子。
不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
原子核所带的正电荷数称为核电荷数。
（3）原子中各种微粒之间的关系
①在原子中，质子所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，中子不带电，所以整个原子不显电性。
②在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，但质子数不一定等于中子数。 妙计锦囊
小小原子看不清，结构复杂还可分；原子核内有质子，带有电荷显正性
；还有一种叫中子，呆在核内好清净；核外电子好辛苦,高速运动永不停；
原子若和分子比，都有共同的特征。 2.原子结构的表示方法
(1)核外电子排布
①核外电子的分层排布原子核外电子运动区域按能量由低到高、离核由近及远，依次分成不同的层。叫电子层。离核最近的层叫第一层，能量最低。核外不同能量的电子在不同电子层上运动，叫分层运动，又叫分层排布。
②排布规律(仅限前三层)
a.排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层。
b.第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数不超过8(第一层为最外层时，不超过2)。
(2)原子结构示意图(以氯原子为例)3.原子结构与原子化学性质的关系
原子的化学性质由原子最外层电子数决定，一般有如下规律： 知识点3 原子的质量有多大
1.概念以一种碳原子(C-12)的质量的1／12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量，符号为Ar。
2.定义式
例如，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，一个C-12原子的质量为1.993×10-26kg，则氧原子的相对原子质量为
3.单位相对原子质量是一个比值，其单位为“1”，一般不写也不读。
4.近似计算质子和中子的质量大致相等，电子的质量与质子和中子的质量相比很小，约是质子质量的1／1836，所以原子的质量主要集中在原子核上，而原子核内质子和中子的相对质量都约为1，所以相对原子质量≈质子数+中子数。 点化拓展 知识点4 离子（重点）
1.概念
离子是带电荷的原子(或原子团)。带正电荷的原子(或原子团)叫阳离子，例如：Na+，NH4+等。带负电荷的原子(或原子团)叫阴离子，例如：Cl-，SO42-等。离子也是构成物质的一种微粒。
2.离子的形成
(1)金属原子的最外层电子数一般少于4，在化学反应里易失去电子，使得质子数大于核外电子数，所以带正电荷(电荷数=最外层电子数)，形成的阳离子电子层数减一。
(2)非金属原子的最外层电子数一般多于4，在化学反应里易得电子，使得质子数少于核外电子数，所以带负电荷(电荷数=8-最外层电子数)，形成阴离子，电子层数不变。
(3)以氯化钠(NaCl)为例解释离子的形成过程从微观角度理解钠在氯气中燃烧的变化。当点燃的钠与氯气相遇时，氯分子(Cl2)分开成单个的氯原子(Cl)，与钠原子(Na)发生了下述变化：钠原子失去1个电子，变成带1个单位正电荷的钠离子(阳离子Na+)，氯原子则得到1个电子(钠原子失去的电子)，变成带1个单位负电荷的氯离子(阴离子Cl-)，并由阴、阳离子相互作用结合成氯化钠(NaCl)。生成的氯化钠是由数目极多的钠离子和氯离子相互结合而构成的物质。换句话说，像氯化钠这样的物质，是由离子构成的。由此可见，离子也是构成物质的一种微粒。 3.原子与离子的区别和联系
点化拓展 6.物质由微粒构成 同步演练1.氢气与氯气反应的示意图如图所示，此过程中没有发生变化的微粒是（ ）
A.氢分子
B.氯分子
C.氯化氢分子
D.氢原子和氯原子
【思路点拨】根据氢气和氯气反应的微观示意图，氢气由氢分子构成、氯气由氯分子构成、氯化氢由氯化氢分子构成；每个氢分子由2个氢原子构成，每个氯分子由2个氯原子构成，每个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子构成；根据微观图可以看出，反应前存在氢原子和氯原子而反应后仍然存在，从而证明氢原子和氯原子在化学反应前后没有改变。
【规范解答】D
【规律总结】化学变化的实质是一个“破而立”的过程，即构成物质的分子首先在一定条件下被破坏，分裂成原子，原子再重新组合生成其他物质的分子，这些新生成的分子再构成物质，有时，分裂成的原子也可直接构成物质。2.下表列出了几种原子中的粒子数，根据表中数据得出的结论正确的是（ ）
A.原子核内质子数等于中子数
B.原子核都由质子和中子构成
C.原子只由质子和电子构成
D.原子中质子数等于核外电子数
【思路点拨】氢原子核中质子数不等于中子数，A错误；氢原子核中没有中子，B错误；碳、氧等原子中都有中子，C错误。
【规范解答】D
【规律总结】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，但质子数和中子数不一定相等，例如，一个普通氢原子核中没有中子。3.如图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A.氯原子的核电荷数为17
B.氯原子最外层有7个电子
C.氯原子的质子数为17
D.在化学反应中氯原子容易失去电子
【思路点拨】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为核电荷数即质子数，A、C正确；弧线上的数字为该层上的电子数，则最外层上的电子数为7，B正确；最外层电子数大于4个，容易得到电子，D错误。
【规范解答】D
【规律总结】在原子结构示意图中，圆圈表示原子核；圈内的数字表示原子核内的质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层的电子数。4.下列有关相对原子质量的叙述中，正确的是（ ）
A.相对原子质量就是原子质量的简称
B.相对原子质量可用千克或克作单位
C.相对原子质量是一个没有单位的比值
D.相对原子质量约等于核内质子数和中子数之和
【思路点拨】相对原子质量不是原子的实际质量，它是以一种标准碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，相对原子质量的单位是“1”，而不是“g”或“kg”。由于原子的质量主要集中在原子核上，而原子核中每一个质子和中子的质量都约等于一个标准碳原子质量的1／12，故相对原子质量约等于质子数与中子数之和。
【规范解答】D
【解题心得】理解相对原子质量的概念，注意原子实际质量与相对原子质量的区别和联系，才能进行正确的分析和判断。5.下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（ ）
【思路点拨】根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析，核内质子数=核外电子数，为原子；核内质子数>核外电子数，为阳离子；核内质子数<核外电子数，为阴离子。C项核内质子数=8<核外电子数=10，属于阴离子。
【规范解答】C
【规律总结】观察微粒结构示意图，若核电荷数>核外电子数，则该微粒表示阳离子；若核电荷数=核外电子数，则该微粒表示原子；若核电荷数<核外电子数，则该微粒表示阴离子。6.下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（ ）
A.它们的核外电子数相同
B.它们的性质完全相同
C.钠原子的质量比钠离子大得多
D.它们的质子数和中子数都相同
【思路点拨】钠离子比钠原子少了一个电子，带一个单位的正电荷，因此它们的化学性质不同；原子的质量是由质子数和中子数决定的，钠原子变成钠离子，质子数和中子数都没有变化，所以它们的质量也没有太大的变化。
【规范解答】D
【规律总结】原子和离子的质子数和中子数相同，电子数不同，质量相差不大，由于最外层电子数不同，化学性质不同。若原子的最外层电子数小于4，易失去电子达到相对稳定结构形成阳离子；若原子的最外层电子数大于4，易得到电子达到相对稳定结构形成阴离子。7.下列关于分子、原子的说法中正确的是（ ）
A.分子间没有间隔
B.原子在化学变化中可以再分
C.原子不能直接构成物质
D.分子在不断地运动
【思路点拨】由分子的基本性质可知，分子间是有间隔的，如物体的热胀冷缩就说明了此性质，A错误；由原子的定义可知原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，B错误；有些物质是由原子直接构成的，如金属等，C错误；由分子的基本性质可知，分子是不断运动的，如能闻到远处的花香就说明了此性质，D正确。
【规范解答】D
【解题心得】分子可分而原子不可分，只有在“化学变化”的前提条件下才是正确的。没有“化学变化”这个前提条件，原子仍是可分的。不能简单地认为分子比原子大，不同种物质的分子和原子不能比较大小。8.人类探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的质子数为2，中子数为1的氦原子。则氦原子中的电子数为（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4
【思路点拨】在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，月球土壤中的氦原子的质子数为2，电子数也为2。
【规范解答】B
【解题技巧】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，不一定等于中子数。9.作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10-26kg，某种氢原子1个原子的质量为3.348×10-27kg，则该氢原子的相对原子质量约为（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4
【思路点拨】由原子的相对原子质量的概念可知，氢的相对原子质量为
【规范解答】B10.某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示，请回答下列问题：
(1)若m=11，则该粒子所对应元素的原子名称为____。
(2)若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为_____。
(3)若m-n<10，则该粒子是一个_____(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
【思路点拨】(1)质子数为11的原子为钠原子。(2)若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则核外电子数为18，核内质子数为16，所以为带两个单位负电荷的硫离子S2-。(3)若m-n<10,说明核外电子数比核内质子数多，则为阴离子。
【规范解答】(1)钠 (2)S2- (3)阴离子11.同一原子中，下列说法错误的是（ ）
A.质子和电子的数目相同
B.原子和中子的电性不同
C.原子核和电子的质量不同
D.原子核和原子的体积不同
【命题意图】考查原子结构及原子的特性。
【解题点拨】同一原子中，原子核内质子数=核外电子数，故二者数目相同，A正确；原子和中子都不带电，电性相同，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，一个电子的质量约是一个质子质量的1／1836，故原子核和电子的质量不同，C正确；在原子中，原子核的体积很小，电子在原子核外很大空间内运动，故原子核和原子的体积不同，D正确。
【规范解答】B
【名师点评】对于原子而言，在同一原子中，原子核内质子数=核外电子数=核电荷数；原子的质量主要集中在原子核上，原子核的质量≈质子数+中子数，电子的质量很小，可忽略不计。12.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
【命题意图】考查根据粒子构示意图判断粒子种类。
【解题点拨】A粒子中质子数为8，电子数=2+8=10，B粒子中质子数为9，电子数=2+8=10，这两种粒子的质子数均小于电子数，因此A、B粒子均为阴离子；C粒子中质子数为10，电子数=2+8=10，质子数=电子数，因此C粒子为原子；D粒子中质子数为11，电子数=2+8=10，质子数>电子数，因此D粒子为阳离子。
【规范解答】D
【名师点评】判断粒子属于阳离子、阴离子还是原子，主要是看粒子结构示意图中的质子数与电子数的关系，若质子数=电子数，粒子为原子；若质子数>电子数，粒子为阳离子；若质子数<电子数，粒子为阴离子。13.右图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A.属于金属元素原子
B.最外层电子数为7
C.容易得到电子
D.有3个电子层
【命题意图】考查原子结构示意图的应用。
【解题点拨】由原子结构示意图可知，该原子的核电荷数为17，说明该原子为氯，属于非金属元素的原子，A不正确；氯原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，容易得到1个电子达到8电子稳定结构，B、C、D正确。
【规范解答】A
【名师点评】通常情况下，原子最外层电子数<4，为金属原子；原子最外层电子数≥4，为非金属原子；原子最外层电子数=8(第一层为最外层时为2)，是稀有气体原子。课件29张PPT。 2.4 辨别物质的元素组成 知识点1 什么是元素
1.元素的概念
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 点化拓展
核内质子数(即核电荷数)决定元素的种类，同种元素的原子质子数相同，
不同种类元素的原子质子数不同。
一类原子：既包含中性原子，也包含对应的单核离子，如钠原子和钠离
子，含有相同的质子数(即元素的种类与电子数的多少无关)。 2.元素与原子的区别和联系 3.元素的存在
(1)地壳中的元素地壳中含量(质量分数)居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，地壳中元素含量如图所示：
点化拓展
地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。
地壳中含量最多的非金属元素是氧，其次是硅。 （2）生物体中的元素生物细胞中含量(质量分数)居前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
(3)空气中含量最多的元素：氮。
(4)海水中含量居前五位的元素：氧、氢、氯、钠、镁。
4.元素的分类 5.元素与物质的组成
(1)元素是组成物质的基本成分，所有的物质都是由元素组成的。
(2)物质可以由同种元素组成，也可以由不同种元素组成。
6.物质、元素、分子、原子的联系 知识点2 怎样表示元素的名称和符号元素符号
1.定义：国际上用统一的字母表示各种元素，称为元素符号。
2.规定：国际上统一采用该元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素符号，如果几种元素第一个字母相同，则再加第二个乃至第三个小写字母来表示。
3.书写
(1)由一个字母表示的元素符号要大写，如H、O、N等。
(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Na、Mg、Al等。 知识点3 元素周期表
1.每一格信息（以氧元素为例）
2.元素周期表的结构 点化拓展
3.意义
（1）学习和研究化学的工具。
（2）为寻找新元素提供理论依据。
（3）由于元素周期表中位置靠近的元素性质相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质。 妙计锦囊
第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖——鲤皮捧碳蛋养福奶；
第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩——那美女桂林留绿牙。 知识点4 单质、化合物和氧化物
1.概念
(1)单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气、铜、氦气等。
(2)化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳、氯化铵等。
(3)氧化物：如果化合物仅由两种元素组成且其中一种是氧元素，这种化合物称为氧化物，如水、二氧化碳等。 2.单质与化合物的区别和联系 3.氧化物与化合物的区别和联系 迷津指点 同步演练1.下列关于元素的叙述中正确的是（ ）
A.同种原子的统称叫元素
B.同种元素的原子结构和质量完全相同
C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同
【思路点拨】同类原子和同种原子不同，核内质子数相同的原子是一类原子，但中子数不一定相同，所以同类原子可以因中子数不同包括几种不同的原子，不能把同种原子的统称叫元素，A错误；由于同种元素的原子中子数可能不同，所以同种元素的原子的质量也不完全相同，B错误；由于原子核外的电子数在化学变化中可能发生变化，而质子数不变，所以核内质子数决定了元素的种类，C错误。
【规范解答】D
【规律总结】质子数决定了元素的种类；质子数相同，中子数不同，属于不同种原子，它们的质量也不同。2.湘潭素有“酱油王国”之称，早在1915年，湘潭龙牌酱油就获得“巴拿马国际博览会金奖”。铁可预防缺铁性贫血，通过往龙牌酱油中加铁是一种补铁的有效途径，这里所说的“铁”是指（ ）
A.分子
B.元素
C.原子
D.单质
【思路点拨】物质都是由元素组成的。生活中的物质或商品成分复杂，只能从物质的组成元素上来说明其含有的成分或含量。因此这里的“铁”指的是物质组成中含有的元素。
【规范解答】B
【规律总结】物质是由元素组成的，平时常说“物质中含有××或人体缺少××或该食品可以补充××”中的“××”多指元素。3(1)写出下列符号表示的含义。
①Cl_____，；②2Fe_____；③nS_____。
(2)上述符号中，既表示宏观意义，又表示微观意义的是_____，只表示微观意义的是_____。
(3)请写出1种既能表示1种元素的1个原子，还能表示这种物质的元素符号_____。
【思路点拨】元素符号可以表示1种元素和这种元素的1个原子，在元素符号前加数字就只能表示多个原子，不能表示元素。单独的元素符号既有宏观意义，又有微观含义，在元素符号前加数字后，只有微观含义。由原子构成的物质，它的元素符号还可以表示这种物质，金属和稀有气体等都是由原子构成的。
【规范解答】(1)①氯元素1个氯原子②2个铁原子③n个硫原子 (2)Cl 2Fe、nS (3) Hg(或Ar等)
【规律总结】元素符号既表示一种元素，又表示一个原子，但不一定都表示该物质，只有由单原子构成的物质，元素符号才能表示该物质。.4.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（ ）
A.元素符号为Hg
B.属于非金属元素
C.原子核内中子数为80
D.相对原子质量是200.6g
【思路点拨】该题图示为元素周期表中汞元素的单元格，“Hg”为汞元素的元素符号，A正确。汞元素属于金属元素，B错误；图示中的“80”为汞元素的原子序数，其相对原子质量为200.6，由此可推知汞原子的核电荷数、核内质子数、核外电子数都是80，根据相对原子质量≈质子数+中子数求出汞原子的核内中子数为120.6，C错误；相对原子质量的单位是“1”而非“g”，故汞原子的相对原子质量为200.6而非200.6g，D错误。
【规范解答】A
【解题技巧】元素周期表中一格表示一种元素，中间为元素的名称(依据名称可判断元素的类别)，右上角为元素的符号(注意书写原则)，左上角为原子序数(即可确定元素原子的质子数、核电荷数、核外电子数)，下方为该元素的相对原子质量(只写数值，其后不带单位)。5.下列物质中，哪些含有氧分子，哪些含有氧元素，哪些物质是混合物，哪些物质是纯净物，哪些物质是单质，哪些物质是化合物，哪些物质是氧化物?
①二氧化碳 ②海水 ③氯酸钾 ④空气 ⑤水
⑥三氧化二铁 ⑦高锰酸钾 ⑧氧气
【思路点拨】氧分子是能够独立存在并保持氧气化学性质的微粒。在二氧化碳、三氧化二铁等纯净物的化合物分子中是不可能含有氧分子的。氧元素是一类氧原子的总称，某物质中只要含有氧原子，就可以说含有氧元素。混合物和纯净物可根据组成物质的种类的多少，或根据组成元素的种类将纯净物分为单质与化合物来区分。由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物为氧化物。
【规范解答】含有氧分子的：②④⑧；含有氧元素的：①②③④⑤⑥⑦⑧；混合物有：②④；纯净物有：①③⑤⑥⑦⑧；单质有：⑧；化合物有：①③⑤⑥⑦；氧化物有：①⑤⑥。
【规律总结】
6.地壳中含量最多的非金属元素是（ ）
A.O
B.Si
C.Al
D.Fe
【思路点拨】地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，所以含量最多的非金属元素为氧元素。
【规范解答】A
【解题心得】熟悉并掌握地壳中各元素的含量是解答本题的关键。7.下列符号中，元素符号的书写正确的是（ ）
A.钙：CA
B.铝：aL
C.镁：mg
D.铁：Fe
【思路点拨】书写元素符号时，用该元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示，若几种元素第一个字母相同时，则再附加一个小写字母表示。
【规范解答】D8.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（ ）
A.该元素的元素符号为Ar
B.该元素属于金属元素
C.该元素的原子核外有18个电子
D.该元素的相对原子质量为39.948
【思路点拨】由元素周期表中每格所包含的内容可知，该元素的元素符号为Ar，其相对原子质量为39.948，A、D正确；由其汉语名称“氩”，可知其为非金属元素，B错误；由元素周期表中每格所包含的内容可知该元素的原子序数为18，再根据原子中“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则其核外电子数为18，C正确。
【规范解答】B
【规律总结】元素的排列是按照原子序数(即核内质子数)由小到大的顺序排列的，一个单元格表示一种元素。根据元素周期表解题，关键是要弄清楚对于元素周期表中各部分的含义：文字是元素名称，字母是元素符号，上方的数字是原子的核电荷数(或原子序数)，下方的数字是相对原子质量。9.下列说法中，正确的是（ ）
A.含有多种元素的物质一定是混合物
B.含有氧元素的化合物就是氧化物
C.纯净物一定是一种单质或一种化合物
D.由一种元素组成的物质一定是单质
【思路点拨】含有多种元素的物质可能是混合物，也可能是化合物(属于纯净物)，如空气中含有氮元素、氧元素等，空气是混合物，而高锰酸钾中含有钾元素、锰元素和氧元素，是化合物，A错误；含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钙，B错误；纯净物只包括单质和化合物，即纯净物不是单质就是化合物，C正确；由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，如白磷和红磷的混合物就只由磷元素组成，D错误。
【规范解答】C
【解题技巧】混合物由两种或两种以上物质组成，与组成元素的种类多少无直接联系。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。10.下列关于水的组成说法正确的是（ ）
A.水由氢元素和氧元素组成
B.水由氢气和氧气组成
C.一个水分子由一个氢分子和一个氧分子构成
D.水由两个氢原子和两个氧原子构成
【思路点拨】水是由氢元素和氧元素组成的，A正确;水中不含氢气和氧气，水是由氢元素和氧元素组成的，B错误;一个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的，C、D错误。
【规范解答】A
【解题技巧】水的化学式是H2O，可知水是由氢、氧两种元素组成的;水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的,每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。充分理解水的宏观组成和微观构成是正确解答本题的关键。11.生活中常接触到“含氟牙膏”“碘盐”等物品，这里的“氟”“碘”指的是（ ）
A.元素
B.分子
C.原子
D.单质
【命题意图】考查元素组成物质。
【解题点拨】元素是核电荷数相同的一类原子的总称，“含氟牙膏”“碘盐”中的“氟”“碘”指的是元素。
【规范解答】A
【名师点评】宏观上,物质都是由元素组成。12.镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是（ ）
A.原子序数是28
B.属于金属元素
C.原子中的质子数是28
D.相对原子质量为58.69g
【命题意图】考查元素周期表的方格信息。
【解题点拨】元素周期表中，每个单元格中左上角的数字表示原子序数，而质子数=原子序数=28，A、C正确；中间的汉字为该元素的名称，由此可知该元素的名称为“镍”，属于金属元素，B正确；最下面的数字为该元素的相对原子质量，即镍的相对原子质量为58.69，单位为“1”，一般省略不写，D错误。
【规范解答】D
【名师点评】通常可以根据元素的名称来判断元素的种类：有“钅”字旁的是金属元素；有“石”字旁的是固态非金属元素；有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素。
