第2节 物质的酸碱性同步练习

物质的酸碱性
姓名
·基础知识·
1.酸是一类物质
（1）定义：酸是指电离时产生的
离子全部是
离子（符号为
）的化合物；
（2）微观角度：酸是由
和
组成的；
（3）下出下列常见酸的化学式：
盐酸
；硫酸
；硝酸
；碳酸
；
（4）呈酸性的物质一定是酸吗？
；
碱是一类物质
（1）定义：碱是指电离时产生的
离子全部是
离子（符号为
）的化合物；
（2）微观角度：碱是由
和
组成的。
（3）写出下列常见碱的化学式：
氢氧化钠
，氢氧化钾
，氢氧化钡
，氢氧化钙
；氨水
；
氢氧化铝
，氢氧化镁
，氢氧化铜
，氢氧化铁
；
根据溶解性，碱可分为难溶性碱、可溶性碱。可溶性碱有它的水溶液，故呈
性；难溶性碱没有大量的水溶液，故呈
性；
（4）碱一定呈碱性吗？
；呈碱性的物质一定是碱吗？
；
3.物质（或溶液）的酸碱性可用
测定；
变色规律：紫色石蕊试液
遇酸性变
色，遇碱性变
色；
无色酚酞试液
遇酸性
色，遇碱性变
色；
蓝色石蕊试纸遇酸性变
色，遇碱性
色；红色石蕊试纸遇酸性
色，遇碱性变
色。
4.物质酸碱性的强弱程度可用
表示；
测定物质酸碱性强弱程的最简便方法、最常用的方法是用
；
5.PH是如何表示物质酸碱性的强弱程度？
（1）PH值的范围为
~
之间；
（2）若PH=0，表示物质
性最
；
PH=7,表示物质呈
性；
若PH=14，表示物质
性最
；
(3)若0≤PH<7，表示物质呈
性，且PH越大，
性越
；PH越小，
性越
；
若7性，且PH越大，
性越
；PH越小，
性越
；
6.若先将试纸用蒸馏水湿润（错误操作），若所测液为酸性，则造成PH偏
；若所测液为碱性，则造成PH偏
；
·拓展提高·
7.现有
A石灰水
B盐酸
C蒸馏水
三种物质:
(1)PH<7的是
,PH>7的是
，PH=7的是
;
(2)放入石蕊试液后为紫色的是
，变红色的是
，变蓝色的是
；
8.下列说法正确的是（
）A.PH=0表明酸性最弱
B.
PH越大，酸性就越弱
C.PH越小，碱性就越弱
D.
酸性越强，PH一定越小
9.能确定物质是酸的是（
）A.能使紫色石蕊试液变红色的物质
B.PH<7的物质
C.阳离子全部是氢离子的物质
D.有酸味的物质
10.有下列离子符号：①SO42-
②Cl-
③CO32-
④NO3-
⑤OH-
⑥NH4+
，
其中不属于酸根离子的是
;
(浙嘉)右图是某同学测量几种食品的pH后绘制的图象，其中偏碱性的是(
)
A．腌萝卜
B．南瓜
C．莴苣
D．甜玉米
往盛有石灰水的烧杯中逐渐滴入盐酸，烧杯中溶液的PH如何变化？（
）
变式：往盛有石灰水的烧杯中逐渐滴入蒸馏水，烧杯中溶液的PH如何变化？（
）
往盛有盐酸的烧杯中逐渐滴入蒸馏水，烧杯中溶液的PH如何变化？
（
）
往盛有盐酸的烧杯中逐渐滴入石灰水，烧杯中溶液的PH如何变化？
（
）
PH
PH
PH
PH
7
7
7
7
t
t
t
t
A
B
C
D
答案：
·基础知识·
1.（1）阳
氢（H+）
（2）氢离子
酸根离子
（3）HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
（4）不一定
2.（1）阴
氢氧根
（2）氢氧根离子
金属阳离子或铵根离子
（3）NaOH，KOH，Ba(OH)2，
Ca(OH)2
；NH4OH
；
Al(OH)3，
Mg(OH)2
，Cu(OH)2,Fe(OH)3
碱
中
（4）不一定，不一定；
3.酸碱指示剂或PH试纸；
红
蓝
不变色
红
红
不变色
不变色
蓝
4.PH
PH试纸
5.（1）0~7；（2）酸
强
中
碱
强
(3)酸
酸
弱
酸
强
碱
碱
强
碱
弱
6.大，小
·拓展提高·
现有
A石灰水
B盐酸
C蒸馏水
三种物质:
盐酸，石灰水，蒸馏水；
蒸馏水，盐酸，石灰水；
8.D
9.C
10.⑤OH-
⑥NH4+
，
11.D
12.A
变式:D
B
C